2015广东高考理综

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2015

年普通高等学校招生全国统一考试（广东卷）

理科综合化学部分

7．化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）

A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应

C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃

8．水溶液中能大量共存的一组离子是（）

A．NH

4

+、Ba2+、Br-、CO

3

2-B．Cl-、SO

3

2-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO

4

2-、MnO

4

-D．Na+、H+、NO

3

-、HCO

3

-

9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A1-己醇的沸点比己烷的沸点高1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离

B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作

C乙二酸可与KMnO

4

溶液发生反应乙二酸具有酸性

DNa在Cl

2

中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电

10．设n

A

为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23gNa与足量H

2

O反应完全后可生成n

A

个H

2

分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成n

A

个SO

3

分子

C．标准状况下，22.4LN

2

和H

2

混合气中含n

A

个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe

3

O

4

，失去8n

A

个电子

11．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，

下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起有c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl

3

可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

12．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的

是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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22．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

A分别加热Na

2

CO

3

和NaHCO

3

固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解

B向稀的苯酚水溶液中滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水

C

向含I-的无色溶液中滴加少量新制

氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液变

成蓝色

氧化性：Cl

2

>I

2

D

向FeSO

4

溶液中先滴入KSCN溶液

再滴加H

2

O

2

溶液

加入H

2

O

2

后溶液变

成血红色

Fe2+既有氧化性又有还

原性

23.甲—庚等元素在周期表中的相对位置如下表.己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一

周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（）

A．丙与戊的原子序数相差28

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应

D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

30．(15分)有机试剂（R—ZnBr）与酰氯（）偶联可用于制备药物Ⅱ：

（1）化合物Ⅰ的分子式为。

（2）有关化合物Ⅱ，下列说法正确的是（双选）。

A．可发生水解反应B．可以与新制的Cu(OH)

2

共热生成红色沉淀

C．可与FeCl

3

溶液显紫色D．可与热的浓硝酸和浓硫酸混合溶液反应

（3）化合物Ⅲ含有3个碳原子，且可发生加聚反应，按照合成1的合成线路的表示方式，完成途经2

中由Ⅲ到Ⅴ的合成路线(标明反应试剂，忽略反应条件)：

___________________________________________________________________________________。

（4）化合物Ⅴ的核磁共振氢谱中峰的组数为_______，以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物中羧

酸类同分异构体共有_______种（不考虑手性异构）。

（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反应可直接反应得到Ⅱ，则化合物Ⅶ的结构简式为：______________________。

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31．（16分）用O

2

将HCl转化为Cl

2

，可提高效益，减少污染，

（1）传统上该转化通过如右图所示的催化剂循环实现，

其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)H

2

O(g)+CuCl

2

(g)△H

1

反应②生成1molCl

2

的反应热为△H

2

，则总反应的热化学方

程式为，

(反应热用△H

1

和△H

2

表示)。

（2）新型RuO

2

催化剂对上述HCl转化为Cl

2

的总反应具有更好的催

化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化

的ɑ

HCl

—T曲线如图12，则总反应的△H0，（填“＞”、

“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应ɑ

HCl

—T曲线的示意图，并简要说明理由：

。

③下列措施中有利于提高ɑ

HCl

的有。

A、增大n(HCl)B、增大n(O

2

)C、使用更好的催化剂D、移去H

2

O

（3）一定条件下测得反应过程汇总n(Cl

2

)的数据如下：

t/min02.04.06.08.0

n(Cl

2

)/10-3mol01.83.75.47.2

计算2.0～6.0min以内HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol·min-1为单位，写出计算过程）。

（4）Cl

2

用途广泛，写出Cl

2

制备漂白粉的化学方程式。

32．（16分）七铝十二钙（12CaO·7Al

2

O

3

)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO

3

和

MgCO

3

)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如下：

Na

2

CO

3

溶液

搅拌,电解

CaCO

3

12CaO·7Al

2

O

3

共混

1500℃

NaOH溶液

洗涤

Al

2

O

3

煅烧

Al(OH)

3

过滤

Al片

过滤

干燥

滤液I

CO

2

NH

3

过滤

适量NH

4

NO

3

溶液

锻粉

1000℃

煅烧

白云石

废Al片

（1）煅粉主要含MgO和，用适量的NH

4

NO

3

溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I

中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,则溶液PH大于（Mg(OH)

2

的K

sp

=5×10-12)；该工艺中不能用

（NH

4

)

2

SO

4

代替NH

4

NO

3

，原因是。

（2）滤液I中的阴离子有（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO

2

会生

成，从而导致CaCO

3

产率降低。

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（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为。

（4）电解制备Al(OH)

3

时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为。

（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl

4

-

和Al

2

Cl

7

-

两种离子在Al电极上相互转化，其

它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为。

33．（17分）NH

3

及其盐都是重要的化工原料。

（1）用NH

4

Cl和Ca(OH)

2

制备NH

3

，反应发生、气体收集和围棋处理装置依次为

（2）按图13装置进行NH

3

性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，

原因是，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。

（3）设计实验，探究某一种因素对溶液中NH

4

Cl水解程度的影响。

限制试剂与仪器：固体NH

4

Cl，蒸馏水、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、

PH计、温度计、恒温水浴槽（可控制温度）

①实验目的：探究对溶液中NH

4

Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的

数据，数据用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的体积）。

物理量

实验序号

V（溶液）/mL……

1

100……

2

100……

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH

4

Cl水解反应得平衡转化

率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）。