2017高考理综

.

-1-/12

一、选择题：本大题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一

项是符合题目要求的。

7．化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

[答案]D

[解析]

试题分析：A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和

人造纤维,A正确；B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B正确；

C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确；D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D

错误,答案选D。

考点：考查化学与生活的判断

8．设N

A

为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N

A

B．1molN

2

与4molH

2

反应生成的NH

3

分子数为2N

A

C．1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N

A

D．标准状况下,2.24LCCl

4

含有的共价键数为0.4N

A

[答案]A

考点：考查阿伏加德罗常数计算

9．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C

4

H

9

Cl有3种同分异构体

.

-2-/12

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

[答案]B

[解析]

试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确；C.C

4

H

9

Cl

有4种同分异构体,C错误；D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。

考点：考查有机物结构和性质判断

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl

2

与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl

2

[答案]C

[解析]

试题分析：A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误；的密度与空气

接近,且能与氧气反应生成NO

2

,所以用排水法收集,B错误；C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制

氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C正确；D.将Cl

2

与HCl混合气体通过

饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl

2

,D错误,答案选C。

考点：考查化学实验基本操作

11．三室式电渗析法处理含Na

2

SO

4

废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换

膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO

4

2－可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡

不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO

4

2－离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na

2

SO

4

废水时可以得到NaOH和H

2

SO

4

产品

C．负极反应为2H

2

O–4e–=O

2

+4H+,负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O

2

生成

[答案]B

.

-3-/12

考点：考查电解原理的应用

12．298K时,在20.0mL0.10mol1L氨水中滴入0.10mol1L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体

积关系如图所示。已知0.10mol1L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B．M点对应的盐酸体积为20.0mL

C．M点处的溶液中c

4

＋>＝c＝c＝c

D．N点处的溶液中pH<12

[答案]D

[解析]

试题分析：A.盐酸滴加氨水,滴定终点时溶液由碱性变为酸性,因此该滴定过程应该选择甲基橙

作为指示剂,A错误；B.M点pH＝7,如果二者恰好反应,生成的氯化铵水解溶液显酸性,因此M

点对应的盐酸体积小于20.0mL,B错误；C.M点处的溶液显中性,则根据电荷守恒可知溶液中

c

4

＋>＝c＞c＝c,C错误；D.N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度是

0.1mol/L×1.32%=1.32×10－3mol/L,所以N处的溶液中氢离子浓度＝

14

3

10

1.3210

mol





＝7.6×10

－12mol/L,因此pH<12,D正确,答案选D。

考点：考查中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n

是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01mol·L–1r溶液的pH为2,s通

常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

.

-4-/12

[答案]C

[解析]

试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元

化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则Z是氯元素；0.01mol·L–1r溶液的pH为2,说

明r是强酸,因此W是H；q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶于水的混合物,根据转化关系图

可知m是水,r是氯化氢,q是次氯酸,p是甲烷,因此X是碳元素,Y是氧元素。A．同周期自左向右

原子半径逐渐减小,同主族自上而下原子半径逐渐增大,则原子半径的大小W

周期自左向右非金属性逐渐增强,同主族自上而下非金属性逐渐减弱,则元素的非金属性

Y>Z>X,B错误；C．Y的氢化物是水或双氧,水常温常压下为液态,C正确；D．X的最高价氧化物

的水化物碳酸为弱酸,D错误,答案选C。

考点：考查元素和无机框图题推断以及元素周期律的应用

26．<14分>

氮的氧化物

x

>是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH

3

将NO

x

还原生成

N

2

,某同学在实验室中对NH

3

与NO

x

反应进行了探究。回答下列问题：

<1>氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________,反应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为：发生装置→______<按气流方向,

用小写字母表示>。

<2>氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH

3

充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO

2

<两端用夹子

K

1

、K

2

夹好>。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因

打开K

1

,推动注射器活塞,使X

中的气体缓慢通入Y管中

①Y管中_____________②反应的化学方程式

____________

将注射器活塞退回原处并固

定,待装置恢复到室温

Y管中有少量水珠生成的气态水凝集

打开K

2

③_______________④______________

[答案]<1>①A,

2NH

4

Cl+Ca

2

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

②a→d→c→f→e→i

.

-5-/12

<2>①红棕色颜色变浅,最后褪为无色；②

8NH

3

+6NO

2

=7N

2

+12H

2

O

③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应,装置内压强降低,在大气压的作用下发

生倒吸。

考点：实验探究,涉及实验原理分析、气体收集、装置连接等。

27．<15分>

元素铬在溶液中主要以Cr3+<蓝紫色>、Cr

4

−<绿色>、Cr

2

O

7

2−<橙红色>、CrO

4

2−<黄色>

等形式存在,Cr

3

为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题：

<1>Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr

2

4

>

3

溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现

象是_________。

<2>CrO

4

2−和Cr

2

O

7

2−在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0mol·L−1的Na

2

CrO

4

溶液中

c

2

O

7

2−>随c的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na

2

CrO

4

溶液中的转化反应____________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO

4

2−的平衡转化率__________<填"增大"减小"或"不变">。根据A

点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度,溶液中CrO

4

2−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_________<填"大于""小于"或"等于

">。

<3>在化学分析中采用K

2

CrO

4

为指示剂,以AgNO

3

标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO

4

2−

生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀<浓度等于1.0×10−5mol·L−1>

时,溶液中c为_______mol·L−1,此时溶液中c

4

2−>等于__________mol·L−1。<已知Ag

2

CrO

4

、AgCl的K

sp

分别为2.0×10−12和2.0×10−10>。

<4>+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO

3

将废液中的Cr

2

O

7

2−还原成Cr3+,反应的离子方程式为

______________。

[答案]<1>开始有灰蓝色固体生成,随后沉淀消失

.

-6-/12

<2>①

2CrO

4

2-+2H＋Cr

2

O

7

2-+H

2

O

②增大1014③<

<3>2.0×10-55×10-3

<4>

5H＋+Cr

2

O

7

2-+3HSO

3

-=2Cr3++3SO

4

2-+4H

2

O

[解析]

试题分析：<1>Cr3+与Al3+的化学性质相似,可知Cr3有两性,也能溶解在NaOH溶液中,在

Cr

2

4

>

3

溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是开始有灰蓝色固体生成,随后

沉淀消失。

<2>①随着H+浓度的增大,CrO

4

2-转化为Cr

2

O

7

2-的离子反应式为

2CrO

4

2-+2H＋Cr

2

O

7

2-+H

2

O

。

②溶液酸性增大,平衡

2CrO

4

2-+2H＋Cr

2

O

7

2-+H

2

O正向进行,

CrO

4

2−的平衡转化率增大；A点

Cr

2

O

7

2-的浓度为0.25mol

/L

,CrO

4

2-的浓度为0.5mol

/L；H+浓度为1×10-7mol/L；此时该转化反应

的平衡常数为==1014;

③升高温度,溶液中CrO

4

2−的平衡转化率减小,平衡逆向移动,说明正方向放热,则该反应的ΔH＜

0；

考点：考查化学反应原理的分析与探究,涉及化学平衡常数、溶度积常数的计算。

28．<14分>

NaClO

2

是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下：

回答下列问题：

<1>NaClO

2

中Cl的化合价为_______。

<2>写出"反应"步骤中生成ClO

2

的化学方程式_______。

<3>"电解"所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为

________、________。"电解"中阴极反应的主要产物是______。

<4>"尾气吸收"是吸收"电解"过程排出的少量ClO

2

。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量

之比为________,该反应中氧化产物是_________。

.

-7-/12

<5>"有效氯含量"可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相

当于多少克Cl

2

的氧化能力。NaClO

2

的有效氯含量为____。<计算结果保留两位小数>

[答案]<1>+3价<2>2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

=2NaHSO

4

+ClO

2

↑

<3>NaOHNa

2

CO

3

H

2

<4>1:2氧化产物为NaClO

3

<5>1.61g

[解析]

试题分析：<1>在NaClO

2

中Na为+1价,O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合

价为+3价。

<2>NaClO

3

和SO

2

在H

2

SO

4

酸化条件下生成ClO

2

,其中NaClO

2

是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电

子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO

3

+SO

2

+H

2

SO

4

=2NaHSO

4

+ClO

2

↑。

<3>食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+,可利用过量NaOH溶液除去Mg2+,利用过量Na

2

CO

3

溶液除去

Ca2+,电解NaCl溶液时阴极H+得电子发生还原反应生成H

2

；

<4>图示可知利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO

2

气体,产物为NaClO

3

,则此吸收反应中,氧化剂

为H

2

O

2

,还原产物为H

2

O,可知每摩尔H

2

O

2

得2mol电子,还原剂为ClO

2

,氧化产物为,氯的化合价

从+4价升高为+5价,根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,该反应中氧化产

物是NaClO

3

。

<5>每克NaClO

2

的物质的量为=mol,根据电子转移数目相等,可知氯气的物质的量为

mol×4÷2=mol,则氯气的质量为mol×73g/mol=1.61g。

考点：无机流程,涉及混合物的分离与提纯、氧化还原反应的分析及电解原理的应用。

36.[化学——选修2：化学与技术]〔15分

高锰酸钾〔

4

KMnO是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿〔主要

成分为MnO

2

为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

〔1原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在"烘炒锅"中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用

是。

〔2"平炉"中发生的化学方程式为。

.

-8-/12

〔3"平炉"中需要加压,其目的是。

〔4将

24

KMnO转化为

4

KMnO的生产有两种工艺。

①"

2

CO

歧化法"是传统工艺,即在

24

KMnO溶液中通入

2

CO

气体,使体系呈中性或弱碱

性,

24

KMnO发生歧化反应,反应中生成

4

KMnO,MnO

2

和〔写化学式。

②"电解法"为现代工艺,即电解

24

KMnO水溶液,电解槽中阳极发生的电极反应为

,阴极逸出的气体是。

③"电解法"和"

2

CO

歧化法"中,

24

KMnO的理论利用率之比为。

〔5高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800g样品,溶解后定容于100mL容量瓶中,摇匀。取浓度为

0.2000mol·L−1的H

2

C

2

O

4

标准溶液20.00mL,加入稀硫酸酸化,用

4

KMnO溶液平行滴定三次,

平均消耗的体积为24.48mL,该样品的纯度为

〔列出计算式即可,已知2MnO

4

-+5H

2

C

2

O

4

+6H+=2Mn2++10CO

2

↑+8H

2

O。

[答案]<1>扩大接触面积,加快化学反应速率；

<2>2MnO

2

+O

2

+4KOH2K

2

MnO

4

+2H

2

O；

<3>增大反应物的浓度,可使化学反应速率加快,同时使反应物的转化率增大；

<4>①K

2

CO

3

；②MnO

4

2--e-=MnO

4

-；③1:1；

<5>95.62%。

[解析]

试题分析：<1>MnO

2

的状态是固体,对于有固体参加的化学反应,可通过扩大其接触面积的方法

提高反应速率,故要将其粉碎成细小的颗粒；<2>根据流程图可知,在"平炉"中MnO

2

、KOH、O

2

在加热时反应产生K

2

MnO

4

,结合质量守恒定律可知,另外一种物质是H

2

O,则发生的化学方程式

为2MnO

2

+O

2

+4KOH2K

2

MnO

4

+2H

2

O；<3>由于上述反应中氧气是气体,若"平炉"中加压,

就可以使氧气的浓度增大,根据外界条件对化学反应速率的影响,增大反应物的浓度,可以使化

学反应速率加快；任何反应都具有一定的可逆性,增大压强,可以使化学平衡向气体体积减小的

正反应方向移动,故可以提高原料的转化率；<4>①在K

2

MnO

4

溶液中通入

2

CO

气体,使体系呈

中性或弱碱性,

24

KMnO发生歧化反应,反应中生成KMnO

4

,MnO

2

,根据质量守恒定律可知,另外

一种生成物是K

2

CO

3

,根据氧化还原反应中的电子守恒及反应的原子守恒,可得该反应的化学方

.

-9-/12

程式是：3K

2

MnO

4

+2CO

2

=2KMnO

4

+MnO

2

+K

2

CO

3

；②"电解法"为现代工艺,即电解K

2

MnO

4

水溶液,

在电解槽中阳极,MnO

4

2-失去电子,发生氧化反应,产生MnO

4

-。电极反应式是：MnO

4

2--e-=MnO

4

-；

在阴极,水电离产生的H+获得电子变为氢气逸出,电极反应式是：2H

2

O+2e-=H

2

↑+2OH-。所以阴

极逸出的气体是H

2

；总反应方程式是：2K

2

MnO

4

+2H

2

O2KMnO

4

+2H

2

↑+2KOH；③根据"电

解法"方程式2K

2

MnO

4

+2H

2

O2KMnO

4

+2H

2

↑+2KOH可知K

2

MnO

4

的理论利用率是100%；而

在"CO

2

歧化法"3K

2

MnO

4

+2CO

2

=2KMnO

4

+MnO

2

+K

2

CO

3

中,K

2

MnO

4

的理论利用率是2/3,所以二者

的理论利用率之比为3:2；

考点：考查物质制备工艺流程的知识。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]〔15分

锗〔Ge是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

〔1基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。

〔2Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。

从原子结构角度分析,原因是________________。

〔3比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。

GeCl

4

GeBr

4

GeI

4

熔点/℃

−49.526146

沸点/℃

83.1186

约400

〔4光催化还原CO

2

制备CH

4

反应中,带状纳米Zn

2

GeO

4

是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电

负性由大至小的顺序是______________。

〔5Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间

存在的作用力是_____________。

〔6晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A

.

-10-/12

为〔0,0,0；B为〔

1

2

,0,

1

2

；C为〔

1

2

,

1

2

,0。则D原子的坐标参数为______。

②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm,其密度为

__________g·cm-3〔列出计算式即可。

[答案]〔13d104s24p22

〔2锗元素原子半径大,难以通过"肩并肩"方式形成π键

〔3GeCl

4

、GeBr

4

、GeI

4

均为分子晶体。组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子

间作用力越大,熔沸点越高。相对分子质量GeCl

4

＜GeBr

4

＜GeI

4

,所以,熔沸点GeCl

4

＜GeBr

4

＜GeI

4

〔4O＞Ge＞Zn

〔5共价键〔或非极性键

〔6①；②

310)/1076.565(

/788

pmcmpmN

molg

A





。

考点：考查物质结构的有关知识。

38.[化学——选修5：有机化学基础]〔15分

.

-11-/12

秸秆〔含多糖物质的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合

物的路线：

回答下列问题：

〔1下列关于糖类的说法正确的是______________。〔填标号

a.糖类都有甜味,具有C

n

H

2m

O

m

的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

〔2B生成C的反应类型为______。

〔3D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。

〔4F的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为______。

〔5具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液

反应生成44gCO

2

,W共有______种〔不含立体结构,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为

_________。

〔6参照上述合成路线,以〔反,反-2,4-己二烯和C

2

H

4

为原料〔无机试剂任选,设计制备对二苯二

甲酸的合成路线_______________________。

[答案]

〔1d

〔2酯化反应〔或取代反应

〔3碳碳双键、酯基氧化反应

〔4己二酸

nHOOC

2

>

4

COOH+nHOCH

2

CH

2

CH

2

CH

2

OH+<2n-1

>H

2

O

〔512种

〔6CH

3

-CH=CH-CH=CH-CH

3

.

-12-/12

。

〔5具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液

反应生成44gCO

2

,说明W分子中含有2个—COOH,则其可能的支链情况是：—COOH、

—CH

2

CH

2

COOH；—COOH、—CH

3

>COOH；2个—CH

2

COOH；—CH

3

、—CH

2

四种情况,

它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位,故W可能的同分异构体种类共有4×3=12种〔不

含立体结构,其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。〔6以〔反,反-2,4-己二烯和

C

2

H

4

为原料〔无机试剂任选,设计制备对二苯二甲酸的合成路线是

CH

3

-CH=CH-CH=CH-CH

3

。

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。