高考化学知识点总结

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高考化学常考的学问点归纳

化学作为一门自然科学，必定有它的核心概念和理论，它的

规律性特殊强。那么高考有哪些常考的学问点呢?下面我给大家整理了

关于高考化学常考的学问点归纳，期望对你有关怀!

高考化学必背学问

1、化学基本概念和基本理论

①阿伏加德罗常数及气体摩尔体积

②氧化还原反应(电子转移方向、数目及运用)

③化学用语：化学式书写、化学方程式书写、离子反应，离子

方程式、热化学方程式。

④溶液、离子共存、非水解离子浓度大小比较及其转变(守恒

原理的运用)，中和滴定。

⑤元素周期律“位—构—性”，即元素在周期表中的位置、原

子结构和性质。

⑥化学键、反应热、盖斯定律。

⑦化学反应速率、化学平衡、平衡移动(重点是等效平衡)—

—要求巧解,近几年都是等效平衡的解决。

⑧盐类水解——离子浓度关系(包括大小比较，溶液PH值及

酸碱性)

⑨电化学、原电池和电解池(现象、电极反应式，总反应式等)

⑩质量守恒定律的涵义和应用

2、常见元素的单质及其重要化合物

(以考查消灭的概率大小为序)

①金属元素：铁、铝、钠、镁、铜。

②金属元素的化合物：

Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

CuO、NaHCO3、Na2CO3

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③非金属元素：氯、氮、硫、碳、氧

④非金属元素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、

H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

⑤结构与元素性质之间的关系

3、有机化学基础

⑥同分异构体

⑦化学式、结构式、结构简式，化学反应方方程式

⑧几个典型反应(特征反应)

⑨乙醇、乙酸等几种特征有机化合物的性质

高考化学试验学问

一、试验中导管和漏斗的位置

1、气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞

少许或与其平行，不然将不利于排气。

2、用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸

到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，

而收集到较纯洁的气体。

3、用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口

部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，

但两者比较，前者操作便利。

4、进行气体与溶液反应的试验时，导管应伸到所盛溶液容器

的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5、点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧

杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的

雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。

6、进行一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气

体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。不然，若与瓶壁相

碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7、用加热〔方法〕制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，

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导管口都必需与试管中液体的液面始终保持确定的距离，以防止液体经

导管倒吸到反应器中。

8、若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都

必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入

反应器而导致试验失败。

9、洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利

杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或

稍长一点，以利排气。

10、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，

可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免

漏气。11、制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反

应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必

需置于反应液之上，因此都选用分液漏斗。

二、特殊试剂的存放和取用

1、Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，

(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分

随即放人煤油中。

2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上

放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3、液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。

瓶盖严密。4、I2：易升华，且具有猛烈刺激性气味，应保存在用蜡

封好的瓶中，放置低温处。

5、浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在

低温避光处。

6、固体烧碱：易潮解，应用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶

口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7、NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。

8、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、

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易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9、Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因

易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10、卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配

随用，不能长时间放置。

高考化学易错学问点

常错点1错误地认为酸性氧化物确定是非金属氧化物，非金

属氧化物确定是酸性氧化物，金属氧化物确定是碱性氧化物。

辨析酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸

性氧化物不愿定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金

属氧化物不愿定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物确定是金属氧化物，而金属氧化物不愿定是碱性氧

化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

常错点2错误地认为胶体带有电荷。

辨析胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而

且并不是全部胶体粒子都带有电荷。如淀粉胶体粒子不带电荷。

常错点3错误地认为有化学键被破坏的转变过程就是化学

转变。

辨析化学转变的特征是有新物质生成，从微观角度看就是

有旧化学键的断裂和新化学键的生成。只有化学键断裂或只有化学键

生成的过程不是化学转变，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子

键，离子晶体和金属晶体的熔化或裂开过程破坏了其中的化学键，从

饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理转变。

常错点4错误地认为同种元素的单质间的转化是物理转变。

辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是

不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学转变。

常错点5错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1

辨析两者是不同的，气体摩尔体积就是1mol气体在确定

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条件下占有的体积，在标准状况下为22.4L，在非标准状况下可能是

22.4L，也可能不是22.4L

常错点6在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物

质的状态或使用条件。

辨析气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既

可以是纯洁气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩

尔体积在应用于气体计算时，要留意在标准状况下才能用22.4L·mol-1

常错点7在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

辨析物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单

位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时

应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

常错点8在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

时，忽视溶液体积的单位。

辨析溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，要用到溶

液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L-1，溶液密度的单

位是g·cm-3，在进行换算时，易忽视体积单位的不全都。

常错点9由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水时，所得溶液

能够导电，因此错误地认为SO2、CO2、NH3、Cl2等属于电解质。

辨析(1)电解质和非电解质争辩的范畴是化合物，单质和混

合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质必需是化合物本身电离出阴、阳离子，否则不能用

其水溶液的导电性作为推断其是否是电解质的依据。如SO2、CO2、NH3

等溶于水时之所以能够导电，是由于它们与水发生了反应生成了电解

质的缘由。

常错点10错误地认为其溶液导电力量强的电解质为强电解

质。

辨析电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必定的联系，

导电性的强弱与溶液中的离子浓度大小及离子所带的电荷数有关;而

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电解质的强弱与其电离程度的大小有关。

常错点11错误地认为氧化剂得到的电子数越多，氧化剂的

氧化力量越强;还原剂失去的电子数越多，还原剂的还原力量越强。

辨析氧化性的强弱是指得电子的难易程度，越简洁得电子即

氧化性越强，与得电子的数目无关。同样还原剂的还原性强弱与失电子

的难易程度有关，与失电子的数目无关。

常错点12错误认为同种元素的相邻价态确定不发生反应。

辨析同种元素的相邻价态之间不发生氧化还原反应，但能发

生复分解反应，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反应中H2SO4

表现强酸性。

常错点13错误地认为全部的原子都是由质子、电子和中子

构成的。

辨析全部的原子中都含有质子和电子，但是不愿定含有中子，

如1(1)H原子中就不含有中子。

常错点14错误地认为元素的种类数与原子的种类数相等。

辨析(1)同一种元素可能由于质量数的不同会有不同的核

素(原子)，因此原子的种类数要大于元素的种类数。

(2)但是也有的元素只有一种核素，如Na、F等。

常错点15错误地认为最外层电子数少于2的原子确定是金

属原子。

辨析最外层电子数少于2的主族元素有H，属于非金属元

素。

常错点16错误地认为离子键的实质是阴阳离子的静电吸引

作用。

辨析离子键的实质是阴阳离子的静电作用，包括静电吸引

和静电排斥两种作用，离子键是这两种作用综合的(平衡)结果。

常错点17错误地认为含有共价键的化合物确定是共价化合

物。

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辨析(1)只含有共价键的化合物才能称为共价化合物;

(2)离子化合物中也可以含有共价键，如Na2O2中含有非极性

共价键，NaOH中含有极性共价键。

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