修正液的性质

修正液

使用方法：

使用前摇匀修正液

涂于修正处少许

料肥市义本阳光实验学校2021~度第一学期期中

高一化学试卷〔〕

说明：1、本试卷分I、II两卷，I卷总分值40分II卷总分值60分考试

时间90分钟

2、请将符合题意的答案填入答题卷的相空

．．．．．．．．．．．．．．．．．

相对原子质量：H:1O:16C:12Na:23N:14Cl:3Fe:56Mg:24

第I卷选择题(40分)

一、选择题(包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。)

1．以下物质所属的类别正确的选项是

A．醋酸：一元强酸B．NaHSO4：酸式盐

C．Na2O2：碱性氧化物D．CO2：弱电解质

2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装

标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经

验和所学知识得出了修正液的某些性质，小

明的推测中不合理

．．．

的是

A．修正液是一种体，均一、稳

B．修正液中含有有毒的化学物质

C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃

3.关于假说有如下表述其中正确的选项是

A．假说是对现事物或现象的一种简化处理

B．假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测

C．假说是对一个问题的所有梦想和假

D．假说最终都可以变成理论

4.化学研究的对象是各种各样的物质。以下说法中不正确的选项是

．．．．．．．

A．原子分子学说的建立是近代化学开展的里程碑

B．我国家于1965年在上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质

C．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料

D．利用太阳能使CO2、H2O、N2燃烧产物重组合而变成CH4、CH3OH、

NH3燃料的设想是不可能实现的

5.以下关于研究物质性质的根本程序，排列顺序正确是

a观察物质的外观性质，b和观察，c解释及结论，d预测物质的性质

6．以下关于钠的表达中正确的选项是

A.钠是银白色金属，硬度很大B.钠的熔点很高

C.将钠放在上加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

D.将钠投入硫酸铜溶液中，有气体产生，同时有的铜析出

7．以下有关氯气的表达中不正确的选项是

．．．．．．．

A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体

B．氯气，液氯，氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体

8．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，那

么该溶液中

A.一有SO4

2-B.可能有SO4

2-或Ag+

C.一无Ag+D.还可能有CO3

2-

9.在强酸性溶液中，以下离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

+、K+、OH－、Cl－+、Cu2+、SO4

2－、NO3

－

2+、Na+、SO4

2－、Cl－2+、NO3

－、SO4

2－、K+

10.以下反的离子方程式正确的选项是

A．向FeCl2溶液中滴加足量氯水：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl—

B．碳酸钙与盐酸反：CO3

2－+2H+＝2H2O+2CO2↑

C．Fe和稀盐酸反制取H2：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D．盐酸加到氢氧化：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

11．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反是

A．氢氧化镁和稀盐酸反B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．氢氧化钠溶液和稀硝酸反D．NaOH溶液滴入醋酸中

12.氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测溶液导电性，下面各图表示的是随着硫

酸滴入量的变化溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的选项是〔横坐

标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性〕

13.以下变化需加复原剂才能实现的是

A．Cl2→ClO3

－B．O2→O3C．Cu2+→CuD．S→SO2

14.以下关于反类型关系正确的选项是

15.同温同浓度条件下发生以下反

①Cl2＋2HI＝2HCl＋I2②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2④I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

由此判断氧化性由强到弱的顺序正确的选项是

A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2

C．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I2D．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2

16.以下式子中不正确的选项是

．．．．．．．

A.H2+CuOCu+H2O

+H2SO4ZnSO4+H2↑D.2KClO32KCl+3O2↑

17.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是

A．44gCO2含有氧原子数为NA

B．物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液，含有Cl—离子数为NA

C．23gNa在足量的O2中充分燃烧失去2mole—生成Na2O2

D．常温常压下，14gN2含有分子数为0.5NA

18．在无土栽培中，需配制一种含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4

的营养液。假设用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，其物质的

量分别为

A．2mol、64mol、24molB．64mol、2mol、24mol

C．32mol、50mol、12molD．16mol、50mol、24mol

19．密度为1.17g/cm3，浓度为3%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为

AB

C

D

失2e，被氧化

得2e，被复原

得2e，被复原

失2e，被氧化

失2e，被氧化

得6e×2，被复原

A．1mol/LB．5mol/LC．mol/LD．10mol/L

20.除去以下溶液中的杂质[括号内是杂质]所用试剂不正确的选项是

．．．．．．．

A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液

B．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液

C．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液

D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

第II卷非选择题(共60分)

二．填空：〔14分〕

21、〔4分〕常装有平安气囊，当发生强烈碰撞时，瞬间引发以

下反：2NaN3=2Na+3N2↑

所产生的气体快速充满气囊，可以到达保护车内人员的目的。

〔1〕假设气囊中装有65gNaN3，那么其物质的量为；

〔2〕假设2molNaN3完全分解，在状况下，气囊膨胀的体积约为。

22、〔4分〕鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹

果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色Fe3+。这

个变色的过程中的Fe2+被(填“氧化〞或“复原〞)。假设在榨汁

的时候参加适量的维生素C，可有效防止这种现象的

发生。这说明维生素C具有。

A．氧化性B．复原性C．酸性D．碱性

23、〔4分〕写出以下反的离子方程式

①氢氧化钠溶液和氯化铁溶液的反

②碳酸钠溶液和稀盐酸的反

③铁与硫酸铜溶液反

三、题：〔此题共27分〕

24、(9分)室用固体烧碱配制500mL0.100mol/L的NaOH溶液。

〔1〕需称量g烧碱，烧碱放于烧杯〔或其它玻璃仪器〕

中在托盘天平上称量

〔2〕配制过程中，不需要的仪器〔填写代号〕

A．药匙B．头滴管C．玻璃棒D．漏斗

〔3〕根据需要和〔1〕〔2〕所列仪器判断，完成还缺少的仪器是

〔4〕配制NaOH溶液时，以下操作情况会使结果偏高的是

固体溶解后，溶液未经冷却就立即移液至容量瓶中并容

B.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出

C.容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D.容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水容

〔5〕取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质

的量浓度是

25、〔10分〕某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，

现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将

Ba2+、Cu2+、Ag+

溶液

沉淀1

+B

+A

这三种离子逐一沉淀别离。其流程图如右

所示〔写出最正确答案〕

〔1〕沉淀的化学式：

沉淀1

沉淀2

沉淀3

〔2〕写出混合液+A的离子方程式：

。

溶液+B的离子方程式：。

26、〔8分〕甲、乙两同学要研究过氧化钠的性质，按照研究物质性质的根本程

序。

第一步：他们首先，

得到的结论是。

第二步：他们预测Na2O2与SO2会发生反，并设计如以下图所示的装置进

行，通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。

上查阅有关知识，得

到右边所列知识支持。

2是无色、有刺激性气味的气体

3、BaSO4均难溶于水

2有复原性

2+2NaOH=Na2SO3+H2O

2SO3在空气中易被O2氧化生成Na2SO4

2SO3遇到硝酸也能被氧化生成Na2SO4

2SO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O

〔1〕甲同学认为Na2O2与SO2反生成Na2SO3和，该反的化学方程式为

〔2〕请你设计一个方案帮助甲同学证明Na2O2与SO2反生成的白色固体中含有

Na2SO3：

〔3〕乙同学认为Na2O2与SO2反除了生成Na2SO3外，还有Na2SO4生成。请你设计

一个方案帮助乙同学证明Na2O2与SO2反生成的白色固体中含有Na2SO4：

四．推断题：〔8分〕

27、〔8分〕有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液

是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它们中的几

种物质在常温下相互转化关系如下：

〔1〕溶液A+溶液C→固体甲+溶液D〔2〕固体乙+溶液B→溶液E+氢气

〔3〕固体甲+溶液B→溶液C+水

试推断溶液中A、B、C、D、E〔用化学式答复〕

及固体甲、乙、丙的名称。

A、B、C、

D、E、

甲、乙、丙、

五、计算题：〔此题11分〕

28、〔6分〕状况下的HCl气体4.48L溶于水形成100mL溶液，

然后与足量的铁屑反。计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度。

(2)复原产物的质量

(3)将生成的FeCl2配成400mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量

浓度是多少？

29、〔5分〕：3Mg+N2

点燃Mg3N2；

Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑问：

(1)1.2g镁完全反转移的电子数是多少？

(2)1.2g镁按照上述反完全反后，可以得到STP下

NH3的体积是多少？

2021~度第一学期期中

高一化学参考答案

一、选择题(包括20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意。)

二．填空：

〔14分〕

21、〔4分〕

〔4分〕〔1〕

1mol〔2〕67.2L

22、〔4分〕氧化、B

23、〔6分〕

①Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓②CO3

2—+2H+=CO2↑+H2O③Fe+Cu2+=Fe2++Cu

三、题：〔此题共27分〕

24、〔9分〕〔8分〕

〔1〕2.0g〔2分〕，〔2〕D〔1分〕

〔3〕500mL容量瓶〔2分，只写“容量瓶〞给1分〕

(5)0.01mol/L(2分，没有单位得1分)

25.〔10分〕

(1)AgCl；Cu(OH)2；BaSO4或〔AgCl；BaSO4；Cu(OH)2〕

(2)Ag++Cl-=AgCl↓Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓或〔Ba2++SO4

2—=BaSO4↓〕

26、〔8分〕观察Na2O2的色态，Na2O2是淡黄色的固体

〔1〕O2；2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

〔2〕取反后的生成的白色固体置于一试管中，参加足量盐酸，有气泡产生，同

时闻到刺激性气味，证明含有Na2SO3

〔3〕取反后的生成的白色固体置于一试管中，参加足量盐酸后，再参加BaCl2

溶液，假设有白色沉淀生成，那么含有Na2SO4，否那么不含Na2SO4。

四．推断题：(8分)

27.〔8分〕(每空1分共8分)A是NaOH溶液、B是H2SO4溶液、C是CuSO4溶

液、

D是Na2SO4溶液、E是FeSO4溶液、甲是氢氧化铜、乙是铁粉、丙是铜粉。

五、计算题：〔此题11分〕

28、〔6分〕〔1〕2mol/L(2)0.2g(3)0.25mol/L

题号

答案

BABDCCBBCD

题号

617181920

答案

CACCBDDBAC

29、〔5分〕〔1〕6.021022〔2〕0.75L