气体收集

CA

B

a

b

c

初中化学常见气体的制取和收集

日期：7月11日姓名：

制取气体常用的发生装置和收集装置:

发生装置收集装置

［固(+固）］[固+液]

简易装置

［固+液］排水法

向上

排空气法

向下

排空气法

三种气体的实验室制法以及它们的区别:

气体氧气(O

2

）氢气（H

2

）二氧化碳（CO

2

）

药品

高锰酸钾（KMnO

4

）或双

氧水（H

2

O

2

）和二氧化锰

（MnO

2

）

锌粒(Zn）和盐酸（HCl）

或稀硫酸(H

2

SO

4

）

石灰石(大理石)

（CaCO

3

）和稀盐酸

（HCl）

反应

原理

2KMnO

4

==

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

或2H

2

O

2

====

2H

2

O+O

2

↑

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+

H

2

↑

Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+C

O

2

↑

MnO

2

仪器

装置

[固（+固）］或[固+液]［固+液］[固+液］

检验

用带火星的木条，伸进

集气瓶,若木条复燃,是

氧气；否则不是氧气

点燃木条，伸入瓶内,木条上

的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡

蓝色，则该气体是氢气

通入澄清的石灰水，看

是否变浑浊，若浑浊则

是CO

2

。

收集

方法

①排水法（不易溶于水）

②瓶口向上排空气法

(密度比空气大)

①排水法（难溶于水）

②瓶口向下排空气法

(密度比空气小）

①瓶口向上排空气法

（密度比空气大)

(不能用排水法收集）

验满

(验纯)

用带火星的木条，平放

在集气瓶口,若木条复

燃,氧气已满,否则没满

〈1〉用拇指堵住集满氢

气的试管口;〈2>靠近火

焰，移开拇指点火

若“噗"的一声，氢

气已纯；若有尖锐的爆鸣

声，则氢气不纯

用燃着的木条，平放在

集气瓶口,若火焰熄灭,

则已满;否则没满

放置正放倒放正放

注意

事项

①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取

时以下要注意）

②试管口要略向下倾

斜(防止凝结在试管口

的小水珠倒流入试管

底部使试管破裂)

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要

插入液面下；

③点燃氢气前，一定要

检验氢气的纯度（空气

中,氢气的体积达到总

体积的4%—74。2％

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要

插入液面下；

③不能用排水法收集

③加热时应先使试管

均匀受热，再集中在药

品部位加热。

④排水法收集完氧气

后，先撤导管后撤酒精

灯（防止水槽中的水倒

流，使试管破裂)

点燃会爆炸。）

练习

一、氧气的制法和性质

1、药品及反应的原理:

（1）高锰酸钾应选用装置

（2)氯酸钾和二氧化锰应选用装置

（3）过氧化氢和二氧化锰应选用装置

2、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用

收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。

3、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄

4、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气.

5、验满方法：(1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已

满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。

6、注意事项:

(1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止

（2)停止反应时，应先撤,后移（防止

（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。

（4)用高锰酸钾制取氧气时,

7、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）

8、氧气的用途：、

二、二氧化碳的制取和性质

1、物理性质：；;

2、化学性质：

1)一般情况下

2)与水反应生成碳酸：（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红)，

（碳酸不稳定,易分解)

3）能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳.

4）与灼热的碳反应:（C是还原剂）

3、二氧化碳的实验室制法

1）药品及原理：用和反应原理：

2）装置的选择与设计：

设计依据:A、发生装置：根据、来选择

①固体+固体→气体（需要加热）

②固体+液体→气体(不需要加热)

③固体+液体→气体（需要加热

B、收集装置:根据、来选择

排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）

排水法（溶于水、水发生反应）

3）二氧化碳的发生装置:固体+液体→气体（不需要加热）

气体收集方法:因为可采用收集二氧化碳

4)验证方法:将制得的气体通入，则是二氧化碳。

验满方法:。证明已集满二氧化碳气体.

5）操作步骤:

①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中

加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。

6）注意事项;

①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸

出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。

②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。

③不能用浓盐酸或稀硫酸代替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性,使得收集到的二氧化

碳气体中含有氯化氢而不纯.而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙

表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应.

4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：

5、用途:1）灭火（因为灭火器原理：）

2)干冰用于和3）作气体的

6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。

三、氢气的制取和性质

1、物理性质：；；

2、化学性质：(１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金

属）点燃前，要验纯（方法)

现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

（２）还原性(用途:冶炼金属）

（小结:既有可燃性，又有还原性的物质H

2

、C、CO)

３、氢气的实验室制法

1)药品：和原理：

2)制氢气的发生装置:固体+液体→气体（不需要加热）

3）气体收集方法：因为可采用收集氢气，因为可

采用收集氢气(本方法收集的气体较纯净）.

４、氢能源三大优点：无污染、放热量高、来源广

【挑战自我】实验室用MnO2（固体粉末）和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应的化学

方程式为：

可用什么装置制取、收集?

（提示：在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、

能溶于水、易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气．氯气能和氢氧化钠等碱溶

液反应）