生铁的化学式

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第二章空气、物质构成

考点一、空气成分

1、空气中氧气含量测定实验

实验原理：4P+5O22P2O5

实验装置：

实验步

骤

2.集气瓶内装入少量水，并作记号

3.点燃燃烧匙内红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧

4.红磷熄灭并冷却后，翻开弹簧夹，观察实验现象及水

面变化情况

实验现

象

1.红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量

2.翻开止水夹后，集气瓶内液面上升约1/5

3.实验完毕后，将燃着木条伸进到集气瓶中，火焰立即

熄灭，说明集气瓶中不含氧气

实验说

明

1.其反响物必须是易燃物，且反响没有气体生成

2.反响物必须足量，且容器气密性良好

3.装置不能漏气；集气瓶中预先要参加少量水；红磷点

燃后要立即伸入集气瓶中，并塞紧胶塞；待红磷熄灭并

冷却后，翻开弹簧夹

4.进入瓶中水体积一般小于瓶内空间1/5，可能原因是：

a.红磷量缺乏，使瓶内氧气未消耗尽；b.胶塞未塞紧，

使外界空气进入瓶内；c.未冷却至室温就翻开瓶塞，使

进入瓶内水体积减小；d有局部水留在导管中

2、空气成分与组成

气体

成分

体积

比%

性质用途

氮气78化学性质稳定，在

一般条件下不易

与其他物质反响

电焊保护气、食品袋中防腐

剂等

氧气21不易溶于水，密度

比空气略大，化学

性质活泼

供应呼吸，常做氧化剂

稀有

气体

化学性质稳定，通

电时会发出不同

颜色光

作保护气，充制霓虹灯，用

于激光技术，氦气密度小，

用作填充气球

二氧

化碳

参与植物光合作

用

作温室气肥

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其他

3、对人体吸入空气与呼出气体探究

步骤现象结论

用排水法收集一瓶呼

出气体

瓶内充满无色气体空气与呼出气体都

是无颜色

向一瓶空气与一瓶呼

出气体中分别参加等

量澄清石灰水

呼出气体使澄清石

灰水变浑浊，空气中

澄清石灰水无变化

呼出气体中二氧化

碳浓度比空气中大

将燃着木条分别插入

盛有空气与呼出气体

集气瓶

呼出气体使燃着木

条熄灭，空气中木条

继续燃烧

呼出气体中氧气浓

度很小，二氧化碳

含量很大

考点二、混合物、混合物

混合物：是由两种或两种以上物质混合而成(或由不同种物质组成〕。

例如，空气，溶液〔盐酸、澄清石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、

石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金〔生铁、钢〕

注意：氧气与臭氧混合而成物质是混合物，红磷与白磷混合也是混合物。

纯洁物：由一种物质组成。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯洁物；冰与水混合是纯洁

物。

考点三、保护空气

大气污染引发三大

环境问题

①温室效应——使全球变暖

②酸雨——使土壤酸化、建筑物破坏

③臭氧层空洞——使紫外线危害人类与动

植物

空气污染物及来源①污染物：烟尘、有害气体(二氧化硫、一

氧化碳、二氧化氮)

②污染源：工业废气、汽车尾气、化石燃料

燃烧

防治措施①加强空气质量检测：空气质量日报

②消除污染源：减少化石燃料使用，利用清

洁能源；革新工艺，减少废气排放

③治理废气：汽车安装尾气净化装置；工业

废气处理后再排放

④植树造林、种树、改善环境

考点四、单质、化合物、氧化物

单质：有同种元素组成纯洁物。〔金属单质，非金属单质〕

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化合物：有不同种元素组成纯洁物。〔酸、碱、盐、氧化物〕

氧化物：如果化合物仅由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。

构成物质微粒

1、概述

微观粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表

示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质粒子。

A、金属单质与稀有气体由原子直接构成；

B、非金属单质、非金属与非金属形成化合物由分子构成。

C、化合物中既有金属元素又有非金属元素离子化合物是由离子构成。

2、分子

分子是保持物质化学性质最小粒子。分子由原子构成。

A、分子是构成物质一种微粒，常见由分子构成物质：水、氢气、氧气、氮气、

二氧化硫、二氧化碳等。【由分子构成物质，在物理变化中，分子本身不发生

改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新分子。】

B、分子微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子质量

很小。

3、原子

原子是构成物质另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金

属汞、稀有气体等。

1.分子与原子比拟

分子原子

定

义

分子是保持物质化学性质最

小微粒

原子是化学变化中最小微粒。

性

质

体积小、质量小；不断运动；有间隙

联

系

分子是由原子构成。分子、原子都是构成物质微粒。

区

别

化学变化中，分子可分，原子不可分。物质发生物理变化时

只是分子间间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生

化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

2.原子构成

原子构成：原子由核外带负电电子与带正电原子核构成，原子核由带正电质

子与不带电中子构成。

原子构造示意图：

+

282

原

核内质

第一电

最外层

上有2个

电

〔带

〔不带

〔带

原

原

质

中

负

正

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核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数

核外电子排布规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳

２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。

3.相对原子质量：以一种碳原子〔碳-12〕质量1/12作为标准，其他原子质

量跟它相比拟所得数值，是该种原子相对原子质量。

相对原子质量＝×12〔相对原子质量是个比，单位为1〕

相对原子质量≈质子数＋中子数

4、元素

1.含义：具有一样质子数〔或核电荷数〕一类原子总称。

注意：元素是一类原子总称；这类原子质子数一样

因此：元素种类由原子质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2.元素与原子比拟：

元素原子

区

别

含

义

宏观概念，只分种类不计

个数

微观概念，既分种类又分个

数

适

用

范

围

从宏观描述物质组成。常

用来表示物质由哪几种

元素组成。如水由氢元素

与氧元素组成

从微观描述物质〔或分子〕

构成。常用来表示物质由哪

些原子构成或分子由哪些

原子构成，如水分子由氢原

子与氧原子构成；铁由铁原

子构成。

联系元素是同类原子总称，原子是元素根本单元

3.元素分类：元素分为金属元素、非金属元素与稀有气体元素三种

4.元素分布：

①地壳中含量前四位元素：O、Si、Al、Fe

②生物细胞中含量前四位元素：O、C、H、N

③空气中前二位元素：N、O

注意：在化学反响前后元素种类不变

5.元素符号

书写原那么：第一个字母大写，第二个字母小写。

表示意义；表示某种元素、表示某种元素一个原子。例如：O：表示氧元素；

表示一个氧原子。

原子个数表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数

后，这个符号就只能表示原子个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示

2个氢原子。

元素符号前面数字含义；表示原子个数。例如：6

．

N：6表示6个氮原子。

5、离子

1.元素种类

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①金属元素：原子最外层电子数一般少于4个〔是不稳定构造〕，在化学变

化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定构造。这种性质

叫做金属性。

②非金属元素：原子最外层电子数一般多于或等于4个〔是不稳定构造〕，

在化学变化中易获得电子，而使最外层到达8电子稳定构造。这种性质叫做

非金属性。

③稀有气体元素：原子最外层有8个电子〔He为2个〕，为相对稳定构造。

元素类

别

最外层

电子数

得失电子趋势性质结论

金属元

素

＜4

易失去最外层电子

〔形成阳离子〕

易发生化

学反响

元素化

学性质

由最外

层电子

数决定。

非金属

元素

≥4〔H：

1〕

易获得电子使最外

层到达8电子稳定

构造〔形成阴离子〕

稀有气

体元素

＝8〔He：

2〕

难得失电子〔为相对

稳定构造〕

极难发生

化学反响

2.离子形成：带电原子或原子团叫做离子。

在化学反响中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，

从而使参加反响原子带上电荷。

带电荷原子叫做离子。带正电荷原子叫做阳离子，带负电荷原子叫做阴离子。

3.阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定、不带电性化合物。

离子内质子数不等于核外电子数，离子最外层电子一般是8〔氢是0〕个电子

稳定构造。

原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。

4.离子符号

离子用离子符号表示：在原子团或元素符号右上角标出离子所带电荷多少及

电荷正负〔数字在前，符号在后〕，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。

如Na+〔钠离子〕、Ca2+〔钙离子〕、H+〔氢离子〕、Cl-〔氯离子〕、O2-〔氧离子〕、

OH-〔氢氧根离子〕等。

离子符号表示意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位负电荷。2O2-表示2个氧

离子。

6、化学式与化合价

1.化学式：用元素符号与数字组合来表示物质组成式子。

2.化学式〔如H2O〕意义：

表示一种物质〔宏观意义〕——表示水这种物质；

表示一个分子〔微观意义〕——表示1个水分子；

表示某物质是由什么元素组成〔宏观意义〕——表示水是由氢元素、氧元素

组成；

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表示某物质是由什么粒子构成〔微观意义〕——表示水由水分子构成；

表示某物质分子由什么粒子构成〔微观意义〕——表示1个水分子由2个氢

原子与1个氧原子构成；

3.化学式写法：

书写化合物化学式时，首先要弄清以下两点：

①这种物质由哪种物质组成；

②化合物中各元素原子个数比是多少。

4.化合价：元素化合价是一个原子在化合时表现出来性质。在元素符号或

原子团上方标出化合价，“+〞、“-〞写在前，数字写在后。

5.化合价一般规律：

金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。氧元

素通常显-2价，氢元素通常显+1价。在化合物里正负化合价代数与为0。在

单质中元素化合价为0。

同一元素在不同物质里可显不同化合价。在同一种物质里，同一元素也可显

不同化合价〔如NH4NO3〕。

6.根据化合价写化学式：“正价前，负价后，十字穿插右下处，化简才是原

子数〞。如P2O5

7.数字意义：

①元素符号前数字表示几个某原子。如2H中“2〞表示2个氢原子。

②化学式前数字表示几个某分子。如2H2O中“2〞表示2个水分子。

③元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO2中

“2〞表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。

④元素符号右上角数字表示一个某离子中带几个单位正或负电荷。如Fe3+

中“3〞表示1个铁离子带3个单位正电荷。

⑤元素符号正上方数字表示某元素化合价。如FeCl3表示铁元素化合价是+3。

8.根据化学式进展计算〔计算时要注意式子化学意义〕

1〕相对分子质量＝〔相对原子质量×原子个数〕之与

2〕组成元素质量比＝〔相对原子质量×原子个数〕之比

3〕原子个数之比＝〔元素质量÷相对原子质量〕之比

4〕化合物中某元素质量分数＝

5〕某元素质量＝某化合物质量×某元素质量分数

纯洁

物

单质

化合

物

金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质——直接用元

素符号表示〔如Fe、Al〕

常温下为固态的非金属单质——用元素符号表示〔如S、P、C〕

由双原子分子或多原子分子构成——在元素符号右下角标出原

正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后〔特例：NH3

氨气、CH4甲烷〕。在元素符号

右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简

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7、质量守恒定律

1、含义

参加化学反响各物质质量总与，等于反响后生成各物质质量总与。

说明：①质量守恒定律只适用于化学变化

．．．．

，不适用于物理变化

．．．．

；

②没有参加反响物质质量及不是反响生成物质质量不能

．．

计入“总

与〞中；

③要考虑空气中物质是否参加反响或物质〔如气体〕有无遗漏。

2、微观解释

在化学反响前后，原子种类、数目、质量均保持不变〔原子“三不变〞〕。

3、化学反响前后

〔1〕一定不变

．．．．

宏观：反响物、生成物总质量不变；元素种类、质量不变

微观：原子种类、数目、质量不变

〔2〕一定改变

．．．．

宏观：物质种类一定变

微观：分子种类一定变

〔3〕可能改变

．．．．

：

分子总数可能变

8、化学反响方程式

1、化学方程式

1、含义：

化学方程式——用化学式表示化学反响式子。

反响物——参加反响物质。

生成物——化学反响后产生物质。

2、表示意义：

⑴表示反响物、生成物与反响条件

⑵表示各物质间质量比〔质量比＝各物质相对分子质量×各化学式前面系数

积比〕

⑶表示各物质微粒个数比〔即各化学式前面系数比〕

例如：以2H2＋O22H2O为例

①表示氢气与氧气在点燃条件下生成水

②表示氢气、氧气与水质量比为4：32：36

③表示氢分子、氧分子与水分子个数比为2：1：2

3、化学方程式读法以2H2＋O22H2O为例

①从反响物、生成物与反响条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水

②从各物质质量比角度：每4份质量氢气与32份质量氧气在点燃条件下生成

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36份质量水

③从各物质微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成

2个水分子。

2、如何正确书写化学方程式

一、书写原那么：

1、以客观事实为根底2、遵守质量守恒定律〔标准：两边原子种类

与数目相等〕

二、方程式配平

1、标准：方程式两边原子种类与数目相等即配平了

2、配平原那么：在化学式前面加上适当系数来保证方程式两边原子种类与数

目相等。

3、方法：最小公倍数法

三、书写步骤

1、写写出反响物、生成物化学式2、配配平方程式

3、注注明反响条件与生成物状态4、等将横线改为等号

3、利用化学方程式简单计算

1、依据：利用化学方程式能反映物质间质量比，且质量比呈正比例关系。

2、步骤：①设未知数；②根据题意写出方程式；③根据化学方程式找出量与

未知量质量比；④列出比例式；⑤求出未知数；○6答

注意：

①由于方程式只能反响物质间质量比，因此代入方程式中各个量必须是质量。

②由于方程式中各物质是纯洁物，因此代入方程式中量必须是纯洁物质量。

③单位必须统一。

第三章维持生命之气——氧气

一、氧气性质与用途

一、氧气物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气〔1.293g/L〕。〔可用

向上排空法〕

3、溶解性：氧气不易溶于水〔1L水只能溶解30mL氧气〕。〔可用排水法收集〕，

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色液体〔-183℃〕，甚至淡蓝色雪

花状固体〔-218℃〕。

二、氧气化学性质

〔一〕与非金属〔碳、硫、磷〕反响

1、木炭〔黑色固体〕燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味

气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

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文字表达式：碳〔C〕+氧气〔O

2

〕二氧化碳〔CO

2

〕

化学方程式C+O

2

CO

2

做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢

．．

从瓶口向瓶底伸入〔充分利用瓶内氧气〕。

2、硫粉〔淡黄色〕燃烧：

实验现象：在空气中：发出微弱淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激

性气味气体。

在氧气中:发出明亮蓝紫色火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味气体。

文字表达式硫〔S〕+氧气〔O

2

〕二氧化硫〔SO

2

〕

化学方程式S+O2SO2

实验时，要在瓶底装少量水〔吸收二氧化硫，防止污染空气〕。

3、红磷〔暗红色固体〕燃烧

实验现象：在空气

．．

中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

在氧气

．．

中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量白烟

文字表达式：磷〔P〕+氧气〔O

2

〕五氧化二磷〔P

2

O

5

〕

化学方程式：4P+5O

2

2P

2

O

5

注意：五氧化二磷〔P2O5〕是固体，不是气体

〔二〕与金属〔镁、铁〕反响

1、镁带〔银白色固体〕在空气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

文字表达式：镁〔Mg〕+氧气〔O

2

〕氧化镁〔MgO〕

化学方程式：2Mg+O

2

2MgO

2铁丝〔银白色固体〕在氧气中燃烧

实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

文字表达式：铁〔Fe〕+氧气〔O

2

〕四氧化三铁〔Fe

3

O

4

〕

化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4

注意：集气瓶底部铺少量细沙或加少量水，防止生成固体物质溅落瓶底，致

使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧。

〔三〕与某些化合物〔蜡烛、甲烷〕反响——产物均为：二氧化碳与水

实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清

石灰水变浑浊无色无味气体产生。

文字表达式：石蜡+氧气〔O

2

〕二氧化碳〔CO

2

〕+水〔H

2

O〕

空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

三、氧气用途

〔1〕、供应呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

〔2〕、支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

二、制取氧气

点

点

点

点

点

点

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一、工业制法〔别离液态空气法〕

原理：利用液态氧与液态氮沸点不同。

注意：该

过程是物

理变化

二、氧气

实验室制

法〔化学

变化〕

1、双氧水〔过氧化氢〕制取氧气

A、药品：过氧化氢〔H

2

O

2

〕与二氧化锰〔黑色粉末MnO

2

〕

B实验原理：

表达式：过氧化氢〔H

2

O

2

〕水〔H

2

O〕

+氧气〔O

2

〕

化学方程式：2H2O2

MnO22H2O+O2↑

注：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作

用

C、装置：固体与液体反响，不需加热〔双氧水为一类〕

考前须知：

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成

气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，翻开分液漏斗活塞，向漏斗中参加水，水

面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置优点：可以控制反响开场与完毕，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装〔二氧化锰〕、定、倒〔过氧化氢溶液〕、收

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾〔暗紫色固体〕、氯酸钾〔白色固体〕与二氧化锰〔黑色

粉末〕

B、原理：

①加热氯酸钾〔有少量二氧化锰〕：

表达式：氯酸钾〔KClO

3

〕氯化钾〔KCl〕+氧气〔O

2

〕

方程式：2KClO32KCl+3O2↑

注意：MnO2在该反响中是催化剂，起催化作用

②加热高锰酸钾：

2MnO

2MnO

△

空

降温

液态

蒸

液态

氮

沸点低〔—196℃〕，

装入天蓝色

沸点较高〔—

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表达式：高锰酸钾〔KMnO4〕锰酸钾〔K2MnO4〕+二氧化锰〔MnO2〕+氧

气〔O2〕

方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C、装置：加热固体制气体

D、操作步骤：〔连〕查、装、定、点、收、离、熄。

考前须知：

①连接装置：先下后上，从左到右顺序。

②检查装置气密性：将导管一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，假设水

中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③装入药品：按粉末状固体取用方法〔药匙或纸槽〕

④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反响物部位用酒精灯外焰由前向后加

热。

⑥收集气体：

a、假设用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出是空气；

水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空

气大)〔防止气体逸出〕

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部〔为了排尽瓶内空气〕

用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停顿加热

E、易错事项：

a).试管口要略微向下倾斜：防止生成水回流,使试管底部破裂。药品应平铺

在试管底部

b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生气体排出。

c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导

气管，污染制取气体与水槽中水。

d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空

气排出，使收集气体更纯。

e).实验完毕后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中水倒流，

炸裂试管。

F、收集方法：

①排水法〔不易溶于水〕

②向上排空法〔密度比空气大〕

G、检验、验满

检验：用带火星木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星木条放在集气瓶口，假设木条复燃，证明已满。

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三、催化剂：

1、概念：在化学反响中能改变其他物质反响速率〔加快或变慢〕，但本身化

学性质与质量在反响前后没有发生变化物质。

2、特点：两不变〔质量、化学性质〕、一改变〔反响速率〕

注意：

①催化剂不能改变生成物质量，不能决定反响进展

②催化剂不是反响物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反响，并不是所有反响催化剂

④某一反响催化剂可能不只一种

3、二氧化锰在一些反响中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在

过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红

砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰质量与化学性质不变，但质量分数

变大。

四、反响类型：

①：化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质反响。

可表示为：A＋B＋……→E〔简称“多合一〞〕

②：分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质反响。

可表示为：AB→A＋B＋……。〔简称：“一变多〞〕

③：氧化反响：物质与氧发生化学反响。有氧气参加反响一定属于氧化反响。

剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人呼吸、事物腐烂、酒酿造

氧化反响不一定是化合反响〔石蜡燃烧生成了水与二氧化碳两种物质〕，

化合反响不一定是氧化反响。

三、燃烧条件与灭火原理

一、燃烧

1、概念：可燃物与空气中氧气发生一种发光、放热剧烈氧化反响。

2、条件：〔1〕可燃物〔2〕氧气〔或空气〕〔3〕温度到达着火点〔三者缺一

不可，否那么不能燃烧〕

如右图所示：

A、薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明了燃烧需要温度到达着火点

B、薄铜片白磷燃烧而水中白磷不燃烧，说明了燃烧需

要氧气

注：白磷着火点低，应贮存在装有水试剂瓶中

3、燃烧与缓慢氧化比拟

一样点：都是氧化反响、都放热；

不同点：前者发光、反响剧烈，后者不发光、反响缓

慢

二、灭火原理与方法

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1、燃烧条件决定着灭火原理，只要破坏燃烧任何一个条件，就可以到达

灭火目

2、灭火原理：〔1〕消除可燃物〔2〕隔绝氧气〔或空气〕〔3〕降温到着火点

以下。

3、灭火器

泡沫灭火器：可扑灭木材、棉布及可燃油等燃烧引起失火。

干粉灭火器：可扑灭一般失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起失火。

液态二氧化碳灭火器：可扑灭图书、档案、贵重设备、精细仪器等处失火

4、泡沫灭火器反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸迅速反响产生大量二氧化碳来

灭火

化学反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、爆炸

概念发生条件防范措施

燃烧

可燃物与氧气发生一

种发光、发热剧烈氧

化反响

可燃物；与空

气或氧气接

触；温度到达

着火点

可燃物与其他

物品隔离；与

空气隔离；降

低温度至着火

点以下

爆炸

可燃物在有限空间内

发生急剧燃烧，短时

间内积聚大量热，使

气体体积迅速膨胀而

引起爆炸

剧烈燃烧；有

限空间

严禁烟火

缓慢氧

化

反响进展得很慢，甚

至不易发觉氧化反响

与空气或氧接

触

①可能是化学变化〔火药爆炸〕也可能是物理变化〔车胎爆炸〕

②化学变化爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出热使气体体积迅速膨

胀

③可燃性气体〔氢气、一氧化碳、甲烷〕或粉尘〔面粉、煤粉〕与空气或氧

气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯

度，以防止发生爆炸危险

④油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火〞标志：空气中常混有可燃性气

体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸危险

⑤可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈

四、常见灭火方法

①油锅着火，用锅盖盖灭

②电器着火，先应切断电源

③煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻翻开门窗，切忌产生火花

④酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

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⑤扑灭森林火灾，将大火蔓延前一片树木砍掉

其它：

A、生煤炉火时，需先引燃纸与木材，因为纸与木材着火点比煤低，容易点燃

B、室内起火，如果翻开门窗，会增加空气流通,增加氧气浓度，反响剧烈，

燃烧更旺

C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了

空气流通，所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气流通，但却

降低了温度至着火点以下，所以一扇就灭。

第四章生命之源——水

一、我们水资源

1、水资源：

1、地球外表71%被水覆盖，但供人类利用淡水小于1%

2、我国水资源状况分布不均，人均量少。

2、水污染

1、水污染物：工业“三废〞〔废渣、废液、废气〕；农药、化肥不合理施

用；生活污水任意排放

2、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集

中处理达标

排放，提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监

测。

3、保护水资源：节约用水，防止水体污染

3、水净化与纯化

1、水、纯洁水、蒸馏水、冰水混合物都是纯洁物；自然界水、矿泉水、盐

水、糖水、雪碧饮料等都是混合物。

2、净化水方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏

〔1〕沉淀〔吸附沉淀〕

．．．．．．．．

：

试剂：明矾

净水原理：利用明矾溶于水形成胶状物对水杂质进展吸附，从而到达净化目。

〔2〕过滤

．．

：

①适用范围：用于别离难溶性固体与液体〔或可溶性固体〕

②操作考前须知：“一贴二低三靠〞

“一贴〞：滤纸紧贴漏斗内壁

“二低〞：〔1〕滤纸边缘低于漏斗口〔2〕漏斗内液面低于

滤纸边缘

“三靠〞：〔1〕漏斗下端管口紧靠烧杯内壁

〔2〕用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸一边

〔3〕用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

③仪器：铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒作用：引流作用

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④过滤后，滤液仍然浑浊可能原因有:

A.承接滤液烧杯不干净B.倾倒液体时液面高于滤纸边缘C.滤纸破损

〔3〕吸附

．．

：

常用吸附剂：活性炭〔具有吸附性〕

活性炭除去水难溶性杂质、色素与异味。

〔4〕蒸馏

．．

：

净水原理：利用液体沸点不同将液体别离

方法

蒸馏装置：

4、硬水与软水

1.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物水。例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。例：开水

2．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少是硬水，泡沫较多是软水。

3．硬水软化方法：蒸馏、煮沸

4．长期使用硬水害处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅

浪费燃料，

还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

各种净化方法除去杂质种类

水净化效果由低到高是沉淀、过滤、吸附、蒸馏〔均为物理方法〕，

其中净化效果最好操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用净水剂是活性

炭。

二、水组成

1、水物理性质

无色无味透明液体；40C时密度最大，为1g/cm3；压强为101.3kPa时，

水凝固点是0℃；沸点是100℃。

2、水化学性质

通电分解化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑

3、水组成

〔1〕电解水实验

―――水电解器直流电硫酸或氢氧化钠目----增强水导电性

D.化学反响：文字表达式：：水〔H

2

O〕氢气〔H

2

〕+氧气〔O

2

〕

化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑

产生位置负极正极

体积比2：1

质量比1：8

E.检验：O2---出气口置一根带火星木条----木条复燃

通

电解水口诀：

正氧负氢，氢二

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H2---出气口置一根燃着木条------气体燃烧，发出淡蓝色火焰

〔2〕结论：①水是由氢、氧元素组成。

②一个水分子是由2个氢原子与1个氧原子构成。

③化学变化中，分子可分而原子不可分。

第五章燃料

一、氢气

1、物理性质

密度最小气体〔向下排空气法〕；难溶于水〔排水法〕、无色无味气体。

证明氢气密度比空气小方法：用氢气吹肥皂泡，假设肥皂泡上升，那么

密度比空气小。

2、化学性质可燃性

化学方程式：2H2+O22H2O

现象：纯洁氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量。

不纯氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气纯度。

3、实验室制法

反响原理：Zn＋H2SO4===

ZnSO4＋H2↑

收集方法：向下排空法〔密度比空气下〕、排水法〔难溶于水〕

不可用浓盐酸原因浓盐酸有强挥发性；

不可用浓硫酸或硝酸原因浓硫酸与硝酸有强氧化性。

4、用途：

充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料

二、碳

一、碳几种单质

1、金刚石〔C〕

是自然界中最硬物质，无色透明，正八面体。可用于制钻石；刻划玻璃、

钻探机钻头〔表达了它硬度大〕等。

2、石墨〔C〕

是最软矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状固体，有优良导电

性，润滑性。可用于制铅笔芯〔表达它深灰色、质软〕、干电池电极〔表达了

它导电性〕、电车电刷〔表达了它导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定〕、

做润滑剂〔表达它具有滑腻感〕等。

金刚石与石墨物理性质有很大差异原因是：碳原子排列不同。

3、无定形碳：

由石墨微小晶体与少量杂质构成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有强烈吸附性〔因为具有疏松多孔构造〕，木炭可用于食品、

工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业

中脱色以制白糖；焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎耐磨性。

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注意：吸附性是活性炭、木炭物理性质

4、C60：

C60分子由60个碳原子构成分子，形似足球，构造稳定。

二、单质碳化学性质

单质碳物理性质各异，而各种单质碳化学性质却完全一样!

1、常温下化学性质比拟稳定。因此古代用墨书写、绘画字画保存时间很久，

仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足)，生成CO2:C+O2CO2

不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO：2C+O22CO

3、复原性：C+2CuO2Cu+CO2↑〔置换反响〕

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑C＋CO22CO

三、一氧化碳性质

1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气略小，难溶于水

2、有毒：吸进肺里与血液中血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在

冬季用煤炉来取暖时，要注意房间通风与换气。

3、化学性质:

1〕可燃性：2CO+O22CO2〔可燃性气体点燃前一定要检验纯度〕发出蓝

色火焰

H2与O2燃烧火焰是：发出淡蓝色火焰。

CO与O2燃烧火焰是：发出蓝色火焰。

CH4与O2燃烧火焰是：发出明亮蓝色火焰。

鉴别：H2、CO、CH4可燃性气体：看燃烧产物〔不可根据火焰颜色〕

〔水煤气：H2与CO混合气体C+H2OH2↑+CO↑〕

2〕复原性：CO+CuO

△

Cu+CO2〔非置换反响〕应用：冶金工业

现象：黑色氧化铜逐渐变成光亮红色，产生气体能使澄清石灰水变浑浊。

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2〔现象：红色粉末逐渐变成黑色，产生气体能使

澄清

石灰水变浑浊。〕

H2、CO、C具有相似化学性质：

A可燃性C+O2CO22CO+O22CO22H2+O22H2O

B复原性：H2＋CuOCu+H2OCO+CuOCu+CO2

C+2CuO2Cu+CO2↑

C、H2、CO：在反响中得到氧元素，发生氧化反响，是复原剂，具有复原性

CuO：在反响中失去氧元素，发生复原反响，是氧化剂，具有氧化性

木炭+氧

澄清的石

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除杂：①CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②CO2[CO]通过灼热氧化铜CO+CuO

△

Cu+CO2

③CaO[CaCO3]只能煅烧〔不可加盐酸〕CaCO3CaO+CO2↑

注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

↑

〔CO3

2-检验：先加盐酸，然后将产生气体通入澄清石灰水。〕

4、一氧化碳与二氧化碳性质不同根本原因是1个二氧化碳分子比1个一氧

化碳分子多1个氧原子。

三、二氧化碳性质与制法

一、二氧化碳性质

1、物理性质：无色，无味气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得

固体----干冰。

2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供应呼吸

2)与水反响生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成碳酸能使紫色石蕊试液变

．．．．．．．．．．．

红

．

，

碳酸不稳定，易分解H2CO3==H2O+CO2↑

3)能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水试剂瓶壁有一层白膜原因。

要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

4〕与灼热碳反响：C+CO22CO〔吸热反响，既是化合反响又是氧

化复原反响，CO2是氧化剂，C是复原剂〕

3、用途：

①灭火〔灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〕既利用其物理性质

〔密度比

空气大〕，又利用其化学性质〔不能燃烧,也不支持燃烧〕

②干冰用于人工降雨、制冷剂〔利用干冰升华时要吸收大量热〕

③温室肥料

④做碳酸型饮料〔利用二氧化碳能溶于水〕

4、二氧化碳对环境影响：过多排放引起温室效应。

二、二氧化碳实验室制法

1、实验室制取气体思路：〔原理、装置、检验〕

〔1〕发生装置：由反响物状态及反响条件决定：

①反响物是固体，需加热，制气体时那么用高锰酸钾制O2发生装置。

②反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制CO2发生装置。

〔2〕收集方法：气体密度及溶解性决定：

①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法

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②密度比空气大〔或相对分子质量＞29〕用向上排空气法CO2只能用向

上排空气法

③密度比空气小〔或相对分子质量＜29〕用向下排空气法

2、实验室制取二氧化碳方法

1、药品：石灰石与稀盐酸

①不能用H2SO4与CaCO3反响原因：生成CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3外

表，阻止反响进展。

②不能用HCl与Na2CO3反响原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反响速率快，不利

于收集。

2、原理：用石灰石与稀盐酸反响：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

3、装置图

装置考前须知：〔1〕假设用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液

面以下

〔2〕假设用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架

台面接触。

4、气体收集方法：向上排空气法〔密度比空气大，能溶于水〕

5、检验方法：将制得气体通入澄清石灰水，如能浑浊，那么是二氧化碳。

验满方法：用点燃木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

气体。

6、二氧化碳工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑

三、自然界中碳循环

〔1〕大气中二氧化碳产生主要途径

化石燃料燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸

〔2〕大气中二氧化碳消耗

二氧化碳溶于水、植物光合作用

四、化石燃料

一、化石燃料

①包括煤、石油、天然气〔都是混合物〕

②是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成

③属于不可再生能源

④合理开采，综合利用，节约使用

1、煤

①称为“工业粮食〞

②组成：主要含碳元素，还含少量氢、氮、氧、硫等元素

③将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭〔冶炼金属〕、煤焦油〔化

工原料〕、煤气〔主要含氢气、一氧化碳、甲烷〕，用作燃料；煤气泄漏，会

使人中毒，有可能发生爆炸〕

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④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨

2、石油

①称为“工业血液〞

②从油井开采出来石油叫原油，它不是产品

③组成：主要含碳、氢元素

④炼制原理：利用石油各成分沸点不同，通过蒸馏使之别离〔此别离过程是

物理变化〕

⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油〔作燃料〕；沥青〔筑路〕；石蜡〔作蜡烛〕

等

⑥石油不可以直接作燃料，会浪费资源

3、天然气

主要成分是甲烷CH4，最简单有机物，相对分子质量最小有机物

A、甲烷物理性质：无色、无味气体，密度比空气小，极难溶于水。

B、甲烷化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O〔发出蓝色火焰〕

注意：

〔1〕点燃甲烷前要检验纯度

〔2〕检验某可燃物是否含碳、氢元素方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而

枯燥烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯迅

速倒过来，立即注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有

碳元素。〔如果某可燃物燃烧生成了二氧化碳与水，只能证明一定含碳、氢元

素，可能含氧元素〕

〔3〕鉴别氢气、一氧化碳、甲烷：检验燃烧产物〔导出点燃，在火焰上方分

别罩一个冷而枯燥烧杯，看烧杯内壁是否出现水雾现象；把烧杯迅速倒过来，

立即注入澄清石灰水，看是否变浑浊

〔4〕沼气主要成分是甲烷，把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭沼气

池中发酵，就可产生甲烷。在农村，沼气可解决生活用燃料问题与改善环境

卫生

〔5〕西气东输：输是天然气

〔6〕在化石燃料中，天然气是比拟清洁燃料

二、燃料燃烧对空气影响

１、煤燃烧。煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶

解在雨水中时，就形成了酸雨。

２、酸雨危害：破坏森林、腐蚀建筑物、使水体酸化影响水生生物生长等。

防止酸雨措施：使用脱硫煤、使用清洁能源等。

３、汽车用燃料燃烧。汽油与柴油作为多数汽车燃料，它们燃烧时产生尾气

中主要含有一氧化碳、未燃烧碳氢化合物、氮氧化物、含铅化合物与烟尘等

大气污染物。

减少汽车尾气对空气污染措施：改良发动机燃烧方式，使燃料充分燃烧；

使用催化净化装置；使用无铅汽油；使用车用乙醇汽油；汽车用压缩天然气

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〔主要成分是甲烷〕作燃料；制止没有到达环保标准汽车上路。

三、使用与开发新燃料及能源

1、乙醇

①属于绿色能源中一种，属于可再生能源

②由高粱、玉米、薯类等经发酵、蒸馏而得，俗称酒精