氢氧化钙的用途

初中化学：氢氧化钠、氢氧

化钙的性质与用途

20XX年XX月

摘要

tideal,thereisnocuredirection;withoutdirection,thereisno

life

培优（三）氢氧化钠、氢氧化钙的性质与用途

1.氢氧化钙的俗称是（）

A.消石灰B.苛性钠C.石灰石D.生石灰

2.在充满CO

2

的铝制易拉罐中加入过量的NaOH溶液后封口，

易拉罐立即变瘪，其主要原因是：CO

2

与NaOH溶液发生了化学反应，该

反应的化学方程式为：；一会儿变瘪的易拉罐又鼓起，其原因是：Al与

NaOH溶液反应生成了H

2

，同时有偏铝酸钠（化学式为：NaAlO

2

）生

成。在这一过程中，产生的氢气使易拉罐内的压强增大，从而使变瘪的易

拉罐重新鼓起。请写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式：，此反应属

于反应（填“置换”或“复分解”）。

3.结合NaOH、Ca(OH)

2

的相关知识，回答下列问题。

（1）可用来改良酸性土壤的固体是；

（2）从微观角度看，他们的溶液具有相似化学性质的原因是；

（3）除去NaOH溶液中混有的少量Ca(OH)

2

，可选用的试剂是。

4.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

（1）乙实验中发生反应的化学方程式为。（2）实验结束后，同学们将

甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液缸

出现浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交

流讨论】①废液缸中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和；②还含

有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如

下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是（写一种猜

想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。

查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验

设计补充完整。

实验内容预计现象预计结论

取少量废液缸中上层清液

于试管中，加入过量氯化

钙溶液，静置

①有白色沉淀，溶液呈红

色

的猜想正确

②

小云的猜想正确

③溶液无明显变化小红的猜想正确

【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物

外还需考虑

。

5.某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠

溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊现象，放置一段时间后，容器

底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探

究：

提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀是

什么物质？

作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是

。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]

受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅

拌，观察到

的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加

入适量稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。

（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。

化学思想方法的应用

1.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应B.铝表

面的氧化铝薄膜能起到保护作用，则铁表面的氧化铁也能起到保护作用C.

碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱D.蔗糖

的饱和溶液，不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质

2.下列有关物质的归类错误的是（）

选项物质归类

A白酒、糖水、食盐水常见溶液

B蛋白质、油脂、维生素营养物质

C风能、氢能、太阳能清洁能源

D生铁、玻璃、玻璃钢复合材料

3.分类是学习化学的一种重要方法。以下分类正确的是（）A.常见

的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4

B.常见的黑色固体CuO、MnO2、Fe3O4

C.常见的有还原性的物质：C、CO、O2

D.常见的氧化物：MgO、KMnO4、SiO2

4.下列探究实例中，没有运用控制变量法的是（）

A.在相同温度下，比较同一固体在不同溶剂中的溶解度

B.探究CO2水溶液中何种物质使石蕊变色

C.探究铁锈蚀的条件

D.比较铁与盐酸、锌与硫酸反应产生氢气的速率来探究金属与酸反应产生

氢气的影响因素

5.分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析、类比和推

理正确的是（）

A.浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性

B.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨

C.离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子

D.组成CO和CO2的元素相同。但它们的分子构成不同，所以它们的化学

性质不同

6.“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“—”表示相连的两

种物质能发生反应，“→”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物

质。）（１）请以下表中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：

项目

序号

举例

物质类别间的

相互反应

物质类别间的转化

Ⅰ

2NaClCaCOCONaCaCl

3322



盐1—盐2盐→新盐

Ⅱ

写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式

酸—盐酸→

Ⅲ

写出氢氧化钠转变成另一种碱的化学

方程式

碱—碱→新碱

（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）。

2—3→2—HCl

(OH)2→MgCl2

答案

1.A2.D3.B4.D5.D

6.Ⅱ.2HClBaSOSOHBaCl

4422

新酸Ⅲ.



2424

Cu(OH)SONaCuSO2NaOH(合理均可）盐（2）AD

答案

1.A

2.

OHCONaCO2NaOH

2322



222

H32NaAlOO2H2NaOH2Al

置换

3.（1）氢氧化钙（2）阴离子都是OH－（3）碳酸钠溶液

4.（1）OHCONaCO2NaOH

2322

（2）【交流讨论】①氯化钠

②氢氧化钠（或氢氧化钠和氢氧化钙）【实验设计】小林

有白色沉淀，溶液变成无色

【反思拓展】反应物是否有剩余（或可能过量的反应物）

5.（1）取氢氧化钠样品，加入足量蒸馏水，搅拌后不出现浑浊（2）

泡沫很少

（3）固体不断溶解，表面有气泡冒出



2223

COOHCaCl2HClCaCO

（4）蒸馏