高一化学物质的量

象对市爱好阳光实验学校高一化学物质的量

【同步信息】

一.本周教学内容

物质的量

二.教学目标

1.引入“物质的量〞这一物理量的意义。

2.了解物质的量及其单位〔摩尔〕。

3.掌握摩尔质量的概念。

4.掌握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其计算。

三.教学

1.物质的量的含义

2.摩尔质量的有关计算

四.教学难点

物质的量的含义

五.知识分析

〔一〕单位制)(SI

〔二〕物质的量

1.物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。

2.符号：n单位：mol

3.物质的量的基准：以g12

C12所含的碳原子数〔即阿伏加德罗常数〕作为

物质的量的基准。

阿伏加德罗常数







1231002.6mol

N

A

：

：

近似值

精确值

即物质约含有231002.6个微粒，它的物质的量就为mol1。

4.说明

〔1〕物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能

说成“mol1米〞

〔2〕使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。

〔3〕物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。

5.粒子数与其物质的量的关系：

A

N

N

n

6.化学计量数



和物质的量之间的关系：

化学计量数之比2:1:2

粒子数之比2:1:2

物质的量之比2:1:2

〔三〕摩尔质量

1.义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M单位：molg/或molkg/

3.物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系

4.粒子的摩尔质量的数值

mol1任何原子以克为单位时，在数值上于该种原子的相对原子质量。

mol1任何分子以克为单位时，在数值上于该种分子的相对分子质量。

mol1任何离子以克为单位时，在数值上于形成该种离子的原子的相对原子

质量。

【典型例题】

[例1]以下几种说法是否正确？

A.摩尔是根本物理量之一

B.某物质含有231002.6个微粒，这种物质就是mol1。

1氢

D.气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相的分子数目也越多。

解析：

A.摩尔是单位，物质的量才是物理量。

B.含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol1。

C.没有指明微粒的种类。

D.气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但

分子数不一多。

[例2]铁的相对原子质量为56，那么1个铁原子的质量约是g。

解析：Femol1为g56，而mol1Fe原子约为231002.6个，故1个Fe原子的质

量为g

mol

molg

23

123

1030.9

1002.6

/56











[例3]g8.0某物质含有221001.3个分子，那么该物质的相对分子质量约为

〔〕

A.8B.16C.64D.160

解析：根据molg

g

n

m

M/16

1002.6

1001.3

8.0

23

22







而MrM

答案：选B

[例4]根据反：OHClKClHClKClO

223

336假设有mol5.0电子转移；那么

〔1〕有

A

N个

2

Cl生成

〔2〕约有个HCl被氧化

〔3〕约有个5价Cl被复原

解析：失e5

得e5

假设生成

2

3Clmol那么转移mol5电子，如转移emol5.0，那么生成

2

Cl为

mol3.0，即

A

N3.0个。

同理：如转移emol5.0，那么有231002.65.0个HCl被氧化；有1.0

A

N即

231002.61.0个5价Cl被复原。

[例5]g3.21

2

Cl与元素M的单质完全反后生成mol2.0的氯化物

x

MCl，那么x值

为。

解析：

〔1〕g3.21

2

Cl的物质的量为：mol

molg

g

3.0

71

3.21

1





〔2〕根据质量守恒律推知，氯分子中氯原子数于

x

MCl中氯原子数。即：

x2.023.03x

【模拟试题】

1.以下物质所含的原子数与

43

1.0POHmol所含的原子数相的是〔〕。

A.

22

2.0OHmolB.

42

1.0SOHmol

2

3.0

2.以下表达中正确的选项是〔〕。

1任何纯洁物都含有相同原子数

1

2

O中约含有231002.6个氧分子

1氢气中含有mol2氢离子和mol2电子

D.阿伏加德罗常数就是1231002.6mol

3.

32

OV和

52

OV按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反，今欲制备

178

OV，那么

32

OV和

52

OV的物质的量之比为〔〕

A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5

4.三种正盐的混合溶液中含有Namol2.0、225.0Mgmol、Clmol4.0，那么2

4

SO

为〔〕。

15.0

5.C12原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为

A

N，那么A

的相对原子质量为〔〕。

A.

b

a12

B.

A

aNC.

a

b12

D.

A

N12

6.在呼吸面具中，

22

ONa和

2

CO反中转移电子数为231002.6个，那么生成

2

O的

物质的量为〔〕。

2

7.以下关于摩尔质量的说法中正确的选项是〔〕。

A.氢的摩尔质量为molg/1B.1个氮分子摩尔质量是g28

C.水的摩尔质量是g18D.

3

NO的摩尔质量是molg/62

2.1

2

Cl与元素A的单质完全反生成mol80.0

x

ACl，那么x的值为〔〕。

A.1B.2C.3D.4

9.

52

16.2OgX中含有mol1.0O，那么X的相对原子质量为〔〕。

A.6.21B.28C.14D.31

10.在含有mol5NaOH的溶液中通入

2

4COmol气体被吸收，反后生成的

32

CONa

与

3

NaHCO物质的量之比为〔〕。

A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

11.某非金属元素X的最高化合价为

m

价，它的最高价氧化物对酸分子中

含有一个X原子和b个氧原子，那么这种酸的分子式为，它与氢氧化

钠反的化学方程式是。

12.〔2001·〕在无土栽培中，配制一量的营养液中含有ClNHmol

4

50、KClmol16

和

42

24SOKmol，假设改用KCl、ClNH

4

、

424

)(SONH三种固体为原料配制，三者

物质的量依次是〔单位为mol〕〔〕。

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、

50、24

5.0A元素的原子被氧化为简单离子时失去mol1电子，g4.0A与足量盐

酸充分反，生成上述A的简单离子时，可放出

2

01.0Hmol。通过计算确A是什

么元素。

【试题答案】

6.B7.D8.

C

9.C10.C

11.

bmb

XOH

2

OHmbXONaNaOHmbXOH

bmbbmb222

)2()2(



12.B

13.答案：钙。

提示：mol5.0A被氧化为简单离子时失去mol1电子，其化合价为2。设A

元素原子量为

A

M。

40

A

M，A是钙元素。