淮阴中学高考

江苏淮阴中学

21-22

学度高一上年末考试

-

化学（带

解析）

第I卷（选择题）

一、选择题

1．下列与氯有关的说法中，正确的是

A．通过化学变化能够实现35Cl与37Cl间的相互转化

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl

3

溶液，可制得Fe(OH)

3

胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，因此HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH

2

(标准状况)，理论上需要转移1mol电子

2．3个2

3

SO

恰好将2个

4

XO

还原，则X元素在还原产物中的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

3．下列各组中的性质比较，正确的是

①酸性：H

2

SiO

3

＜H

2

CO

3

＜H

2

SO

4

＜HClO

4

②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)

2

＞Al(OH)

3

③稳固性：HF＞HCl＞H

2

S＞PH

3

④还原性：F->Cl->Br-

A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确

4．下列说法正确的是（）

A．物质的量是物质所含微粒的数量

B．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位

C．H

2

的摩尔质量等于NA

个H

2

的质量之和

D．标准状况下，H

2

的摩尔体积为22.4L·mol－1

5．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是

3

COOHC.H

2

SO

4

2

6．下列实际应用与胶体知识无关的是（）

A．工业制取有色玻璃

D．血液透析

C．原油的脱水

D．甘油加水作护肤荆

7．下列说法中正确的是

A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大

C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族

D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素爽朗性强

8．随着科学的进展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘

科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。但目前的科学研究，学科间的分

工依旧存在，各自的研究领域仍有所不同。下列变化不属于化学研究范畴的是（）

A．甲型H1N1流感疫苗的研制B．原子弹发生剧烈爆炸

C．钢铁厂冶铁D．电解水生成氢气和氧气

9．下列说法正确的是（）

A、酸性氧化物确实是非金属氧化物

B、纯洁物与混合物的区别是看是否只含有一种元素

C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小

D、氧化还原反应的判定依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化

10．下列说法错误的是

A.假如设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质差不多上非此即彼的

B.硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”

C.相同温度下，同一化学反应的化学计量系数不同，平稳常数的值可能也不同

D.在迄今发觉的元素中，不一定所有非金属元素（稀有气体除外）都满足条件“主族元素的

族序数≥其周期序数”

11．下列对一些事实的理论说明正确的是

选项实验事实理论说明

A.N原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满

2

为直线形分子CO

2

分子中C＝O之间的夹角

109°28′

C.金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

12．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是

A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻

C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物

D.爽朗金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属

13．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层

结构。下列估量不正确的是（）

A．同周期元素中X的金属性最强B．同族元素中Z的氢化物沸点最高

C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z2—D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

14．下列叙述中，正确的是

A.含金属元素的离子一定差不多上阳离子

B.现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。例如，可用元素分析仪确

定C、H、O等元素，用红外光谱仪确定物质中的有机原子团，用原子吸取光谱确定物质中含

有哪些非金属元素

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

15．下列说法或表达正确的是（）

①次氯酸的电子式为

②含有离子键的化合物差不多上离子化合物

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

⑤C、P、S、Cl的氧化物对应水化物的酸性逐步增强

A．①③⑤B．①②④C．①②③D．②④⑤

第II卷（非选择题）

二、填空题

16．（10分）固体A的化学式为NH

5

，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电

子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：

（1）固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。

（2）A溶于水后溶液呈__________性（填“酸”“碱”或“中”），其缘故是（用化学方程

式表示）______________________________。

（3）A与铜或铜的某些化合物在一定条件下可合成CuH，CuH是一种难溶物，它能在氯气中

着火，还能与盐酸反应放出气体，请写出这两种反应的化学方程式

___________________。

17．（8分）【化学—物质结构与性质】

已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最

小的，b原子中的电子有6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电

负性是前四周期中最小的。

（1）x、y两种元素的第一电离能的大小为xy（填“>”、“<”或“=”），用原子结构

的知识说明缘故；

（2）固体物质M的化学式为xa

5

，它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最

外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为和；该化合物中x原子

的杂化方式为；

（3）假如把晶胞顶点与最近三个面心所围成的间隙叫做四面体间隙，z原子可作为容体掺

入C

60

晶体的间隙中，形成具有良好的超导性的掺杂C

60

化合物。现把C

60

抽象成质点，该

晶体的晶胞结构如图所示，若每个四面体间隙填入一个z元素的原子，则z元素全部填满

C

60

晶体的四面体间隙后，所形成的掺杂C

60

化合物的化学式为。

18．（16分）（1）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

①、聚合硫酸铁（简称PFS）[Fe（OH）

n

（SO

4

）

（3-n）/2

]

m

（m是聚合度），常用于在水体中

形成絮状物，以吸附重金属离子。则其中铁元素的价态为__________，SO

4

2-的空间构型

为。

②、六氰合铁酸钾K

3

[Fe（CN）

6

]可用于检验Fe2+，显现专门的蓝色沉淀。CN－中碳原子的杂

化方式为__________,写出与CN一互为等电子体的一种离子的化学式_______,其电子式为

________。

③三氯化铁在常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃，300℃以上可升华，易溶于水，也易

溶于乙醚，丙酮等有机溶剂。据此推断三氯化铁晶体为__________晶体。

④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如右图所示，普鲁士蓝中n（CN一）：

n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）=____________。

（2）水和氨有相似之处，如：H

2

O+H+=H

3

O+、NH

3

+H+=NH

4

+。

①NH

4

+的键角__________H

3

O+的键角（填“大于”或“小于”）。

②冰和固态氨的晶胞都不属于分子最密堆积，缘故是__________________。

19．（13分）试依照上表

．．

填空：

A

BCDEF

GHIJLKM

NQ

（1）请写出元素Q的基态原子电子排布式；元素N在周期表

中的位置周期族。

（2）基态D原子核外有个未成对电子；D

2

分子中分别有个，个π键。

（3）化合物DA

5

中既含离子键，又含共价键和配位键，请写出它的电子式。

（4）表四中的元素能形成XY

2

型的共价分子有CE

2

、CL

2

、BK

2

、LE

2

四种，其分子的空间构型

中有一种与其他三种不同，它是（填化学式）；而形成XY

3

型的共价分子也有四种，

它们分别是DA

3

、DF

3

、DK

3

、LE

3

，其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同，它是

（填化学式）,它是由_键（填“极性”或“非极性”，下同

．．

）构成的分

子。

（5）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示，其中序号“8”所代表的元素是

（填元素符号）；其中气态氢化物稳固性最强的元素是（填下图中的序号）。

（6）科学家证实，IK

3

属于共价化合物，分子式为I

2

K

6

，其结构式为下列四种中的一种，你

认为正确的结构式是____________。

（7）向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA

3

的水溶液过程中，请写动身生反应的离子

．．

方程

式；最后生成配离子的结构式

．．．

为。

20．A、B、C、D、E为五种短周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期，

A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电

子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC

2

型化合

物（X代表A、B、D、E中的一种元素）。已知在DC

2

和EC

2

中，D与C的质量之比为7:8；E

与C的质量之比为1:1。请回答下列问题：

（1）基态D原子的电子排布式为，单质B2中键与键的数目之比为

（2）化合物BH

3

（H代表氢元素）的立体构型为____，B原子的杂化轨道类型是。

（3）C和E的最简单氢化物分别为甲和乙，请比较相同条件下甲、乙的沸点大小，并说明

理。

（4）A能够形成多种结构不同的单质，其中M是所有已知晶体中硬度最大的，其晶体类型

是；若该晶体晶胞（如图所示）的边长为acm，则其密度是g·cm-3

（只要求列式，不必运算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

参考答案

1．B

【解析】

试题分析：35Cl与37Cl间的相互转化属于物理变化，A错误；HCl是共价化合物，C错误；电

解NaCl溶液得到标准状况下22.4LH

2

，应该转移2mol电子，D错误。答案选B。

考点：化学差不多概念

点评：本题比较基础简单。

2．D

【解析】设X元素在还原产物中的化合价为a，依照氧化还原反应中得失电子数目相等得：

3×（6-4）=2×（7-a），解得：a=+4。

3．C

【解析】同主族，由上到下，原子的得电子能力逐步减弱，则单质的氧化性逐步减弱，阴离

子的还原性逐步增强，故④错误

4．D

【解析】思路点拨：本题考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积四个概

念的明白得，除对相关概念要深刻明白得外，还应专门注意其单位。

解析：物质的量是一个物质量，表示含有一定数目粒子的集合体，其单位为摩尔，A错误；

阿伏加德罗常数是人们规定12g12C中含有的碳原子数，其单位为mol―1，B错误；单位物

质的量的物质所具有的质量，其单位为g·mol―1，H

2

的质量单位一样用g，C错误；单位物

质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，单位为L·mol―1，在标准状况下V

m

=22.4L·mol―

1，D正确。总结升华：关于概念的明白得，应抓住处延，认真分析其内涵，要善于辩析概

念。

5．B

【解析】A、C项为强电解质，D项为非电解质，B项为弱电解质，部分电离。

6．D

7．C

【解析】汽油燃烧相伴发光，不可能全部转化为热能，A是错误的。溶度积常数只与温度和

难溶电解质的性质有关系，B不正确。D不一定，例如钙的爽朗性强于锂的。因此正确的答

案是C。

8．B

【解析】化学科学确实是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和

应用的自然科学。甲型H1N1流感疫苗的研制、钢铁厂冶铁属于物质的制备，电解水生成氢

气和氧气是物质的变化，它们差不多上化学研究的范畴。而原子弹的爆炸属于原子核的变化，

原子种类发生了变化，属于核物理研究范畴。

9．D

【解析】

试题分析：酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化

物，如Mn

2

O

7

是酸性氧化物，A错误；纯洁物只含一种物质，混合物不止一种物质，B错误；

强弱电解质的区别是看电解质能否完全电离，C错误。

考点：化学差不多概念。

点评：电解质溶液导电能力与电解质强弱无关。溶液导电能力与离子浓度与离子电荷有关。

10．D

【解析】

试题分析：电解质和非电解质差不多上在化合物的范畴内讨论，而单质和混合物都不在讨论

的范畴内，因此单质和混合物就不是非此即彼的，A项正确；硅化学性质稳固，便于储存和

运输，另外燃烧放热又多，因此作为能源专门理想，B项正确；平稳常数是平稳时产物浓度

的系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，因此与系数有关，当同一个反应方

程式在同一温度下，计量系数不同，平稳常数也可能不同，C项正确；迄今为止，总共发觉

发觉16个非金属元素（稀有气体除外），所有的非金属都满足主族元素的族序数≥其周期序

数，D项错误。答案选D。

考点：化学概念

点评：这类习题经常作为化学高考的第一道题。难度比较小，然而考查的知识面比较广。

11．A

12．B

【解析】A不正确，例如氧化铜和盐酸反应也生成盐和水。C不正确，例如各种碳酸盐等是

无机物。D不正确，例如碳酸钠和稀硫酸反应也产动气体，答案选B。

13．C

14．D

【解析】

试题分析：含金属元素的离子不一定是阳离子，如AlO

2

—；用原子吸取光谱确定物质中含有

哪些金属元素；某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化也可能被还原；D项正确。

考点：考查对一些化学规律的总结

点评：化学规律中常相伴特例的存在，因此专门多物质的性质、原理既有规律性，也有专

门性，在学习中要抓住特例。

15．B

【解析】

试题分析：次氯酸的电子式中要符合8电子结构，因此不能写成

H:Cl:O:

，①正确；只要

有离子键，一定是离子化合物，②正确；导电能力与离子浓度有关，与强弱电解质无关，③

错误；胶体用一速光照耀会有光亮的通路，因此能够区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶，④

正确；元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，一定要注意是最高价

的酸，而不是任何酸，⑤错误，故选B。

考点：考查化学差不多概念离子键、离子化合物、强弱电解质、溶液、胶体，化学用语电子

式的正确表示及元素的非金属性的比较方法。

点评：物质中化学键的存在规律：(1)离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。(2)

共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl

2

、O

2

等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳固结构，在这些单原子分子中不存在

化学键。该题难度简单

16．（1）离子（1分+2分）

（2）碱NH

4

H+H

2

O====NH

3

·H

2

O+H

2

↑（1分+2分）

（3）2CuH+3Cl

2

====2CuCl

2

+2HClCuH+HCl====CuCl+H

2

↑（各2分）

【解析】（1）依照A的性质可判定，A是氢化铵，电子式为，因此是

离子化合物。

（2）A中的阴离子具有还原性，被水氧化生成氢气，因此溶于水后，和水发生反应生成氢

气和一水合氨，溶液显碱性。

（3）氯气和具有强氧化性，能氧化CuH，生成氯化铜和氯化氢。盐酸中的氢离子能氧化CuH

的中氢生成氢气，同时还有氯化亚铜生成。

17．（1）>（每空1分），O原子的价电子排布为2s22p4，N原子的价电子排布为2s22p3，p轨

道为半充满比较稳固，比氧原子难以失去电子（2分）

（2）+1－1（2分）；；sp3（1分）

（4）K

2

C

60

（2分）

【解析】本题的重点是通过物质结构理论对物质进行推断。a原子半径最小，故为H，b电

子有6种不同运动状态，即有6个电子，为C，yL层有2对电子，共有6个电子，为O，x

为N，z的电负性前四周期最小，电负性变化规律为同周期从左到右增大，同主族从上到下

减小，故为K。且电负性x

5

实际为NH

4

H，NH

+

4

中H为+1价，N进行sp3杂化，后面H

为-1价。从图能够看出，C

60

，有8×

1

8

+6×

1

2

=4，该晶胞化为8个正方体（其中4个顶点有

C

60

，构成正四面体），填充8个K，K：C

60

=2:1，故为K

2

C

60

。

18．（1）①+3、正四面体②sp、C

2

2—、电子式略③分子晶体④6：1：1：

1

（2）大于氢键具有饱和性和方向性

19．（1）（2分）1s22s22p63s23p63d104s1；（2分）第4周期VIII族。

（2）（3分）3；1，2。（3）（2分）。

（4）（4分）SO

2

；SO

3

；极性；非极性

（5）（2分）Si、2；（6）（2分）③。

（7）（6分）Cu2++2NH

3

•H

2

O=Cu(OH)

2

↓+2NH

4

+

Cu(OH)

2

+4NH

3

=〔Cu(NH

3

)

4

〕2++2OH-。

【解析】（1）Q是铜，依照构造原理可知，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。N是

铁元素，位于第4周期VIII族。

（2）D是氮元素，最外层有3个未成对电子。氮气是由三键构成的，而三键是由2个π键

和1个σ键构成。

（3）化合物DA

5

是氢化铵，属于离子化合物。电子式为。

（4）CE

2

、CL

2

、BK

2

、LE

2

四种物质分别是CO

2

、CS

2

、BeCl

2

、SO

2

，其中前三个是直线型化合物，

SO

2

是V形结构。DA

3

、DF

3

、DK

3

、LE

3

四种物质分别是NH

3

、NF

3

、NF

3

、SO

3

。其中SO

3

是平面三

角形，是由极性键形成的非极性分子，其余差不多上三角锥形。

（5）硅是原子晶体，熔点最高。氯元素的非金属性最强，氯化氢最稳固。单质氯的

沸点之比Ar的高，是由是2。

（6）氯元素最外层含有孤对电子，能和铝元素形成配位键，因此正确的答案是③。

（7）硫酸铜和氨水发生复分解反应，生成氢氧化铜沉淀。当氨水过量时，由于氨气

能和铜离子形成配位键，因此沉淀会溶解，生成配合物。反应式为Cu2++2NH

3

•H

2

O=

Cu(OH)

2

↓+2NH

4

+、Cu(OH)

2

+4NH

3

=〔Cu(NH

3

)

4

〕2++2OH-。

20．