济钢高级中学

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课堂练习

1.有关杂化轨道的说法不正确的是()

A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28’、120°、180°

C.四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D.杂化轨道全部参与形成化学键

2.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是()

①BF

3

②CH

2

=CH

2

③苯④CH≡CH⑤PH

3

⑥CH

4

A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥

3、醛基中碳原子的轨道杂化类型是________。

NO

2

-离子的立体构型是，N原子的杂化类型是________。

【答案】1-D2-A3、SP2V形SP2

课后检测

1．s轨道和p轨道杂化的类型不可能有()

A．sp杂化B．sp2杂化C．sp3杂化D．sp4杂化

2．下列分子的空间构型是正四面体形的是()

①CH

4

②NH

3

③CF

4

④SiH

4

⑤C

2

H

4

⑥CO

2

A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

3．下列分子中的中心原子的杂化轨道类型相同的是()

A．CO

2

与SO

2

B．CH

4

与NH

3

C．BeCl

2

与BCl

3

D．C

2

H

4

与C

2

H

2

4．下列分子的空间构型为平面三角形的是()

A．CO

2

B．H

2

OC．CH

2

OD．NH

3

5．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()

A．CO

2

B．H

2

SC．PCl

3

D．SiCl

4

6．对SO

2

与CO

2

说法正确的是()

A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp1杂化

C．硫原子和碳原子上都没有孤对电子D．SO

2

为V形结构，CO

2

为直线形结构

7．关于原子杂化轨道的说法正确的是()

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体形

B．CH

4

分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合而形成的

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C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合形成的一组能量相同的新轨道

D．凡AB

3

型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

8．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化形成4个________，形成的4个杂化轨道中，

只有________个含有未成对电子，所以只能与________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有一

对________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。

9、H＋可与H

2

O形成H

3

O＋，H

3

O＋中O原子采用________杂化。H

3

O＋中H—O—H键角比H

2

O中H—O—H

键角大，原因为。

10.A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C

能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B元素原子有两个未成对电子，D是周期

表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

(1)比较C、D对应氢化物的稳定性______________(填分子式)。

(2)甲、乙两分子中含有非极性共价键的是________(填分子式)，它的电子式为________。

(3)C、D、E、F的离子中，半径最小的是________(填离子符号)。

(4)B的氢化物的空间构型是________。

【答案】1.D2.B3.B4.C5.B6.D7.C

3杂化轨道；3；3；孤对电子

3；H

3

O＋分子中有一对孤对电子，H

2

O分子中有两对孤对电子，所以H

2

O分子中孤对电子对共价键的排

斥力大于H

3

O＋，造成H

3

O＋中H—O—H键角比H

2

O中H—O—H键角大

10.(1)H

2

O

2

O

2；

(3)Al3＋(4)

正四面体形