山东省昌乐二中

2021-2022高二下化学期末模拟试卷

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1

个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）

A

．原子半径：b＞c＞d

B

．简单阴离子还原性：d＞c

C

．气态氢化物稳定性：a＞c

D

．a、b可形成既含离子键又含共价键的离子化合物

2、下列叙述正确的是

()

A

．

NaCl

的摩尔质量是

58.5gB

．

64g

氧气中含有

2mol

氧

C

．

4g

氦气中含有

2mol

氦原子

D

．

0.1molCO

2中含有

6.02×1022个

CO

2分子

3、如图是

a

、

b

两种不同物质的熔化曲线，下列说法中正确的是

()

①

a

是晶体②

a

是非晶体③

b

是晶体④

b

是非晶体

A

．①④

B

．②④

C

．①③

D

．②③

4、下列方案的设计或描述及对应的离子方程式正确的是

A

．用

FeCl

3溶液腐蚀铜线路板：

Cu+2Fe3+＝

Cu2++2Fe2+

B

．将氯气溶于水制备次氯酸：

Cl

2

+H

2

O

＝

2H++Cl－+ClO－

C

．等体积、等浓度的

Ca(HCO

3

)

2溶液和

NaOH

溶液混合

Ca2++2HCO

3

-+2OH-=CaCO

3

↓+CO

3

2-+2H

2

O

D

．用浓盐酸酸化的

KMnO

4溶液与

H

2

O

2反应，证明

H

2

O

2具有还原性：

2MnO

4

+6H++5H

2

O

2＝

2Mn2++5O

2

↑+8H

2

O

5、一种新型材料

B

4

C

，它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于

B

4

C

的推断正确的是

A

．

B

4

C

是一种原子晶体

B

．

B

4

C

是一种离子晶体

C

．

B

4

C

是一种分子晶体

D

．

B

4

C

分子是由

4

个硼原子和

1

个碳原子构成的

6、四氯化碳按官能团分类应该属于（）

A

．烷烃

B

．烯烃

C

．卤代烃

D

．炔烃

7、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（）

选项现象或事实解释

A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩

BNa

2

O

2

用于呼吸面具中作为O

2

的来源Na

2

O

2

是强氧化剂，能氧化CO

2

、H

2

O生成O

2

C

K

2

FeO

4

用于自来水的消毒和净化

K

2

FeO

4

具有强氧化性，被还原后生成的

Fe3+水解生成胶状物，可以净化水

DAl(OH)

3

用作医用的胃酸中和剂Al(OH)

3

的碱性不强，但却可以与胃酸反应

A

．A

B

．B

C

．C

D

．D

8、配制

500mL0.100mol·Lˉ1的

NaCl

溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A

．实验中需用的仪器有：天平、

250mL

容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等

B

．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③

C

．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用

D

．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的

NaCl

溶液浓度偏低

9、下列说法中正确的是

A

．阿伏加德罗常数就是指

6.02×1023

B

．

1mol

任何物质都约含有

6.02×1023个分子

C

．

3.01×1023个

Na＋的物质的量是

0.5mol

D

．

2molSO

4

2－约含有

1.204×1023个

SO

4

2－

10、下列实验结论不正确的是()

实验操作现象结论

A

将石蜡油加强热(裂解)所产生的

气体通入酸性高锰酸钾溶液中

溶液褪色产物不都是烷烃

B

向盛有3mL鸡蛋清溶液的试管里，

滴入几滴浓硝酸

鸡蛋清变黄色蛋白质可以发生颜色反应

C将碘酒滴到新切开的土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝

D

将新制Cu(OH)

2

与葡萄糖溶液混合

加热

产生红色沉淀葡萄糖具有还原性

A

．A

B

．B

C

．C

D

．D

11、表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）

A

．A

B

．B

C

．C

D

．D

12、

N

A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A

．

24g

石墨烯中含有

C

－

C

键的个数为

3N

A

B

．

88g

干冰中含有

N

A个晶胞结构单元

C

．

62gP

4含有

P

－

P

键的个数为

6N

A

D

．

60gSiO

2中含有

Si

－

O

键的个数为

2N

A

13、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）

1mol

化学键时释放（或吸收）的能

量。已知白磷和

P

4

O

6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（

kJ/mol

）：

P—P

：

198

，

P—O

：

360

，

O

＝

O

：

498

，则反应

P

4（白磷）＋

3O

2

=P

4

O

6的反应热

Δ

H

为

A

．－

1638kJ/molB

．＋

1638kJ/molC

．－

126kJ/molD

．＋

126kJ/mol

14、下列化学用语正确的是()

A

．中子数为20的氯原子：

B

．硫酸的电离方程式：H2

SO

4

＝H

2

2++SO

4

2－

C

．漂白粉的有效成分：CaCl2

D

．铝离子结构示意图：

15、

CH

3

CH(C

2

H

5

)CH(C

2

H

5

)CH(CH

3

)

2的名称是（）

A

．

2

，

3-

二甲基

-4-

乙基戊烷

B

．

2-

甲基

-3

，

4-

二乙基戊烷

C

．

2

，

5-

二甲基

-3-

乙基己烷

D

．

2

，

4-

二甲基

-3-

乙基己烷

16、下列物质中，不属于

．．．

高分子化合物的是

A

．纤维素

B

．塑料

C

．蛋白质

D

．油脂

17、下列装置或操作不能达到目的的是

()

A

．装置①：制取乙炔并验证炔烃的性质

B

．装置②：检验乙醇的还原性，溶液颜色从橙色变成绿色

C

．装置③：验证葡萄糖分子中含有醛基官能团

D

．装置④：酸性

KMnO

4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

18、

N

A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

()

A

．

1mol

铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为

2N

A

B

．

30g

葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为

4N

A

C

．

12g

石墨烯

(

单层石墨

)

中含有六元环的个数为

2N

A

D

．

2.1gDTO

中含有的质子数为

N

A

19、下列说法错误的是（）

A

．放热反应在常温下不一定能直接发生

B

．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

C

．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小

D

．吸热反应在一定条件下也能发生

20、下列叙述正确的是

A

．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

B

．

HCl

、

H

2

S

、

NH

3都是电解质

C

．强酸强碱都是离子化合物

D

．

FeBr

3、

FeCl

2、

CuS

都不能直接用化合反应制备

21、乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是

A

．分子式为

C

6

H

6

O

6

B

．乌头酸既能发生水解反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C

．乌头酸分子中所有碳原子可能共平面

D

．含

1mol

乌头酸的溶液最多可消耗

3molNaOH

22、下列物质的分离（或提纯）方法正确的是

A

．分离汽油和水--分液

B

．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸馏

C

．分离乙酸与乙酸乙酯--萃取

D

．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--过滤

二、非选择题(共84分)

23、（14分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能团的名称为

__________________

和

_____________________。

(2)化合物E的结构简式为

__________________

；由B→C的反应类型是

____________。

(3)写出C→D的反应方程式

____________________________________。

(4)B的同分异构体有多种，其中同时满足下列条件的有

_____

种。

I.属于芳香族化合物

II.能发生银镜反应

III.其核磁共振氢谱有5组波峰，且面积比为1:1:1:1:3

(5)请写出以甲苯为原料制备化合物的合成路线流程图

____

(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例

如图:

。

24、（12分）

A

、

B

、

C

均为食品中常见的有机化合物，

F

是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，

D

和

E

有相同的元素组成。它们之间的转化关系如图：

请回答：

（

1

）有机物

A

中官能团的名称是

________

（

2

）反应①的化学方程式

___________

（

3

）

F

与氯气反应生成亿元取代物待测化学方程式

___________

（

4

）下列说法正确的是

____________

A

．

3

个反应中的

NaOH

都起催化作用

B

．反应⑤属于加成反应

C

．

A

的同分异构体不能与金属钠反应生成氢气

D

．

1molB

、

1molC

完全反应消耗

NaOH

的物质的量相同

25、（12分）某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：

（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的

体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。

①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）

a．NaOH溶液B．C2H5OHc．NaCl溶液D．稀硫酸

②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。

（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品

的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。

（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况

下测定）：

若实验1中MnO2的作用

是催化剂，则实验2

中发生反应的化学方

程式为。

（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标

准状况）：

编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数

Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL

序号烧瓶中的物质测得气体体积

实验120mLH2O2，足量MnO2V1

实验220mLH2O2，足量MnO2和稀硫酸V1

Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL

Ⅲ1.0g10.00mL346.00mL

Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL

则镁铝合金中镁的质量分数为。

26、（10分）亚硝酰氯（

NOCl

，熔点：－

64.5

℃，沸点：－

5.5

℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁

剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（

1

）甲组的同学拟制备原料气

NO

和

Cl

2，制备装置如图所示：

为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净的

Cl

2MnO

2

①

________

②

________

制备纯净的

NO

Cu

③

________

④

________

（

2

）乙组同学利用甲组制得的

NO

和

Cl

2制备

NOCl

，装置如图所示：

①装置连接顺序为

a→________________

（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥

NO

、

Cl

2外，另一个作用是

____________________

。

③装置Ⅶ的作用是

________________________________________________________

。

④装置Ⅷ中吸收尾气时，

NOCl

发生反应的化学方程式为

______________________

。

（

3

）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学

方程式为

_______________________________________

。

27、（12分）硫代硫酸钠

(Na

2

S

2

O

3

·5H

2

O)

，俗称大苏打，是无色透明晶体，易溶于水，易被氧化。是一种重要的化工

产品，临床上用于氰化物的解毒剂，工业上也用于纸浆漂白的脱氯剂。某兴趣小组在实验室用如下装置

(

夹持仪器略去

)

模拟硫代硫酸钠生产过程。

（

1

）仪器

a

的名称为

_________

。

（

2

）装置

A

中发生反应的化学方程式为

_____________________________

。

（

3

）为提高产品纯度，应使烧瓶

C

中

Na

2

S

和

Na

2

CO

3恰好完全反应，则烧瓶

C

中

Na

2

S

和

Na

2

CO

3物质的量之比为

____________

。

（

4

）装置

B

中盛有饱和

NaHSO

3溶液，装置

B

的作用是

_________

、

__________

。

（

5

）装置

D

用于处理尾气，可选用的最合理装置

(

夹持仪器已略去

)

为

____(

填序号

)

。

（

6

）反应终止后，烧瓶

C

中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出

Na

2

S

2

O

3

·5H

2

O

，其中可能含有

Na

2

SO

3、

Na

2

SO

4

等杂质。为验证产品中含有

Na

2

SO

3和

Na

2

SO

4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

取适量产品配成稀溶液，滴加足量

BaCl

2溶液，有白色沉淀生成，

_____________

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气

味的气体产生，则可确定产品中含有

Na

2

SO

3和

Na

2

SO

4。

已知：

Na

2

S

2

O

3稀溶液与

BaCl

2溶液混合无沉淀生成。

限选试剂：稀

HNO

3、稀

H

2

SO

4、稀

HCl

、蒸馏水

28、（14分）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu

位于元素周期表

_____

族。

Cu2+的外围电子排布式为

_____________

。

(2)Cu

元素可形成344

[Cu(NH)]SO

，其中存在的化学键类型有

_____________

（填序号）。

①配位键②氢键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键

(3)

若2+

34

[Cu(NH)]具有对称的空间构型，且当其中的两个

NH

3被两个

Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则

2+

34

[Cu(NH)]的空间构型为

____________

（填字母）。

a.

平面正方形

b.

正四面体

c.

三角锥型

d.V

形

(4)

在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，实验现象为先出现蓝色沉淀，最后沉淀溶解形成深蓝色的溶液

.

写出此蓝色沉

淀溶解的离子方程式：

______________

。

(5)Cu

2

O

的熔点比

Cu

2

S

的

__________

（填

“

高

”

或

“

低

”

），请解释原因

_____________

。

29、（10分）C

60

、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构：

（1）C

60

、金刚石和石墨三者的关系是互为

______

；

A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素

（2）晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是

______

；

（3）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是

______

；

（4）观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有

______

个与之紧邻且等距的分子；

（5）观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为

______

，

每个周围紧邻且等距的数目为

______

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

B

【解析】分析：

a

的最外层电子数是内层电子数的

3

倍，则

a

为

O

元素；

b

的

M

层上有

1

个电子，则

b

为

Na

元素；

a

与

c

同主族，则

c

为

S

元素；再结合

a

、

b

、

c

、

d

为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，可知

d

为

Cl

元素，据

此解答。

详解：根据以上分析可知

a

为

O

，

b

为

Na

，

c

为

S

，

d

为

Cl

。则

A

.

Na

、

S

、

Cl

为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径

Na

＞

S

＞

Cl

，

A

正确；

B

.非金属性越强，其简单阴离子还原性越弱，

Cl

的非金属性比

S

强，则

S2-还原性比

Cl-强，

B

错误；

C

.非金属性越强，气态氢化物越稳定性，

O

的非金属性比

S

强，则

H

2

O

比

H

2

S

稳定，

C

正确；

D

.

Na

和

O

形成的

Na

2

O

2，是既含离子键又含共价键的离子化合物，

D

正确；

答案选

B

。

2、

D

【解析】

A

、摩尔质量的单位是

g/mol

；

B

、氧气为双原子分子；

C

、氦气为单原子分子；

D

、根据

N=nN

A计算

CO

2分子数目。

【详解】

A

项、

NaCl

的摩尔质量是

58.5g/mol

，

1mol

氯化钠的质量是

58.5g

，故

A

错误；

B

项、

64g

氧气的物质的量是64

32/

g

gmol

=2mol

，氧气为双原子分子，故含氧原子为

4mol

，

2mol

氧表述不清，是指氧原子

还是氧分子不明确，故

B

错误；

C

项、

4g

氦气的物质的量是4

4/

g

gmol

=1mol

，氦气为单原子分子，则含原子数为

1mol

，故

C

错误；

D

项、

0.1molCO

2中所含的

CO

2分子数为

0.1mol

×

6.02

×

1023=6.02

×

1022个，故

D

正确；

故选

D

【点睛】

本题主要考查物质的量的计算，注意摩尔质量、物质的组成、与物质的量有关的计算公式是解答关键。

3、

A

【解析】

晶体和非晶体的重要区别在于晶体有一定的熔点，非晶体没有；晶体吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，

温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收热量，温度不断升高，而非晶体吸收热量，温度一直不断升

高，据此答题。

【详解】

a

曲线中吸收热量，温度升高，到达熔点，不断吸收热量，温度保持不变，完成熔化过程，晶体全部熔化之后，吸收

热量，温度不断升高，则

a

为晶体；由图象b可知，吸收热量，温度不断升高，则

b

为非晶体；

故答案选

A。

4、

A

【解析】

A.

铁离子具有强氧化性，能够氧化铜；

B.

次氯酸为弱酸应写化学式；

C.

等体积、等浓度的

Ca(HCO

3

)

2溶液和

NaOH

溶液混合生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；

D.

高锰酸钾溶液在酸性条件下能够氧化氯离子，对双氧水的还原性检验有干扰。

【详解】

A

、铁离子被铜还原，

Cu+2Fe3+＝

Cu2++2Fe2+，正确；

B

、次氯酸为弱酸应写化学式，应为：

Cl

2

+H

2

O

＝

H++Cl－+HClO

；

B

错误；

C

、等体积、等浓度的

Ca(HCO

3

)

2溶液和

NaOH

溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：

Ca2++HCO

3

-

+OH-=CaCO

3

↓+H

2

O

，

C

错误；

D

、浓盐酸会与

KMnO

4发生反应生成氯气，对双氧水还原性检验有干扰，应该用稀硫酸酸化，

D

错误；

正确选项

A

。

【点睛】

将等体积、等浓度的

Ca(HCO

3

)

2溶液和

NaOH

溶液混合，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：

Ca2++HCO

3

-

+OH-=CaCO

3

↓+H

2

O

；将

Ca(HCO

3

)

2溶液和足量

NaOH

溶液混合，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：

Ca2++

2HCO

3

-+2OH-=CaCO

3

↓+CO

3

2-+2H

2

O

，这说明反应物的量不同，生成物不完全相同。

5、

A

【解析】

B

4

C

由非金属性元素组成，不可能为离子晶体，可用于制作切削工具和高温热交换器，说明该物质的熔点高，硬度大，

符合原子晶体的特征，应为原子晶体，原子晶体中不存在单个分子，构成微粒为原子，故选

A

。

6、

C

【解析】

四氯化碳的化学式为

CCl

4，其官能团为－

Cl

，据此分析；

【详解】

四氯化碳的化学式为

CCl

4，含有碳元素和氯元素，其官能团为－

Cl

，属于卤代烃，故

C

正确；

答案选

C

。

7、

B

【解析】

A

、某些金属可以产生焰色反应，可用作烟火，

A

正确；

B

、过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此

Na

2

O

2用于呼吸面具中作为

O

2的来源，与过氧化钠具有强氧化性

没有关系，过氧化钠不能氧化

CO

2、

H

2

O

，

B

错误；

C

、

K

2

FeO

4具有强氧化性，被还原后生成的

Fe3+水解生成胶状物，可以净化水，因此

K

2

FeO

4用于自来水的消毒和净

化，

C

正确；

D

、

Al(OH)

3的碱性不强，但却可以与胃酸反应，因此

Al(OH)

3用作医用的胃酸中和剂，

D

正确。

答案选

B

。

8、

D

【解析】

配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液操作步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，用托盘天平

（用到药匙）称量氯化钠，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻

璃棒引流，洗涤2～3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定

容颠倒摇匀。

【详解】

A项、配制500mL0.100mol·Lˉ1NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，

故A错误；

B项、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序

为②①④③，故B错误；

C项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，故C错误；

D项、定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是解题关键，

注意误差分析的方法与技巧。

9、

C

【解析】

A

、阿伏加德罗常数指

1mol

任何物质所含的粒子数，约为

6.02×1023，故

A

错误；

B

、分子错误，应为粒子数，像

NaCl

就不存在分子，故

B

错误；

C.3.01×1023个

Na＋的物质的量是

0.5mol

，故

C

正确；

D

，

2molSO

4

2－约含有

1.204×1024个

SO

4

2－，故

D

错误。

答案选

C

。

10、

C

【解析】

A.

不饱和烃能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但烷烃和高锰酸钾溶液不反应，将石蜡油加强热

(

裂解

)

所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明产物不都是烷烃，

A

正确；

B.

浓硝酸能使蛋白质发生颜色反应，所以向盛有

3mL

鸡蛋清溶液的试管里，滴入几滴浓硝酸，鸡蛋清变黄色，说明

蛋白质能发生颜色反应，

B

正确；

C.

碘遇淀粉试液变蓝色，碘酒中含有碘单质，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切开的土豆上变蓝色，

C

错误；

D.

醛基和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧

化反应，则葡萄糖体现还原性，

D

正确；

答案选

C。

11、

D

【解析】

A

、碳酸钠溶液的碱性强，不能用于治疗胃病，一般用碳酸氢钠，

A

错误；

B

、向过氧化钠水溶液中滴入酚酞，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，还具有强氧化性，因此溶液先变红，后

褪色，

B

错误；

C

、金属钠的强还原性与高压钠灯透雾能力强没有关系，

C

错误；

D

、过氧化钠能与水或二氧化碳反应产生氧气，因此可作供氧剂，

D

正确；

答案选

D

。

12、

A

【解析】

A

．石墨中每个

C

形成

3

个

C-C

键，每个

C

原子贡献

C-C

键的二分之一，所以

1

个

C

平均形成

3

1

2

=1.5

个

C-C

键，

24g

石墨烯中

n(C)=

24g

12g/mol

=2mol

，含有

C

－

C

键的物质的量

=1.5×2mol=3mol

，

C

－

C

键的个数为

3N

A，

A

正确；

B

．干冰是固态的二氧化碳，由均摊法可知，

1

个二氧化碳晶胞中二氧化碳分子的个数

=

11

8+6=4

82



，所以

1mol

晶

胞含

4molCO

2，

88g

干冰的物质的量

=2mol

，所含晶胞的物质的量

=0.5mol

，故

88g

干冰中含有

0.5N

A个晶胞结构单元，

B

错误；

C

．

n(P

4

)=

62g

124g/mol

=0.5mol

，

P

－

P

键的物质的量

n=0.5mol×6=3mol

，

P

－

P

键的个数为

3N

A，

C

错误；

D

．

1

个

Si

贡献

4×

1

2

个

Si-O

键，

2

个

O

贡献

2×2×

1

2

个

Si-O

键，即

1molSiO

2含

4molSi-O

键，

n(SiO

2

)=

60g

60g/mol

=1mol

，

所以，

n(Si

－

O

键

)=1mol4=4mol

，所以

60gSiO

2中含有

Si

－

O

键的个数为

4N

A，

D

错误。

答案选

A

。

【点睛】

切记：

1mol

石墨含

1.5molC-C

键，

1mol

金刚石含

2molC-C

键，

1molSiO

2含

4molSi-O

键，

1mol

白磷

(P

4

)

含

6molP-P

键，

1molSiC

含

4molSi-C

键。

13、

A

【解析】

反应热

Δ

H

等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，则反应

P

4（白磷）＋

3O

2

=P

4

O

6的反应热

Δ

H

=198kJ/mol



6+498kJ/mol



3-360kJ/mol



12=

－

1638kJ/mol

，故选

A

。

【点睛】

注意

P

4

O

6的分子中每个

P

原子形成

3

个

P—O

键，故其分子中共有

12

个

P—O

键。而

P

4的分子中

P

原子共形成

6

个

P—P

键，且不可马虎算错。

14、

D

【解析】

A.中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为，A错误；

B

.硫酸是二元强酸，其电离方程式为

H

2

SO

4＝

2H++

SO

4

2－，

B

错误；

C

.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为

Ca

(

ClO

)2，

C

错误；

D

.铝离子结构示意图为，

D

正确。

答案选

D

。

15、

D

【解析】

CH

3

CH(C

2

H

5

)CH(C

2

H

5

)CH(CH

3

)

2的命名需要首先确定最长的碳链含有六个碳原子，接着从离支链最近的一端开始对

主链碳原子编号，最后得出名称是

2，4-

二甲基

-3-

乙基已烷，故选

D

。

16、

D

【解析】

A

．纤维素为多糖，相对分子质量在一万以上，属于高分子化合物，选项

A

错误；

B

．塑料是聚合物，相对分子质量在

一万以上，是合成有机高分子化合物，选项

B

错误；

C

．蛋白质相对分子质量较大，属于高分子化合物，选项

C

错误；

D

．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，选项

D

正确；答案选

D

。

17、

A

【解析】

A.

电石和水反应可生成乙炔，但是，由于电石中含有的杂质也和水反应生成硫化氢等气体，且杂质也能使溴水褪色，

故装置①达不到制取乙炔并验证炔烃的性质的目的；

B.

重铬酸钾溶液显橙色，其中

+6

价的

Cr

元素可以被乙醇还原为

Cr3+而使溶液变为绿色，故装置②可以检验乙醇的还

原性，并使溶液颜色从橙色变成绿色；

C.

在水浴加热的条件下，含有醛基官能团的有机物可以发生银镜反应，故装置③可以验证葡萄糖分子中含有醛基官能

团；

D.

石蜡油在碎瓷片的作用下加热可以发生分解，生成能使酸性

KMnO

4溶液褪色的气态不饱和烃，故装置④中酸性

KMnO

4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去。

综上所述，装置或操作不能达到目的的是

A

，本题选

A

。

18、

D

【解析】

A

、

1mol

铁在一定条件下分别与氧气、氯气、硫完全反应，与氧气生成四氧化三铁，转移了

8

3

mol

电子，与氯气反应

生成氯化铁，转移了

3mol

电子，与

S

反应生成

FeS

，转移了

2mol

电子，故

A

错误；

B

、葡萄糖和冰醋酸最简式相同为

CH

2

O

，

30g

葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子团

CH

2

O

的物质的量

=

30g

30g/mol

=1mol

，含有的氢原子数为

2N

A，故

B

错误；

C

、石墨烯中每一个六元环平均含有

2

个碳原子，故

12g

石墨烯即

1mol

石墨中含

1molC

原子，含有

0.5mol

六元环，

即

0.5N

A个六元环，故

C

错误；

D.2.1gDTO

的物质的量为

2.1g

21g/mol

=0.1mol

，而一个

DTO

中含

10

个质子，故

0.1molDTO

中含

N

A个质子，故

D

正确；

答案选

D

。

19、

B

【解析】

A

项，反应是放热还是吸热，与反应条件无关，故放热反应在常温下不一定能直接发生，如燃烧反应都要点燃才能发

生，

A

项正确；

B

项，需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应为放热反应，需要加热才能发生，

B

项错误；

C

项，反应是放热反应还是吸热反应看反应物和生成物具有的总能量的相对大小，

C

项正确；

D

项，吸热反应在一定条件下也能发生，如氢氧化钡晶体和氯化铵常温下就能反应，

D

项正确；

答案选

B

。

20、

A

【解析】试题分析：

A

．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如高锰酸酐

Mn

2

O

7就属于酸性氧化物，故

A

正确；

B

．

HCl

都是电解质，但是

H

2

S

、

NH

3是非电解质，故

B

错误；

C

．

HCl

是强酸，属于共价化合物，故

C

错误；

D

．

FeCl

2可以

用金属铁和氯化铁之间的化合反应来制备，故

D

错误。故选

A

。

考点：考查酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系

21、

B

【解析】

A、由乌头酸的结构简式可知，该化合物的化学式为C

6

H

6

O

6

，故A正确；

B、乌头酸分子中含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是没有酯基、卤原子、酰胺键，不能发生水解反

应，故B错误；

C、乌头酸分子中含碳碳双键，单键可以旋转，所有碳原子可能共平面，故C正确；

D、一个乌头酸分子中含有三个羧基，所以含lmol乌头酸的溶液最多可消耗3molNaOH，故D正确。

【点睛】

本题考查多官能团有机物的结构与性质，把握官能团结构与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸的性质考查。

22、

A

【解析】

A.

汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离，故

A

正确；

B.

泥沙不溶于氯化钠溶液，可用过滤的方法分离，故

B

错误；

C.

乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可被饱和碳酸钠溶液吸收，可将混合物加入饱和碳酸钠溶液中，然后用分液

法分离，故

C

错误；

D.

溴易溶于四氯化碳，四氯化碳与水互不相溶，可用萃取分液的方法分离，然后用蒸馏的方法分离四氯化碳和溴，故

D

错误；

答案选

A。

【点睛】

本题考查物质的分离，注意根据物质性质的异同选择分离的方法，试题难度不大。本题的易错点是

C

项，注意乙酸和

乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分离。

二、非选择题(共84分)

23、羰基(酮基)溴原子取代反应

10

【解析】考查了有机物的合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、官能团的结构与性质的相关知识。(1)化合

物D()中所含官能团的名称为羰基(酮基)和溴原子；(2)对比D、F结构与E的分子式，可知D中-Br

被-CN取代生成E，则E的结构简式为：；对比B、C结构简式可知，B中-Cl为苯基取代生成

C，同时还生成HCl，由B→C的反应类型是取代反应；(3)比

C

、

D

的结构可知，

C

中甲基上

H

原子被

Br

原子取代生

成

D

，属于取代反应，故其反应方程式为：；(4)属于芳香族化合物说明

含有苯环，能发生银镜反应，说明分子结构中存在醛基；分子中含有其核磁共振氢谱有5组波峰，说明分子结构中存

在5种不同化学环境的氢原子，且面积比为1:1:1:1:3，说明苯环侧链上含有3个，根据定二移一原则,即、

、、、、、、、

、共有10种同分异构体；(5)甲苯与Br

2

/PCl

3

发生取代反应生成，与NaCN发

生取代反应生成，再根据①NaOH/②HCl得到，与NaOH的水溶液加热发

生取代反应生成，最后与在浓硫酸的作用下生成。

其合成路线流程图为：。

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，特别是有限制条件的同分异构体的书写，如本题中的同分异构体的书写

需要根据限定条件写出的零部件，再进行组装并进行定二移一的原则进行书写。

24、羟基

2C

2

H

5

OH+2Na→2C

2

H

5

ONa+H

2

↑CH

4

+Cl

2

CH

3

Cl+HClCD

【解析】

F是生活中常见的气体燃料，也是含氢百分含量最高的有机物，可知F是CH

4

，并结合A、B、C均为食品中常见的有机

化合物，可知A为乙醇，催化氧化后生成的B为乙酸，乙醇与乙酸发生酯化反应生成的C为乙酸乙酯，乙酯乙酯在NaO

H溶液中水解生成的D为乙酸钠，乙酸钠与NaOH混合加热，发生脱羧反应生成CH

4

；

(1)有机物A为乙醇，含有官能团的名称是羟基；

(2)反应①是Na与乙醇反应生成氢气，其化学方程式为2C

2

H

5

OH+2Na→2C

2

H

5

ONa+H

2

↑；

(3)CH

4

与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式为CH

4

+Cl

2

CH

3

Cl+HCl；

(4)A.反应④是醋酸与NaOH发生中和反应，明显不是起催化作用，故A错误；

B.反应⑤是脱羧反应；属于消去反应，故B错误；

C.乙醇的同分异构体甲醚不能与金属钠反应生成氢气，故C正确；

D.1mol乙酸、1mol乙酸乙酯完全反应消耗NaOH的物质的量均为1mol，故D正确；答案为CD。

25、

8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响

（2）①ac②量气管中液面下降

（3）不可行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准

（4）H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、2H2O2

MnO

22H2O+O2↑（5）73%

【解析】

试题分析：（1）

读数时应注意:①将实验装置恢复到室温；②上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平

齐；③视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意

冷

却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要

上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就

能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。

（2）①钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂是ac；

②吸氧腐蚀消耗氧气，所以量气管中液面下降。

（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品

的纯度，该方法不可行，因为

NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准。

（4）

若实验1中MnO2的作用是催化剂，双氧水完全反应生成气体的体积为V1，而实验2中生成气体的体积为V1

说明除发生了实验1的反应外，还有其它反应发生，所以实验2发生反应的化学方程式为

H2O2+MnO2+2H＋=Mn2＋+2H2O+O2↑、

2H2O2

MnO

22H2O+O2↑。

（5）编号Ⅱ的实验数据误差较大，舍弃，求其它三个体积的平均值，V=（336.30+336.00+335.70）÷3=336.0mL，根

据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，氢气的物质的量为0.015mol，则参加反应的铝的物质的量为0.01mol，

铝的质量为0.01mol×27g/mol=0.27g，

则镁铝合金中镁的质量分数为（1-0.27）÷1×100%=73%。

考点：考查实验探究方案的设计与评价，化学计算等知识。

26、浓盐酸饱和食盐水稀硝酸水

e→f

（或

f→e

）

→c→b→d

通过观察气泡调节气体的流速防

止水蒸气进入反应器

NOCl

＋

2NaOH===NaCl

＋

NaNO

2＋

H

2

OHNO

3

(

浓

)

＋

3HCl(

浓

)===NOCl↑

＋

Cl

2

↑

＋

2H

2

O

【解析】

(1)

实验室加热制取氯气是用

MnO

2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中

HCl

气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里

NO

是用

Cu

和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装

置Ⅱ是用于吸收

NO

中

HNO

3蒸气的，因此内装水即可。

(2)

已知

NOCl

沸点为

-5.5

℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体

NOCl

，再用装有无水

CaCl

2的干燥管Ⅶ防止

水蒸气进入装置Ⅸ中使

NOCl

变质，由于

NO

和

Cl

2都有毒且污染环境，所以用

NaOH

吸收尾气，因此①接口顺序为

a→e→f(

或

f→e)→c→b→d

，

②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节

NO

、

Cl

2气体的流速，以达到最佳反应比，提

高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水

CaCl

2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的

NOCl

变质，④

NOCl

遇水反应生成

HCl

和

HNO

2，再与

NaOH

反应，所以反应的化学方程式为：

NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO

2

+H

2

O

。

(3)

由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为

HNO

3

(

浓

)+3HCl(

浓

)=NOCl↑+Cl

2

↑+2H

2

O

。

【点睛】

本题要特别注意

NOCl

的性质对解题的影响，

1

、沸点为

-5.5

℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；

2

、遇水易水

解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。

27、分液漏斗

Na

2

SO

3＋

H

2

SO

4

(

浓

)=Na

2

SO

4＋

SO

2

↑

＋

H

2

O[

或

Na

2

SO

3＋

2H

2

SO

4

(

浓

)=2NaHSO

4＋

SO

2

↑

＋

H

2

O]2:1

通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶

d

过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀

HCl

【解析】

(1)

根据仪器图写出名称；（

2

）

A

中反应

Na

2

SO

3＋

H

2

SO

4

(

浓

)=Na

2

SO

4＋

SO

2

↑

＋

H

2

O;

装置

B

为安全装置，可防堵塞，装

置

D

用来吸收含有

SO

2的尾气，可以盛

NaOH

溶液；当

B

中导气管堵塞时，

B

内压强增大，锥形瓶中的液面下降，漏

斗中的液面上升。

(3)

烧瓶

C

中，该转化过程的总反应：

2Na

2

S+Na

2

CO

3

+4SO

2

=3Na

2

S

2

O

3

+CO

2，则

C

瓶中

Na

2

S

和

Na

2

CO

3的物质的量之比最好为

2:1

。

(4)

装置

B

中盛有饱和

NaHSO

3溶液，装置

B

的作用是通过观察气泡速率控制滴

加硫酸的速度同时起到安全瓶作用；（

5

）防倒吸可选

d

装置；

(6)

为检验产品中是否含有

Na

2

SO

4和

Na

2

SO

3，取适量产

品配成稀溶液，滴加足量

BaCl

2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀

HCl

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气

体产生，则可确定产品中含有

Na

2

SO

3和

Na

2

SO

4。

【详解】

结合以上分析，

(1)

仪器

a

的名称为分液漏斗；

（

2

）装置

A

中发生反应的化学方程式为

Na

2

SO

3＋

H

2

SO

4

(

浓

)=Na

2

SO

4＋

SO

2

↑

＋

H

2

O

。

（

3

）烧瓶

C

中，该转化过程的总反应

:2Na

2

S+Na

2

CO

3

+4SO

2

=3Na

2

S

2

O

3

+CO

2

,

则

C

瓶中

Na

2

S

和

Na

2

CO

3的物质的量

之比最好为

2:1

，因此本题答案为：

2:1

。

（

4

）从仪器连接可知，装置

B

中盛有饱和

NaHSO

3溶液，由于二氧化硫不溶于饱和

NaHSO

3溶液，故其作用是通过

观察气泡速率控制滴加硫酸的速度同时起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若

B

中导气管堵塞时，

B

内压强增大，锥

形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本题答案为：通过观察气泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；

（

5

）装置

D

用于处理尾气，

SO

2可以和氢氧化钠溶液反应，要能吸收

SO

2同时防倒吸，应选

d

。

(6)

亚硫酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，为检验产品中是否含有

Na

2

SO

4和

Na

2

SO

3取适量产品配成稀溶液，滴加

足量

BaCl

2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀

HCl

，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产

品中含有

Na

2

SO

3和

Na

2

SO

4。

28、

IB3d9①③⑤

a2+-

232342

Cu(OH)+4NHHO=[Cu(NH)]+2OH+4HO高

Cu

2

O

与

Cu

2

S

相比，阳离子

相同，阴离子所带的电荷数也相同，但

O2−半径比

S2−半径小，所以

Cu

2

O

的晶格能更大，熔点更高。

【解析】

(1)Cu

位于元素周期表第Ⅰ

B

族原子序数为

29

，根据

Cu

的电子排布式书写

Cu2+离子的电子排布式；

(2)344

[Cu(NH)]SO为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间

通过离子键结合；

(3)

若2+

34

[Cu(NH)]为正四面体结构，根据任何相邻的两个

NH

3被取代产物是一种；若为平面正方形结构，则有两种不同

位置分析；

(4)

硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生

Cu(OH)

2沉淀，当氨水过量时，

Cu(OH)

2与过量的氨水反应，

产生

[Cu(NH

3

)

4

]2+，使溶液显蓝色，据此书写反应方程式。

(5)Cu

2

O

与

Cu

2

S

都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高。

【详解】

(1)Cu

是

29

号元素，位于元素周期表第ⅠB族，电子排布式为：

[Ar]3d104s1，在

Cu

失去电子

Cu2+的过程中，参与反应

的电子是最外层的

4s

及

3d

上各一个电子，故

Cu2+离子的电子排布式是为：

[Ar]3d9或

1s22s22p63s23p63d9，

Cu2+的外围

电子排布式为

3d9；

(2)344

[Cu(NH)]SO为离子化合物，阳离子中存在配位键和极性共价键，阴离子中存在极性共价键，阳离子与阴离子之间

通过离子键结合，因此该化合物中含有离子键、配位键、极性共价键，化学键序号是①③⑤；

(3)

若2+

34

[Cu(NH)]为正四面体结构，由于正四面体结构中与几何中心

Cu

相连的两个原子或原子团的位置都相邻，所以

两个

NH

3被

2

个

Cl-取代产物是一种；若2+

34

[Cu(NH)]为平面正方形结构，则两个

Cl-

取代后的位置可能在相邻的两个顶

点上，也可能在对角线位置上，因此就会有两种不同位置，现在2+

34

[Cu(NH)]具有对称的空间构型，且当其中的两个

NH

3

被两个

Cl−取代时，能到两种不同结构的产物，则2+

34

[Cu(NH)]的空间构型为平面正方形结构，故合理选项是

a

；

(4)

向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，首先发生复分解反应产生

Cu(OH)

2沉淀，当氨水过量时，

Cu(OH)

2与过量的氨水反

应，产生

[Cu(NH

3

)

4

]2+，使溶液显深蓝色，反应的离子方程式为

Cu(OH)

2

+4NH

3

·H

2

O=[Cu(NH

3

)

4

]2++2OH-+4H

2

O

。

(5)Cu

2

O

与

Cu

2

S

都为离子晶体，离子半径越小，离子键越强，对应的熔点越高，由于氧离子半径比硫离子半径小，

所以

Cu

2

O

的晶格能比

Cu

2

S

的离大，因此

Cu

2

O

熔点高。

【点睛】

本题考查常见元素核外电子排布、物质化学键类型的判断、微粒的空间构型、晶格能对物质性质的影响及方程式书写

等知识，为高频考点，学习中注意加强对基础知识和基本理论的掌握。

29、B221268

【解析】

(1)

同种元素的不同单质互称同素异形体，C60

、金刚石和石墨是碳元素的不同单质，属于同素异形体，故选

B

；

(2)

每个硅原子含有

2

个硅硅键，则

1mol

硅晶体中含有硅硅单键的数目约是

2N

A个；

(3)

石墨层状结构中，每个碳原子被三个正六边形共用，所以平均每个正六边形占有的碳原子数；

(4)

干冰是分子晶体，

CO

2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的

CO

2分子为例，与它距离最近的

CO

2分子分布

在与该顶点相连的

12

个面的面心上；

(5)

每个周围与它最近且距离相等的共有个；每个周围紧邻且等距的数目

。

【点睛】

同种元素的不同单质互称同素异形体；每个硅原子周围连有四个硅原子

,

但每个硅硅键被两个硅原子共用

,

所以每个硅

原子含有

2

个硅硅键；石墨层状结构中，每个碳原子周围连有

3

个碳碳键，可以被三个六边形共用

,

利用均摊法可计算

出每个六边形中碳原子数；干冰是分子晶体，分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的分子为例

,

与

它距离最近的分子分布在与该顶点相连的

12

个面的面心上；根据

CsCl

晶体的晶胞可以知道

,

以顶点为例

,

每个周围与它最近且距离相等的分布在与该相邻的顶点上，每个周围与它最近且距离相等的

分布在与该顶点相连的八个立方体的体心上，据此答题。