3377h

P.1共7页

《物理化学》部分章节补充习题

——选择题及参考答案

第一章热力学第一定律

1．对于任何循环过程，系统经历了i步变化，则据热力学第一定律应该是：

(A)Q

i

=0,(B)W

i

=0,(C)(Q

i

-W

i

)>0,(D)(Q

i

+W

i

)=0

2．1mol373K、p下的水经下列两个不同过程到373K、p的水汽:(1)等温可逆蒸发,(2)真空蒸发.

这两个过程中功的关系为:

(A)W

1

>W

2

,(B)W

1

2

(C)W

1

=W

2

(D)W

1

=W

2

=0

3．下列宏观过程(1)101.325kPa、273K下冰融化为水;(2)气缸中活塞往复运动;(3)NaCl溶解在水中;(4)

水在101.325kPa、373K下蒸发.可看作可逆过程的是:

(A)(1)和(4)(B)(2)和(3)(C)(1)和(3)(D)(2)和(4)

4．1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体,已知其蒸发热为54566J·mol-1,设水银蒸气为理

想气体,则此过程的U和H为

(A)U=H=54566J(B)U=-49328J,H=-54566J

(C)由于定温,故U=0,H=0(D)U=-59804J,H=-54566J

5．已知250C时H

2

O(g)的标准摩尔生成热

f

H

m

(H

2

O,g)=-241.82kJ·mol-1,H

2

(g)的标准摩尔燃烧热



c

H

m

(H

2

,g)=-285.83kJ·mol-1,在同温度下H

2

O(l)H

2

O(g)的标准摩尔相变热为(单位为kJ·mol-1):

(A)-44.01(B)44.01(C)241.82(D)285.83

本章参考答案：

12345

DBABB

P.2共7页

第二章热力学第二定律

1．理想气体与温度为T的大热源接触作定温膨胀吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的

20%，则系统的熵变为：

(A)Q/T(B)0(C)5Q/T(D)-Q/T

2．系统经历一个不可逆循环后

(A)系统的熵增加(B)系统吸热大于对外作功

(C)环境的熵一定增加(D)环境内能减少

3．理想气体从状态I经自由膨胀到达状态II，可用哪个热力学判据来判断该过程的自发性:

(A)A(B)G(C)S(D)U

4．可逆热机的效率最高，在其它条件相同的情况下，假设由可逆热机牵引火车，其速度将

(A)最快(B)最慢(C)中等(D)不能确定

5．液态水在373K及101325Pa下汽化为水蒸汽，则该过程的

(A)H＝0(B)S＝0(C)A＝0(D)G=0

6．在298K和p下，KNO

3

溶解在水中将吸收热量，此时系统的熵变为：

(A)S<0(B)S>0(C)S=0(D)S=H/298

7．在298K时已知气相反应2CO

2

=2CO+O

2

的G为514.2kJ·mol-1，则此反应的A(kJ·mol-1)为：

(A)A=514.2(B)A=0(C)A>514.2(D)A<514.2

8．当100J的热量从300K的大热源传向290K的另一大热源时，整个过程所引起的熵变是:

(A)（

290

100

300

100

）J·K-1(B)（

290

100

300

100

）J·K-1

(C)（

290

100

300

100

）J·K-1(D)（

290

100

300

100

）J·K-1

本章参考答案：

12345678

CCCBDBDC

P.3共7页

第三章多组分系统的热力学

1．理想溶液的通性是：

(A)V

mix

=0,H

mix

=0,S

mix

0,G

mix

0

(B)V

mix

=0,H

mix

=0,S

mix

0,G

mix

=0

(C)V

mix

=0,H

mix

0,S

mix

0,G

mix

0

(D)V

mix

=0,H

mix

=0,S

mix

=0,G

mix

=0

2．298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利常数分别为k

A

和k

B

，且k

A

k

B

，则当A和

B压力相同时，在该溶剂中溶解的量是：

(A)A的量大于B的量(B)A的量小于B的量(C)A的量等于B的量(D)A的量和B的

量无法比较

3．苯和甲苯能形成理想溶液，在293K时当1mol苯和1mol甲苯混合时，这过程所对应的G(J)

是

(A)-3377(B)3377(C)0(D)-3434

4．A和B能形成理想溶液，已知在373K时纯液体A的蒸汽压力为133.32kPa，纯液体B的蒸汽

压为66.66kPa，当A和B的二元溶液中A的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸汽中A的摩尔

分数是：

(A)1(B)3/4(C)2/3(D)1/2

5．313K时纯液体A的饱和蒸汽压是纯液体B的21倍，A和B能形成理想溶液，若气相中A和

B的摩尔分数相等，则液相中A和B的摩尔分数之比X

A

:X

B

应为：

(A)1：21(B)21：1(C)22：21(D)1：22

6．在一完全密闭的透明壁的恒温箱中，置有两杯液体，A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。观察箱

内两杯液体的变化，经足够长时间后其结果是:

(A)A杯液面不断下降直至A杯变成空杯，B杯在盛满液体后再溢出；

(B)A杯液面下降，B杯盛满后不再变化

(C)B杯液面下降，直至最后只剩蔗糖结晶

(D)B杯液面下降至A杯装满后，不再变化

7．在T、P条件下化学反应2A(g)+B(g)3C(g)自发地由反应物变为产物，则反应体系中化学势

之间应满足：

(A)2

A

+

B

3

C

(B)2

A

+

B

3

C

(C)2

A

+

B

=3

C

(D)

A

+

B



C

本章参考答案：

1234567

ABACAAA

P.4共7页

第四章化学平衡

1．反应(1)SO

2

(g)+1/2O

2

(g)=SO

3

(g)的平衡常数为K

p,1



(2)2SO

3

(g)=2SO

2

(g)+O

2

(g)的平衡常数为K

p,2



则K

p,1

与K

p,2

的关系为

(A)K

p,1

=K

p,2

(B)(K

p,1

)-2=K

p,2



(C)K

p,1

=(K

p,2

)2(D)K

p,1

=1/K

p,2



2．已知等温反应(1)CH

4

(g)=C(s)+2H

2

(g);

(2)CO(g)+2H

2

(g)=CH

3

OH(g)

若提高系统总压，则平衡移动方向为

(A)(1)向左、(2)向右(B)(1)向右、(2)向左

(C)(1)和(2)都向右(D)(1)和(2)都向左

3．在温度为T、压力为p时，反应3O

2

(g)=2O

3

(g)的K

p

与K

y

的比值为

(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-1

4．PCl

5

(g)的分解反应是PCl

5

(g)=PCl

3

(g)+Cl

2

(g)在473K达到平衡时PCl

5

(g)有48.5%分解，在573K

平衡时，有97%分解，则此反应为

(A)放热反应(B)吸热反应

(C)既不吸热也不放热(D)这两个温度下的平衡常数相等

5．已知反应2NH

3

=N

2

+3H

2

在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么在此条件下，氨的合成反

应1/2N

2

+3/2H

2

=NH

3

标准平衡常数为

(A)4(B)0.5(C)2(D)1

6．反应H

2

(g)+1/2O

2

(g)===H

2

O(l)，当O

2

(g)因反应消耗了0.2mol时，反应进度为(mol)：

(A)0.2(B)0.1(C)0.4(D)无法确定

7．已知718K时Ag

2

O(s)的分解压力为209.743105Pa(即207atm)，则此时分解反应

Ag

2

O(s)==2Ag(s)+1/2O

2

(g)的

r

G

m

为(-1)

(A)-9.865(B)–15.92(C)-19.73(D)-31.83

8．在标准状态下，红辰砂-HgS与黑辰砂-HgS的转换反应-HgS==-HgS，其中



r

G

m

=(980-1.456T)J·mol-1，则在373K时：

(A)HgS()较黑辰砂HgS()稳定

(B)HgS()与黑辰砂HgS()处于平衡

(C)HgS()较黑辰砂HgS()稳定

(D)无法判断何者稳定

9．在2000K时，理想气体反应CO(g)+1/2O

2

(g)==CO

2

(g)反应的平衡常数K

(1)

=6.443，而反应

2CO

2

(g)==2CO(g)+O

2

(g)的平衡常数K

(2)

为

(A)1/6.443(B)6.4431/2(C)(1/6.443)2(D)(1/6.443)1/2

本章参考答案：

123456789

BADBCCBAC

P.5共7页

第五章多相平衡

1．在室温和大气压力p0下，当无催化剂存在时，N

2

和H

2

可视为不起反应，今在一容器中任意

充入N

2

、H

2

和NH

3

三种气体，则该物系中物质数S和K组分数将是：

（A）S=3K=1；（B）S=3K=2；

（C）S=3K=3；（D）S=2K=3；

2．在抽空密闭容器中加热NH

4

Cl(s)，有一部分分解成NH

3

（g）和HCl(g)，当物系建立平衡时，

其组分数K和自由度F是

（A）K=1F=1；（B）K=2F=2；

（C）K=1F=3；（D）K=2F=1；

3．对于单组分物系的汽液平衡研究，若lnp与1/T成直线关系，则

l

gH

m

为

（A）

l

gH

m

=0（B）

l

gH

m

=常数（C）

l

gS

m

=0（D）

l

gH

m

=f(T)

4．CaCO

3

(s)、CaO(s)、BaCO

3

(s)、BaO(s)、CO

2

(g)构成的一个平衡物系，其组分数为

（A）2（B）3（C）4（D）5

5．固体六氧化铀的蒸气压与温度的关系式为lgP=10.65-2560/T，则其平均升华热为

（A）2.128kJmol-1（B）49.02kJmol-1

（C）9.242kJmol-1（D）10.33kJmol-1

6．已知373K时液体A的饱和蒸气压为105Pa，液体Ｂ的饱和蒸气压为0.5105Pa。设Ａ和Ｂ构成

理想溶液，则当Ａ在溶液中的摩尔分数为0.5时在气相中Ａ的摩尔分数为

（A）1（B）1/2（C）2/3（D）1/3

7．二元合金处于低共熔温度时，物系的自由度

（A）F=0（B）F=1（C）F=2（D）F=3

8．A、B两液体混合物在T－X图上出现了最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生

（A）正偏差（B）负偏差（C）没偏差（D）无规则

9．下列过程中能适用dlnP/dT=H/RT2的是

(A)I

2

(s)I

2

(g)(B)C(石罴)C(金刚石)

(C)Hg

2

Cl

2

(s)2HgCl(g)(D)N

2

(g,T

1

,p

1

)N

2

(g,T

2

,p

2

)

10．定压下，镁—铜体系可形成MgCu

2

和Mg

2

Cu两种化合物，则在体系T-X图上，低熔点的数

目最多为

(A)1(B)2(C)3(D)4

本章参考答案：

CABBBCABAC

P.6共7页

第六章电化学

1．298K时，当硫酸溶液的浓度从0.01molkg-1增加到0.1molkg-1时，其电导率和摩尔电导率

m

将

（A）减少，

m

增加；（B）增加，

m

增加；

（C）减少，

m

减少；（D）增加，

m

减少；

2．用同一电导池分别测定浓度为0.01molL-1和0.1molL-1的不同1-1价电解质溶液，其电阻分别

为1000和500。则它们的摩尔电导率之比为：

（A）1：5（B）5：1（C）1：20（D）20：1

3．在298K的含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子的摩尔电导率最大的是：

（A）1/3Al3+(B)1/2Mg2+(C)H+(D)K+

4．CaCl

2

的摩尔电导率与其离子摩尔电导率之间的关系为

（A）

m

(CaCl

2

)=

m

(Ca2+)+

m

(Cl-)

（B）

m

(CaCl

2

)=1/2

m

(Ca2+)+

m

(Cl-)

（C）

m

(CaCl

2

)=

m

(Ca2+)+2

m

(Cl-)

（D）

m

(CaCl

2

)=2

m

(Ca2+)+2

m

(Cl-)

5．298K时，有浓度均为0.001molkg-1的下列电解质溶液其离子平均活度系数



最大的是：

(A)CuSO

4

(B)CaCl

2

(C)LaCl

3

(D)NaCl

6．下列两电池反应的标准电动势分别为E

1

和E

2

，则两个值的关系为：

(1)1/2H

2

(p)+1/2Cl

2

(p)=HCl(a=1)

(2)2HCl(a=1)=H

2

(p)+Cl

2

(p)

(A)E

2

=2E

1

(B)E

2

=-E

1

(C)E

2

=-2E

1

(D)E

2

=2E

1



7．298K时，要使下列电池成为自发进行的电池：

Na(Hg)(a

1

)|Na+(aq)|Na(Hg)(a

2

)，则必须使两个活度的关系为

(A)a

1

2

(B)a

1

=a

2

(C)a

1

>a

2

(D)a

1

和a

2

可取任意值

8．298K时，已知E(Fe2+/Fe3+)=0.771V，E(Sn2+/Sn4+)=0.150V，求反应2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+(所

有离子的活度a=1)的

r

G

m

值为（单位：kJmol-1）

(A)-268.7(B)-177.8(C)-119.9(D)119.9

9．H

2

(p)+1/2O

2

(p)=H

2

O(l)该反应可通过爆鸣气反应生成，也可以通过氢氧可逆电池完成，两者

的焓变分别为

r

H

m

(1)和

r

H

m

(2)，则两个焓变的关系为：

(A)

r

H

m

(1)=

r

H

m

(2)(B)

r

H

m

(1)>

r

H

m

(2)

(C)

r

H

m

(1)<

r

H

m

(2)(D)条件不同，无法确定

10．已知Tl3+,Tl+|Pt的电极电势E1=1.250V,Tl+|Tl的电极电势E2=-0.336V,则电极Tl3+|Tl的电极电

势E3为：

(A)0.305(B)0.721(C)0.914(D)1.586

本章参考答案：

DBCCDBCCAB

P.7共7页

第七章化学动力学

1．糖发酵时，若糖的起始浓度为0.12moldm-3，10小时后糖被还原为0.06，而20小时后糖被还

原为0.03，由此可知此反应的级数是

(A)3(B)2(C)1(D)0

2．基元反应A2B，k

A

是与A的消耗速率相应的速率常数，则B的生成速率为

(A)dc

B

/dt=k

A

c

A

(B)dc

B

/dt=2k

A

c

A

(Cdc

B

/dt=1/2k

A

c

A

(D)dc

B

/dt=k

A

c

A

2

3．反应2NO(g)+2H

2

(g)=N

2

(g)+2H

2

O(g)的速率常数k的单位是dm6mol-2s-1，则此反应的级数是

(A)0(B)1(C)2(D)3

4．任何一级反应的半衰期都与

(A)k,c

0

有关(B)c

0

有关(C)k有关(D)k,c

0

无关

5．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是

(A)

r

G

m

越负，反应速率越快(B)

r

H

m

越负，反应速率越快

(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快

6．若某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c

0

/k，则此反应为

(A)一级反应(B)二级反应(C)零级反应(D)三级反应

7．某化学反应进行1小时，反应完成50%，进行2小时，反应完成100%，则反应的级数是

(A)0(B)1(C)2(D)3

8．某具有简单级数的反应，k=0.1dm3mol-1s-1，起始浓度为0.1moldm-3，当反应速率降至起始速

率1/4时，所需的时间为(秒)

(A)0.1(B)333(C)30(D)100

本章参考答案：

12345678

CBDCDCAD