吴淞中学

试卷第1页，共8页

上海市吴淞中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学

试题

学校

:___________

姓名：

___________

班级：

___________

考号：

___________

一、单选题

1

．化学与生活、生产息息相关。下列叙述正确的是

A

．用明矾处理河水，可起到杀菌消毒和除去悬浮杂质的作用

B

．植物光合作用的主要产物

—

蔗糖，其物质分类为无机物

C

．《本草纲目》记载

“

火药乃焰硝、硫黄、木炭所合

”

，火药爆炸时硫元素一定被氧化

D

．

“

嫦娥五号

”

成功着陆月球时用到碳化硅作钻杆材料，碳化硅属于无机非金属材料

2

．用化学用语表示

Na

2

CO

3＋

2Cl

2

=2NaCl

＋

Cl

2

O

＋

CO

2中的相关微粒，其中错误

．．

的是

A

．氯原子的结构示意图：

B

．

CO

2是极性分子

C

．中子数比质子数多

2

的氧原子：18

8

OD

．

Cl

2

O

的结构式：

3

．下列化学事实能用元素周期律解释的是

A

．热稳定性；

CH

4

>NH

3

B

．主要化合价沸点：

H

2

O>H

2

S

C

．酸性：

H

2

SO

3

>HClOD

．共用电子对偏移程度：

F—H>O—H

4

．下列过程只涉及物理变化的是

A

．湿法炼铜

B

．高粱酿酒

C

．打磨磁石制指南针

D

．伐薪烧炭

5

．下列化学式代表的物质有固定沸点的是

A

．

C

3

H

6

B

．

C

2

H

4

O

2

C

．

CFCl

3

D

．

C

3

H

7

OH

6

．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、置换反应、复分解反应生成的是

A

．

FeCl

3

B

．

Fe

3

O

4

C

．

Fe(OH)

3

D

．

Fe

2

(SO

4

)

3

7

．

N

A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．

18gD

2

O

和

18gH

2

O

中含有的质子数均为

10N

A

B

．

2L0.5mol/L

亚硫酸溶液中含有的

H+数为

2N

A

C

．

NO

2与水反应时，生成

0.1molHNO

3转移的电子数为

0.1N

A

D

．密闭容器中

2molNO

与

1molO

2充分反应，产物的分子数为

2N

A

8

．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是

A

．第

IA

族

B

．第

IIIA

族

C

．第

IVA

族

D

．第

VIA

族

试卷第2页，共8页

9

．已知

19ClO

4

+8Cr3++4H

2

O=8CrO

2

(ClO

4

)

2

+3Cl-+8H+，下列说法不正确的是

A

．

ClO

4

中

Cl

元素显

+7

价

B

．

CrO

2

(ClO

4

)

2为还原产物

C

．该反应中氧化剂为

ClO

4



D

．每生成

1molCl-，转移的电子的物质的量为

8mol

10

．

“

接触法制硫酸

”

的主要反应

2SO

2

+O

2

催化剂

Δ

2SO

3在催化剂表面的反应历程

如下：

下列说法错误的是

A

．使用上述催化剂能加快正逆反应速率

B

．反应

②

的活化能比反应

②

大

C

．过程中既有

V-O

键的断裂，也有

V-O

键的形成

D

．该反应的催化剂是

V

2

O

5

11

．下列离子方程式书写正确的是

A

．向

CuSO

4溶液中通入

H

2

S

气体：

Cu2++S2-=CuS↓

B

．

MnO

2和浓盐酸混合加热：

MnO

2

+4H++2Cl-

Δ

Mn2++2H

2

O+Cl

2

↑

C

．

Fe

与稀盐酸反应：

Fe+2H+=Fe3++H

2

↑

D

．向水中加入一小块钠：

Na+2H

2

O=Na++2OH-+H

2

↑

12

．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A

．

pH=1

的溶液：

Fe2+、

Mg2+、

SO2

4

、

NO

3

B

．

pH=12

的溶液：

K+、

Na+、

NO

3

、

CO

2

3



C

．

pH=7

的溶液：

Na+、

Cu2+、

S2-、

Cl-D

．

pH=7

的溶液：

Fe3+、

K+、

Cl-、

HCO

3



13

．用下列装置进行相应实验，其中能达到实验目的的是

试卷第3页，共8页

A

．利用图所示装置甲制备并收集氯气

B

．利用图所示装置乙从氯化铁溶液蒸发结晶获得氯化铁固体

C

．装置丙微热稀

HNO

3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D

．利用图所示装置丁，探究浓硫酸的脱水性、强氧化性，二氧化硫的漂白性、还原

性

14

．

T②

，某密闭容器中发生：

32

CaCO(s)CaO(s)+CO(g)

，达到平衡后，下列说

法正确的是

A

．该反应的化学平衡常数表达式为



2

3

cCOc(CaO)

K=

cCaCO



B

．加入

CaO

后，

c(CO

2

)

将减小

C

．升高温度，该反应平衡将向正反应方向移动

D

．将密闭容器体积缩小为原来一半，再次平衡后，

CO

2的浓度增大为原来

2

倍

15

．在氧化还原反应

3S+6KOH=K

2

SO

3

+2K

2

S+3H

2

O

中，被氧化与被还原的硫原子数之

比为

A

．

1

：

1B

．

2

：

1C

．

1

：

2D

．

3

：

2

16

．下列关于苯乙炔

()

的说法错误的是

A

．能使溴水褪色

B

．燃烧时有黑烟产生

C

．分子中最多有

9

个原子共平面

D

．一定条件下

1mol

苯乙炔与氢气反应，最多消耗

5mol

氢气

试卷第4页，共8页

17

．装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

A

．

②②②②B

．

②②②②C

．

②②②②D

．

②②②②

18

．下列物质除去杂质的方法中可行的是

选项物质(杂质)方法

A2

HS

气体(

HCl

)

通过饱和

NaHS

溶液

B

Fe(Cu)

加入3

FeCl

溶液，搅拌、过滤

C23

NaCO

溶液(3

NaHCO

)

将溶液微热

D2

FeCl

溶液(2

FeBr

)

通入少量2

Cl

，用4

CCl

萃取分液

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

19

．某温度下，反应

2A(g)

⇌

B(g)-Q(Q>0)

在密闭容器中达到平衡，平衡后





A

a

B



，若

改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时





A

b

B



，下列叙述正确的是

A

．若其他条件不变，升高温度，则

a

B

．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则

a>b

C

．若保持温度、容积不变，充入少量

B

气体，则

a

D

．若保持温度、压强不变，充入

B

气体，则

a=b

20

．通过下列实验探究草酸

(H

2

C

2

O

4

)

的性质。室温下，向

/LH

2

C

2

O

4溶液

中逐滴加入

0.1mol/LNaOH

溶液，得到图滴定曲线，下列有关说法正确的是

A

．加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明产生的气

试卷第5页，共8页

体中只含有

CO

2、

H

2

O

B

．

0.1mol·L-1H

2

C

2

O

4溶液中存在

c(H+)>2c(C

2

O2

4

)+c(HC

2

O

4

)

C

．

a

、

b

、

c

对应的溶液中，水的电离程度：

c>b>a

D

．

V(NaOH)=25.00mL

时反应所得溶液中：

c(C

2

O2

4

)

2

C

2

O

4

)

二、填空题

21

．元素周期表中第

VIIA

族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)

第

VIIA

族原子半径最小的元素的原子结构示意图为

_______

。

(2)

能作为氯、溴、碘元素非金属性

(

原子得电子能力

)

递变规律的判断依据是

_______(

填

序号

)

。

2、

Br

2、

I

2的沸点

2、

Br

2、

I

2的氧化性

、

HBr

、

HI

的稳定性

、

HBr

、

HI

的酸性

(3)

工业上，通过如下转化可制得

KClO

3晶体：

NaCl

溶液80C通电

I

NaClO

3溶液室温，KCl

II

KClO

3晶体

②

完成

I

中反应的总化学方程式：

_______

；

②II

中转化的基本反应类型是

_______

，该反应过程能析出

KClO

3晶体而无其它晶体析

出的主要原因是

_______

。

(4)

一定条件，在水溶液中

1molCl-、-

x

ClO

(x=1

，

2

，

3

，

4)

的能量

(kJ·mol-1)

相对大小如

图所示。

②

上图中最不稳定的离子对应的酸是

_______(

填写名称

)

。

②B→A

＋

C

反应的能量变化为

_______kJ·mol-1。

三、原理综合题

22

．

CS

2是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫

(S

8

)

与

CH

4为原料制备

CS

2、

S

8受

热分解成气态

S

2，发生反应

2422

2S(g)CH(g)CS(g)2HS(g)

，回答下列问题：

I.

(1)CH

4的电子式为

___________

，

CS

2分子的空间构型为

___________

，该反应的平衡

试卷第6页，共8页

常数表达式为

___________

。

II.

某温度下，若

S

8完全分解成气态

S

2。在恒温密闭容器中，

S

2与

CH

4物质的量比为

2

：

1

时开始反应。

(2)

当

CS

2的体积分数为

10%

时，

CH

4的转化率为

___________

。

(3)

当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是

___________(

填序号

)

。

a.

气体密度

b.

气体总压

4与

S

2体积比

2的体积分数

(4)

一定条件下，

CH

4的平衡转化率、

S

8分解产生

S

2的体积分数随温度的变化曲线如图

所示。据图分析，生成

CS

2的反应为

___________(

填

“

放热

”

或

“

吸热

”)

反应。工业上通

常采用在

600~650②

的条件下进行此反应，不采用低于

600②

的原因是

___________

。

(5)

用燃煤废气

(

含

N

2、

O

2、

SO

2、

CO

2、

H

2

O

、

NO

x等

)

使尾气中的

H

2

S

特化为单后硫

S

，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式

___________

。

四、有机推断题

23

．丙烯酸乙酯

(CH

2

=CHCOOC

2

H

5

)

是重要的有机化工原料，广泛应用于涂料、油墨、

粘合剂等领域。以丙烯酸乙酯为原料合成

M

的路线如下

(

部分试剂和条件省略

)

：

已知：

“”

表示多步反应：为羰基

完成下列填空：

I.

(1)CH

2

=CHCOOC

2

H

5中的含氧官能团是

___________

。写出

CH

2

=CHCOOC

2

H

5发生聚

试卷第7页，共8页

合反应的化学方程式

___________

。

(2)

反应

②

的反应类型为

___________

。反应

②

的反应条件是

___________

。设计反应

②

的

目的是

___________

。

(3)

写出满足下列条件的

M

的同分异构体的结构简式

___________

。

②

含有六元环

②

能发生银镜反应

②

有

3

种不同化学环境的

H

原子

II.

反应

②

中的原料的两种合成方法如下：

(4)A

中含有官能团，

A

的结构简式为

___________

。

(5)

从绿色化学角度，评价上述两种合成的方法

___________

五、实验题

24

．镍的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽

装饰漆和塑料生产，也用作催化剂，制取原理：

180200C

4

5080C

Ni(CO)(g)Ni(s)4CO(g)





，实验室用如图所示装置制取

Ni(CO)

4。

已知：

②

222

COPdClHOCOPd()2HCl黑色

②Ni(CO)

4熔点



25②

，沸点

43②

，

60②

以上与空气混合易爆炸

②Fe(CO)

5熔点



20②

，沸点

103②

。回答下列问题：

(1)

装置

A

中发生反应的化学方程式为

___________

。

(2)

装置

C

用于合成

Ni(CO)

4

(

夹持装置略

)

，最适宜选用的装置为

___________(

填标

号

)

。

试卷第8页，共8页

(3)

在加热

C

装置之前，必须先观察

___________

装置

(

填字母

)

中

___________(

填实验现

象

)

，目的是为了防止

___________

。

(4)

利用

“

封管实验

”

原理可获得高纯镍。如图所示的石英玻璃封管中充有

CO

气体，则

高纯镍粉在封管的

___________

温度区域端生成

(

填

“323K”

或

“473K”)

。

(5)

实验中加入

11.50gHCOOH

，

C

装质量减轻

2.95g(

设杂志不参加反应

)

，

E

装置中盛有

PdCl

2溶液

100mL

，则

PdCl

2溶液的物质的量浓度至少为

___________1molL

。

答案第1页，共14页

参考答案：

1

．

D

【解析】

【详解】

A

．用明矾处理河水，可起到除去悬浮杂质的作用，不能杀菌消毒，故

A

错误；

B

．植物光合作用的主要产物

—

蔗糖，其物质分类为有机物，故

B

错误；

C

．《本草纲目》记载

“

火药乃焰硝、硫黄、木炭所合

”

，火药爆炸时有硫化钾生成，硫元素

化合价由

0

降低为

-2

，

S

元素被还原，故

C

错误；

D

．

“

嫦娥五号

”

成功着陆月球时用到碳化硅作钻杆材料，碳化硅属于新型无机非金属材

料，故

D

正确；

选

D

。

2

．

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

．

Cl

是

17

号元素，原子核外电子排布是

2

、

8

、

7

，所以

Cl

原子结构示意图为：

，

A

正确；

B

．

CO

2分子中

C

原子与

2

个

O

原子形成

4

个共价键，键角是

180°

，分子空间排列是对称

结构，由于正负电荷重心重合，因此

CO

2分子是非极性分子，

B

错误；

C

．

O

是

8

号元素，其质子数是

8

，中子数比质子数多

2

的氧原子的中子数是

8+2=10

，则

该

O

原子质量数为：

8+10=18

，用原子符号表示为18

8

O

，

C

正确；

D

．

Cl

2

O

分子中的中心

O

原子价层电子对数为：

2+

6-2?1

2

=4

，

O

原子采用

sp3杂化，由于

O

原子有

2

对孤电子对，故该分子是

V

形，

D

正确；

故合理选项是

B

。

3

．

D

【解析】

【详解】

A

．元素的非金属性：

N

＞

C

，但物质的热稳定性：

CH

4＞

NH

3，因此不能使用元素周期律

答案第2页，共14页

解释，故

A

错误；

B

．元素周期律和物质的沸点高低无关，不可以用元素周期律解释，故

B

错误；

C

．非金属性：

Cl

＞

S

，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，

则

HClO

4＞

H

2

SO

4，

HClO

不是最高价氧化物对应的水合物，所以不能用元素周期律解释，

故

C

错误；

D

．非金属性

F

＞

O

，由非金属性越强，气态氢化物中，共价键的极性越强，共用电子对偏

移程度越大，故共用电子对偏移程度：

F—H>O—H

，故

D

正确；

故选：

D

。

4

．

C

【解析】

【详解】

A

．湿法炼铜将铜离子还原得到铜单质，涉及化学变化，

A

不符合题意；

B

．高粱酿酒将淀粉转化为酒精，涉及化学变化，

B

不符合题意；

C

．打磨磁石制指南针磁石的形状改变，只涉及物理变化，

C

符合题意；

D

．伐薪烧炭将有机物中的碳元素转变为碳单质，涉及化学变化，

D

不符合题意；

故选

C

。

5

．

C

【解析】

【分析】

【详解】

已知纯净物有固定的沸点，混合物没有，则有：

A

．

C

3

H

6可以代表丙烯、环丙烷等物质，为混合物，没有固定的沸点，

A

不合题意；

B

．

C

2

H

4

O

2可以代表

CH

3

COOH

、

HCOOCH

3，

HOCH

2

CHO

物质，为混合物，没有固定的

沸点，

B

不合题意；

C

．

CFCl

3只有一种结构，代表一种物质，是纯净物，有固定的沸点，

C

符合题意；

D

．

C

3

H

7

OH

可代表

CH

3

CH

2

CH

2

OH

，

(CH

3

)

2

CHOH

物质，为混合物，没有固定的沸点，

D

不合题意；

故答案为：

C

。

6

．

A

【解析】

答案第3页，共14页

【分析】

【详解】

A

．

FeCl

3可以由

Fe

和

Cl

2直接化合生成，也可以有

Cl

2和

FeBr

3通过置换反应生成，也可

以用氢氧化铁与盐酸通过复分解反应生成，故

A

符合题意；

B

．

Fe

3

O

4可由

Fe

与氧气化合生成，也可由

Fe

与水蒸气通过置换反应生成，不能通过复分

解反应得到，故

B

不符合题意；

C

．氢氧化铁不能由置换反应得到，故

C

不符合题意；

D

．硫酸铁不能由置换反应得到，故

D

不符合题意；

答案为

A

。

7

．

C

【解析】

【分析】

【详解】

A

．

D

2

O

的摩尔质量为

20g/mol

，故

18gD

2

O

的物质的量为

0.9mol

，则含有的质子数为

9

N

A，

A

项错误；

B

．亚硫酸是弱酸，不能完全电离，

2L0.5mol/L

亚硫酸溶液中含有的

H+数小于

2N

A，

B

项

错误；

C

．

NO

2与水反应的方程式为

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

，生成

2molHNO

3时，转移电子

2mol

，因此生成

0.1molHNO

3时，转移的电子的物质的量是

0.1N

A，

C

项正确；

D

．

2molNO

与

2

1molO

充分反应，二者恰好反应生成

2molNO

2，但

NO

2存在化学平衡，即

2NO

2

N

2

O

4，所以分子总数小于

2N

A，

D

项错误；

答案选

C

。

8

．

D

【解析】

【详解】

A

、第

IA

族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选

项

A

错误；

B

、第

IIIA

族硼是原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，选项

B

错

误；

答案第4页，共14页

C

、

C

、

Si

、

Ge

等都属于第

IVA

族元素，属于原子晶体，铅是金属晶体，形成的单质晶体

类型不相同，选项

C

错误；

D

、第

VIA

族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，选项

D

正确；

答案选

D

。

【点睛】

明确晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，熟练掌握常见原子晶体及其结

构，易错点是选项

C

。

9

．

B

【解析】

【分析】

反应

19ClO

4

+8Cr3++4H

2

O═8CrO

2

(ClO

4

)

2

+3Cl-+8H+中，

ClO

4

中

Cl

元素的化合价降低，得

电子，是氧化剂，

Cr3+的化合价升高，失电子，是还原剂，据此分析判断。

【详解】

A

．阴离子中化合价的代数和等于电荷数，设

Cl

为

x

价，则

ClO

4

中

x+(-2)×4=-1

，解得

x=7

，则

Cl

元素显

+7

价，故

A

正确；

B

．

CrO

2

(ClO

4

)

2中

O

为

-2

价、

Cl

为

+7

价，则

Cr

元素显

+6

价，

Cr3+的化合价升高被氧化，

生成的

CrO

2

(ClO

4

)

2是氧化产物，故

B

错误；

C

．

ClO

4

中

Cl

元素的化合价降低，得电子，是氧化剂，故

C

正确；

D

．

Cl

元素的化合价由

+7

价降低为

-1

价，降低

8

价，则每生成

1molCl-，转移的电子的物

质的量为

8mol

，故

D

正确；

故选

B

。

10

．

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

．催化剂能同等程度加快正逆反应速率，故

A

正确；

B

．活化能越大反应越慢，反应

②

的活化能比反应

②

小，故

B

错误；

C

．反应

②

有

V-O

键的断裂，反应

②

有

V-O

键的形成，故

C

正确；

D

．根据图示，

V

2

O

5是该反应的催化剂，故

D

正确；

答案第5页，共14页

选

B

。

11

．

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

．

H

2

S

的溶液为弱酸，不能拆开，故

A

错误；

B

．

MnO

2和浓盐酸混合加热生成氯气、氯化锰和水，故离子方程式为

MnO

2

+4H++2Cl-

Δ

Mn2++2H

2

O+Cl

2

↑

，故

B

正确；

C

．

Fe

与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故离子方程式为

Fe+2H+=Fe2++H

2

↑

，故

C

错

误；

D

．题目所给方程式电荷不守恒，故

D

错误；

故选

B

。

12

．

B

【解析】

【分析】

【详解】

A

．

pH=1

的溶液中，

Fe2+与

H+、

NO

3

发生氧化还原反应而不能大量共存，故

A

错误；

B

．

pH=12

的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，与氢氧根离子也不反应，可大量共

存，故

B

正确；

C

．

Cu2+与

S2-反应生成

CuS

沉淀无法大量共存，故

C

错误；

D

．

Fe3+与

HCO

3

发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，故

D

错误；

答案选

B

。

13

．

D

【解析】

【分析】

【详解】

A

．氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，进气管应较长，故

A

错误；

B

．氯化铁易水解，蒸发易得到氢氧化铁，应在氯化氢的氛围中蒸发，故

B

错误；

答案第6页，共14页

C

．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，易与氧气反应生成二氧化氮，广口瓶内有红棕色气

体，故

C

错误；

D

．浓硫酸使蔗糖脱水后，

C

与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红褪色，二氧化

硫被高锰酸钾氧化，则可说明浓

H

2

SO

4具有脱水性、强氧化性，

SO

2具有漂白性、还原

性，故

D

正确；

故选

D

。

14

．

C

【解析】

【分析】

【详解】

A

．固体物质的浓度不变，该反应的化学平衡常数应该为

K=c(CO

2

)

，

A

错误；

B

．

CaO

是固体，浓度不变，加入

CaO

后，化学平衡不移动，因此

c(CO

2

)

不变，

B

错误；

C

．该反应的正反应是吸热反应，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡将向吸热的正

反应方向移动，

C

正确；

D

．将密闭容器体积缩小为原来一半，导致压强增大，化学平衡逆向移动，但由于化学平

衡常数不变，则

CO

2的浓度不变，

D

错误；

故合理选项是

C

。

15

．

C

【解析】

【详解】

在氧化还原反应

3S+6KOH=K

2

SO

3

+2K

2

S+3H

2

O

中，部分

S

元素化合从

0

价升高为

+4

价，

发生氧化反应，部分

S

元素从

0

价降为

-2

价，发生还原反应，则被氧化与被还原的硫原子

数之比为

1:2

，故答案为

C

。

16

．

C

【解析】

【详解】

A

．含碳碳三键，可与溴水发生加成反应而使其褪色，故

A

正确；

B

．含碳量较高，燃烧时有黑烟产生，故

B

正确；

答案第7页，共14页

C

．苯环上所有原子共平面且单键可以旋转，乙炔分子中所有原子共线也共面，则该分子

中最多有

14

个原子共平面，故

C

错误；

D

．

1mol

苯环可与

3mol

氢气发生加成反应，

1mol

碳碳三键可加成

2mol

氢气，则

1mol

苯

乙炔与氢气反应，最多消耗

5mol

氢气，故

D

正确；

故选：

C

。

17

．

D

【解析】

【分析】

【详解】

金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极，

②

中锌发化学腐蚀，

②

中锌作负极加速腐蚀，

②

中锌作阳极加速腐蚀，

②

中锌作阴极被保

护，所以锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是

②

＞

②

＞

②

＞

②

，故

D

正确；

答案选

D

。

18

．

A

【解析】

【分析】

【详解】

A

．由于

HCl

能与

NaHS

反应，而

H

2

S

在饱和

NaHS

中溶解度更小，故除去

2

HS

气体

(HCl)

，可将混合气体通过饱和

NaHS

溶液进行洗气后干燥即可，能够达到实验目的，

A

符

合题意；

B

．由于

Fe+2FeCl

3

=2FeCl

2，

Cu+2FeCl

3

=CuCl

2

+2FeCl

2，故除去

Fe

中的少量的

Cu

不能加

入

3

FeCl

溶液，搅拌、过滤，不能达到实验目的，

B

不合题意；

C

．除去

23

NaCO

溶液中少量的

3

NaHCO

应该向溶液中加入

NaOH

溶液，反应为

NaHCO

3

+NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

，溶液微溶碳酸氢钠很难分解，不能达到实验目的，

C

不合

题意；

D

．由于

Fe2+的还原性比

Br-的强，当加入少量

Cl

2时先氧化

Fe2+，故

2

FeCl

溶液中少量的

2

FeBr

不能直接加入少量的

Cl

2，不能达到实验目的，

D

不合题意；

故答案为：

A

。

答案第8页，共14页

19

．

D

【解析】

【分析】

【详解】

A

．若其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，





A

B

减小，则

b

，

A

错误；

B

．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则平衡逆向移动，





A

B

增大，

a

，

B

错误；

C

．若保持温度、容积不变，充入少量

B

气体，则平衡正向移动，但根据勒夏特列原理可

知





A

B

减小，

b

，

C

错误；

D

．若保持温度、压强不变，充入

B

气体，则前后为等效平衡，平衡后

a=b

，

D

正确；

选

D

。

20

．

B

【解析】

【分析】

向

/LH

2

C

2

O

4溶液中逐滴加入

0.1mol/LNaOH

溶液，

NaOH

溶液体积为

25.00mL

时得到

NaHC

2

O

4溶液，

NaOH

溶液体积为

50.00mL

时得到

Na

2

C

2

O

4溶液，即

a

点

为

NaHC

2

O

4、

Na

2

C

2

O

4混合溶液，

b

点为

Na

2

C

2

O

4溶液，

c

点为

Na

2

C

2

O

4、

NaOH

混合溶

液。

【详解】

A

．加热草酸晶体，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成

CO

2，根

据元素守恒可知还有

H

2

O

，但草酸转化为

CO

2，

C

元素被氧化，

CO

2为氧化产物，根据氧

化还原反应的规律可知，还一定要有还原产物，而

H

2

O

中两种元素化合价没变，所以还一

定有其他产物，

A

错误；

B

．

0.1mol·L-1H

2

C

2

O

4溶液中存在电荷守恒

c(H+)=2c(C

2

O2

4

)+c(HC

2

O

4

)+c(OH-)

，所以

c(H+)>2c(C

2

O2

4

)+c(HC

2

O

4

)

，

B

正确；

C

．结合分析可知

a

点为

NaHC

2

O

4、

Na

2

C

2

O

4混合溶液，

b

点为

Na

2

C

2

O

4溶液，

c

点为

Na

2

C

2

O

4、

NaOH

混合溶液，草酸、

NaOH

的电离均会抑制水的电离，而

C

2

O2

4

的水解会促

答案第9页，共14页

进水电离，所以当草酸和

NaOH

恰好完全反应，溶液中溶质只有

Na

2

C

2

O

4时，水的电离程

度达到最大，即

b

点水的电离程度最大，

C

错误；

D

．

V(NaOH)=25.00mL

时，溶液中的溶质为

NaHC

2

O

4，

HC

2

O

4

既电离又水解，据图可知此

时溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以

c(C

2

O2

4

)>c(H

2

C

2

O

4

)

，

D

错误；

答案为

B

。

21

．

bcNaCl+3H

2

O

电解

NaClO

3

+3H

2

↑

复分解反应

KClO

3在该条件

下的溶解度较其他晶体小亚氯酸

-117

【解析】

【分析】

【详解】

(1)

第

VIIA

族原子半径最小的元素是

F

，其原子结构示意图为；故答案为

；

(2)

卤族元素最外层电子数相等，但随着原子序数增大，原子半径增大，原子核对最外层

电子吸引力减小，其非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强、其最

高价氧化物的水化物酸性越强、其单质的氧化性越强，与物质的溶沸点、氢化物水溶液的

酸性无关，故选

bc

，

故答案为

bc

；

(3)②

根据氧化还原反应得失电子数相等可推断出，

I

中反应的总化学方程式为

NaCl+3H

2

O

电解

NaClO

3

+3H

2

↑

；故答案为

NaCl+3H

2

O

电解

NaClO

3

+3H

2

↑

；

②NaClO

3转化为

KClO

3，说明该反应中两种物质相互交换离子生成盐，为复分解反应，相

同温度下，溶解度小的物质先析出，室温下

KClO

3在水中的溶解度肯定小于其它晶体，所

以先析出

KClO

3；

故答案为：复分解反应；室温下

KClO

3在水中的溶解度明显小于其它晶体；

(4)②

根据图象知，

C

中氯元素化合价为

+5

价，能量最高，能量越高越不稳定，故图中最

不稳定的离子对应的酸是亚氯酸；故答案为：亚氯酸；

答案第10页，共14页

②B→A+C

，根据转移电子守恒得该反应方程式为

3ClO-=ClO

3

-+2Cl-，由图可得能量变化

为：

63+0-360=-117

，故答案为

-117

。

22

．

(1)

直线形22

4

2

2

2

c()c()CS

c()c

HS

HS)C(

K







(2)30%

(3)d

(4)

放热

600②

时甲烷的转化率高达

99%

，低于

600②

时，

S

2浓度明显偏小且反应速率

慢

(5)

：

2H

2

S+SO

2

=3S+2H

2

O

或

2xH

2

S+2NO

x

=2xS+2xH

2

O+N

2或

2H

2

S+O

2

=2S+2H

2

O

【解析】

(1)

甲烷分子中

C

原子和每个

H

原子共用一对电子，甲烷的电子式为；

CS

2分子

中

C

原子价层电子对个数

=2+

422

2



=2

，则该分子为直线形结构，该反应的平衡常数表达

式为22

4

2

2

2

c()c()CS

c()c

HS

HS)C(

K







；

(2)

设

S

2与

CH

4物质的量比分别为

2mol

、

1mol

，同温同压下不同气体的体积分数等于其物质

的量分数，设甲烷的转化率为

x

，则消耗的

n

（

CH

4）

=1mol×x=xmol

，反应前后气体总计量

数之和不变，则反应前后气体总物质的量之和不变，为

3mol

，某时刻消耗

xmolCH

4根据碳

原子守恒知，生成

xmolCS

2，

CS

2的体积分数为

10%

，即

x

3

×100%=10%

，则

x=30%

；

(3)

a

．反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，不能据此判

断平衡状态，故

a

错误；

b

．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下气体总压始终不变，不能据此判断平衡

状态，故

b

错误；

c

．加入的

CH

4与

S

2物质的量之比等于其计量数之比，所以二者转化率相等，无论反应是

否达到平衡状态，二者体积之比不变，不能据此判断平衡状态，故

c

错误；

答案第11页，共14页

d

．

CS

2的体积分数随着反应的进行而增大，当二硫化碳体积分数不变时反应达到平衡状

态，故

d

正确；

故答案为：

d

；

(4)

升高温度甲烷的转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应；根据图

知，

600②

时甲烷的转化率高达

99%

，温度越低、浓度越小反应速率越慢，低于

600②

时，

S

2浓度明显偏小且反应速率慢；

(5)

燃煤废气

(

含

N

2、

O

2、

SO

2、

CO

2、

H

2

O

、

NO

x等

)

使尾气中的

H

2

S

转化为单质硫

S

，

H

2

S

中

S

元素化合价由

-2

价变为

0

价，则硫化氢被氧化，所以应该是燃煤废气中具有氧化性的物

质氧化硫化氢得到

S

，能氧化硫化氢生成

S

的反应有：

2H

2

S+SO

2

=3S+2H

2

O

、

2xH

2

S+2NO

x

=2xS+2xH

2

O+N

2、

2H

2

S+O

2

=2S+2H

2

O

。

23

．

(1)

酯基

nCH

2

=CHCOOC

2

H

5一定条件

(2)

加成反应酸作催化剂、加热保护羰基

(3)

(4)ClCH

2

CH

2

OH

(5)

氧化法制取步骤少，原子利用率达到

100%

，无污染、环保；氯醇法反应步骤多，原子

利用率未达到

100%

，使用了有毒气体

Cl

2，会对环境造成污染

【解析】

【分析】

CH

2

=CHCOOC

2

H

5与在

CH

3

CH

2

ONa

作用下发生加成反应产生

，在酸性条件下发生酯的水解反应产生

，发生多步反应产生，

答案第12页，共14页

与反应产生

H

2

O

和，再经过多步

反应产生

M:

。

(1)

CH

2

=CHCOOC

2

H

5中的含氧官能团是酯基；

CH

2

=CHCOOC

2

H

5分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下可发生加聚反应产生聚丙

烯酸乙酯，该聚合反应的化学方程式为

nCH

2

=CHCOOC

2

H

5一定条件；

(2)

反应

②

是

CH

2

=CHCOOC

2

H

5与在

CH

3

CH

2

ONa

作用下发生加成反应产生

，故该步反应为加成反应；

反应

②

是中的酯基变为羧基

-COOH

，因此是

与水在酸作催化剂条件下、加热，发生酯的水解反应产生；

根据与的结构相同之处可知：设计反应

②

的目的是

保护羰基，防止其在后面转化成环过程中发生变化；

(3)

M

结构简式是，其同分异构体满足条件：

②

含有六元环；

②

能发生银镜反

应，说明含有醛基

-CHO

；

②

有

3

种不同化学环境的

H

原子，则其结构简式是；

(4)

在氯醇法生产乙二醇反应中，首先是乙烯与

Cl

2、

H

2

O

发生反应产生

A

：反应方程式为

CH

2

=CH

2

+Cl

2

+H

2

O→ClCH

2

CH

2

OH+HCl

，可见

A

是

ClCH

2

CH

2

OH+HCl

，其中含有官能团

羟基和氯原子；

(5)

答案第13页，共14页

对比两种制取乙二醇的方法：氧化法步骤简单，反应物全部转化为目标生成物，原料利用

率达到

100%

，无污染，绿色、环保；而氯醇法中反应步骤多，反应物不是全部转化为目

标生成物，且使用的原料中有有毒的氯气，不环保，故第一种氧化法要比氯醇法更好。

24

．

(1)HCOOH

Δ

=

浓硫酸

H

2

O+CO↑

(2)②

(3)E

生成黑色沉淀

CO

及

Ni(CO)

4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸

(4)473K

(5)0.5

【解析】

【分析】

A

装置中甲酸和浓硫酸反应生成

CO

，经

B

装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式

180200C

4

5080C

Ni(CO)(g)Ni(s)4CO(g)





，温度在

50

～

80②

是更有利于

Ni(CO)

4的生成，为了

更好的控制温度可选用水浴加热，

Ni(CO)

4的沸点为

43②

，所以反应生成的

Ni(CO)

4会变成

气体，在

D

装置中进行冷凝得到

Ni(CO)

4液体，之后利用

E

装置吸收未反应的

CO

，同时

为了防止

Ni(CO)

4与空气混合加热，需先通一段时间的

CO

，通过观察

E

装置中是否有黑色

成生成可判断装置中是否充满

CO

。

(1)

装置

A

中甲酸与在浓硫酸的作用下生成

CO

和水，反应方程式为

HCOOH

Δ

=

浓硫酸

H

2

O+CO↑

；

(2)

温度在

50

～

80②

是更有利于

Ni(CO)

4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，

可选用水浴加热，所以选用

②

装置；故答案为：

②

；

(3)

CO

及

Ni(CO)

4与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到

E

装置中生

成黑色沉淀，再加热

C

装置；

(4)

323K

是

49.85②

，

473K

是

199.85②

，根据方程式

Ni(CO)

4

(g)180200

5080





℃

℃

Ni(s)+4CO(g)

可知

180

～

200②

时生成

Ni

单质，所以高纯镍粉在封管的

473K

温度区域端生成；故答案为：

473K

；

答案第14页，共14页

(5)

n(HCOOH)=

11.5g

46g

m

=

M/mol

=0.25mol

，则生成的

n(CO)=0.25mol

，

C

装置中发生

Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)

4

(g)

，则

C

管减轻的质量即反应的

Ni

的质量，则反应

n(Ni)=

2.95g

59g

m

=

M/mol

=0.05mol

，则消耗

n(CO)=0.2mol

，所以

PdCl

2溶液至少要吸收

CO

的物质的量

为

0.25mol-0.2mol=0.05mol

，根据方程式

CO+PdCl

2

+H

2

O=CO

2

+Pd↓(

黑色

)+2HCl

可知所需

n(PdCl

2

)=0.05mol

，所以其浓度至少为

0.05moln

c==

V0.1L

=0.5mol/L

。