元素有机化学

有机化学--汪小兰-知识点总结

-315化学

第二章饱和烃（烷烃）

1.烃：由碳和氢两种元素形成的有机物，也叫碳氢化合物

饱和烃（烷烃）

开链烃烯烃

不饱和烃炔烃

烃二烯烃

脂环烃

环状烃（脂肪烃）

芳香烃

2.烷烃通式：CnH2n+2

3.同系列：在结构上相似，在组成上相差CH2或它的倍数的许多化合物，组成的一个系列；同系列

中的各化合物叫做同系物

4.有机化合物的异构：

碳链异构

官能团异构

构造异构

位置异构

互变异构

同分异构顺反异构

构型异构

立体异构对映非对映异构

构象异构

5.伯碳原子（一级碳原子）：该碳原子只与一个碳原子相连，其他三个键都与氢结合

仲碳原子（二级碳原子）：该碳原子与两个碳原子相连

叔碳原子（三级碳原子）：该碳原子与三个碳原子相连

季碳原子（四级碳原子）：该碳原子与四个碳原子相连

6.普通命名法（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：“正”代表不含支链的化合物；“异”代

表分子中碳链一端的第二位碳原子上有一个CH3的化合物；“新”代表有叔丁基结构

（书上14页，表2-1）的含五个或六个碳原子的链烃(注:“新”和“异”二字直只适

用于少于七个碳原子的烷烃)

7.系统命名法（次序规则，经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：自己看书

8.由于球棍模型和比例模型各有长处与不足，所以为了清楚地表示分子三度空间的立体形状：粗线

表示伸出纸面向前，虚线表示在纸面的后面；楔形的宽头表示接近读者，虚楔形表示伸向纸后（书

上17页）

9.σ键：C-H键或C-C键（键长0.154nm，键能345.6kj/mol）中成键原子的电子云是沿着它们的轴

向重叠的键

10.直链烷烃：“直链”二字的含意仅指不带有支链

11.构象：由于围绕单键旋转而产生分子中的原子或基团在空间的不同排列形式，每一个特定的构象

就叫做一个构象异构体（立体异构）

12.优势构象：内能最低，稳定性最大（乙烷的优势构象是交叉式）

13.内能最低（交叉式）——两个碳原子上的氢原子间的距离最远，相互间的排斥力最小，因而分子

的内能最低；内能最高（重叠式）——两个碳原子上的氢原子两两相对，距离最近，相互

间的排斥作用最大，因而分子的内能最高（重叠式构象或其它非交叉式的分子有转化成最

稳定的构象而消除张力的趋势）

14.扭转能：使构象之间转化所需要的能量

15.构象内能高低：全重叠式＞部分重叠式＞邻位交叉式＞对位交叉式（但它们之间的能量差别不大）

16.物理性质：○1烷烃的沸点、熔点和相对密度都随相对分子质量的增加而升高

17.化学性质(详细见书22-27页)：○1氯代：烷烃于室温并且在黑暗中与氯气不反应，但在日光或

紫外光（以hv表示光照）或在高温下，能发生取代反应，烷烃分子中的氢原子能逐

步被氯取代，得到不同氯代烷的混合物（最好是自己再看一下书）

○2氧化和燃烧：在催化剂存在下，烷烃在其着火点以下，可以被氧气氧化，

氧化的结果是，碳链在任何部位都有可能断裂，不但碳-氢键可以断裂，碳

-碳键也可以断裂，生成含碳原子数较原来烷烃为少的含氧有机物，如醇、

醛、酮、酸等。（反应产物复杂，不能用一个完整的反应式来表示）

18.反应机理：对由反应物至产物所经历的详细描述

19.连锁反应：反应物中一旦有少量游离基生成，便可连续进行反应。连锁反应可分为引发、增长及

终止三个阶段；引发——吸收能量，产生游离基，增长——每一步消耗一个游离基而

产生另一个游离基，终止——游离基被消耗而不再生成。

20.过渡态：体系的能量逐渐上升，达到最高点时的结构

21.活化能：过渡态与反应物间的能量差（活化能越高，反应速率越慢）

22.不同C-H键的解离能为：三级C-H键<二级C-H键<一级C-H键，所以三级碳游离基最容易生成。即

几种游离基的稳定性为：三级碳游离基>二级碳游离基>一级碳游离基>甲基游离基

注：氢的相对活性=产物的数量÷被取代的等价氢的个数

预测产物间大致比例：H活性比×H个数比

二．炔烃

1.炔烃通式：CnH2n-2

2.命名（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：

1)炔烃的系统命名法和烯烃相似，只是将“烯”字改为“炔”字

2)烯炔（同时含有双键和三键的分子）的命名：

a)选择含有C＝C和C≡C最长的碳链做主链

b)离官能团最近端开始编号，并使C＝C和C≡C之和最小

c)命名时先命名烯烃，在命炔烃

（但如果两个碳链等长、不饱和键数目相同，则选含“双键”数最多的链为主碳链）

3.化学性质：

1)催化加氢：炔烃在催化剂（钯、铂等）下氢化时，总是得到烷烃，但在林德拉（Lindlar）催化

剂作用下，可以制得烯烃

2)与卤化氢加成：烯烃与一份子卤化氢加成得到卤代烯，与两分子卤化氢加成得到卤代烷（不对称

炔烃的加成，同样遵守马氏规则）

3)与水加成：在硫酸及汞盐的催化下，炔烃能与水加成。产物乙烯醇不稳定（一般C＝C与－OH

直接相连的烯醇都是不稳定的），很快转变为稳定的羰基化合物（酮式结构）

这种异构现象称为酮醇互变异构——库切洛夫反应

4)与氢氰酸加成：乙炔在氯化亚铜及氯化铵的催化下，可与氢氰酸加成而生成丙烯腈

HC≡CH+HCNH2C＝CHCN

含有－CN（氰基）的化合物叫做腈

三．双烯烃

1.聚集烯烃：两个碳－碳双键连在同一个碳原子上

共轭双烯（具有特殊的反应性能）：单双键间隔的双烯

隔离双烯：两个碳－碳双键被两个或两个以上单键隔开

HCCH

≡

H

2

O

Hg

2+

,

H

2

SO

4

~100℃

[]

HCCH

HO-H

CH

3

-C

O

H

第四章环烃

一．脂环烃

1.环烃是由碳和氢两种元素组成的环状化合物，可分为脂环烃和芳香烃两种

2.命名（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：

1)环烷烃：

a)根据分子中成环碳原子数目，称为环某烷

b)把取代基的名称写在环烷烃的前面（若环上取代基较复杂时，则以环作为取代基）

c)取代基位次按“最低系列”原则列出，基团顺序按“次序规则”列出

2)环烯烃：

a)根据分子中成环碳原子数目，称为环某烯

b)以双键的位次最小为原则

3.小环：三、四元环

一般环：五、六、七元环

中环：八至十一元环

大环：十二元环以上

4．物理性质：不溶于水，比水轻，环烷的沸点比相应的烷烃略高

5．化学性质：

1)小环烷烃：易加成，难氧化，似烷似烃

普通环以上：难加成，难氧化，似烷（在光照下可以进行取代反应）

2)环烯烃、共轭二烯烃：各自具有相应烯烃的通性

6.角张力：与正常键角偏差而引起的张力（随着环的扩大，张力减小）

7.环己烷及其衍生物的构象：

1)船型和椅型是环己烷的两种构象（椅型为优势构象）

2)12个CH键可分成两类：

直立键（以“a键”表示）：垂直于三个碳原子形成的平面

平伏键（以“e键”表示）：与环的“平面”大体平行

3)多元取代环己烷最稳定的构象是e键上取代基最多的构象

环上有不同取代基时，大的取代基在e键上构象最稳定

二．芳香烃（易取代、难加成、难氧化）

1.芳香烃可分为单环和多环

2.命名（见书57-59，经常找一些结构练习一下，就应该没问题）

3.苯的通式：CnH2n-6

4.物理性质：无色液体，比水轻，不溶于水，而易溶于石油醚、醇、醚等有机溶剂，苯及其同系物有

毒

5.化学性质：

取代反应（化学方程式见书62-65）：

1)卤代：在铁或相应的铁盐的催化下加热，苯环上的氢可被氯或溴原子取代，生成相应的卤代苯，

并放出卤化氢

2)硝化：以浓硝酸和浓硫酸（或称混酸）与苯共热，苯环上的氢原子能被硝基（－NO2）取代，生

成硝基苯

3)磺化：苯和浓硫酸共热，环上的氢可被磺酸基（－SO3H）取代，产物是苯磺酸

（磺化反应式可逆的，苯磺酸与水共热可脱去磺酸基，这一性质常被用来在苯环的某些特定位

置引入某些基团）

4)傅氏反应：

a)傅氏烷基化反应：在无水氯化铝等的催化下，苯可以与卤代烷反应，生成烷基苯（烷基化时

易发生多烷基化、可逆、重排反应，是向芳香环上导入烷基的方法之一）

b)傅氏酰基化反应：在无水氯化铝等的催化下，苯能与酰氯进行类似的反应得到酮（是制备芳

香酮的主要方法）

加成反应：

苯在Ni作为催化剂加热条件下，可与三分子氢气反应产生环己烷

H

2

3

2.81MPa

,

C0180-210

Ni

氧化：

在较高的温度及特殊催化剂作用下，苯可被空气中的氧，氧化开环

,

C0400-500

V

2

O

5

O

2

(air)

9

2

O

O

O

4

CO

2

H

2

O

4

2

70%

烷基侧链的卤代：

在没有铁盐存在时，烷基苯与氯在高温或经紫外光照射，在烷基侧链上发生卤代反应

6.苯环上取代基的定位规律

邻对位定位基：（对苯环亲电取代反应致活作用由强到弱）

―O-、―N(CH3)2＞―NH2＞―OH＞―OCH3＞

―NHCOCH3＞―OCOCH3＞―CH3＞―Cl＞―Br＞

―I、―C6H5┄等

如苯环上已带有上述基团之一，则再进行取代反应时，第二个基团主要进入它的邻位和对位

间位定位基：（对苯环亲电取代反应致钝作用由强到弱）

―N+(CH3)3＞―NO2＞―CN＞―SO3H＞―CHO

＞―COOH＞―COOR＞―CONH2＞―+NH3等

如苯环上已带有上述基团之一，再进行取代反应时，则第二个基团主要进入它的间位

注：一般来说，如果基团中与苯环直接相连的原子带有不饱和键或正电荷，这个基团就是间位定位

基；反之，则是邻对位定位基（邻对位定位基导入苯环以后，能使苯环变得更容易进行亲电取代反

应，也就是它们对苯环有致活作用；间位定位基则对苯环的亲电取代反应有致钝作用）

三．稠环芳烃

1.稠环芳烃都是固体，相对密度大于1，许多稠环芳烃有致癌作用

2.稠环芳烃中比较重要的是萘、蒽和菲

3.萘可进行取代、加氢以及氧化反应

4.蒽和菲比萘更容易被氧化及还原，反应发生在9、10位

第五章旋光异构

1.旋光性：能使偏振光发生偏转的性质

2.旋光性物质：具有旋光性的物质

3.旋光度：使偏振光振动平面旋转的角度，用“α”表示

4.旋光仪：测定物质旋光度的仪器

5.左旋和右旋：

1)左旋：使偏振光振动面向左旋转，用“﹣”或“l”表示

2)右旋：使偏振光振动面向右旋转，用“﹢”或“d”表示

6.比旋光度：

D---钠光源，波长为589nm；

T---测定温度，单位为℃

a---实测的旋光度；

l---样品池的长度，单位为dm；

c---样品的浓度，单位为g•ml-1

7.手性：实物与其镜像不能重叠的现象

手性分子：实物与镜像不能重叠的分子

8.手性碳原子：和四个不相同的原子或基团相连的碳原子（含有一个手性碳原子的化合物一定是手性

分子）

9.外消旋体：等量的左旋体和右旋体组成的混合体系（能拆分出一对对映体；内消旋体不能拆分）

10.构型的表示方法：

1)R∕S标记法：

(一)按次序规则将手性碳原子上的四个基团排序

(二)把排序最小的基团放在离观察者眼睛最远的位置，观察其余三个基团由大→中→小

的顺序，若是顺时针方向，则其构型为R（R是拉丁文Rectus的字头，是右的意思），若

是反时针方向，则构型为S（Sinister,左的意思）

2)费歇尔投影式：

a)投影原则：

(一)横、竖两条直线的交叉点代表手性碳原子，位于纸平面

(二)横线表示与C*相连的两个键指向纸平面的前面，竖线表示指向纸平面的后面（横前

竖后）

(三)将含有碳原子的基团写在竖线上，编号最小的碳原子写在竖线上端

b)通过费歇尔投影式判断R、S构型：

(一)横顺S，横逆R

(二)竖顺R，竖顺S

注意：○1“横”——最小基团处于横键位置；“竖”——最小基团处于竖键位置



cl







D

T

○2观察不方便或不好观察时，可先从反面看，把得出的结果反过来

○3不能离开纸平面翻转180°；也不能在纸平面上旋转90°或270°与原构型相比。

11.判断不同投影式是否同一构型的方法：

1)将投影式在纸平面上旋转180°，仍为原构型

2)任意固定一个基团不动，依次顺时针或反时针调换另三个基团的位置，不会改变原构型

3)对调任意两个基团的位置，对调偶数次构型不变，对调奇数次则为原构型的对映体

12.对于含两个手性碳原子的化合物，则需要标出每一个手性碳原子的构型，考察其构型的过程与考

察含一个手性碳原子的化合物一样

这样，除去H以外，C2上连接的三个基团，按次序规则排列应为OH﹥COOH﹥CHCH2OH

OH

所以C2上的三个基团，以S表示；同理，C3上的三个基团，以S表示。用坐标形式给出，即为（2S，

3S）

COOH

HOCH

HOCH

CH2OH

13.外消旋体的拆分：化学分离法和生物分离

2

3

第六章卤代烃

1.卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素（氟、氯、溴、碘）取代的产物

2.命名（系统命名，经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：

1)选择连有卤原子的最长碳链作为母体（不饱和卤代烃还应包含不饱和键）

2)将卤原子及其它支链作为取代基

3)卤代烷的编号由距离取代基最近的一端开始，将取代基按次序规则排列，较优基团后列

出

注意：卤代不饱和烃的编号是由距不饱和键最近的一端开始

3.化学性质（详细见书99-101）：

○1亲核取代反应（用SN表示）：起始于

亲核试剂的进攻而发生的取代

亲核试剂：负离子（ˉOH，ˉOCH3），或带未共享电子对的分子

底物：反应中受试剂进攻的物质

离去基因：被Nu取代，以负离子形式离去的卤素

1)被羟基（—OH）取代：产物是醇

2)被烷氧基（RO—）取代：产物是醚

3)被氨基（—NH2）取代：产物是胺

4)被氰基（—CN）取代：产物是腈，腈水解即得羧酸

5)被（RCOO—）取代：产物是酯

6)被（—SH）取代：产物是硫醇

7)被（RC≡C—）取代：产物是炔

注：通过亲核取代反应：

1)可生成许多类型的化合物2）由卤代烃提供烷基，形成C—C键，增长碳链

2)改变化合物构型，提高生物活性

○2消除反应：能由一个分子中脱去一些小分子，如HX，H2O等，同时产生不饱和烃的反应

1)札依切夫规律：仲或叔卤代烃脱卤化氢时，主要是由与连有卤素的碳原子相邻的含氢较少

的碳原子上脱去氢（主要产物是双键碳上连接烃基最多的烯烃）

2)消除反应活性：3°RX﹥2°RX﹥1°RX

○3与金属的反应（详细见书100-101页）

1)格氏试剂：卤代烷与镁在无水乙醚中作用所生成的试剂

2)格氏试剂的C—Mg非常活泼，能被许多含活泼氢的物质，如水、醇、酸、氨以及炔氢

等分解为烃，并能与二氧化碳作用生成羧酸（因此在制备格氏试剂时，必须防止水汽、

醇、酸、氨、二氧化碳等物质）

4.伯卤代烃——RCH2—X；仲卤代烃——R2CH—X；叔卤代烃——R3C—X

5.脂肪族亲核取代反应的历程（详细见书101-102）

1)单分子历程（叔卤代烷的水解）

a)第一步：卤代烷中C—X键异裂为R3C＋（碳正离子）及X－（卤负离子）

b)第二步：R3C＋一产生，便立刻与溶液中的OH－结合为醇

2)双分子历程（伯卤代烷的水解）

a)同时进行

b)凡能增加碳原子上电子密度的因素，便有利于促使反应按单分子历程进行；而凡能降

低碳原子上电子密度的因素，则有利于促使反应按双分子历程进行

6.不同卤代烃对亲核取代反应的活性比较

1)烃基的结构：烯丙式﹥孤立式﹥乙烯式

2)卤素的性质：R-I﹥R-Br﹥R-Cl

烯丙式：与卤素相连的碳原子和C＝C相连

孤立式：包括卤代烷，卤素与C＝C间隔开一个以上碳原子的化合物

乙烯式：卤素与C＝C直接相连

7.消除反应与亲核取代反应是由同一亲核试剂的进攻而引起的。进攻碳原子引起取带，进攻氢原子就

引起消除，所以这两种反应常常是同时发生和相互竞争的

8.卤代烃的重要代表物

1)三氯甲烷：俗名氯仿，无色液体，不易燃，不溶于水，比水重

2)四氯化碳：无色液体，相对密度很大，不溶于水

3)氯乙烯：在常温下为气体，主要用于生产聚氯乙烯（PVC）

4)氟利昂：无毒，不燃烧，无腐蚀性

第八章醇、酚、醚

水分子中的一个氢原子被脂肪烃基取代的是醇，被芳香烃基取代的是酚，如果两个氢原子都被烃基

取代的衍生物就是醚

一．醇

1.命名（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）：

1)俗名：如乙醇俗称酒精，丙三醇俗称甘油

2)简单的醇用普通命名法命名：

3)系统命名法：

a)选择连有烃基的最长碳链做主链，按主链所含碳原子数叫做某醇

b)编号由接近羟基的一端开始

c)羟基的位置用它所连的碳原子的号数来表示，现在醇名之前

注：多元醇的命名，要选择含－OH尽可能多的碳链为主链，羟基的位次要标明

2．化学性质：

似水性：

1)醇不能与碱的水溶液作用，而只能与碱金属或碱土金属作用，放出氢气，并形成醇盐

2)醇化物遇水则分解成醇和金属氢氧化物

RONa+H

2

O

ROH+NaOH

3)醇也可作为质子的接受体，通过氧原子上的未共用电子与酸中的质子结合形成质子化的醇（见书

133页）

与无机酸的作用：

1)醇与无机酸形成的酯叫无机酸酯

ROH＋HONO2RONO2＋H2O

2)醇与氢卤酸反应生成卤代烃（亲核取代反应）

注：○1不同的氢卤酸以及不同类型的醇的反应速率不同，他们的顺序分别是：HI＞HBr＞HCl

烯丙式醇＞叔醇＞仲醇＞伯醇＞甲醇

CH

3

CHCH

2

OH

CH

3

CH

3

COH

CH

3

CH

3

OH

CH

2

OH

异丁醇叔丁醇环己醇苄醇

CH

3

CH

2

OH+Na

CH

3

CH

2

ONa+1/2H

2

K

K

粘稠固体（溶于过量乙醇中）

硝酸酯

R-OH+HX

R-X+H

2

O

○2该反应是制备卤代烃的常用方法

脱水反应：

分子内脱水：醇分子的羟基与β－碳原子上的氢脱去一分子水得到烯烃1)分子内脱水

RCHCH

2

OH

H

H+

RCHCH

2

+H

2

O

CH

3

CH

2

OH

98%H

2

SO

4

170C

CH

2

CH

2

+H

2

O

注：○1这个反应是制备烯烃的常用方法之一，消除方向遵守扎依切夫规律

○2伯、仲、叔醇分子内脱水的难易程度是叔＞仲＞伯（这是由形成的碳正离子稳定性决定的——三

级碳正离子的稳定最高）

分子间脱水：两分子醇可以发生分子间脱水，产物是醚（醇分子间脱水只适于制备简单醚——两个

烷基相同的醚）

2ROH

H+

ROR+H

2

O

醚

CH

3

CH

2

OH

H

2

SO

4C

2

H

5

OC

2

H

5

+H

2

O

乙醚

140C

氧化或脱氢：

氧化：伯醇或仲醇用氧化剂氧化，能分别形成醛或酮（伯醇在被氧化成醛后，能进一步被氧化成羧

酸）

脱氢：伯、仲醇的蒸气在高温下通过催化活性铜时发生脱氢反应，生成醛和酮

二．酚

1．酚：羟基直接与芳香环相连的化

合物

2．命名（经常找一些结构练习一下，

就应该没问题）：

1)在“酚”字的前面加上芳环的名称作为母体，再加上其它取代基的名称和位次

2)但当取代基的序列优于酚羟基时，则按取代基序列次序的先后来选择母体

一般常用取代基的先后排列次序：-COOH，-SO3H，-COOR，-COX，-CONH2，-CN，-CHO，

-CO-，-OH(醇)，-OH(酚)，-SH，-NH2，-OR，-SR

3.化学性质：

酸性（酚羟基反应）：

1)酚羟基中的氢较醇羟基的氢容易以H＋形式解离

注：○1酚的酸性比醇强，但比碳酸弱，因此不能使石蕊试纸变色

○2利用醇、酚与NaOH和NaHCO3的反应性不同，可鉴别和分离酚和醇

2)当苯环上连有吸电基团（硝基等）时，酚的酸性增强；连有供电基团（甲基等）时，酚的酸性减

弱

酚醚的生成：

酚不能分子间脱水成醚，一般是由醚在碱性溶液中与烃基化剂作用生成

与三氯化铁的显色反应：

6C

6

H

5

OH+FeCl

3

H

3

[Fe(OC

6

H

5

)

6

]+3HCl

苯酚六苯氧根络铁酸

蓝紫色

注：凡具有烯醇式结构的化合物都有这一显色反应

RCH

2

OH

Cu

325

℃

RCHO+H

2

CHOH

R

R

CHOH

R

R

+H

2

Cu

325

℃

Cu

325

℃

CHCH

3

OH

C-CH

3

O

=O

氧化：

酚比醇容易被氧化，空气中的氧就能将酚氧化（如苯酚被氧化成对苯醌）

芳环上的取代反应：

卤代

苯酚的水溶液与溴水作用，立刻产生白色沉淀2，4，6－三溴苯酚

注：反应极为灵敏，故此反应可用于苯酚的定性或定量测定

硝化

苯酚比苯易硝化，在室温下即可与稀硝酸反应

二．醚

1.醚：醚是两个烃基通过氧原子连接起来的化合物，烃基可以是烷基、烯基、芳基等

2.命名：

1)简单醚

结构比较简单的醚，多习惯按它的烃基命名

2)混醚

两个烃基名按次序规则，将小基团排前大集团排后；芳基在前烃基在后，称为某

基某基醚

3)结构复杂的醚

脂肪醚是以较长的碳链作为母体，将含碳数较少的烃基与氧连在一起，叫做烷氧

基

（烃基中有一个是芳香环的，则以芳香环为母体）

4)多元醚

先写出多元醇的名称，再写出烃基数目的名称，最后加上“醚”字

5)环醚

用“环氧”作词头，写在母体烃名之前。含较大环的环氧化合物，看作是含氧杂环的

环醚，习惯按杂环规则命名

OH

+

OH

NO

2

℃

OH

NO

2

+

HNO

3

20

稀

可用水蒸汽蒸馏分开

3.化学性质：

醚键的断裂：

在加热的情况下，浓酸如HI，HBr等能使醚键断裂，因为强酸与醚中的氧原子形成一种盐使碳－氧

键变弱（对醚的该作用的强弱HI>HBr>HCl）

注：醚键断裂时往往是较小的烃基生成卤代烷

形成与络合物：

与醇或水相似，醚中氧原子上的未共用电子对能接受质子，生成

形成过氧化物：

某些与氧相连的碳原子上连有氢的醚很容易被空气中的氧氧化

CH

3

CH

2

OCHCH

3

H

O

2CH

3

CH

2

OCHCH

3

OOH

4.环醚：

环氧乙烷与RMgX反应

注：该方法是制备增加两个碳原子的伯醇的重要方法

+

O

RCH

2

CH

2

OMgX

MgX

R

H+

RCH

2

CH

2

OH

第九章醛、酮、醌

（这章比较重要，所以篇幅较大）

1．羰基化合物：分子里含有羰基（，有极性）的化合物

酮：羰基所连接的两个基团都是烃基

醛：羰基所连接的两个基团至少有一个是氢原子

2．命名（经常找一些结构练习一下，就应该没问题）

○1普通命名法：适合简单的醛、酮（与羰基相连的碳叫α－碳，然后依次以β，γ，δ等标记）

○2系统命名法：

1)以醛、酮为母体，选择含羰基的最长的碳链为主链

2)编号时使羰基位次最小。标出羰基的位置(醛基不标).

3)环酮则在名称前加一“环”字

4)芳香族醛、酮，芳烃一般作为取代基

3.物理性质：

1)十二个碳原子以下的脂肪醛、酮是液体，高级脂肪醛、酮和芳香酮多为固体

2)四个以下碳原子的脂肪醛、酮易溶于水

4.化学性质：

羰基上的加成反应（亲核加成）：

1)与氢氰酸的加成：

反应完后，碳链上增加了一个碳

对亲核加成的活性顺序：

﹥﹥﹥﹥

2)与格式试剂的加成（书160页）：

a)甲醛与格式试剂加成后再经水解：得到比格式试剂中的烷基多一个碳原子的伯醇

RMgX

b)除甲醛以外的其它醛，与格式试剂加成后再经水解：得到比格式试剂中的烷基多一个碳原子

的仲醇

OC

OC

R

R

1CN

C

R

R

1

OH

+HCN

C

H

O

H

C

CH

3

O

H

CCH

3

O

CH

3

C

C

6

H

5

O

CH

3

C

C

6

H

5

O

C

6

H

5

C

H

O

H

C

R

OH

H

H

OH

2

无水乙醚

+RMgX

c)酮与格式试剂加成后再经水解：得到比格式试剂中的烷基多一个碳原子的叔醇

3)与氨的衍生物的加成缩合（化学方程式见书161页）：

醛、酮与羟氨反应——肟（白色沉淀）

醛、酮与肼反应——腙（白色沉淀）

醛、酮与苯肼反应——苯腙（黄色沉淀）

醛、酮与氨基脲反应——缩氨脲（白色沉淀）

醛、酮与2，4-二硝基苯肼反应——2,4-二硝基苯腙（黄色沉淀，反应现象非常明显，常用来检验羰

基）

注：上述反应的特点：反应现象明显，与稀酸作用，可水解成原来的醛和酮，常用来分离、提纯和

鉴别醛酮

4)与醇的加成：

缩醛对碱、氧化物、还原剂稳定，在稀酸中易水解转变为原来的醛，合成中可利用此反应来保护醛

基，即当分子中羰基与其它官能团共存时，只希望其它官能团反应，而不希望羰基受影响，则可将

羰基转变为缩醛，反应完成后，在将其水解

还原：

1)醛或酮经催化氢化（Ni作催化剂）可分别被还原为伯醇或仲醇

（若分子中还有其它可被还原的基团如碳－碳双键等，当催化剂为硼氢化钠NaBH4、氢化锂铝

LiAlH4、异丙醇铝Al[OCH（CH3）2]3时，可以只将羰基还原为羟基，而不影响碳－碳双键或三键

等可被还原的基团）

2)克雷门森还原法：羰基在特殊试剂如锌-汞加盐酸的作用下，被还原为亚甲基（－CH2）

无水乙醚

OH

2

C

R

1

O

H

C

R

OH

H

R

1

+RMgX

无水乙

+RMgX

OH

2

C

R

1

O

R

2

C

R

OH

R

2

R

1

C

R

O

H

C

R

OH

H

OR

1

C

R

OR

1

H

OR

1

干燥HCl

或浓H2SO4

+R1OH

半

缩醛

CCH

3

O

CH

2

CH

3

Hg-Zn/HCl

氧化：

醛易氧化，酮则比较困难，所以可以用较弱的氧化剂，来区别醛和酮

1)土伦试剂：硝酸银的氨溶液（银氨溶液）

2)斐林试剂：硫酸铜溶液+氢氧化钠的混合液

烃基上的反应：

1)卤代及卤仿反应：

a)卤代反应：醛或酮的α－氢能被卤素取代，生成α－卤代醛或酮

卤仿反应：如丙酮在碱溶液中与卤素生成乙酸与三卤代甲烷（卤仿）

b)卤仿反应：例如丙酮在碱液中与卤素的最终产物是乙酸与三卤代甲烷（卤仿）

注：只有含的醛、酮才发生卤仿反应

2)羟醛缩合作用：在碱的催化下，含有α－氢的醛可以发生自身的加成作用，即一分子醛以其α－

碳对另一分子的羰基加成，形成β－羟基醛

歧化反应（康尼查罗反应）：

无α－氢的醛，在浓碱的作用下，能发生自身的氧化还原反应，即一分子醛氧化成酸，另一分子

还原成醇

（银镜反应）

RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

△

RCHO+2Cu(OH)2+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O

△

蓝色

砖红色

COCH

3

COCH

2

Br+Br

2+HBr

CH

3

C

O

β-羟基丁

稀碱

CH

3

CH

O

CH

2

CH

O

H

CH

3

CH

OH

CH

2

CH

O

+

βα

2HCHO+浓NaOH→HCOONa+CH

3

OH

羧酸及其衍生物

1.羧酸的命名：

1)普通命名法

烃名改为某酸，位置用α、β、γ、δ等表示

2)系统命名法

与“醛”类似（选主链，编号，命名）将相应的烃名改为某酸，羧基始终编号为1。

注：○1主链含烯键改为某烯酸；碳链的碳数大于10的烯酸称为某碳烯酸。○2羧基直接连在环

上的脂肪酸用烃名＋羧酸表示。○3羧基直接连在环上的芳香酸用烃名＋甲酸表示。○4二元

羧酸称某二酸。

2.羧酸的化学性质：（1）酸性；（2）羧基中羟基的取代反应：○1酸酐的生成○2酰卤的生成○3酯的

生成○4酰胺的生成；（3）二元羧酸的受热反应

（1）酸性：

羧酸具有弱酸性，在水溶液中存在着如下平衡

羧酸的酸性小于无机酸而大于碳酸，此性质可以用于醇、酚、酸的鉴别和分离（不溶于水的羧酸既

溶于NaOH也溶于NaHCO3，不溶于水的酚能溶于NaOH不溶于NaHCO3，不溶于水的醇既不溶

于NaOH也溶于NaHCO3）

（2）羧基中羟基的取代反应：

○1酸酐的生成：羧酸在脱水剂如五氧化二磷的存在下加热，两分子羧酸间能失去一分子水而形成酸

酐

○2酰卤的生成：酰卤中的酰氯是有机合成中非常有用的试剂，可以由羧酸与亚硫酰氯（SOCl2）、五

氯化磷或三氯化磷等卤化剂作用来制取

○3酯的生成：

RCOOH

RCOO+H+

○4酰胺的生成：在羧酸中通入氨气或加入碳酸铵，可得到羧酸铵盐，铵盐热解失水而生成酰胺

（3）二元羧酸的受热反应

乙二酸、丙二酸受热脱羧生成一元酸

丁二酸、戊二酸受热脱水（不脱羧）生成环状酸酐

己二酸、庚二酸受热既脱水又脱羧生成环酮

3.羧酸衍生物的命名：

○1酰卤和酰胺根据酰基称为某酰某

○2氮原子上有取代基，在取代基名称前加N标出

○3酸酐的命名是在相应羧酸的名称之后加一“酐”字

○4酯的命名时根据形成它的酸和醇称为某酸某酯

4.羧酸衍生物的化学性质：（1）水解；（2）醇解；（3）氨解

（1）水解：主要产物是羧酸

RCOOH+

R'OHRCOOR'+H

2

O

H

羧酸酰

酰

酸

酰

酯

（2）醇解：酰氯、酸酐、和酯都能进行醇解，所得主要产物是酯

（3）氨解：酰氯、酸酐、和酯都能进行氨解，主要产物是酰胺

注：○1由水解、醇解、氨解能够看出，四种衍生物之间可以通过一定的试剂而相互转化

○2

RC

O

OR'

+H

2

O

NaOH

H

RC

O

OH

RC

O

ONa

+R'OH

+R'OH

酯化的逆反应

皂化反应

C

第十二章含氮化合物

1.硝基化合物的化学性质：（1）硝基对芳环上邻、对位基团的影响：○1对于邻、对位上卤原子的影

响○2对酚的酸性的影响

（1）○1硝基对于邻、对位上卤原子的影响：硝基是吸电基，它使苯环上电子密度降低，这样与氯

相连的碳便易于受亲核试剂的进攻而发生取代反应

○2硝基处于酚羟基的邻、对位时，能使酚的酸性增强

2.胺的命名：

1)简单的胺：烃基的名称后面加胺字

2)复杂的胺：把氨基当作取代基，采用系统命名法命名

3.胺的化学性质：（1）碱性；（2）酰基化；（3）磺酰化；（4）与亚硝酸作用；（5）芳香胺的取代反应

（1）碱性

碱性从大到小：脂肪胺＞氨＞芳香胺

供电基越多，供电效应越强，碱性越强；吸电基越多，吸电效应越强，碱性越弱

芳香胺中位置的影响效应顺序：邻＞对＞间

（2）酰基化

NH3+CH3COCl→CH3CONH2+HCl（乙酰胺）

RNH2+CH3COCl→CH3CONHR+HCl（N－烷基乙酰胺）

R2NH+CH3COCl→CH3CONR2+HCl（N,N－二烷基乙酰胺）

以上反应可以看做是胺分子中氮原子上的氢被酰基取代，所以叫做胺的酰基化，产物是

N－取代酰胺

注：上述性质可用于叔胺的分离（叔胺溶于酸，而取代酰胺不溶）

（3）磺酰化：伯胺或仲胺氮原子上的氢可以被磺酰基（R－SO2－）取代，生成磺酰胺

伯胺磺酰化产物的氮原子上还有一个氢原子，由于磺酰基极强的吸电子效应，使得这个氢原子显酸

性，它能与反应体系中的氢氧化钠生成盐而使磺酰胺溶于碱溶液中

仲胺生成的磺酰胺，氮原子上没有氢原子。所以，当伯、仲、叔三种胺混在一起时，可以通过磺酰

化反应将它们分离。（伯胺磺酰化的产物溶于碱液；仲胺生成的磺酰胺呈固体析出；而叔胺不与苯磺

酰氯反应，也不溶于碱液）

注：苯磺酰胺钠盐酸化后，又可水解为原来胺——欣斯堡反应

（4）与亚硝酸作用

1)伯胺：脂肪伯胺与亚硝酸反应放出氮气并得到醇与烯烃等的混合物

SO

2

Cl

SO

2

Cl

CH

3

RNH

2

R

2

NH

SO

2

NHR

SO

2

NR

2

CH

3

+

+

苯磺苯磺

对甲苯对甲苯磺酰

RNHSO

2

NaOH

RNSO

2

Na

RNH2+HNO2→N2↑+醇与烯烃的混合物

注：放出的氮气是定量的，因此这个反应可用作氨基（－NH2）的定量测定

2)仲胺：脂肪或芳香仲胺与亚硝酸作用，都得到N-亚硝基胺

R2NH+HNO2→R2N－N＝O+H2O

N-亚硝基胺是黄色油状物

3)叔胺：脂肪叔胺与亚硝酸只能形成不稳定的盐

叔胺+亚硝酸→亚硝酸盐

(不稳定，加碱水解重新得到叔胺)

（5）芳香胺的取代反应（氨基是使苯环致活的基因）

卤代：

注：反应定量进行，可用于苯胺的定性和定量分析

硝化：直接硝化时，芳香胺易氧化，所以硝化时先保护氨基

磺化：苯胺用浓硫酸磺化时，首先是生成盐，在加热下失水并重排为对氨基苯磺酸

白色

(CH3CO)2O

NH

2

NHCOCH

3

NHCOCH

3

NO

2

NHCOCH

3

NO

2

NH

2

NO

2

NH

2

NO

2

HNO3

乙酸酐

HNO3

乙酸,-20℃

H2O

水解

H2O

水解