氯化铵加热

2021届高三化学一轮复习——氨气的制法（知识点梳理及

课堂检测）

核心知识梳理

1．氨气的实验室制法

(1)加热固态铵盐和碱的混合物

一般加热NH

4

Cl和Ca(OH)

2

的混合物，化学方程式：

2NH

4

Cl＋Ca(OH)

2

=====△2NH

3

↑＋CaCl

2

＋2H

2

O。

(2)装置：“固体＋固体――→△

气体”(与用KClO

3

或KMnO

4

制O

2

的装置相同)。

(3)收集：只能用向下排空气法。

(4)干燥：用碱石灰(NaOH和CaO固体的混合物)。

(5)验满方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒

置于试管口，现象是有白烟产生。

(6)尾气处理：收集时，一般在管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH

3

与空气

的对流速度，收集到纯净的NH

3

，同时也可避免污染空气。

2．实验室制取氨气的其他方法

方法化学方程式(或原理)气体发生装置

加热浓氨水

NH

3

·H

2

O=====△NH

3

↑＋H

2

O

浓氨水＋固

体NaOH

NaOH溶于水放热，促使氨水分解。且OH－浓度的增大有

利于NH

3

的生成

浓氨水＋固

体CaO

CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分

解。化学方程式为NH

3

·H

2

O＋CaO===NH

3

↑＋Ca(OH)

2

问题思考

根据下述装置回答下列问题。

(1)该装置能否制得纯净、干燥的NH

3

？原因是什么？

答案不能，因为NH

4

Cl固体受热分解生成NH

3

和HCl，它们在试管口又重新生成NH

4

Cl。

(2)若要制得纯净、干燥的NH

3

，若还是选用一种固体药品，应选择________，其原理是

_______________________________________________。(结合方程式和必要的文字说明)

答案NH

4

HCO

3

[或(NH

4

)

2

CO

3

]NH

4

HCO

3

=====△NNH

3

↑＋H

2

O＋CO

2

↑[或(NH

4

)

2

CO

3

=====△

2NH

3

↑＋H

2

O＋CO

2

↑]，生成的H

2

O和CO

2

可以被碱石灰吸收，可制得纯净、干燥的NH

3

(3)在实验室中还可以把浓氨水滴入NaOH固体中，制备NH

3

，下列适宜的装置是③。

其收集装置可以选用AG。

尾气处理装置可以选用bd。

课堂检测

1、判断题

(1)实验室用NH

4

Cl和Ca(OH)

2

制备NH

3

并不涉及氧化还原反应()

(2)铵盐和碱反应一定能产生NH

3

，但是铵盐受热分解不一定产生NH

3

()

(3)加热分解NH

4

Cl可产生NH

3

，但不能以此来制取NH

3

()

(4)制取NH

3

的Ca(OH)

2

可用NaOH、KOH代替()

(5)氨是碱性气体，能用中性干燥剂CaCl

2

干燥()

答案(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×

2．实验室制氨气的试剂及装置正确的是()

答案D

解析稀氨水与浓氢氧化钠溶液混合，由于一水合氨的浓度较小，则其不易分解产生氨气，

不宜用于制备氨气，故A错误；加热氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口部位又化合

生成氯化铵，不能放出氨气，故B错误；加热固体制备气体的试管口应该略向下倾斜，故C

错误；生石灰能够与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促进NH3

·H

2

ONH

3

＋H2

O平衡正向移动，放出氨气，故D正确。

3．下列实验室制取NH

3

并进行干燥、收集验满和尾气处理的各装置和原理能达到实验目的

的是()

答案D

解析氯化铵加热分解为氨气和氯化氢，在试管口遇冷又化合为氯化铵，不能得到氨气，A

错误；浓硫酸与氨气反应，不能干燥氨气，B错误；由于氨气密度小于空气，导气管应伸入

到试管底部进行气体的收集，C错误；氨气极易溶于水，易产生倒吸现象，用倒置的漏斗进

行防倒吸，D正确。

4．为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注

入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其

纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，

然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄

灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打

开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。回答下列问

题：

(1)检验氢气纯度的目的是__________________。

(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中

压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是__________________________，C瓶内气体的成分

是____________________。

(3)在步骤③中，先加热铁触媒的原因是______________________。反应管E中发生反应的

化学方程式是______________________。

答案(1)排除空气，保证安全或判断装置中空气是否排净，保证安全(合理即可)(2)锌粒与

酸脱离尽量增大氢气的浓度以提高氮气的转化率N

2

、H

2

(3)升高温度，增大铁触媒活性，加快氨的合成反应速率N

2

＋3H

2

铁触媒

△

2NH

3

解析(1)氢气和空气混合气体受热易爆炸。若不检验氢气的纯度可能在E处发生危险。

(2)A装置原理类似启普发生器，当试管内压强过大酸会流回长颈漏斗中使反应停止。C瓶利

用排水法收集氢气，氢气收集满后再通入气体压强变大导致A中酸流回漏斗和锌粒脱离接

触反应停止。C中原有空气里的氧气被氢气燃烧而消耗最终主要剩余氮气，所以C中气体

主要成分为氮气和氢气。通氢气一直到压强增大到不能增大为止可以让通入的氢气尽可能

多。根据化学平衡原理增大氢气浓度可以提高氮气的转化率。

(3)铁触媒在较高温度时活性增大加快氨合成的反应速率。发生的反应为N

2

＋3H

2

铁触媒

△

2NH

3

。