原子的构成

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第四单元物质构成的奥秘

课题1原子的构成

1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。

2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。

3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。

重点：原子的构成、相对原子质量。

难点：原子的构成、相对原子质量。

⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？

⑵为什么整个原子不显电性？

质子：1个质子带1个单位正电荷

原子核(＋)

中子：不带电

原子

电子(一)1个电子带1个单位负电荷

⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数

在头脑中建立一个原子模型

几种原子的构成：

原子种

类

质子数中子数核外电子数核电核

数

相对原子质量

氢10

碳66

氧88

钠1211

氯1817

原子的构成

1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原

子中只有质子和电子，没有中子。

2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个

单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=

核外电子数。

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，

中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

二：相对原子质量：

⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？

⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？

⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？

⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？

⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。

①原子中质子数=电子数

②核内质子数就是核电荷数。

③质子数和中子数不一定相等但很接近。

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④质子数+中子数=相对原子质量

⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。

⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之

处。

国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12

约等于1.66×10-27kg。

思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个

中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均

约等于1，

电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：

相对原子质量≈质子数+中子数。

【课堂巩固】

1.化学变化中的最小粒子是（）A.分子B.原子C.质子D.电子

2.原子的质量主要集中在（）A.质子B.中子C.电子D.原子核

3用其质量的

12

1

作为相对原子质量标准的碳原子的相对原子质量是（）。

A.12gB.12C.

12

1

gD.

12

1

4.下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质

子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔

A.①和②B.②③和④C.③和⑤D.③和⑥

5.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过

了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A.金原子是实心球体，紧密结合排列

B.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

C.金原子核带正电荷D.金原子质量与氦核质量相当

6.（2008·江西）绝大多数原子的原子核中含有（）

A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子

7．（2008·揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原

子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）A铕元

素的原子质子数为63B．铕元素的原子中子数为63C．铕元素的原子核外电子数为152D．铕元素的原子的质量

为152

8.（09，广州）下列关于分子和原子的说法不正确

．．．

的是（）

A．分子在化学反应前后种类和数目保持不变

B．分子在不停地运动C．原子可以直接构成物质

D．原子是化学变化中的最小粒子

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【习题精选】

1．下列叙述中错误的是（）。

①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子

核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔

A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥

2．有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等

的是（）。

A．核电荷数B．核外电子数C．原子的质量D．相对原子质量

3．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光

谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）。

A．原子中原子核的内部结构B．化学反应中原子的运动

C．化学变化中生成物分子的形成D．化学反应中反应物分子的分解

4．填写下表中的空格：

原子种类

原子核

核外电子数相对原子质量

质子数中子数

氢

11

碳

66

钠

1112

铁

2656

根据上表，可以得出如下结论：

（1）；（2）；

（3）；（4）；

5．近代著名化学家道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、极微小的粒子（原子）构成的，这些粒

子间通过引力互相结合，我们不能创造原子，不能分裂原子，我们能实现的变化，无非把原先结合在一起的原子分

开，或原先分开的原子结合起来。”有人对其观点作了如下修正，你认为其中正确的是（）。

①“一切物质”应改为“有的物质”。②“变化”只能指“化学变化”而不能指其他任何变化。

③不能“创造”或“分裂”原子应指明不能用物理变化或化学变化的方法“创造”或“分裂”原子。

A．①②B．①③C．②③D．①②③

6．已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为

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（）。

A．96B．72C．48D．36

7．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核

通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。

A．金原子是实心球体，紧密结合排列B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大

C．金原子核带正电荷D．金原子质量与氦核质量相当

8．一个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是5．4mkg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原

子的质量应是。

9．直到19世纪末，人们还认为原子是不能再分的。后来，生产技术的发展为精密的科学实验提供了条件。能有

力地证明原子可以再分的实验事实是，能证明原子核可以再分的实验事实

是。

10．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗骸中的碳

14原子的含量来推测古生物的年代。碳14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有关碳14原子的叙述正确

的是（）

A．其核外有8个电子B．其核内有6个中子

C．核电荷数为6D．质子数和中子数之和为14

11．美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其原本准备发射的卫星数目恰好与

铱原子的原子核外电子数目相等，下列关于铱原子的各种说法中正确的是（）

A．铱原子的核电荷数为77B．铱原子的相对原子质量为77

C．铱原子的中子数为77D．卫星通讯需要依靠铱原子

13．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了“飞秒化学”的新领域，使运用激光技术观察化学反应

中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）

A．化学变化中反应物分子的分解B．反应中原子的运动

C．电子的运动D．原子核的内部构成

14．我们已经知道了构成物质的微观粒子有分子、原子、原子核、质子、中子、电子，请找出符合下列条件的

上述粒子，填在相应的横线上：

（1）能直接构成空气成分的是，（2）保持氧气化学性质的是，（3）化学变化中的最小微粒是，

（4）会在电压下定向移动的微粒，（5）质量最小的是，（6）相对质量与氢原子近似的是，（7）在同

一分子中数目一定相等的是。

15．俄罗斯科学家1999年合成了核电荷数为114的原子，经测定该原子的相对质量为289，则其中子数与电子

数的差是。

16．将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格里。

氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直

接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。氧的内部中心有1个带8个单位正电荷的，核外

有8个作高速运动。实验证明：原子中质子和中子的相对质量都约为1，但带1个单位正电荷，不

带电，带1个单位负电荷。整个氧不显电性。