化学实验

做化学实验基本实验操作步骤

化学是以实验为基础的⾃然学科。在研究元素化合物的有关化学性质,进⾏物质的分离与提纯、鉴别与鉴

定等定性定量分析，下⾯给⼤家分享⼀些关于做化学实验基本实验操作步骤，希望对⼤家有所帮助。

1.实验知识点提要

1、常⽤化学仪器的名称、⽤途及使⽤时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的⽤途及功能进⾏分类，在分类中进⾏⽐较，在⽐较中加深印象.

能加热的仪器：试管、蒸发⽫、烧杯(间接加热).

⽤于计量的仪器：托盘天平、量简.

⽤于夹持的仪器：铁架台、试管夹.

⽤于加热的仪器：酒精灯.

⽤于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

⽤于收集和贮存少量⽓体的仪器：集⽓瓶，

⽤于分离少量物质的仪器：漏⽃.

⽤于搅拌和引流的仪器：玻璃棒.

2.⼋项重要的基本操作

⼋项重要的基本操作是：药品的取⽤、物质的加热、仪器装置的连接、装置⽓密性的检查、过滤、蒸

发、玻璃仪器的洗涤、溶液的配制等.复习时，应重点掌握每项操作的⽅法、涉及到的仪器及操作的注意事

项，特别要注意对操作失败原因的分析.

3.实验室规则和安全常识

安全意识是公民科学素质的重要组成部分.实验室所⽤的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的，

因此在使⽤时⼀定要严格遵照有关规定和操作规则，保证安全.为此，要注意以下三类.

严格遵守实验室“三不准”原则;

注意药品的⽤量;

对可燃⽓体(H?2、CO、CH4)的性质实验，⼀定要注意可燃⽓体的纯度，以防发⽣爆炸;有毒⽓体(CO)的

实验应在通风橱中进⾏，尾⽓应⽤适当的⽅法处理，以防污染空⽓.

4.⽓体的制备

实验室制取⽓体及其性质实验，是属于基本操作的简单综合实验.复习时，可从所需药品、反应原理、选

⽤的仪器装上、收集⽅法、验满或验纯以及注意事项等⽅⾯进⾏归纳总结.通过对⽐制⽓装置和收集装置，突

出⽓体的个性及⼏种⽓体的共性，提⾼记忆效果.

有关⽓体制备.

(1)⽓体的发⽣装置

根据所⽤反应物的状态和反应条件，可分为两类：

(2)⽓体的收集装置

根据⽓体的溶解性及密度，选择⽤排⽔法(⽓体难溶于⽔)或向上排空⽓法(⽓体密度⽐空⽓⼤)、向下排空

⽓法(⽓体密度⽐空⽓⼩)进⾏收集.

(说明：排空⽓集⽓法中的“向上”或“向下”不是指瓶⼝的取向，⽽是指空⽓从瓶中被排出的流向)

(3)集⽓瓶的多种⽤途

①集⽓瓶：收集密度⽐空⽓⼤的⽓体，⽓体流向是。长进短出。

⽐空⽓轻的⽓体⽓体流向为“短进长出”.若瓶中盛满⽔，则由短管进⽓排出⽔，收集难溶于⽔的⽓体.

②量⽓瓶：定量收集量取⽓体体积的实验装置，⽓体“短进长出”.

③储⽓瓶：先排⽔集⽓后，使⽤⽓体时，⽤⾼位⽔(或接⽔龙头)将瓶内⽓体压出，⽔从长管进，⽓体从短

管出.

④洗⽓瓶：瓶内放适量液体试剂(约l/3)⽤于⽓体的⼲燥(除去⽔蒸⽓)、净化(吸收杂质)或性质实验(检验某

⽓体存在或验证某⽓体性质)，则应“长进短出”.

(4)装置⽓密性的检查

不论是何种⽓体的制备，都要先检查装置的⽓密性.

(5)防倒吸

⽤排⽔集⽓法将⽓体集满后，应先从⽔槽中取出导管，再熄灭酒精灯.

(6)棉花团的作⽤

⽤KMnO4分解制取O2时，应将棉花团置于⼤试管⼝处，以防⽌KMnO4粉末从导管⼝喷出。

5、物质的检验

物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个⽅⾯.其主要内容包括：⼏种⽓体(O2、H2、CO2、

CO、CH4)的检验;碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别等.复习时⼀定要熟悉

有关物质的性质，尤其对⼀些有⾊特征溶液、特征沉淀及有关反应产⽣的特征现象要有清楚的认识，这是解

答这类问题的基础和关键.

6.物质的分离和提纯

物质的分离和提纯⽅法，可分为物理⽅法和化学⽅法两⼤类.物理⽅法主要包括：过滤、蒸发、结晶等.化

学⽅法主要有：直接加热法(如除去KCl中混有的少量K2CO3)，碱化法(如⽤NaOH溶液除去CO中混有的少量

CO2)，酸化法(如⽤稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)，置换法(如⽤铁粉除去FeSO4中混有的少量

CuSO4)，沉淀法(如⽤BaCl2除去盐酸中混有的少量硫酸)等.

对于物质的提纯和分离，不论⽤何种⽅法都应遵循以下原则：除去杂质的过程中不能引⼈新的杂质;

所选试剂⼀般只能跟杂质起反应;反应后的⽣成物必须容易分离(最好是转化为沉淀或⽓体).