酸的化学性质

《酸的化学性质》教案

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《酸的化学性质》教案

（一）教学目标

知识与能力：

1、了解酸的化学性质。

2、培养学生基本实验技能、协作能力。

3、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。

过程与方法：

1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法

2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息

情感与态度：

1、实事求是的科学的科学态度。

2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

（二）重点和难点

（1）重点

根据《化学课程标准》的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金

属氧化物反应是本堂课的学习重点。

（2）难点

用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。

（三）实验准备

学生分组：每张实验桌上摆放试管若干、滴管、稀盐酸、稀硫酸、NaCl溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、

镁、锌、铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯、坩埚钳等。

（四）教学设计

环节一：慧眼识酸

提问：实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们通过实验验证后给它们

贴上标签，注意实验安全。（学生提出实验方案）

讨论：（得出若干种方案）

讲述：我们按“安全、科学、简便、明显”的原则，来评价同学们的方案。

设问：能否用酚酞溶液来区别？

学生实验：稀盐酸和稀硫酸酸与酸碱指示剂的作用

设问：思考稀盐酸中的什么成分使石蕊溶液变红？

总结：（教师从知识的角度及时提升方法）同学们分析正确，而且我们做出这些结论时用到的就是

推理方法。请同学们再用我们已经探索出来的方法去认识我们所知道的其他酸是否也具有这些性质。

应用：学以致用1

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环节二：谁是冠军

讲解：（设置游戏场景，有四个金属王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间）学生分别装稀盐酸、稀

硫酸设置“游泳池”。

学生实验：镁铁锌铜分别与稀盐酸和稀硫酸的反应

演板：学生写出不同金属与酸反应时的现象和方程式。

运动员现象方程式名次

铜冷笑无气体产生

1

铁反应平缓，少量气泡

Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑2

锌反应较迅速，较多气泡

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑3

镁反应剧烈，大量气泡

Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑4

排名次的理由是：镁反应最快，在酸中呆的时间最短，名次最后；铜不反应，应得冠军。

讲述：请同学们总结酸的化学性质，还要小结原因。

设问：通过学习酸的这一条性质，能不能将它提升成为我们的技能？（学生举例在日常生活中的应

用）

应用：学以致用2

环节三：除锈专家

提问：同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？

总结、引入：这都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？

学生实验：生锈的铁钉和盐酸及硫酸的反应

学生板书：(一组学生展示自己小结的表格内容)

现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色。

方程式：Fe

2

O

3

+6HCl==FeCl

3

+3H

2

O

讲述：有些金属仪器抛光前、电焊前都要用酸除锈。是不是金属氧化物都能和酸反应？

教师：为了进一步证明酸是“除锈专家”，请你们利用桌上的仪器和药品，设计一个实验来证明。

探究活动：（学生自主实验中出现了多种实验方案，其中一些组的学生展示了造氧化铜的实验）学

生代表上台演示：将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上，把另一端在酒精灯上灼烧，形成约3cm长的黑色氧

化铜薄层，趁热插入装有稀硫酸的试管里，20s后取出：黑色消失，溶液由无色变为漂亮的淡蓝色，反

应原理：CuO+H

2

SO

4

=CuSO

4

+H

2

O。

应用：学以致用3

环节四：盘点收获

教师：今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？明确了哪些道理？

学生：知识类：酸的三条化学性质，酸的化学性质是由它的H+体现出来的。

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色；

②酸与金属活动顺序表中H以前的金属反应，越靠前的金属与酸反应越剧烈。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

环节五：练习与应用

1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（）

(OH)

2、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色，则不可能是（）

3COOH

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3、下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）

Fe

Al

4、不能用金属和酸直接反应得到的物质（）

2

5、写出下列反应方程式：

MgO与稀盐酸反应的化学方程式

Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式

6、完成《中考新突破》相应练习

板书设计：

酸的化学形式

①酸能使紫色石蕊溶液变成红色，遇无色酚酞溶液不变色。

②酸与一些活波金属反应。

③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。

家庭作业：P

58

T

5