碳酸钙加热

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九年级化学教案：碳酸钙

教学目标

1.使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的

鉴别法。

2.掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。

教学重点

碳酸盐(碳酸根)的鉴定法。

教学难点

不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。

课的类型：综合课

教学过程

1.复习提问

写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，

并注明必要的反应条件。

注：*不要求。

①C+O2(充足)CO2

*②2Mg+CO22MgO+C(老师写)

③2CO+O22CO2

④CO2+C2CO

⑤CO2+H2OH2CO3

⑥H2CO3CO2↑+H2O

⑦CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

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⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑

2.引入新课(教师说明小测验正确答案后)教师总结出

CO2与CaCO3之间的互变关系：

(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石

灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐(金属原子与碳酸根的化

合物)，像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。

都能与盐酸反应生成二氧化碳。

跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的

方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作

石灰岩的初步鉴定的。

(2)酸式碳酸盐

〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的?教师总结：

这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程(反应)相似，都

是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸(加

热)生成不溶性碳酸钙的缘故。

结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。

纠正错误。

①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。

②继续通二氧化碳，又变澄清。

③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。

传看标本：

出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教

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师总结并写出板书：

(板书)

(二)碳酸钙在自然界的存在。

(1)大理石人大会堂建筑材料;

(2)石灰石建筑石料制水泥烧生石灰;

(3)白垩：粉刷墙壁。

3.巩固提问

〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别

放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以

让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分都是碳酸钙，

遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，

一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法

鉴别出来。

这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢

钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，

冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。

4.课堂练习：用化学方程式表示下列反应：

①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑;

②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两

份，在第一份中加浓盐酸;

③第二份放在酒精灯上加热;

④碳酸钠和盐酸反应。

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5.作业略。