阿凡达化学

初二化学月考试卷

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号一二三四五六总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人得分

一、选择题

1.加热某固体出现了气体，对于这一变化分析正确的是（）

A．属于化学变化

B．属于物理变化

C．可能是物理变化，也可能是化学变化

D．如果是化学变化，就不可能存在物理变化

2.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”

的解释,正确的是

A．“新物质”就是自然界中不存在的物质

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质

C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D．“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

3.最早发现空气是由氧气和氮气组成的科学家是（）

A．门捷列夫B．拉基米德C．伽利略D．拉瓦锡

4.在t℃时，500克的硝酸钾溶液，蒸发40克水，析出20克晶体，继续

蒸发40克水后，又有40克晶体析出，则该温度下硝酸钾的溶解度是

（）

A．40克B．50克C．80克D．100克

5.如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原

子．下列说法中错误的是

A．甲是SO

2

B．该反应属于化合反应

C．反应前后，分子、原子种类均不变

D．反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2

6.下列物质能做人工降雨的是（）

A．冰B．二氧化碳气C．干冰D．氯化钠

7.加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是

A．不能产生氧气

B．生成氧气的速率慢

C．产生氧气的总量减少

D．没有氯化钾生成

8.学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是

A．闻气体气味B．往试管里加锌粒C．称量氧化钠D．量取液体

9.（2015秋•黑龙江校级期中）判断蜡烛燃烧是化学变化的依据是（）

A．发出明亮的光

B．熔化产生“烛泪”

C．生成水和二氧化碳

D．放出大量的热

10.净化水的方法有：①过滤②加明矾沉降③蒸馏④消毒杀菌。将混有

泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为

A．①②③④B．②④①③C．②①④D．②④①

评卷人得分

二、填空题

11.2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震。全国人民抗震救灾，

众志成城，彰显了中华民族巨大的凝聚力。请回答下列问题：

（1）地震发生后，蔬菜、大米、禽蛋和植物油等生活必需品从全国各地

源源不断运到灾区。上述食品中，主要为人体提供糖类营养素的是

________________。

（2）部分救灾人员感到呼吸困难，因为玉树地区海拔高，空气中的O

2

________________。

A、不能供给呼吸B、体积分数偏小C、比低海拔地区稀薄

（3）在救灾过程中，某些设备需要使用锂电池。锂电池中总的化学反应

可表示成Li+MnO

2

=LiMnO

2

，其中反应前后Li元素的化合价变化情况是

0→+1，则Mn元素的化合价变化情况为+4→_____。

（4）确保饮用水安全是灾后重建的头等大事，静置、沉淀、吸附、过滤、

消毒等都是常用的净水方法。判断净化后的水是硬水或软水，可加入

________________进行检验。

（5）国家药监局公布的抗震救灾急需药械目录中包括：一次性防护服、

活性炭防护口罩、骨科内外固定材料等。其中防护口罩主要利用了活性

炭的_______________性。

12.建立宏观、微观及化学符号之间的联系是化学学科的独特思维方式。

（1）根据要求完成下列问题：

①在水（H

2

O）、铜（Cu）和氯化钠（NaCl）三种物质中，由离子构成

的是___________。

②一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比：___________；

③的微粒符号___________；

④中＋3的含义_____________________________。

（2）A、B、C表示三种物质，其微观示意图如下所示：

①从微观角度看，B图表示：3___________（填化学式）；

②从宏观角度看，图中表示混合物的是___________（填字母序号）。

13.2016年全国两会对我国的污染治理给予了高度关注．

（1）高铁酸钠（Na

2

FeO

4

）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒

剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为；

（2）汽车方便了人们的出行，使用甲醇（CH

3

OH）作为汽车的燃料，可

以减少汽车尾气带来的空气污染．写出甲醇完全燃烧的化学反应方程

式．

（3）汽车尾气、工业尾气中的二氧化氮是一种气体污染物，在一定条件

下氨气和二氧化氮反应能转化为无害的氮气和水，试写出上述反应的化

学方程式．

14.如图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请按要求填写：

XX矿泉水

主要成分：钾离子：

1.0

﹣

27.0mg/L

氯离子：

1.0

﹣

24.0mg/L

镁离子：

0.1

﹣

5.0mg/

硫酸根离子：

0.4

﹣

20.0mg/L

碳酸氢根离子

173

﹣

205mg/LpH7.8±0.5

（1）请写出标签中符合下列要求的物质或微粒的化学符号：任写一种金

属阳离子：，一种阴离子：．

（2）矿物质水的主要成分是：（填化学式），水中氧元素的化合价

是：；该矿泉水是：（填“混合物纯净物”）：

15.（2015秋•黑龙江校级期中）如图是化学实验中的一些仪器，请按要

求填写仪器的名称（每空填写一种仪器）

（1）取用少量粉末状固体需要的仪器是；

（2）要量取3mL水所需要的仪器是和；

（3）收集或贮存少量气体的仪器是；

（4）加热少量液体需要的仪器是铁架台、和；

（5）能直接加热的玻璃仪器是，加热时该容器内液体的量不能超过

容积的．

16.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表

的部分内容）回答有关问题：

族

周

期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

2

3Li

锂

6.941

4Be

铍

9.012

5B

硼

10.81

6C

碳

12.01

7N

氮

14.01

8O

氧

16.00

9F

氟

19.00

10Ne

氖

20.18

311Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

钠

22.99

镁

24.31

铝

26.98

硅

28.09

磷

30.97

硫

32.06

氯

35.45

氩

39.95

（1）查出空气中含量最多元素的相对原子质量为；

（2）在元素周期表中，同一周期中（横行）的元素，除0族（最右纵行）

元素外，从左到右原子序数依次增大，原子半径逐渐减少．则原子半径：

钠镁（填“＞”或“＜”或“=”）；

（3）第3周期第ⅥA元素的原子得到2个电子后形成了离子，该离子符

号是．

17.在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，其微观示意图

如图所示

（1）若F为单质，则F的化学式为；

（2）若F为氧化物，且A、B、F三种分子个数比为5：4：4，则该反应

的化学方程式为，该反应类型属于反应（填“化合”或

“分解’或’氧化”）．

18.近期全球热播的科幻巨作《阿凡达》，通过高超的3D特效技术创造

的美丽潘多拉星球，其星球上大气的成分中富含NH

3

，Cl

2

和CH

4

等．按

元素组成物质的情况看，CH

4

属于（填“单质”或“化合物”或“混合

物”）

19.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。

元

素

名

称

钠镁铝硅磷硫氯氩

元

素

符

号

NaMgAlSiPSClAr

原

子

结

构

示

意

图

请回答下列问题：

（1）表中磷原子的核电荷数x=___________，该元素属于___________

（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）表中具有相对稳定结构的元素是___________。

（3）13号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式为

______________________。

（4）镁离子的结构示意图为______________________。

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是

______________________。

20.根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是。

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为端（选填“a”或“b”）。

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是。

（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品

相同。

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生

的气体所具有的性质是。

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方

程式为。

评卷人得分

三、探究题

21.研究性学习小组选择“H

2

O

2

生成O

2

的快慢与什么因素有关”的课题进行

探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H

2

O

2

生成O

2

的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H

2

O

2

溶液中，分别加入

相同质量的MnO

2

和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O

2

所需的时

间．

【进行实验】如图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名

称是，此实验中B处宜采用的气体收集方法是．

【实验记录】

实验编号12

反应物5%H

2

O

2

5%H

2

O

2

催化剂1g水泥块

1gMnO

2

时间165秒46秒

【结论】该探究过程得出的结论是．

【反思】H

2

O

2

在常温下分解缓慢，加入MnO

2

或水泥块后反应明显加快，

若要证明MnO

2

和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它

们在化学反应前后的是否改变．

H

2

O

2

生成O

2

的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究．（只要求

提出一种影响H

2

O

2

生成O

2

的快慢的因素以及相关假设和实验方案）

【假设】．

【实验方案】．

22.为了研究质量守恒定律，某兴趣小组设计了下图“白磷燃烧前后质量

测定”的实验，请分析有关问题。

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

_________________________________。

(2)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是

_____________________________________。

(3)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能

是_______________(只写一条)。

(4)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是

___________。

评卷人得分

四、信息分析题

23.化学用语是国际通用语言。请用化学用语填空：

(1)镁______；(2)硅原子_______；(3)氧气___；

(4)氢气___；(5)水分子____；(6)氧原子___。

24.下列是有关木炭的叙述：

请根据以上叙述回答下列问题，将标号填写在空白处：

(1)属于物理性质的是______，属于化学性质的是______．

(2)属于物理变化的是______，属于化学变化的是______．

(3)属于化学反应现象的是______，属于用途的是______．

评卷人得分

五、计算题

25.钢铁厂购进含氧化铁（Fe

2

O

3

）85%的赤铁矿1000t．准备用这些铁矿

石炼取含杂质3%的生铁．如图所示，请将求算纯铁质量的计算过程填写

完整．

26.溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据．

（1）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为

6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液多少克．

（2）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温

度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）．

（3）某花卉基地需要配制100kg10%的硝酸铵溶液，基地的实验室中现

有200kg5%硝酸铵溶液和50kg30%的硝酸铵溶液，若选用这两种溶液混

合配制，应该各取多少千克？

评卷人得分

六、简答题

27.简单装置气密性检查方法？

28.神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应如图为光合作用和木柴燃烧

过程中，部分物质参与循环的示意图。请据图并结合你学过的知识，回

答下列问题：

(1)从物质组成的角度看，葡萄糖属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于_________

变化(填“物理”或“化学”)。光合作用的文字表达式为

_____________________________．

(3)从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是______

能转化为_______能，而木炭燃烧时能量转化的方式是____________能转

化为____________能。

(4)葡萄糖的有关描述：①纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如

蔗糖(一般人无法尝到甜味)；②易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

③在干燥的条件下，葡萄糖具有良好的稳定性；④葡萄糖在生物体内能

够发生氧化反应，放出热量；⑤葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反

应生成砖红色沉淀；⑥还能与银氨溶液反应有银镜反应；⑦工业上葡萄

糖由淀粉水解制得；⑧在食品、医药工业上可直接使用，工业上还大量

用葡萄糖为原料合成维生素C(抗坏血酸)；⑨在医学上主要用作注射用

营养剂(葡萄糖注射液)；⑩葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养

物质，它的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能量的重要来源。

上述材料中属于葡萄糖物理性质的_____________(填序号，下同)；属于

葡萄糖化学性质的是__________；属于葡萄糖用途的是_______________。

参考答案

1.C

【解析】

试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如

果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。固体和出现

的气体物质种类可能相同，也可能不同，因此无法确定。

考点：物理变化和化学变化

2.D

【解析】

试题分析：A．“新物质”就是自然界中不存在的物质，是错误的叙述；

B．“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质，

是错误的叙述；C．“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物

质，是错误的叙述，这样叙述不全面；D．“新物质”就是在组成或结构上

与变化前的物质不同的物质，是正确的叙述；故答案选择D

考点：

3.D

【解析】

试题分析：最早发现空气是由氧气和氮气组成的科学家是拉瓦锡，故答

案选择D

考点：空气的发现

4.D

【解析】第一次蒸发40克水后，剩余溶液是饱和溶液，所以第二次蒸发

40克水析出40克晶体，是饱和体系．

设t℃时硝酸钾的溶解度为x

根据

列出比例式：

解之得：x=100g.故选D．

【点评】溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度；②溶剂为100

g；③必须达到饱和状态；④单位为g．

5.C

【解析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是：

由上图可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成了三氧化

硫，反应的化学方程式是：2SO

2

+O

2

2SO

3

．

A、由上述可知，甲是SO

2

，故A正确；

B、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，故B正确；

C、由微粒的变化可知，反应前后，分子的种类发生了改变，原子的种类

没有改变，故C错误；

D、由上图可知，反应中，甲、乙、丙三种物质的分子个数比为2：1：2，

故D正确．

故选C．

【点评】读懂表示分子构成的模拟图，是解答问题的基础；同种原子构

成的分子为单质分子，不同原子构成的分子为化合物分子．

6.C

【解析】

冰、二氧化碳气、氯化钠等物质不能用于人工降雨，干冰升华时吸收热

量，可以用于人工降雨．故选C．

【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时

应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．

7.B

【解析】略

8.D

【解析】略

9.C

【解析】判断蜡烛燃烧燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物

质的生成，选项A、B、D均是描述了蜡烛燃烧的现象，不能作为判断化

学变化的依据；而选项C是说明蜡烛燃烧有新物质生成，是判断蜡烛燃

烧发生化学变化的依据．故选：C．

【点评】本题主要考查了化学变化的特征，化学变化是指有新物质生成

的变化，化学变化常常伴随着发光、放热、颜色变化、产生气体、生成

沉淀等现象，但有这些现象不一定是化学变化．

10.C

【解析】

试题分析：过滤只能除掉水中的难溶性固体杂质；加明矾能促进水中悬

浮颗粒沉降，消毒能除掉水中的细菌、病毒，蒸馏能得到纯水。

考点：水的净化

11.（1）大米（2）C（3）+3（4）肥皂水（5）吸附

【解析】（1）蔬菜主要提供维生素，大米主要提供糖类，禽蛋主要提供

蛋白质，植物油主要提供油脂，所以为人体提供糖类营养素的是大米．

（2）空气的成分一般来说是固定不变的，高原地区是空气整体少，即空

气稀薄，但其中各成分的体积分数不变．

（3）LiMnO

2

中锰的化合价为：0-（+1）-（-2×2）=+3．

（4）取等量的水样，分别加入等量的肥皂水并振荡，泡沫多的是软水，

泡沫少的是硬水．

（5）活性炭有吸附性，可吸附有毒气体和异味．

12.（1）①氯化钠或NaCl②1：8③④在氧化铝中铝元素化合价

为＋3

（2）①NH

3

②C

【解析】

试题分析：（1）①在水（H

2

O）、铜（Cu）和氯化钠（NaCl）三种物质

中，根据常见物质的微粒构成，知由离子构成的是氯化钠；②因为宏观

体现微观结构，故一杯水所有水分子中氢原子与氧原子的质量比1:8；

③因为在微粒结构示意图中核外电子数与核内质子数多2个，所以为阴

离子表示为；④中+3的含义为在氧化铝中铝元素化合价为＋3；（2）

①从微观角度看，B图表示3个氨气分子，符号为3NH

3

；

②从宏观角

度看，图中表示混合物的是有多种物质组成，微观上是由多种分子构成，

故选择C

考点：宏观、微观、符号的关系

13.（1）+6；

（2）2CH

3

OH+3O

2

2CO

2

+4H

2

O；氧化；

（3）6NO

2

+8NH

3

7N

2

+12H

2

O．

【解析】（1）钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，

根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）

×4=0，则x=+6价．

（2）甲醇完全燃烧的化学反应方程式是2CH

3

OH+3O

2

2CO

2

+4H

2

O；

（3）二氧化氮和氨气在一定条件下反应生成水和氮气，化学方程式为：

6NO

2

+8NH

3

7N

2

+12H

2

O．

14.（1）Mg2+、K+；Cl﹣、SO

4

2﹣

、HCO

3

﹣

．（2）水；﹣2价；混合物．

【解析】（1）由标签中的离子，镁离子、钾离子均属于金属阳离子，其

离子符号分别是Mg2+、K+；氯离子、硫酸根离子、碳酸氢根离子属于阴

离子，其离子符号分别是Cl﹣、SO

4

2﹣

、HCO

3

﹣

．

（2）矿物质水的主要成分是水，在化合物中元素的化合价的代数和为0，

水中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价是x，（+1）×2+x=0，x=﹣2；

该矿泉水中含有多种无机盐，属于混合物．

15.（1）D；（2）CB；（3）H；4）AE；（（5）A；三分之一．

【解析】（1）药匙可用于取用少量粉末状固体；

（2）量取一定体积的液体应该用量筒和胶头滴管；

（3）集气瓶用于收集或贮存少量气体；

（4）加热少量液体需要的仪器是铁架台、试管、酒精灯；

（5）能直接加热的玻璃仪器是试管，加热时该容器内液体的量不能超过

容积的三分之一．

【点评】仪器的名称和用途，以及使用方法和注意事项，是实验考查的

基本内容，也是考查热点之一，历年中考，不论分值多少，总有题目出

现，所以要引起重视．

16.（1）14.01；

（2）＞；

（3）S2﹣

．

【解析】

试题分析：（1）根据空气的组成以及元素周期表的信息来分析；

（2）根据题干信息来分析；

（3）根据离子符号的写法来分析．

解：（1）空气中含量最多的气体是氮气，所以含量最多的元素是氮元素，

其相对原子质量为14.01；故填：14.01；

（2）镁的原子序数大于钠的原子序数，在元素周期表中，同一周期中

（横行）的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次

增大，原子半径逐渐减少．所以则原子半径：钠＞镁；故填：＞；

（3）第3周期第ⅥA元素的原子是硫原子，得到两个电子后形成硫离子，

故填：S2﹣

．

17.（1）N

2

；（2）5O

2

+4NH

3

6H

2

O+4NO；氧化；

【解析】

试题分析：（1）依据质量守恒定律可知F是氮气；

（2）依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，用A、B、F的分子个

数比可确定其化学式，进而写出方程式．

解：（1）若F为单质，由反应前后元素质量不变，则F是氮气；

（2）若F为氧化物，依据质量守恒定律可知F一定是氮的氧化物，因A、

B、F三种分子个数比为5：4：4，进而写出方程式是5O

2

+4NH

3

6H

2

O+4NO；由方程式可知，该反应类型属于氧化反应；

故答案为：（1）N

2

；（2）5O

2

+4NH

3

6H

2

O+4NO；氧化；

18.化合物

【解析】CH

4

是由碳、氢两元素组成的纯净物，属于化合物；故答案为：

化合物

19.（1）15非金属

（2）Ar或氩

（3）

（4）

（5）它们原子的核外电子层数相同。（每空1分）

【解析】

试题分析：由题中提供的原子结构示意图可知（1）表中磷原子的核电荷

数x=15，属于非金属元素，因为在外层的电子数为5个；（2）表中具

有相对稳定结构的元素应为最外层尾个电子的原子，故是氩；（3）13

号铝元素与硫酸根组成化合物的化学式，根据元素的正负化合价的代数

和为零写出其化学式为（4）镁离子的结构示意图为；

（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是_它们原子的核外电子

层数相同

考点：元素周期表及原子结构示意图

20.（1）分液漏斗

（2）b

（3）温度达到着火点

（4）①不燃烧、不支持燃烧

②2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑

【解析】

试题分析：

（1）x是分液漏斗；

（2）氧气的密度比水小，气体从短管b通入，水从a排出；

（3）C中红热的铁丝能燃烧，D中常温下的铁丝不燃烧，可以得出可燃

物燃烧必须达到着火点；

（4）①实验时E中蜡烛熄灭，则A中反应产生的气体具有不燃烧、不

支持燃烧的性质，因此E中蜡烛熄灭；

②实验时E中蜡烛燃烧更旺，说明生成的气体是氧气，说明A中发生的

反应是过氧化氢溶液在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，则A

中反应的化学方程式为2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑。

考点：常用仪器的名称和选用；氧气的收集方法；二氧化碳的物理性质；

二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；燃

烧与燃烧的条件

21.【进行实验】锥形瓶．排水集气法．

【结论】相同条件下H

2

O

2

生成O

2

的快慢与催化剂的种类有关．

【反思】质量和化学性质．

【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H

2

O

2

溶液，分别

加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

【解析】【进行实验】据图可知仪器的名称为锥形瓶．故答案为：锥形

瓶．

因为需要观察收集一瓶气体所用的时间，用排水法观察气泡更好一

些．故答案为：排水集气法．

【结论】由表中数据可知，相同条件下H

2

O

2

生成O

2

的快慢与催化剂的种

类有关．故填：相同条件下H

2

O

2

生成O

2

的快慢与催化剂的种类有关．

【反思】催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变．故答案为：质量

和化学性质．

【假设】H

2

O

2

生成O

2

的快慢与H

2

O

2

的质量分数有关．故答案为：过氧化

氢溶液的质量分数可能影响化学反应的速率．

【实验方案】同温下取2份质量相等，质量分数不同的H

2

O

2

溶液，分别

加入质量相等的同种催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．结果质

量分数大的过氧化氢溶液生成的氧气快，先收集满．故答案为：同温下

取2份质量相等，质量分数不同的H

2

O

2

溶液，分别加入质量相等的同种

催化剂，测量收集一试管气体所需的时间．

22.防止锥形瓶底部局部受热破裂产生白色的烟，气球胀大，后又缩

小装置漏气(或锥形瓶未冷却等)遵守参加反应的各物质的质量总和与生

成的各物质的质量总和相等

【解析】（1）锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶受热不

均而炸裂；

（2）白磷燃烧过程中看到的现象是：产生白烟，气体遇热膨胀，气球胀

大，后又缩小；

（4）发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是装置漏气，一部分

五氧化二磷扩散到锥形瓶外或锥形瓶未冷却，气球仍在膨胀等；

（5）化学变化都遵循质量守恒定律，白磷燃烧属于化学变化遵守质量守

恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总

和相等。

点睛：

质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成

各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前

后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反

应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、

原子的数目、原子的质量不变’六不变”。

2

H

2

H

2

OO

【解析】(1)镁的元素符号为：Mg；(2)由原子的表示方法，用元素符号

来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，

故1个硅原子表示为：Si；(3)右下角的数字表示几个原子构成一个分子，

氧气的符号为：O

2

；(4)右下角的数字表示几个原子构成一个分子，氢气

的符号为：H

2

；(5)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多

个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：

2H

2

O；(6)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该

原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故1个氧原子表示为：O。

点睛：本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子

符号、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法

的区别等是正确解答此类题的关键。

24.①②④⑥⑦③⑤

【解析】物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果

有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。必须经化学变

化才能表现的性质叫化学性质，不需要发生化学变化就能表现的性质叫

物理性质。（1），①木炭是黑色固体，属于物理性质，②木炭能燃烧，

属于化学性质，故填：①，②；（2）④木炭研碎属于物理变化，⑦

木炭在氧气中燃烧属于化学变化，故填：④，⑦；（3）③发出白光属

于反应现象，⑥取一块木炭点燃属于反应条件，故填：⑧，⑥；（4）

③木炭取暖、⑤制成黑火药属于物质的用途，故选：③，⑤。

25.850t；1000t×85%×（×100%）．

【解析】（1）矿石中氧化铁的质量是：1000t×85%=850t，纯铁的质量是：

1000t×85%×（×100%）

26.（1）需要15%的氯化钠溶液200g．（2）S=35.1g；

（3）需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的

质量为20kg．

【解析】（1）设需要15%的氯化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，

溶质的质量不变，

则x×15%=500g×6%x=200g．

（2）由题意可得，×100%=26%；解得：S=35.1g

（3）设需要5%的硝酸铵溶液的质量为x，则需要30%的硝酸铵溶液的质

量为100kg﹣x，根据配制溶液前后溶质的质量不变可得5%x+（100kg﹣x）

×30%=100kg×10%，解得x=80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质量为

100kg﹣80kg=20kg．

答：需要5%的硝酸铵溶液的质量为80kg，则需要30%的硝酸铵溶液的质

量为20kg

【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质

的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

27.把导气管伸入水中，双手捂住容器，水中有气泡产生。

【解析】根据检查简单装置气密性的方法解答。

解：简单装置气密性检查方法是：把导气管伸入水中，双手捂住容器，

水中有气泡产生，说明装置气密性良好。

28.纯净物化学光化学化

学内①②③④⑤⑥⑧⑨⑩

【解析】（1）葡萄糖只有一种物质组成，属于纯净物；

（2）光合作用及葡萄糖转化为纤维素都是有新物质生成，属于化学变化；

光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在叶绿体中合成葡萄糖，并

释放出氧气，文字表达式为：；

（3）植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为

化学能；木炭燃烧时消耗化学能，产生内能，故是将化学能转化为内能；

（4）①纯净的葡萄糖为无色晶体，有甜味但甜味不如蔗糖(一般人无法

尝到甜味)；②易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，不需要经过化学变

化就可以表现出来，属于物理变化；

③在干燥的条件下，葡萄糖具有良好的稳定性；④葡萄糖在生物体内能

够发生氧化反应，放出热量；⑤葡萄糖溶液能与新制氢氧化铜悬浊液反

应生成砖红色沉淀；⑥还能与银氨溶液反应有银镜反应；需要经过化学

变化表现出来，属于化学变化；

⑧在食品、医药工业上可直接使用，工业上还大量用葡萄糖为原料合成

维生素C(抗坏血酸)；⑨在医学上主要用作注射用营养剂(葡萄糖注射液)；

⑩葡萄糖是生物体内新陈代谢不可缺少的营养物质，它的氧化反应放出

的热量是人类生命活动所需能量的重要来源，属于葡萄糖的用途。

点睛：

化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来。物

质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发

（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质

是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）。应用这个

差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质。