四川南充高中

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南充高中2011-2012学年度上期期末考试高2011级化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na

23K39

Ca40Fe56Mg24Al27

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选

项符合题意）

1.下列关于Na

2

CO

3

和NaHCO

3

性质比较中正确的是

（）

A、热稳定性：Na

2

CO

3

3

B、常温时水溶解

性:：Na2

CO

3

3

C、等质量时与盐酸反应产生CO

2

的质量：Na

2

CO

3

3

D、相对分子质

量：Na2

CO

3

3

2.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气

中会由Fe2+变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发

生。这说明维生素C具有()

A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性

3.下表中对离子方程式的评价不合理

．．．

的是()

选项化学反应及其离子方程式评价

A．

向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

Al3++4OH-=AlO

2

-+2H

2

O

正确

B．

向碳酸钙上滴加稀盐酸：

2H++CO

3

2-＝CO

2

↑+H

2

O

错误，碳酸钙不应该写

成CO

3

2-形式

C．

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

Ba2++SO

4

2-==BaSO

4

↓

正确

D．

铁粉与稀硫酸反应：

2Fe+6H+==2Fe3++3H

2

↑

错误，H+的氧化性较

弱，只能将铁单质氧化

为Fe2+

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4.新型净水剂高铁酸钾（K

2

FeO

4

）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备

K

2

FeO

4

的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl

3

+10NaOH+3NaClO=

2Na

2

FeO

4

+9NaCl+5H

2

O，

②Na2

FeO

4

+2KOH==K

2

FeO

4

+2NaOH。下列说法不正确

．．．

的是()

A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应

B．反应①中NaClO是氧化剂

C．反应②的产物K

2

FeO

4

中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒

D．若有2molFeCl

3

发生反应，转移电子的物质的量为6mol

5．下列物质属于强电解质的是：()

①HClO②CH

3

COOH③NaHCO

3

④CO

2

⑤酒精⑥H

2

SO

4

⑦CaCO

3

A．①②④B．③⑥⑦C．②⑤⑦D．①③④⑥

6.在反应3Cl

2

＋6KOH

△

====KClO

3

＋5KCl＋3H

2

O中，下列说法正确的是：

()

①Cl

2

是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO

3

是氧化产物③反

应中每3个Cl2

分子中有5个电子发生转移④被氧化与被还原的氯原子物质

的量之比为5∶1⑤被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为1∶5

A．①④B．②⑤C．②③④D.②③⑤

7.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是

（）

A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠

8.某溶液中含有HCO

3

-、Na+、Ba2+、NO3

-等4种离子，若向其中加入少量的

Na

2

O

2

固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是()

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A．HCO

3

-B．Na+C．Ba2+D．NO

3

-

9．用N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A．1molN

2

所含有的原子数为N

A

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为N

A

C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N

A

D．24gO

2

分子和24gO

3

分子所含的氧原子数目相等

10.为了检验某含有NaHCO

3

杂质的Na

2

CO

3

样品的纯度，现将w

1

g样品充分加

热，其质量变为w2

g，则该样品的纯度（质量分数）是()

A.B.C.

D.

11．某干燥粉末可能由Na

2

O、Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

、NaHCO

3

、NaCl中的一种或几种组

成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出。X通过足量的NaOH溶液

后体积缩小(同温同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加

热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判

断正确的是

(

)

A.粉末中一定含有Na

2

O、Na

2

O

2

、NaHCO

3

B.粉末中一定不含有Na

2

CO

3

和NaCl

C.粉末中一定不含有Na

2

O和NaCl

D.粉末中可能含有NaHCO

3

和NaCl

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12.下列物质①NaHCO

3

②Al③Al

2

O

3

④Al(OH)

3

中，既能与盐酸反应，又能与

氢氧化钠溶液反应的是

（）

A、③④B、①③④C、③D、全部

13.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH

3

·H

2

O＝AlO

2

－+4NH

4

++2H

2

O

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO

3

—+OH—==CO

2

↑+H

2

O

C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO

3

2—==CaCO

3

↓

4

溶液与Ba(OH)

2

溶液混合：Cu2++SO

4

2—+2OH—+Ba2+==BaSO

4

↓+Cu(OH)

2

↓

14.在同温同压下，N

2

和CO

2

的混合气体10L通过足量的Na

2

O

2

后，测得气体

的体积是6L，原混合气中，CO2

的体积分数是

A.20%B.40%C.60%

D.80%

15.取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全

反应，反应后固体的质量恰好也增加ag.下列物质中不能满足上述结果的

是()

A．H

2

B．COC．CH

4

D．H

2

和CO的混合气

体

16.把Ba(OH)

2

溶液滴入明矾溶液中，若恰好使SO全部转化成BaSO

4

沉淀，

此时铝元素的主要存在形式是（）

A．Al3+B．Al(OH)

3

C．AlOD．Al3+和Al(OH)3

17.在FeCl

3

和CuCl

2

混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的

金属离子不可能是（）

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A.仅有Fe2+B.有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C.仅有Cu2+和Fe2+D.仅有Fe3+和Fe2+

18.15.6g过氧化钠溶于bg水中，恰好使Na+数与水分子数之比为

1∶50，则b值为（）

A.363.6B.360C.183.6

D.180

19.14.7gMg、Al合金，将其全部溶于500mL6mol·L－1的盐酸中，充分反应后，再加入

400mL8mol·L－1的NaOH溶液，有26.3g沉淀析出，合金中Mg、Al的质量分别是

（）

①13.0g、1.7g②7g、7.7g③1.2g、13.5g④8g、6.4g

A.只有①B.只有③C.①④D.①③

20．由Na2O、Na2O2、Na2CO3·10H2O组成的混合物0.05mol，溶于水后加入50mL2

mol/L的盐酸恰好完全反应，则原混合物中各成分的物质的量之比为（）

A．1：1：1B．1：2：3C．1：2：1

D．任意比

第II卷（非选择题，共40分）

二、填空题（本题包括3小题，共28分）

21.（10分）根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：

(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③，

④，⑤冷却、结晶。

(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示

（）

(填下列正确选项的代码)。

A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，样品重

(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于。

(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防

止。

22.（6分）有一包白色粉末可能由K

2

SO

4

、NaHCO

3

、BaCl

2

、FeCl

3

、KCl、

NH

4

NO

3

六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：

（1）将白色粉末加水溶解，得无色溶液。

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（2）向（1）中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉

淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3

溶液，又得到白色沉淀

B。

根据上述现象判断：

（1）白色沉淀A的化学式是。

（2）原白色粉末中一定含有，可能含

有，

23.（12分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系

如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为固态氧化物，F为

红褐色沉淀。A、B、C、D、E、F六种物质中含同一种元素。请填写下列空

白：

(1)写出A、C、G物质的化学式：A____________C____________

G____________

(2)写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________

反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

三、计算题（本题包括2小题，共12分）

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24．(6分)常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到

密度为1.17g·cm－3的混合溶液。试求：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数是多少?

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是是多少?

25．(6分)把NaOH、AlCl3、FeCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后，有1.07g沉

淀。在所得浊液中逐滴加入0.5mol/L盐酸，加入盐酸体积与生成沉淀的质量关系如图所

示。试求：

(1)混合物中NaOH质量是多少克?

(2)混合物中AlCl3质量是多少克?

(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升?

南充高中高2011级期末考试化学试题答题卷

二、填空题（本题包括3小题，共28分）

21.（10分）

（1）③④。

（2）。

（3）。

（4）。

22.（6分）

（1）白色沉淀A的化学式是。

（2）原白色粉末中一定含有，可能含

有，

23.（12分）

(1)写出A、C、G物质的化学式：A____________C____________

G____________

(2)写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：___________________________________________________________

1.07

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级

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班

姓

名_

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学

号_

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/

/

线

封

密

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反应④：___________________________________________________________

反应⑥：___________________________________________________________

三、计算题（本题包括2小题，共12分）

24．(6分)

25．(6分)

南充高中高2011级期末考试化学试题答案

一、选择题1-5CACCB6-10DADDA11-15ADDDC16-20CDABD

二、填空题（本题包括3小题，共28分）

21、（10分）

（1）③过滤④蒸发浓缩。

（2）B

（3）因为溶液浑浊需多次过滤。

（4）防止液体飞溅。

22、（6分）

（1）白色沉淀A的化学式是BaCO3

（2）原白色粉末中一定含有NaHCO3

、BaCl

2

可能含有KCl

23.（12分）

(1)写出A、C、G物质的化学式：A：FeC：FeCl

2

G：Al

2

O

3

(2)写出①、④、⑥反应的化学方程式。

反应①：Al+Fe3

O

4

===Fe+Al

2

O

3

反应④：2Al+2NaOH+2H2

O＝2NaAlO

2

+3H

2

↑

9/9

反应⑥：4Fe(OH)2

+2H

2

O+O

2

＝4Fe(OH)

3

三、计算题（本题包括2小题，共12分）

24．(6分)

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数是：20%

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度是：4mol/L

25．(6分)

(1)混合物中NaOH质量是：3克

(2)混合物中AlCl3质量是：1.335克

(3)P点所表示的盐酸体积是：120毫升

内容总结

（1）南充高中2011-2012学年度上期期末考试高2011级化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Na23K

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Ca40Fe56Mg24Al27

第I卷（选择题，共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分