初三化学上册

2013学年上学期期末考试试题

化学试卷

一、选择题（此题包括12个小题，每题1分，共12分）

1、以下成语中只包含物理变化的是（）

A．沙里淘金B．刀耕火耨C．釜底抽薪D．百炼成钢

2、以下实验操作准确的是（）

3、人体缺铁会引起贫血症，铁还是植物制造叶绿素不可缺少的催化剂。这里的“铁”是（）

A.铁分子B.铁单质C.铁元素D.铁离子

4、据监测，当前全国多数城市地下水受到一定水准的点状和面状污染，且有逐年加重的趋势。为解决人民饮水安

全问题，需对水实行净化。以下说法准确的是（）

A．此过程不涉及化学变化B．经过吸附作用可使硬水变为软水

C．用肥皂水能区别硬水和软水D．长期饮用纯净水对身体健康有利

5、过硫酸铵【(NH4)2S2O8】作为氧化剂和漂白剂，被广泛地用于蓄电池等行业；对皮肤粘膜有刺激性和腐蚀性，长

期接触可引起变应性皮炎。过硫酸铵中硫(S)元素的化合价（）

A．+7B．+6C．+4D．-2

6、如右图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，过一会儿高的蜡烛先熄灭，低的后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。

由此可看出：从着火的房间逃离时，以下做法中不准确的是（）

A．用湿毛巾捂住鼻子B．成站立姿势跑出

C．伏低身子逃出D．淋湿衣服爬出

7、生活中的以下现象，用分子的相关知识解释不准确的是（）

A、湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度相关

B、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积和质量很小

C、水沸腾时，掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大

D、1L黄豆和1L芝麻混合，体积小于2L，不能说明分子之间有间隙

8、涉及核武器问题，铀浓缩技术是国际社会严禁扩散的敏感技术。铀235是可裂变核元素，在中子轰击下

可发生链式核裂变反应，可用作原子弹的核装料和核电站反应堆的燃料。铀235的质子数为92，那么其核电

荷数为（）

A．235B．143C．92D．51

9、以下化学方程式符合题意，且书写准确的是：（）

A、铁与稀盐酸反应：2Fe+6HCl=====2FeCl3+3H2↑

B、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=====Fe3O4

C、CO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2+CO2===CaCO3+H2O

D、除去CO2中混有的少量CO：CO+O2===CO2

10、乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存有于很多酒以及菠萝、香蕉等果品中。白酒中主要成分乙醇与少量存有的乙

酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。以下关于乙酸乙酯说法准确的

是（）

A．乙酸乙酯由14个原子构成B．乙酸乙酯是一种氧化物

点燃

C．乙酸乙酯的相对分子质量是88D．乙酸乙酯中碳、氮、氢元素质量比为2：4：1

11、如图是某化学反应的模型示意图，以下从该模型获得的信息错误的选项是（）

A.甲物质是化合物

B.该反应属于分解反应

C.化学反应中分子的总数一定不变

D.反应前后原子的种类和数目不变

12、1.6g某物质在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描绘不准确的

是

（）

A.该物质只含有碳元素和氢元素

B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为3：1

C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素

D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：4

二、填空题（此题包括6个小题，每空1分，共16分）

13、相对分子质量最小的氧化物______；雪碧等饮料中常含的一种酸______（填化学式）；物质的组成与结构

决定物质的性质。导致金刚石和石墨物理性质不同是因为不同。

14、实验操作时，用托盘天平称量固体药品，因为失误砝码放在左盘，药品放在右盘，天平平衡时，读数为5.0g，

则实际所称量药品的质量为；在量取液体药品时，俯视读数造成量取结果。

15、若要除去CO中混有的少量CO2，方法为（可用化学方程式表示）。

16、请根据你所学过的知识回答相关北京2008年奥运会火炬“祥云”的问题：火炬的外壳主要采用轻薄高品质的铝

合金材料。铝是一种重要的金属，常以氧化铝等形式存有。工业上常用电解氧化铝的方法制取铝，同时还生成氧气，

化学方程式为，其反应的基本类型

为。

17、下面是五种粒子的结构示意图

①图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素属于元素（填金属或非金属）。②图中

表示的阳离子的是（用序号表示）。③图中表示的阴离子形成化合物时化合价为。

18、（2分）市场上某补钙制剂的说明书如下图：请计算

（1）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为。

（2）若按说明书上用量补钙，每天补充钙的质量为。

三、简答题(此题包括4个小题。共13分)

19、（1分）漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：

Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO,次氯酸钠与此反应类似，试写出次氯酸钠发生反应的化学方程

式。

20、（5分）以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：

(1)某同学用A装置取并收集一

瓶氧气，反应的化学反应方程式

C

DEBA

为，采用排水集气法收集氧气不纯原因可能是。

(2)若用高锰酸钾制氧气，以下操作①点燃酒精灯，加热②检查装置气密性③装药品，固定装置④排水法收集气体

⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，准确顺序是。

A、⑦②③①④⑤⑥B、⑦③②①④⑥⑤

C、⑤⑦③②①④⑥D、⑦②③①④⑥⑤

(3)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，应

选用的发生装置是__________；收集装置是_____。

21、（3分）某学生为了证明甲烷中含有碳、氢元素，设计并完成了如下实验，请补充完整。

实验步骤实验现象结论

（1）先，点燃甲烷

（2）将光洁干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的

火焰上方

现象

_________

证明含有氢元素

（3）将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷

燃烧的火焰上方

现象

__________

证明含有碳元素

22、（4分）某校研究性学习小组用右以下图装置实行镁条在空气中燃烧的实验：

(1)镁条燃烧、冷却后打开止水夹，若弹簧夹未夹紧，则进入集气瓶中的水会偏___。

(2)若镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体

积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。

【发现问题】氮气是怎么减少的呢?

【推测一】氮气与镁条反应而减少；

【推测二】

【查阅资料】

镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg3N2)固体，反应的方程式

为：，镁条还能够在二氧化碳中燃烧生成一种单质和一种金属氧化物，反应

的方程式为

(3)通过以上探究，你对燃烧的相关知识有了什么新的理解____________。

四、综合应用题（共9分）

23、实验是化学学科实行科学探究的重要途径。多种因素会影响化学反应的实行；

（1）磷与足量的氧气反应生成五氧化二磷，氧气缺乏则生成三氧化二磷；试列举所学的相同实

例；

（2）31g磷与氧气反应生成三氧化二磷消耗氧气；与足量氧气反应生成五氧化二磷消耗氧气；

（3）当31g磷与30g氧气反应时生成物为；

（4）CO2与NaOH的反应与上述反应类似，CO2足量时反应如下：CO2+NaOH==NaHCO3

CO2量缺乏时反应如下：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O；当通入CO2时反应过程可看做如下实行：先发生此反应CO2+2NaOH

==Na2CO3+H2O；

若CO2有剩余，继续发生Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

现有80g质量分数为10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，请计算生成Na2CO3和NaHCO3的质量。

一．选择题（此题包括12个小题，每题1分，共12分）

1、A2、D3、C4、C5、A6、B

7、C8、C9、B10、C11、C12、C

二、填空题（此题包括6个小题，每空1分，共16分）

13、H

2

O；H

2

CO

3

；碳原子排列方式

14、5.0g；偏小

15、通入澄清的石灰水或CO

2

+Ca（OH）

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

16、2Al

2

O

3

=====4Al+3O2↑；分解反应

17、①4；非金属②B③+1

18、9.3%；0.0372g

三、简答题(此题包括4个小题。共13分)

19、2NaClO+CO2+H2O＝Na2CO3+2HClO

20、（1）2KClO3====2KCl+3O2↑；集气瓶内水未装满或没有等气泡连续均匀冒出再收集

（2）A

（3）C；E

21、先检验纯度；烧杯内壁有水珠生成；澄清石灰水变浑浊

22、（1）大

（2）21；氮气在高温下与其他物质反应或氮气溶于水等

Mg+N

2

===Mg

3

N

2

；Mg+CO

2

===MgO+C

（3）燃烧不一定有氧气参与，不一定是氧化反应；二氧化碳不能用于所有物质的灭火，如镁的燃烧

四、综合应用题（共9分）

23、（1）碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳；氧气缺乏时生成一氧化碳；】、

（2）24g；40g

（3）三氧化二磷和五氧化二磷的混合物

（4）解：设首先反应生碳酸钠的质量为x；消耗二氧化碳y则；

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O；

442×40106

y80g×10%x

402

44



=

%10g80

y



106

402

=

x

%10g80

解得：x=10.6gy=4.4g

剩余二氧化碳的质量为：6.6g-4.4g=2.2g

设反应生成NaHCO3质量为a，消耗Na2CO3质量为b则；

Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3

106442×84

b2.2ga

44

106

=

g2.2

b

842

44



=

a

g2.2

解得：a=8.4gb=5.3g

则剩余Na2CO3质量为：10.6g-5.3g=5.3g

答：生成Na2CO3质量为5.3g，生成NaHCO3质量为8.4g。

电解

点燃点燃

MnO

2

△