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一、选择题

1．下列说法中不正确的是

①

4

BaSO

不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以

4

BaSO

是弱电解质

②

2

SO

的水溶液能导电，所以

2

SO

是电解质

③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸

⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

A

．①②④⑤

B

．①②③④⑤

C

．①②④

D

．①②③④

2．下列说法中，正确的是

()

A

．液态

HCl

、固态

NaCl

均不导电，所以

HCl

、

NaCl

均是非电解质

B

．

NH3、

CO

2的水溶液均能导电，所以

NH

3、

CO

2均是电解质

C

．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D

．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

3．下列离子方程式书写正确的是

A

．向澄清石灰水中通入二氧化碳：

OH‾+H+=H

2

O

B

．氧化钠投入水中发生反应：

O2-+H

2

O=2OH‾

C

．稀盐酸滴入到

NaOH

溶液中：

H++OH‾=H

2

O

D

．铁和稀盐酸反应制氢气：

Fe+3H+=Fe3++H

2

↑

4．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A

．铁生锈

B

．食物的腐败

C

．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D

．木炭的燃烧

5．下列离子方程式中，正确的是

A

．钠投入冷水中：

Na+2H2

O=Na++2OH-+H

2

↑

B

．将稀硫酸滴在铜片上：

Cu+2H+=Cu2++H

2

↑

C

．醋酸和氢氧化铜反应：

Cu(OH)2

+2H+=Cu2++2H

2

O

D

．用烧碱和氯气制取漂白液：

Cl2

+2OH-=Cl-+ClO-+H

2

O

6．某无色溶液中只可能含有

K+、

Ag+、

Ba2+、

Cu2+、Cl、

OH﹣、2-

3

CO

、2

4

SO中的一种

或几种，对其进行如下实验操作：

(1)

取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)

另取少量溶液，加入足量

BaCl

2溶液，产生白色沉淀；

(3)

向

(2)

所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)

将

(3)

所得混合物过滤，向滤液中加入

AgNO

3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

()

A

．一定含有

OH﹣、2

3

CO、2

4

SO、Cl

B

．可能含有

K+、Cl

C

．一定不含有

Ag+、

Ba2+、

Cu2+

D

．无法判断

7．下列说法正确的是

A

．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂

B

．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原

C

．在氧化还原反应中，一定有电子的转移

D

．在化学反应中，还原剂能把其他物质氧化

8．下列离子方程式书写正确的是

A

．铜和硝酸银溶液反应：

Cu

＋

Ag＋＝

Cu2＋＋

Ag

B

．钠和水反应：

Na

＋

2H2

O

＝

Na＋＋

2OH－＋

H

2↑

C

．碳酸钙与稀盐酸反应：

CaCO3＋

2H＋＝

Ca2＋＋

CO

2↑＋

H

2

O

D

．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

Cu2＋＋

2OH－＝

Cu(OH)

2↓

9．下列关于胶体的说法，正确的是

A

．向稀的

NaOH

溶液中逐滴加入56滴

3

FeCl

饱和溶液，即可制得

3

Fe(OH)

胶体

B

．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能

C

．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别

D

．氯化铁溶液呈电中性，而

3

Fe(OH)

胶体带电

10．锰的氧化物

MnO

2、

Mn

2

O

3、

Mn

3

O

4、

Mn

2

O

7在加热时均能和浓盐酸反应生成

MnCl

2和

Cl

2。现有

0.1mol

的某种氧化物跟足量的盐酸反应得到标准状况下

2.24LCl

2，则参加反应的

氧化物不可能是（）

A

．

MnO2

B

．

Mn

2

O

3

C

．

Mn

3

O

4

D

．

Mn

2

O

7

二、填空题

11．完成下列热化学方程式：

(1)

理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成

1mol

水时放出的热量为

57.3kJ

，写出表

示稀硫酸和稀

NaOH

溶液反应的热化学方程式

____________

。

(2)

已知拆开

1molH—H

键，

1molN—H

键，

1molN≡N

键分别需要的能量是

436kJ

、

391kJ

、

946kJ

，则

N

2与

H

2反应生成

NH

3的热化学方程式

______

。

(3)25

℃时，

1gCH

4气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出

55.6kJ

的热量，该反应的热

化学方程为

___________

。

(4)

已知：

P

4

(

白磷，

s)

＋

5O

2

(g)

＝

P

4

O

10

(s)ΔH

＝－

2983.2kJ·mol－1

P(

红磷，

s)

＋

5

4

O

2

(g)

＝

1

4

P

4

O

10

(s)

△

H

＝－

738.5kJ·mol－1

则白磷转化为红磷的热化学方程式为

___________

。

12．请回答下列问题：

（

1

）已知

1molSi

固体中有

2molSi—Si

键，

1molO

2中有

1molO=O

键，

1molSiO

2固体中有

4molSi—O

键。某些化学键键能数据如下：

化学键

Si—OSi—SiO=O

键能

(kJ·mol-1)

460176498

根据化学键数据写出

Si(s)

在

O

2中完全燃烧生成

SiO

2的热化学方程式：

___

。

（

2

）肼

(N

2

H

4

)

通常作为火箭的燃料。已知

3.2g

液态肼在

O

2

(g)

中完全燃烧，生成

N

2

(g)

和

H

2

O(l)

，放出

62.2kJ

热量，写出上述反应的热化学方程式：

___

。

13．试回答下列问题：

(1)

如图所示是

NO

2和

CO

反应生成

CO

2和

NO

过程中能量变化的示意图，请写出

NO

2和

CO

反应的热化学方程式：

_______

。

(2)

将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位。若已知：

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)ΔH

1

=-393.5kJ/mol

CO

2

(g)+C(s)=2CO(g)ΔH

2

=+172.46kJ/mol

2Fe(s)+

3

2

O

2

(g)=Fe

2

O

3

(s)ΔH

3

=-821.21kJ/mol

则表示

CO

的燃烧热的热化学方程式为

____

；高炉内

Fe

2

O

3被

CO

还原为

Fe

的热化学方程

式为

______

。

14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径

I

：

C

3

H

8

(g)+5O

2

(g)=3CO

2

(g)+4H

2

O(l)ΔH

＝

-akJ/mol

途径

II

：

C

3

H

8

(g)=C

3

H

6

(g)+H

2

(g)ΔH

＝

+bkJ/mol

2C

3

H

6

(g)+9O

2

(g)=6CO

2

(g)+6H

2

O(l)ΔH

＝

-ckJ/mol

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)ΔH

＝

-dkJ/mol(abcd

均为正值

)

请回答下列问题：

(1)

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径

I

放出的热量

______

(

填

“

大于

”

、

“

等于

”

或

“

小于

”)

途径

II

放出的热量。

(2)

由于

C

3

H

8(

g)=C

3

H

6

(g)+H

2

(g)

的反应中，反应物具有的总能量

______

(

填

“

大于

”

、

“

等于

”

或

“

小于

”)

生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要

______

(

填

“

放出

”

、或

“

吸收

”)

能量才能转化为生成物。

(3)b

与

a

、

c

、

d

的数学关系式是

______________

。

15．某化学反应中，设反应物的总能量为

E1

，生成物的总能量为

E2

，

I.

若

E1>E2

，则该反应为

_____

(

填

“

放热

”

或

“

吸热

”)

反应。该反应可用图

____

(

填

“A”

或

“B”)

表

示。

II.

若

E1

＜

E2

，则该反应为

______

(

填

“

放热

”

或

“

吸热

”)

反应。该反应可用图

_____

(

填

“A”

或

“B”)

表示

III.

下表中的数据是破坏

1mol

物质中的化学键所消耗的最小能量：

物质

Cl

2

Br

2

I

2

HClHBrHIH

2

键能

(kJ/mol)

2436298436

根据上述数据回答下列问题：

（

1

）下列物质本身具有的能量最低的是（

_____

）

A

．

H

2

B

．

Cl

2

C

．

Br

2

D

．

I

2

（

2

）下列氢化物中最稳定的是（

_____

）

A

．

HClB

．

HBrC

．

HI

（

3

）

X

2＋

H

2

===2HX(X

代表

Cl

、

Br

、

I)

的反应是吸热反应还是放热反应？

_______

。

（

4

）相同条件下，

X

2

(X

代表

Cl

、

Br

、

I)

分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，

放出或吸收的热量最多的是

_____

（填写化学式）。

16．已知下列热化学方程式：①H

2

（g）+1/2O

2

（g）＝H

2

O（l）ΔH=-285kJ·mol-1，②H

2

（g）+1/2O

2

（g）＝H

2

O（g）ΔH=-241.8kJ·mol-1，③C（s）+1/2O

2

（g）＝CO（g）

ΔH=-110.5kJ·mol-1，④C（s）+O

2

（g）＝CO

2

（g）ΔH=-393.5kJ·mol-1，回答下列问

题：

（1）H

2

燃烧热的热化学方程式为

___________

；C燃烧热的热化学方程式为

___________

。（选数字）

（2）燃烧1gH

2

生成液态水，放出的热量为

_________________

。

（3）液态水的稳定性

_______

气态水的稳定性（填“大于”、“小于”、“等于”）。

。

17．写出下列反应的热化学方程式：

(1)N

2

(g)

与

H

2

(g)

反应生成

1molNH

3

(g)

，放出

46.1kJ

热量。

_________________

(2)1molC

2

H

5

OH(l)

完全燃烧生成

CO

2

(g)

和

H

2

O

（

l

），放出

1366.8kJ

热量。

_________________

(3)2molC

2

H

2

(g)

在

O

2

(g)

中完全燃烧生成

CO

2和

H

2

O(l)

，放出

2598.8kJ

热量。

_________________

。

(4)1molC(

石墨

)

与适量的

H

2

O(g)

反应生成

CO(g)

和

H

2

(g)

，吸收

131.3kJ

热量

_________________

。

(5)2gH

2和足量的

O

2充分燃烧生成液态水，放出热量为

285.8kJ

，则

H

2和

O

2燃烧的热化学

方程式：

_________________

18．已知下列反应：

①

2C(s)＋O

2

(g)=2CO(g)△H

1

=–221kJ/mol

②

CO(g)＋1/2O

2

(g)=CO

2

(g)△H

2

=–283kJ/mol

③稀溶液中：

H＋(aq)＋OH－(aq)=H

2

O(l)△H

3

=–57.3kJ/mol

请回答下列问题：

（1）

碳

（C）

的燃烧热为

_______________________

。已知碳的两种同素异形体的转化如

下：

C(s,

金刚石

)=C(s,

石墨

)△H=–1.9kJ/mol，

则从能量角度判断：稳定性更大的是

_________________

（填名称

．．

）

（2）

写出能表达反应③意义的一个热化学方程式

．．．．．．

_________________________________________________

，

向

2L0.5mol/L

的

NaOH

溶液中

加入稀醋酸，恰好完全反应时的热效应为

△H

4，则

△H

3

_________

△H

4（填“

>”，“=

”或

“

<”）

19．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）

下图是

1molNO

2和

1molCO

反应生成

CO

2和

NO

过程中能量变化示意图

，

写出

NO

2和

CO

反应的热化学方程式

___________________

。

（2）

已知

：N

2

（g）+O

2

（g）=2NO（g）

△

H=+178kJ·mol-1

2NO（g）+2CO（g）=N

2

（g）+2CO

2

（g）

△

H=-743kJ·mol-1

则反应

CO（g）+1/2O

2

（g）=CO

2

（g）

的△

H=

_______

kJ·mol-1

（3）

在一固定容积为

2L

的密闭容器内加入

1.5mol

的

N

2和

5mol

的

H

2

，

在一定条件下发

生如下反应

：N

2

+3H

2

2NH

3，若第

5

分钟时达到平衡，此时测得

NH

3的物质的量为

2mol，

则前

5

分钟的平均反应速率

υ（N

2）为

_________

，平衡时

H

2的转化率为

_________

，该反应的平衡常数

K=

__________

。

（4）

在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

；

在压强一

定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

a.

容器内

N

2

、H

2

、NH

3的浓度之比为

1：3：

3的浓度保持不变

c.

容器内压强保持不变

d.

混合气体的密度保持不变

20．(1)

已知

C(s

、金刚石

)+O

2

=CO

2

(g)ΔH=-395.4kJ/mol

，

C(s

、石墨

)+O

2

=CO

2

(g)ΔH=-

393.5kJ/mol

。

①石墨和金刚石相比，石墨的稳定性

_______

金刚石的稳定性。

②石墨中

C-C

键键能

_______

金刚石中

C-C

键键能。

(

均填

“

大于

”

、

“

小于

”

或

“

等于

”)

。

(2)

肼

(N

2

H

4

)

和

NO

2是一种双组分火箭推进剂。两物质混合发生反应生成

N

2和

H

2

O(g)

，已

知

8g

气体肼在上述反应中放出

142kJ

热量，其热化学方程式为：

_______

。

(3)0.3mol

的气态高能燃料乙硼烷

(B

2

H

6

)

在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放

出

649.5kJ

热量，其热化学反应方程式为：

_______

；又知

H

2

O(l)

⇌

H

2

O(g)

，

∆

H=+44kJ/mol

，则

11.2L(

标准状况

)

乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是

_______

kJ

。

三、解答题

21．氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿

(

主要成分为

ZnS

，含有少量

FeS

和

SiO

2

)

为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)

浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是

___________

。

(2)

矿渣中除了有淡黄色的物质，还有

___________

(

填化学式

)

。

(3)

加入铁粉的目的是

___________

，能循环利用的无机物是

___________

(

填化学式

)

。

(4)

生成

3

2

ZnCO2ZnOH

的离子方程式为

___________

。

(5)

有机萃取剂

TBP

能将氯化亚铁和氯化锌分离的原因是

___________

。

(6)

工业上常采用

Fenton

氧化法去除废水中的有机物，即向废水中加入

H

2

O

2，以

FeCl

2作催

化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基

(

·

OH)

来氧化降解水中的有机物

(TOC)

。

①其他条件一定时，

n(H

2

O

2

)

：

n(Fe2＋)

的值对

TOC

去除效果的影响如图

1

所示，当废水中

TOC

的去除率最大时，

n(H

2

O

2

)

：

n(Fe2＋)=

___________

。

②在酸性条件下，

H

2

O

2的加入量对

TOC

的去除效果如图

2

所示，当

TOC

的去除效果最好

时，

H

2

O

2的物质的量浓度

c(H

2

O

2

)=

___________

(

保留三位有效数字

)

。

22．钨是熔点最高的金属，广泛用于生产、生活中，如用钨丝作灯丝等。工业上以白钨矿

(

主要成分为

CaWO

4

)

为原料冶炼钨的工艺流程如下：

已知：

H

2

WO

4难溶于水。

回答下列问题：

(1)

白钨矿粉末与碳酸钠在

800

～

900

℃条件下发生反应：

CaWO

4＋

Na

2

CO

3

800--900℃

CaO

＋

Na

2

WO

4＋

CO

2

↑

。该反应

_______

(

填

“

是

”

或

“

不是

”)

氧化还原反应，

WO

3是

_______

(

填

“

酸

性

”

或

“

碱性

”)

氧化物。

(2)

滤液

A

中

Na

2

WO

4与盐酸反应的离子方程式为

_________________

。

(3)

一氧化碳、铝、氢气都可以还原

WO

3冶炼

W

。

①欲制备等质量的钨，需作还原剂的

CO

、

Al

、

H

2的物质的量之比为

___________

。

②写出氢气在加热条件下与

WO

3发生置换反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的

方向和数目：

________________________

。

23．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。

某学生设计了如图方案，请回答下列问题。

已知：操作①中发生的化学反应方程式为：

NH

4

HCO

3

加热

NH

3

↑+CO

2

↑+H

2

O↑

。

(1)

试剂

1

最好为

_______

(

填化学式

)

。

(2)

加入试剂

2

的目的

________

，此时发生反应的离子方程式：

________

。

(3)

加入盐酸时，所发生反应的离子方程式：

_______

。

(4)

操作④的目的是

_______

(5)

如何检验产品中的溶质为

NaCl

_______

。

24．钛酸钡

(

3

BaTiO

)

在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、

PTC

热敏电阻、电容

器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图：

已知：①草酸氧化钛钡晶体的化学式为

242

2

BaTiOCO4HO

；

②碳酸钡摩尔质量为

197g/mol

，钛酸钡摩尔质量为

233g/mol

；

③草酸

(

224

HCO

)

是一种二元弱酸，有较强的还原性。

(1)

3

BaTiO中

Ti

元素的化合价为：

_______________

。

(2)

用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为：

______________________________

。

(3)

流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

①过滤操作中使用的玻璃仪器有

______________________

。

②如何证明晶体已洗净？

_______________________________

。

(4)

某兴趣小组取

3

19.70gBaCO

模拟上述工艺流程制备

3

BaTiO

，得产品

13.98g

，

3

BaTiO

的产率为：

______________

。

(

产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比

值

)

(5)

该兴趣小组取少量草酸晶体溶于酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去，请写出反应的离

子方程式为：

_____________________________________________

，当反应生成22.4L(

标

况下

)

二氧化碳气体时，转移的电子数目为

_____________

。

25．废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽

(Cu

、

Zn

总含量约为

99%)

制备

ZnSO

4

·7H

2

O

和

CuSO

4

·5H

2

O

的部分实验步骤如下：

（

1

）在

“

溶解

I”

步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是

_____

(

任写一种方法）。

（

2

）从

“

滤液

I”

中提取

ZnSO

4

·7H

2

O

的实验步骤依次为

_____

、

_____

、过滤、冰水洗涤、

低温干燥。

（

3

）在

“

溶解

II”

步骤中，发生反应的化学方程式为

_____________

。

（

4

）为测定产品中

CuSO

4

·5H

2

O

的纯度，称取

1.270g

样品，溶于稀硫酸并稀释至

250mL

，取出

25.00mL

溶液于锥形瓶中，加入过量的

KI

溶液充分反应，再向其中逐滴加入

0.02000mol·L－1Na

2

S

2

O

3溶液至刚好完全反应，消耗

Na

2

S

2

O

3溶液

25.00mL

。已知：

2Cu2＋

+4I－=2CuI(

白色

)↓+I

2，

2S

2

O2-

3

+I

2

=2I－+S

4

O2-

6

请依据实验数据计算样品中

CuSO

4

·5H

2

O

的质

量分数

(

写出计算过程，结果保留

4

位有效数字

)

_______

。

26．海带具有从海水中富集碘的能力，下面是某化学实验小组在实验室中以海带为原料提

取碘单质的流程：

试回答：

(1)

指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

①

_________

，

⑤

___________

。

(2)

步骤

③

中用到的玻璃仪器有烧杯、

_____________

和

_________

。

(3)

若海带中的碘以碘化钠形式存在，写出步骤

④

中发生反应的化学方程式并用双线桥法表

示该反应电子转移的方向与数目

_____________________________________

。

(4)

操作

⑤

中所用的有机试剂可以是

_________

（填字母代号）

A

．乙醇

B

．苯

C

．四氯化碳

D

．

NaOH

溶液

(5)

步骤

⑥

的操作是分液，分液时要将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上

口的小孔对准，此操作的目的是

_____________________________________

。

27．某研究性学习小组利用软锰矿浆

(

主要成分是

MnO

2

)

吸收工业废气中的

SO

2，并制备硫

酸锰的生产流程如下

(

浸出液的

pH<2

，其中除含

Mn2+外，还含有少量

Fe2+、

Al3+、

Ca2+等

金属离子

)

：

“

操作

1”

的滤液通过阳离子吸附剂除去

Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的

pH

见下表：

离子开始沉淀时的

pH

完全沉淀时的

pH

Fe2+7.69.7

Fe3+2.73.7

Al3+3.84.7

Mn2+8.39.8

(1)

浸出过程中被氧化的物质的化学式为

____________

。

(2)

氧化过程中主要反应的离子方程式为

_____________

(3)

在氧化后的液体中加入石灰浆调节

pH

，

pH

的范围是

__________

。

(4)

操作

2

包括蒸发浓缩、

__________

、过滤、洗涤、干燥等操作。

(5)

为测定所得

MnSO

4·

H

2

O

的纯度，准确称取上述样品

1.720g

加入适量

H

2

SO

4和

NH

4

NO

3溶液，加热使

Mn2+全部氧化成

Mn3+后，配成

200mL

溶液。取

20.00mL

该溶液，

向其中逐滴加入

0.0500mol·L-1的

FeSO

4溶液，发生如下反应：

Fe2++Mn3+===Fe3++Mn2+

当反应恰好完全进行时，共消耗

FeSO

4溶液

19.50mL

。计算

MnSO

4·

H

2

O

的纯度

(

写出计

算过程，结果保留四位有效数字

)

__

28．目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜

(

主要成分

As

2

O

3

)

可用于治疗急

性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水

(

砷主要以亚砷酸

H

3

AsO

3形式存在

)

提取

As

2

O

3

的工艺流程如下：

已知：

As

2

S

3与过量的

S2-存在以下反应：

As

2

S

3

(s)+3S2-(aq)2AsS

3

2-

回答下列问题：

(1)H

3

AsO

3是一种两性偏酸性的化合物，

As

元素的化合价为

_____________

。

(2)“

沉砷

”

中

FeSO

4的作用是

________________________

。

(3)“

焙烧”过程产生的气体

A

的化学式为

____________

，检验该气体常用试剂为

___________

。

(4)

调节

pH=0

时，发现酸性越强，

As

2

O

3的产率越高。可能的原因是

__________________

。

获得

As

2

O

3固体，系列操作是

________

、

______

、

_______

。

(5)

残留废渣中少量砒霜

(As

2

O

3

)

可以用双氧水氧化成

H

3

AsO

4而除去，该反应的化学方程式

为

:

__________________________________

。