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2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的

保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是

()

A

．硫酸亚铁

B

．还原铁粉

C

．亚硫酸钠

D

．生石灰

2、下列实验操作不正确

．．．

的是

A

．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出

B

．当蒸发到剩有少量液体时停止加热，利用余热将液体蒸干

C

．给蒸馏烧瓶中液体加热时需要加入沸石，防暴沸

D

．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体，加快过滤速度

3、下列互为同位素的是（）

A

．T2

O和H

2

O

B

．O

3

和O

2

C

．CO和CO

2

D

．12C和13C

4、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为N

A

）（）

A

．标况下，22.4L由N2

和N

2

O组成的混合气体中，所含有的氮原子个数为2N

A

B

．1mol·L-1K

2

SO

4

溶液所含K+数目为2N

A

C

．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

D

．18gD2

O中所含有的质子数为10N

A

5、下列有关物质性质实验的叙述，正确的是

A

．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠

B

．钠是一种强还原剂，可以把钛从其盐溶液中置换出来

C

．将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾

D

．

Fe(OH)

3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而可用于净水

6、我国化学家侯德榜发明的

“

侯氏制碱法

”

联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：

NaCl+NH

3

+CO

2

+H

2

O=NaHCO

3

↓+NH

4

Cl

。

下列说法不正确的是（）

A

．以海水为原料，经分离、提纯和浓缩后得到饱和氯化钠溶液进入吸氨塔

B

．碱母液储罐

“

吸氨

”

后的溶质是

NH

4

Cl

和

NaHCO

3

C

．

“

冷析

”

和

“

盐析

”

是为了分离

NH

4

Cl

，获取氮肥

D

．该工艺的碳原子利用率理论上为

100%

7、离子方程式

CO

3

2-＋

2H+=CO

2

↑

＋

H

2

O

表示（）

A

．碳酸盐与盐酸之间的反应

B

．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C

．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

D

．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应

8、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）

A

．氯水可使干燥的pH试纸变红且部分褪色

B

．硝酸银溶液滴入氯水中会产生白色沉淀

C

．光照氯水有气泡逸出，该气体是O2

D

．氯水放置一段时间后漂白性会增强

9、单质

X

和单质

Y

反应生成

X3＋和

Y2－，现有下列叙述：①

X

被氧化，②

X

是氧化剂，③

X3＋是氧化产物，④

X

具有

氧化性，⑤

Y2－是还原产物，⑥

X3＋具有氧化性。其中正确的是

()

A

．①④⑤⑥

B

．②③④⑤

C

．①③⑤⑥

D

．①②④⑥

10、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：

上述流程中没有涉及的化学反应类型是

A

．化合反应

B

．分解反应

C

．置换反应

D

．复分解反应

11、化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物

,

形成一个循环

,

则可不再向环境排放该种有害物质。在如图

所示有编号的反应中

,

属于氧化还原反应的有

A

．

3

个

B

．

4

个

C

．

5

个

D

．

6

个

12、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以

CCl

4和金属钠为原料，在

700

℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化

合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为

“

稻草变黄金

"

。下列有关说法中，你认为错

误的是（）

A

．

Na

的还原性强于金刚石

B

．另一种化合物是

NaCl

C

．纳米级金刚石粉末属于胶体

D

．这个反应是置换反应

13、下列电离方程式中正确

．．

的是

A

．

Al

2

(SO

4

)

3

＝2Al3＋＋3SO

4

2－B

．

Na

2

SO

4

＝2Na＋＋SO

4

－2

C

．

Ca(NO

3

)

2

＝Ca2＋＋2(NO

3

)2－D

．

Ba(OH)

2

＝Ba2＋＋OH

2

－

14、下列有关物质的说法正确的是

A

．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应

B

．能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液

C

．一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可能对应多种氧化物

D

．酸性氧化物肯定是非金属氧化物

15、下列图像与其相应的描述对应正确的是

()

A

．向硫酸铜溶液中加入氢氧化铜固体直至过量的过程，溶液的导电性变化

B

．向硫酸溶液中逐渐加水的过程中，溶液密度的变化

C

．一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液中溶质质量分数变化

D

．向

2L0.015mol/L

石灰水中通入二氧化碳的过程，沉淀质量的变化

16、下列实验中，所选装置不合理的是（）

A

．用

NaOH

溶液吸收

CO

2，选⑤

B

．用

CCl

4提取碘水中的碘，选③

C

．分离

Na

2

CO

3溶液和苯，选④

D

．粗盐提纯，选①和②

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有一固体粉末，可能由Na

2

CO

3

、Na

2

SO

4

、CuSO

4

、NH

4

Cl中的一种或几种组成，为了检验它们所含的物质，做了以下

实验。

①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于

稀盐酸中，发现沉淀不溶解。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有

____________________

，生成白色沉淀的化学方程式

______________________________________

；肯定没有

_____________________________

；可能含有

________________________

（2）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：

________

化学方程式

_____________

。

18、今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、

氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B

＝A＋水。

（1）写出下列四种物质的化学式：甲

______________

，乙

______________

，A

______________

，D

______________

。

（2）用离子方程式表示上述三个变化：①

___________

，②

__________________

，③

___________________

。

19、根据下列装置图回答问题：

（

1

）装置

A

、

B

通入

Cl

2后，观察到的现象是

___

，根据现象可得出的结论是

___

。

（

2

）装置

B

中发生反应的离子方程式是

___

。

（

3

）装置

F

的作用是

___

。

（

4

）实验开始后，观察到装置

C

中的现象是

___

。

（

5

）装置

E

中发生反应的离子方程式是

____

。

（

6

）通入

Cl

2时装置

D

中发生反应的离子方程式是

___

。

20、从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。

回答下列问题：

(1)

实验室灼烧干海带通常在

_____________

中进行（填仪器名称）。

(2)

步骤Ⅰ名称是

____________

，步骤Ⅲ名称是

___________。

(3)

验证反应①已经发生的实验操作是

______________________________________________________。

(4)

步骤Ⅱ中的

CCl

4能否改为乙醇，解释原因

________________________________________________。

21、已知在实验室浓盐酸和二氧化锰加热条件下可以反应生成氯化锰和

Cl

2等，某同学用此法制得标准状况下

Cl

2体积

为

22.4mL

，据题意回答下列问题：

（

1

）写出其化学反应方程式并配平

____________

（

2

）请计算共消耗

MnO

2多少克？

_____________

（

3

）上述实验所用浓盐酸，其质量分数为

36.5%

，密度为

1.19g/mL

，为了使用方便，请计算该浓盐酸的物质的量浓

度为多少？

_______________

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、

D

【解析】

防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，即该物质应具有还原性，如硫酸亚铁、还原

铁粉和亚硫酸钠，而生石灰只能作干燥剂，故

D

错误。

答案为

D

。

2、

D

【解析】

A、根据分液的操作注意事项分析；

B、根据蒸发时的实验操作分析；

C、根据蒸馏烧瓶的使用注意事项分析；

D、根据过滤的实验操作分析；

【详解】

A、分液时,上层液体上口出,下层液体下口出,故A正确；

B、等到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干,故B正确；

C、蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的

2/3，同时还要加入碎瓷片防止爆沸

,故C正确；

D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体,容易把滤纸弄破,起不到过滤的作用，故D错误；

综上所述，本题选

D。

3、

D

【解析】

分析：根据由同一种元素组成的不同核素互为同位素分析。

详解：

A.

T

2

O和H

2

O是化合物，不是原子，故A错误；

B.

O3

和O

2

是由氧元素组成的结构不同的单质,互为同素异形体,故B错误；

C.

CO和CO2

是化合物，不是原子，故C错误；

D.12C和13C都是碳元素组成的不同核素，互为同位素，所以D选项是正确的。

答案选D

。

4、

A

【解析】

A.

因为每个分子中都含有

2

个氮原子，标况下，22.4L由N2

和N

2

O组成的混合气体物质的量为1mol，含有的氮原子个

数为2N

A

，故正确；

B.

没有说明1mol·L-1K

2

SO

4

溶液的体积，不能计算所含K+数目，故错误；

C.

在标准状况下，水不是气体，22.4L水不是1mol，故所含分子数目不为NA

，故错误；

D.

18gD2

O的物质的量为18/20=0.9mol，其中所含有的质子数为9N

A

，故错误。

故选A。

5、

D

【解析】

A.

钠在空气中燃烧生成过氧化钠，

A

错误；

B.

钠的性质非常活泼，Na与盐溶液反应时，Na先与水反应，故钠不能把钛从其盐溶液中置换出来，

B

错误；

C.

将灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，

C

错误；

D.

氢氧化铁胶体表面积大，用于吸附水中的悬浮杂质而净水，

D

正确；

答案选

D

。

6、

B

【解析】

在饱和

NaCl

溶液中先通入氨气（吸氨塔）使溶液呈现碱性，再通入

CO

2（碳酸化塔），在碱性环境下

CO

2溶解能力增

强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、

水和二氧化碳，母液中的

NH

4

Cl

在常温时的溶解度比

NaCl

大，在低温下却比

NaCl

溶解度小，在

5℃～10℃时，向母

液中加入食盐细粉，可使

NH

4

Cl

单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。

【详解】

A

．海水淡化工厂中，经对海水分离、提纯和浓缩可得到饱和氯化钠溶液，用于下一步进入吸氨塔，故

A

正确；

B

．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯

化铵和氨水，故

B

错误；

C

．由上述分析可知，

“

冷析

”

和

“

盐析

”

是为了分离

NH

4

Cl

，获取氮肥，故

C

正确；

D

．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为

100%

，故

D

正确；

综上所述，说法不正确的是

B

项，故答案为

B

。

7、

C

【解析】

A

．碳酸盐与盐酸反应生成

CO

2和

H

2

O

，不一定能用

CO

3

2-+2H+═CO

2

↑+H

2

O

表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐

必须写成化学式，选项

A

错误；

B

．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用

CO

3

2-＋

2H+=CO

2

↑

＋

H

2

O

表示，

选项

B

错误；

C

．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式

CO

3

2-＋

2H+=CO

2

↑

＋

H

2

O

表示，选项

C

正确；

D

．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项

D

错误；

答案选

C

。

【点睛】

本题考查离子反应的实质。离子方程式2

3

CO＋

2H＋=CO

2

↑

＋

H

2

O

表示可溶性的碳酸盐

(

而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙

等

)

与强酸

(

而不是弱酸如醋酸等

)

之间的复分解反应。

8、

D

【解析】

氯水中含有Cl

2

、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒；H+能使PH试纸变红、HClO具有漂白性使pH试纸褪色；Cl-与硝酸银溶

液反应生成氯化银沉淀；HClO见光分解为盐酸和氧气。

【详解】

氯水中含有Cl

2

、HClO、H+、Cl-、ClO-等微粒，H+能使pH试纸变红；HClO具有漂白性,能使pH试纸褪色，故A正确；

氯水中含有Cl-，Cl-与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故B正确；HClO见光分解为盐酸和氧气，故C正确；HClO具

有漂白性，次氯酸见光分解，所以氯水放置一段时间后漂白性会降低，故D错误；选D。

【点睛】

本题考查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，能很好地考查学生的科学素养，注意相关基础知识的积累，

本题中要注意氯水的成分和性质。

9、

C

【解析】

单质

X

和单质

Y

反应生成

X3＋和

Y2－，

X

元素的化合价由

0

升高为+

3

价，

Y

元素的化合价由

0

降低为-

2

价，结合氧化

还原反应中基本概念及规律来解答。

【详解】

单质

X

和单质

Y

反应生成

X3＋和

Y2－，

X

元素的化合价由

0

升高为+

3

价，

Y

元素的化合价由

0

降低为-

2

价，则

①

X

元素的化合价升高，被氧化，故正确；

②

X

元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；

③

X

为还原剂，被氧化，

X3+是氧化产物，故正确；

④

X

元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；

⑤

Y

元素的化合价由

0

降低为-

2

价，

Y

被还原，所以

Y2-是还原产物，故正确；

⑥

X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；

即正确的是①③⑤⑥，答案选

C

。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规

律性知识的应用。

10、

C

【解析】

发生CaCO

3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+

2

KOH，结合四种基本反应类型的概念来解

答。

【详解】

由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO

3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+

2

KOH，其

反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。

11、

A

【解析】

①Na

2

Cr

2

O

7中

Cr

为＋

6

价，

CrCl

3中

Cr

显＋

3

价，

Cr

的化合价降低，反应①属于氧化还原反应，②中

Cr

的化合价都

显＋

3

价，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，③中

Cr

的化合价都显＋

3

价，没有化合价的改变，不属于氧

化还原反应，④

CrCl

3中

Cr

显＋

3

价，

Na

2

CrO

4中

Cr

显＋

6

价，化合价发生改变，属于氧化还原反应，⑤

Cr

的价态

都是＋

6

价，没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，⑥

Cr

的化合价由＋

6

价→＋

3

价，化合价降低，属于氧化还

原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥，故选项

A

正确。

12、

C

【解析】

A

．反应中

Na

置换出

C

，

Na

是还原剂，

C

是还原产物，说明

Na

的还原性强于金刚石，故

A

正确；

B

．根据元素守恒可知，方程式为

4Na+CCl

4

700

=

℃

C+4NaCl

，则另一种化合物是

NaCl

，故

B

正确；

C

．纳米级金刚石粉末是纯净物，不是胶体分散系，故

C

项错误；

D

．该反应化学方程式为

4Na+CCl

4

700

=

℃

C+4NaCl

，属于置换反应，故

D

正确；

综上所述，错误的是

C

项，故答案为

C

。

13、

A

【解析】

A、Al

2

(SO

4

)

3的电离方程式为：

Al

2

(SO

4

)

3

=2Al3＋＋3SO

4

2－，故

A

正确；

B

、硫酸根离子应是

SO

4

2－，Na

2

SO

4电离方程式为

Na

2

SO

4

=2Na＋＋SO

4

2－，故

B

错误；

C

、硝酸根为

NO

3

－，硝酸钙的电离方程式为

Ca(NO

3

)

2

=Ca2＋＋2NO

3

－，故

C

错误；

D、Ba(OH)

2正确的电离方程式为

Ba(OH)

2

=Ba2＋＋2OH－，故

D

错误。

14、

C

【解析】

A.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO，故A错误；

4

溶液也能与镁反应生成氢气，但NaHSO

4

是盐，故B错误；

C.一种元素可能有多种氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N

2

O

3

、NO

2

、N

2

O

4

、N

2

O

5

，且NO

2

、N

2

O

4

中氮元素的化合价都是

+4价，故C正确；

2

O

7

是酸性氧化物，但却是金属氧化物，故D错误；

本题答案为C。

15、

B

【解析】

根据变化过程中，某些物理量的变化分析曲线正确与否。

【详解】

A

项：

CuSO

4溶液中加入

Ba(OH)

2固体时，发生

CuSO

4

+Ba(OH)

2

＝Cu(OH)

2

↓+BaSO

4

↓

。随着

Ba(OH)

2的加入，溶液

中离子浓度减小，导电能力减弱；恰好反应时，溶液几乎不导电；

Ba(OH)

2过量时，溶液导电能力又增强。

A

项错误；

B

项：大多数物质的水溶液，密度比水大，且溶质质量分数越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密

度逐渐减小，并趋近于

1g/mL。B

项正确；

C

项：一定温度下，饱和

KNO

3溶液中溶质的质量分数不可能为

0

，加入的

KNO

3晶体也不溶解，溶质的质量分数不

变。

C

项错误；

D

项：一定量石灰水中通入

CO

2，先发生反应

Ca(OH)

2

+CO

2

＝CaCO

3

↓+H

2

O

，后发生反应

CaCO

3

+CO

2

+H

2

O＝Ca(HCO

3

)

2。两反应消耗等量的

CO

2，沉淀质量与

V(CO

2

)

的关系应为

“

等腰三角形

”。D

项错误。

本题选

B。

16、

C

【解析】

由装置图可知①～⑤分别为过滤、蒸发、分液、蒸馏、洗气。

【详解】

A

．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，用洗气的方法吸收二氧化碳，故

A

正确；

B

．碘易溶于有机溶剂，用苯提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离，故

B

正确；

C

．苯不溶于水，可用分液的方法分离，不用蒸馏，故

C

错误；

D

．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故

D

正确。

答案选

C

。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、Na

2

SO

4

Na

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2NaClNa

2

CO

3

、CuSO

4

NH

4

Cl取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶

解，滴入氢氧化钠溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色。NH

4

Cl+NaOH

Δ

NH

3

↑+

NaCl+H

2

O

【解析】

（1

）将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液，则固体中一定不含有

CuSO

4

，

（2

）往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸钡或硫酸钡，（

3）过滤，将沉淀置于稀盐

酸中，发现沉淀不溶解，结合（

2

）可知白色沉淀只能是硫酸钡，则原固体中一定含有

Na

2

SO

4，一定不含有

Na

2

CO

3

，NH

4

Cl

是否存在无法确定，据此答题。

【详解】

（1

）由上述分析可以知道，固体混合物中肯定含有

Na

2

SO

4，生成白色沉淀的化学方程式为

Na

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+

2NaCl，肯定没有Na

2

CO

3和

CuSO

4，可能含有

NH

4

Cl

，故答案为

Na

2

SO

4

；Na

2

SO

4

+BaCl

2

=BaSO

4

↓+2

NaCl；Na

2

CO

3

、CuSO

4

；NH

4

Cl。

（2

）检验是否含有可能存在的物质的实验方法是：取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠溶液后加热，

用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色，若试纸变蓝，则含有

NH

4

Cl

，否则不含有

NH

4

Cl

，化学方

程式为：

NH

4

Cl+NaOHNH

3

↑+NaCl+H

2

O

，故答案为取少量药品加入试管中，加蒸馏水溶解；滴入氢氧化钠

溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸是否变蓝色；

NH

4

Cl+NaOHNH

3

↑+NaCl+H

2

O。

18、CuOCu(OH)

2

CuCl

2

NaClCu(OH)

2

+2H+=Cu2++2H

2

OCu2++2OH-=Cu(OH)

2

↓CuO+2H+=Cu2++H

2

O

【解析】

甲、乙两种固体均与

B

反应，生成

A

和水，再分析给出的四种物质可知

B

为盐酸、

A

为氯化铜；所以甲乙中均含有铜

元素，又

A+C=

乙

+D

，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以

C

为氢氧化钠，

D

为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧

化铜．

【详解】

(1)

根据以上分析可知，甲为

CuO；乙为Cu(OH)

2

；A

为

CuCl

2

；D

为

NaCl；

(2)

氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与

B

的离子反应为：

Cu(OH)

2

+2H+=Cu2++2H

2

O；A

与

C

的离子反应为：

Cu2+

+2OH-=Cu(OH)

2

↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B

的离子反应为：

CuO+2H+=Cu2++H

2

O。

19、干燥的红色

(

或

A

中

)

布条不褪色，湿润的红色

(

或

B

中

)

布条褪色

Cl

2无漂白性，

Cl

2与水反应生成的

HClO

有漂

白性

Cl

2

+H

2

OH++Cl-+HClO

吸收氯气，防止污染环境溶液先变红色，后褪色

2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-H

2

O+SO2

3

+Cl

2

=2H++SO2

4

+2Cl-

【解析】

干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能

使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化

亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环

境。

【详解】

（

1

）干燥氯气遇到干燥的红色

(

或

A

中

)

布条不褪色，湿润的红色

(

或

B

中

)

布条褪色，说明

Cl

2无漂白性，

Cl

2与水反应

生成的

HClO

有漂白性；

（

2

）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：

Cl

2

+H

2

OH++Cl-+HClO

；

（

3

）装置

F

中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境；

（

4

）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；

（

5

）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：

2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-；

（

6

）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，本身被还原为氯离子，离子方程式为

H

2

O+SO2

3

+Cl

2

=2H++SO2

4

+2Cl-。

20、坩埚过滤蒸馏向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若变蓝，证明反应已经发生（合理答案也给分）不

能，乙醇和水互溶（合理答案也给分）

【解析】

海带灼烧后用水浸泡，过滤后的滤液含有碘化钾，加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，用四氯化碳萃取，最后蒸馏

分离得到碘单质。

【详解】

(1)

灼烧固体用坩埚。

(2)

步骤Ⅰ名称是过滤，步骤Ⅲ名称是蒸馏。

(3)

验证反应①为碘离子被过氧化氢氧化生成碘单质，利用淀粉遇碘变蓝的性质，向反应后溶液中滴加淀粉溶液，若

变蓝，证明反应已经发生。

(4)

乙醇和水互溶，不能萃取碘。

21、

MnO

2

+4HCl

（浓）



MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O0.087

克

11.90mol/L

【解析】

（

1

）浓盐酸和二氧化锰加热生成二氯化锰、氯气和水，化学方程式为：

MnO

2

+4HCl

（浓）



MnCl

2

+Cl

2

↑+2H

2

O

；

（

2

）标准状况下，

22.4mL

氯气的物质的量为

0.001mol

，根据化学方程式，消耗

MnO

2的物质的量和生成

Cl

2的物质

的量相等，所以消耗

MnO

2的物质的量即为

0.001mol

，质量为

0.001mol

×

87g/mol=0.087g

；

（

3

）根据

1000

c

M



=

10001.1936.5%

36.5



=11.90mol/L

。