道尔顿是什么单位

化学计量在实验中的应用

【教学目标】

一、知识与技能

1.认识物质的量及其单位；

2.知道阿伏加德罗常数，掌握物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的相互转

化方法；

3.了解摩尔质量的含义，知道物质的量、质量和摩尔质量之间的关系。

1.体验运用类比法从熟悉、具体的事物认识未知、抽象的概念的方法；

2.掌握用合适的集合来计算大量物质的方法。

三、情感态度与价值观

1.从生活中实际的例子入手引出物质的量的概念，感受化学与生活的紧密联系，

培养热爱生活、热爱化学的态度；

2.学习了物质的量的概念后运用到实际学习中，养成严谨求实的科学探究精神。

【教学重点】

1.物质的量的概念的引入、物质的量与摩尔之间的联系的区别。

2.物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的转化。

【教学难点】

物质的量的概念的引入及有关物质的量的计算。

【教学用品】多媒体、黑板

【教学方法】问题探究法、类比法、讲练结合、启发教学法

【课时】1课时

【教学课型】新授课

【教学过程】

[创设情境]

假如我们想要了解5kg大米有多少粒？我们用哪种方法来弄清5kg小米的数

目比较合适？

[学生交流讨论]

找学生回答，学生可能会想到许多方法，正确的加以肯定，不正确的带领学

生探索。

[教师提问]这些方法中哪种方法比较合适？

[学生思考并回答]引导学生分析哪种方法比较合适。

[教师追问]生活中有没有类似的事例？

[学生回答]打、盒、箱、条等。

[设计意图]紧密联系生活实际，激发学生的学习兴趣。

[导入新课]

在实验中可以取12gC和32gO

2

反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子

反应，那么如何计算出12g碳原子中含有多少个碳原子？我们可以通过学习“化

学计量在实验中的应用”来解决这个问题。

[板书]化学计量在实验中的应用

[教师提问]

物质的量表示是什么？物质的量作为一个物理量，它的单位是什么？

[学生交流思考]

物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它的

单位为摩尔，符号为mol。（教师点评学生的回答）

[教师活动]

我们对计量并不陌生，在生活中，我们计量长度、计量时间，而化学中也用

一个物理量——物质的量来计量。化学实验需要量取一定量的液体或称取一定质

量的固体物质，真正的化学反应是按分子、原子、离子等进行反应。实际上，化

学反应是按粒子之间进行反应的，但在实验室中需要宏观的进行称量，这需要把

粒子数目和能够称量的质量联系起来。假如12gC和32gO

2

反应中，称取12gC

会含有许多微粒，我们把很多微粒规定成一定微粒的集合体，即物质的量。

[设计意图]

将宏观与微观联系起来，表明宏观与微观的相互转换是研究化学科学的基本

方法之一。

[板书]

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。

[教师提问]物质的量可以拆开吗？为什么？

[学生交流讨论后回答]

不可以拆开，因为物质的量是一个整体概念，拆开就失去原有的意义。（教

师点评学生的回答）

[化学史]（PPT展示）

1865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出STP条件下1cm3气体中所含

有的分子数。1909年，法国物理化学家吉·佩兰提出，1g分子物质中所含有的

粒子数是一个常数N，并建议将该常数命名为阿伏加德罗常数。

[设计意图]

通过化学史，引出阿伏加德罗常数及其表示方法，激发学生的学习兴趣。

[教师提问]

（PPT展示）请计算填空，根据上述材料找出它们的规律。

H

2

OC

一个分子或原子的质量2．990×10－23g1.993×10－23g

相对分子质量或原子质量

1812

18g水含多少分子12gC含多少原子

[学生思考回答]都是6.02×1023个。

[设计意图]

培养学生独立思考的能力、观察能力和分析能力。

[教师提问]1mol粒子集体所含的粒子数为多少？

[学生回答]

国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数

相同，约为6.02×1023个。（教师点评学生的回答）

[教师活动]

从计算中我们可以看出，0.012kg12C中所含的碳原子数约为6.02×1023个。

因此国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数

相同，约为6.02×1023个。比如说，2kg苹果有10个，1kg桔子有10个，那么它

们的个数是相等的。

[设计意图]

通过类比的方法，帮助学生加深对所学内容的了解。

[板书]

（3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数

相同，约为6.02×1023个。

[教师提问]

阿伏加德罗常数是什么？其符号是什么？通常用什么表示？

[学生思考回答]

1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为N

A

，通常用6.02×1023

表示。（教师点评学生的回答）

[化学史]（PPT展示）

历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新，比如电子电荷法、黑体

辐射法、粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度

法等，实验数据的精密度也越来越高。

[设计意图]

提醒学生阿伏加德罗常数是可以通过测量得到的，而6.02×1023不是阿伏加

德罗常数的实际值。

[教师活动]

值得注意的是，阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为

6.0221367×1023个。在计算时，常约化为6.02×1023个。也就是说1mol任何粒子

的粒子数为6.02×1023个。

[板书]

（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数N

A

，通常用6.02×1023

表示。

[教师提问]

阿伏加德罗常数定义中的粒子指的是什么？

[学生思考回答]指的是构成物质的基本粒子。（教师点评学生的回答）

[教师活动]

物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。

[教师提问]

1mol不同物质含有的粒子数是否相同？质量是否相同？

[学生思考回答]

1mol不同物质含有的粒子数相同，质量不相同。（教师点评学生的回答）

[化学史]（PPT展示）

（1）1792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一

定的重量比关系。

（2）1802年，法国化学家费歇尔以1000份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的

当量。1803年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18种酸和30种碱的当量

每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。

（3）1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变

的，他把这个假设称为定比定律。

（4）1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原

子学说，并且他发现，当甲、乙2种元素能化合生成几种不同的化合物时，则在

这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关

系，他把这一发现称为倍比假设。

（5）1811年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体

都含有相同数目的分子。

[设计意图]

通过化学史，培养学生的类比推理能力和分析能力。

[教师提问]

根据以上材料，请问：物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关

系？

[学生交流讨论后回答]n=N/N

A

（教师点评学生的回答）

[板书]

（5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/N

A

[教师活动]若已知n，求N，则N=n·N

A

；若已知N，n，求N

A

，则N

A

=N/n。

[教师提问]（PPT展示）

（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？

（2）3.01×1023个O

2

的物质的量为多少？

[学生交流讨论后回答]

教师在这一过程中观察学生的表现，并对其做出恰当的评价。

（1）1mol大米说法不对，因为它是宏观物质；而1mol氮说法不对，其原因是

题目中没明确指出氮表示的是氮分子还是氮原子。

（2）0.5mol。（教师点评学生的回答）

[教师提问]

摩尔质量的定义是什么？用什么符号表示，单位是什么？

[学生思考回答]

摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol

（或g·mol-1）。（教师点评学生的回答）

[板书]

2.摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。

（2）单位：g/mol（或g·mol-1）。

[教师活动]简单地说，1mol某物质的质量叫摩尔质量。

[教师提问]

1mol水的质量为18g，水的摩尔质量为18g/mol，请大家看看有没有规律？

[学生思考回答]

水的摩尔质量的数值等于水的相对分子质量。（教师点评学生的回答）

[教师活动]

物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相

对原子质量。

[板书]

（3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或

相对原子质量。

[教师提问]1molAl的相对分子质量是27，其摩尔质量为多少？

[学生回答]27g/mol。（教师观察学生的表现并进行评价）

[教师提问]物质的量、摩尔质量、质量之间存在什么关系？

[学生交流讨论后回答]n=m/M（教师点评学生的回答）

[板书]

（4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M

[教师活动]

若已知n和M，求m，则m=n·M；若已知n和m，求M，则M=m/n。

[教师提问]H

2

SO

4

的摩尔质量为多少？24.5gH

2

SO

4

的物质的量为多少？

[学生回答]98g/mol，0.25mol。（教师点评学生的回答）

[教师提问]

我们今天学习了物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系，物质的量、

摩尔质量、质量之间的关系，它们之间有什么联系？

[学生交流讨论后回答]N/N

A

=n=m/M（教师点评学生的回答）

[强化练习]（PPT展示）

1、0.5molCO

2

中含个C，molO，mol电子。

2、与0.2molH

3

PO

4

有相同H原子数的HNO

3

为mol，有相同氧原子数的H

2

SO

4

有个，有相同的分子数的HCl有mol，有相同原子总数NH

3

mol。

3、0.2molNaOH含Na+mol，含OH－mol，与molBa(OH)

2

所含OH-

相同。

[解析]

1、0.5，1，22

2、0.6，1.204×1023，0.2，0.4

3、0.2，0.2，0.1

[课堂小结]

本节课学习了物质的量的单位——摩尔，物质的量是一个物理量，它表示含

有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位为摩尔，它的符号为mol，n=N/N

A

。

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量n=N/N

A

。

[布置作业]（PPT展示）

教科书P17-181、2、5题

附板书设计：

化学计量在实验中的应用

一、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量

（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。

（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。

（3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数

相同，约为6.02×1023个。

（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数N

A

，通常用6.02×1023

表示。

（5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/N

A

2.摩尔质量

（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。

（2）单位：g/mol（或g·mol-1）。

（3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或

相对原子质量。

（4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M