九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲

基本概念与原理部分

1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发

光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作

用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状

态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常

状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成

固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、

酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石

灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都

是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主

要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：

（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；

（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；

（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、

NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：

（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，

还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和

体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数

10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核

电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O（2）地壳中最多的金

属元素：Al

地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元

素。（3）海水、人体中最多的元素：O

13、化合物的命名：

（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化

三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；

（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3

硝酸铵。

14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化

学性质在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2===2H2O+O2↑此

反应MnO2是催化剂）

15、燃烧的条件：

（1）物质具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；

（3）温度达到着火点。

16、灭火的方法：

（1）移走可燃物；

（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；

（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。

17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致

爆炸。一切可燃性气体、粉尘、在遇到明火时都有可能发生爆炸。（也有物理变

化的爆炸如车胎爆炸）。18、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总

和，等于反应后生成各物质的质量总和。在化学反应前后，肯定不变的是原子的

种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和

分子的种类。

19、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而

成的具有金属特性的物质。合金是混合物而不是化合物。一般说来，合金的熔

点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

20、各元素或原子团的化合价与离子的电荷数相对应。单质中，元素的化合价

为0；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

21、化学符号的意义:

a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：①宏观意义：①.表示一种物质；②.表示该物质的元素组成；②微

观意义：①.表示该物质的一个分子；②.表示该物质的分子构成。

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示微

观意义。

22、常见的酸根离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、PO43-(磷

酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、H2PO4-(磷酸二

氢根)、S2-(硫离子)。

23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，

固、气是溶质，液体是溶剂；溶液中各部分的性质均一、稳定。溶液不一定是无

色的。

24、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时

所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。20℃时，食盐的溶解

度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。影响固体

溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。

若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

25、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈

碱性。

（2）PH值越小，酸性越强；PH值越大，碱性越强。

26、金属活动性顺序表：

K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、

Pt、Au

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、

铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置

换出该金属来（2）排在氢左边的金属，可以从酸（盐酸或稀硫酸）中置换出氢

气；排在氢右边的则不能。

元素化合物部分

1.测定空气中氧气的含量实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，可能的

原因有（1）铜丝的量不足（2）系统漏气（3）加热温度达不到反应温度（4）

反应的充分程度不同

2．空气的成分按体积分数计算，大约是：氧气占21%，氮气占78%，稀有气

体占0.94%，二氧化碳0.03%;得出空气成分的化学家是法国的拉瓦锡。

3、O2的物理性质：通常状况下，O2是无色无味的气体，密度比空气稍大，难

溶于水，降温可变成淡蓝色液体和雪状固体。

4、O2的化学性质：各种物质在氧气中燃烧的现象和化学方程式如下：

燃烧的现象燃烧的化学方程式

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量热点燃

C+O2═══CO2

硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体

点燃

S+O2═══SO2

磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟点燃

4P+5O2═══2P2O5

铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体点燃

3Fe+2O2═══Fe3O4

镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成色固体。点燃

2Mg+O2═══2MgO

5．实验室制取氧气用过氧化氢和二氧化锰。一般不用氯酸钾、高锰酸钾因为反

应需要加热，收集氧气可用排水法，因为氧气不易溶解于水；收集氧气可用向上

排空气法，因为氧气密度比空气的大。收集氢气可用排水集气法和向下排空气法。

（收集方法由气体的密度和水溶性决定）收集CO2只能用向上排空气法，收集

CO、N2只能用排水法。

6、工业制氧气是利用液氮和液氧的沸点不同，分离液态空气是物理变化。

7、氧气的重要用途是供给呼吸和支持燃烧，利用氧气易于其它物质反应并放热

的化学性质。水通直流电后，正极产生氧气，负极产生氢气，负极气体能燃烧产

生淡蓝色火焰（H2），正极气体能使带火星木条复燃，前者与后者的体积比为

1:2，质量比为8:1。

8、水的净化：自来水的净化步骤如下：沉降（加明矾）；过滤；灭菌（氯气）；

煮沸。硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水；软水是指不含或含有较少可溶

性钙镁化合物的水。向两种类型的水中分别加肥皂水，搅拌，产生较多泡沫的是

软水，否则为硬水。利用蒸馏、煮沸的方法可将硬水变为软水。

9、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应过

快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不用

浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体。

10、二氧化碳的物理性质：通常状况下，CO2是无色无味的气体，密度比空气

大，能溶于水，降温可变成无色液体和无色固体（干冰）。

11、二氧化碳的化学性质：（1）CO2能使紫色石蕊试液变红：CO2+H2O═══

H2CO3；加热上述红色液体会恢复为紫色，因为碳酸不稳定易分解：

H2CO3═══H2O+CO2↑（2）CO2能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）

2═══CaCO3↓+H2O，该反应可用于CO2气体的检验，和其他碱也能反应。

12、CO2的用途：（1）灭火（不能燃烧不能支持燃烧，密度比空气大）；（2）

人工降雨、舞台云雾（干冰升华吸收大量热，使水蒸气液化）；（3）光合作用

的原料；（4）保存食品。13、CO2的实验室制法：大理石或石灰石与稀盐酸：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，不用Na2CO3，因反应太快；不用稀硫酸，

因为石灰石或大理石的主要成分CaCO3与硫酸反应生成微溶的CaSO4，会覆

盖在石块的表面而阻止反应的进行；也不用浓盐酸，因浓盐酸有挥发性，会使制

得的二氧化碳混有HCl等杂质。可用向上排空气法收集CO2，验满时用燃着的

火柴放在瓶口，看火柴是否熄灭。

14、CO2与人体健康：CO2无毒，当空气中含量达到一定浓度对人体有害，因

为CO2不能供给呼吸，故进入枯井或山洞前要做灯火试验。

15、实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸。一般不用镁、铁与稀硫酸反应，镁反应

过快、铁反应缓慢不能用浓硫酸、硝酸，因有强氧化性，反应不能得到氢气。不

用浓盐酸，生成的气体中会含有HCl气体可用氢氧化钠溶液等吸收HCl气体

16、CO中毒，又叫煤气中毒。CO是无色、无味的气体，难溶于水，有剧毒，

不易被察觉。被吸入人体与血红蛋白结合，使人缺氧气。CO一半以上来自汽车

排放的废气。用CO作还原氧化铜等实验时，一定要进行尾气处理。

17、金属材料包括铁、铝、铜等金属和合金．金属有很多共同的物理性质。例

如：常温下它们的状态大都是固态，有金属光泽，大多数为热和电的良导体，有

延展性，密度较大，熔点较高。

18、金属材料金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光

泽；②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、

延展性。

19、金属的化学性质

点燃

（1）大多数金属可与氧气的反应

4Al+3O2══2Al2O33Fe+2O2═══Fe3O42Cu+O2═══2CuO

（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑

2Al+6HCl══2AlCl3+3H2↑Cu不与盐酸反应

（3）金属1+盐1→金属2+盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe+CuSO4==

Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO3══2Ag+Cu（NO3）2★单质铁

在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。★置换反应：单质1+化合物1══

单质2+化合物2

20、金属资源的保护和利用

高温

（1）铁的冶炼原理：3CO+Fe2O3══2Fe+3CO2（赤铁矿：Fe2O3；

磁铁矿：Fe3O4）

（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

（3）钢铁锈蚀的条件是：①与O2接触②与水接触

★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：Fe2O3）。★

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部

被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻

止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

（4）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥；②表面涂保护

膜，如涂油、刷漆、搪瓷、电镀、烤蓝等；③制成不锈钢。红色的铜，在潮湿的

空气中易于与空气中的水、氧气、二氧化碳等作用下生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕

金属制品电镀、电焊前一般要用稀盐酸处理，目的是用盐酸除去金属表面的锈。

21、浓硫酸敞口放置质量会增加，质量分数会减小，因为浓硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，质量分数会减小，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化

钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，

而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不

能用NaOH干燥的气体是SO2、CO2、HCl。

22、紫色石蕊与无色酚酞都属于酸碱指示剂，可指示溶液的酸碱性。酸性溶

液，石蕊遇之变红色，酚酞不变色，pH<7。碱性溶液，石蕊遇之变蓝色，

酚酞变红色，pH>7。中性溶液：石蕊不变色（仍为紫色），酚酞不变色，pH＝

7。

23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的水分而潮

解，还能与空气中的二氧化碳反应生产Na2CO3而变质，鉴定氢氧化钠是否变

质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。除Na2CO3时可加适量的

石灰水即Ca(OH)2。氢氧化钠溶液存放在试剂瓶中时应用橡皮塞，不能用玻

璃塞。原因是玻璃中的SiO2能与氢氧化钠反应生产黏性的物质。

24、Ca(OH)2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度随温度的

升高而减小。其水溶液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和溶液的方法是升温（与

大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与氢氧化钠溶液相同。

25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱、

苏打。碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称是小苏打。

26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na2CO3）制烧碱的

方法：（1）高温锻烧石灰石生成CaO；（2）CaO与水反应生成Ca(OH)2；（3）

Ca(OH)2与Na2CO3反应可生成烧碱（NaOH）。

27、纯碱（Na2CO3）的水溶液呈碱性，pH>7，但它不是碱，属于盐；碳酸钠

晶体即Na2CO3•10H2O是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸钠晶体易风化，

属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，是蓝色晶体，化学式为CuSO4•5H2O；

无水硫酸铜CuSO4是白色固体，易吸收水分而变蓝，可用其检验水的存在。

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