2010广东高考理综

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

2011年同心中学高三级理科综合化学选择题专题训练（一）

2011.10.9

2010广东理综化学试题

可能用到的相对原子量：H1Li7B11C12N14O16Na23

一、单项选择题：每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要

求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH

4

+、Ag+、PO

4

3-、Cl-B．Fe3+、H+、I-、HCO

3

-

C．K+、Na+、NO

3

-、MnO

4

-D．Al3+、Mg2+、SO

4

2-、CO

3

2-

8.设

A

n为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.16g

4

CH中含有4

A

n个C-H键

B.1mol.1LNaCl

溶液含有

A

n个Na

C.1molCu和足量稀硝酸反应产生

A

n个NO分子

D.常温常压下，22.4L

2

CO中含有

A

n个

2

CO分子

9．在298K、100kPa时，已知：2

222

()(g)2()HOgOHg⊿

1

H

22

(g)(g)2l(g)ClHHC⊿

2

H

222

2(g)2(g)4l(g)(g)ClHOHCO⊿

3

H

则⊿

3

H与⊿

1

H和⊿

2

H间的关系正确的是

A.⊿

3

H=⊿

1

H+2⊿

2

HB.⊿

3

H=⊿

1

H+⊿

2

H

C.⊿

3

H=⊿

1

H-2⊿

2

HD.⊿

3

H=⊿

1

H-⊿

2

H

10.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下面判断正确的是

A.原子半径:丙<丁<戊B金属性：甲>丙

C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊D.最外层电子数：甲>乙

11．下列说法正确的是

A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

12．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正

确的是

A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)

D．c(Na＋)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

二.双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，

全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。

22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO

4

溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是

A正极反应为：Zn-2e-=Zn2+

B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C在外电路中，电子从负极流向正极

D盐桥中的K+移向ZnSO

4

溶液

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：离子共存

对应：题7

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A

．透明的溶液中：

Cu2+、

Fe3+、

NO

3

-、

Cl-

B

．使

pH

试纸变深蓝色的溶液中：

NH

4

+、

Na+、

SO

4

2-、

Cl-

C

．含有大量

ClO-的溶液中：

K+、

Na+、

I-、

SO

3

2-

D．c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、NH

4

+、AlO

2

-、SO

4

2-

2．下列各组离子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH

4

+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO

2

-、CO

3

2-

C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NH

4

+、Al3+、SO

4

2-、NO

3

-

D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

3

-

3．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H＋、I-、NO

3

-、SiO

3

2-B．K＋、SO

4

2－、Cu2＋、NO

3

-

C．Ag＋、Fe3＋、Cl-、SO

4

2-D．NH

4

＋、OH－、Cl－、HCO

3

－

4、.下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（）

A．在含有大量I－离子的溶液中：Cl-、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋

B．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH

4

+、Cl－、NO

3

－能够大量共存

C．在由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2＋、Cl-、Br¯

D．在加入Al能放出大量H

2

的溶液中：NH

4

＋、SO

4

2-、C1-、HCO

3

¯

5

．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A

．含有大量

Al3+的溶液：

Na+、

Cl—、

AlO

2

－、

OH－

B

．常温下

c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：

Fe2+、

Mg2+、

NO

3

—、

Cl—

C

．能使广泛

pH

试纸显蓝紫色的溶液：

K+、

Ba2+、

Cl—、

Br—

D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO

4

2—、S2－、SO

3

2－

6、在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是

A、在中性溶液中：Al3+、K+、S0

4

2—、HCO

3

—

B、在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Fe3+、NH

4

＋、NO

3

—、Cl—

C、在PH=11的溶液中：S2一、S0

3

2—、K+、Na＋、HC0

3

—

D、在酸性溶液中：AlO

2

—、K+、I一、NO

3

—、Na＋

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：N

A

对应：题8

1．设N

A

代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C12O16Fe56)

A．28gCO和32gO

2

所含的氧原子数都为N

A

B．100mL0.1mol·L-1AlCl

3

溶液中Al3+总数为0.01N

A

C．标准状况下，22.4LCO

2

和O

2

的混合气体含有的分子总数为N

A

D．5.6gFe与足量Cl

2

反应时转移电子总数为0.2N

A

2．N

A

表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．在1L0.2mol·L－1的Na

2

CO

3

溶液中含有CO

3

2-的数目为0.2N

A

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3N

A

C．标准状况下22.4LCH

4

和C

2

H

4

的混合气体所含氢原子数为4N

A

D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2L标准状况下气体时，外线路通过电子数为N

A

3．设N

A

为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1molNH

4

+离子含有6.02×1023个电子

B．15.6gNa

2

O

2

与过量CO

2

反应时，转移的电子数为0.4N

A

C．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N

A

D．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为2N

A

4．N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[M(Fe)=56]

A．常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1N

A

B．22.4LCH

4

和CH

3

Cl的混合物所含有的分子数目为N

A

C．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3N

A

D．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N

A

5．设N

A

为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．18gNH

4

+中含有的电子数为10N

A

（相对原子质量：N14H1）

B．常温常压下，10g氖气所含原子数为N

A

（相对原子质量：Ne20）

C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N

A

D．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N

A

6．设阿伏加德罗常数（N

A

）的数值为N

A

，下列说法正确的是

A．0.2mol过氧化钠与足量水反应生成的O

2

分子数为0.1N

A

B．标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5N

A

C．1molS在足量O

2

中燃烧，转移的电子数为6N

A

D．常温常压下，16g的O

2

和O

3

混合气体含有的原子数为N

A

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：热化学方程式相关内容的考查对应：题9

1．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：①S(单斜，s)＋O

2

(g)==SO

2

(g)△H

1

＝－297.16kJ·mol-1

②S(正交，s)＋O

2

(g)==SO

2

(g)△H

2

＝－296.83kJ·mol-1

③

S(

单斜，

s)==S(

正交，

s)

△

H

3

下列说法正确的是

A．△H

3

＝0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)==S(正交，s)△H

3

＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)==S(正交，s)△H

3

＞0，单斜硫比正交硫稳定

2．已知25℃、101kPa时：4Al（s）＋3O

2

（g）＝2Al

2

O

3

（s）△H＝－2835kJ·mol－1

4Al（s）＋2O

3

（g）＝2Al

2

O

3

（s）△H＝－3119kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．O

3

比O

2

稳定，由O

2

转化为O

3

是吸热反应

B．O

2

比O

3

稳定，由O

2

转化为O

3

是放热反应

C．等质量的O

2

比O

3

能量高，由O

2

转化为O

3

是放热反应

D．等质量的O

2

比O

3

能量低，由O

2

转化为O

3

是吸热反应

3、灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl

2

（aq）+H

2

（g）△H

1

②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl

2

（aq）+H

2

（g）△H

2

③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H

3

=+2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A、△H

1

>△H

2

B、锡在常温下以灰锡状态存在

C、灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

4、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅（MSi28）

生产1.00kg纯硅的总反应热为：（）

A．2.43×104kJB．-2.35×104kJC．-2.23×104kJD．-2.14×104kJ

5.碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可

以发生反应：W（s）+I

2

（g）WI

2

ΔH＜0（温度T

1

＜T

2

）。下列说法正确的是

A.灯管工作时，扩散到灯丝附近低温区的WI

2

（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上

B.灯丝附近温度越高，WI

2

（g）的转化率越低

C.该反应的平衡常数表达式是1

2

()()

()

cWcI

K

cWI





D.利用该反应原理可以提纯钨

>13.2℃

<13.2℃

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：元素周期表及元素周期律的考察相关内容的考查

对应：题10

1．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子

最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．同主族元素中X的气态氢化物最不稳定

B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H

3

ZO

4

C．X与Y可形成共价化合物

D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物

2．X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图，X原子的最外层电子数是

其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是

A．原子半径：Y>Z>XB．气态氢化物的热稳定性：X

C．y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m

３、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X

与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子

最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A、X的氢化物溶于水显酸性

B、Y的氧化物是离子化合物

C、Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

D、X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

４．在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、

Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下

列判断正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H

3

XO

4

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

５、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A、X与Y不可能位于同一主族

B、X与Y一定位于同一周期

C、X与Y可能形成共价化合物XY

D、X与Y可能形成离子化合物XY

６．X、Y、Z和W代表原子序数依次增加的四种短周期元素，在周期表中，Z与Y相

邻，Z与W也相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17，X能分别与

Y、Z形成电子总数相等的分子A、B。下列有关判断正确的是

A．Y与W的非金属性均比磷元素强

B．原子半径由大到小的顺序为：W＞Z＞Y

C．化合物B中焓变含有的化学键均为非极性共价键

D．X的单质是一种有广阔前景的新能源

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：有机知识点考察

对应：题11

1．下列说法正确的是（）

A．溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯

B．蛋白质、乙酸、葡萄糖均属电解质

C．纤维素与淀粉遇碘水均显蓝色

D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

2．下列说法错误

．．

的是

A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖

B．富含蛋白质的食物多属于碱性食物

C．自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化

D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO

2

和H

2

O质量相同

3．下列叙述正确是

A．酶具有很强的催化作用，胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解，348K时活性更强

B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关

C．石油的裂化和煤的干馏得到的产物分别是纯净物和混合物

D．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐

4、下列说法中正确的是

A、石油裂解可以得到氯乙烯

B、油脂水解可得到氨基酸和甘油

C、所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

D、淀粉和纤维素的组成都是(C

6

H

10

O

5

)

n

，水解最终产物都是葡萄糖

5．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能与金属钠反应

B．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．植物油和动物脂肪都不能使溴水褪色

D．蛋白质和淀粉水解的最终产物都是氨基酸

6．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：溶液中离子浓度知识点考察对应：题12

1、关于小苏打水溶液的表述正确的是

A、c(Na+)=c(HCO

3

-)+c(CO

3

2-)+c(H

2

CO

3

)

B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO

3

-)+c(CO

3

2-)+c(OH-)

C、HCO

3

-的电离程度大于HCO

3

-的水解程度

D、存在的电离有：NaHCO

3

=Na++HCO

3

-,HCO

3

-=H++CO

3

2-H

2

O=H++OH-

2.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

A.浓度均为0.1mol·L－1的氨水与盐酸等体积混合

c（Cl－）＞c（NH

4

＋）＞c（H+）＞c（OH－）

B.浓度均为0.1mol·L－1的氯化铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na＋）=c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）

C.浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na＋）=c（CH

3

COO－）＞c（OH－）＞c（H+）

D.10mL、0.5mol·L－1的醋酸钠溶液与6mL、1mol·L－1的盐酸混合

C(Cl－)＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+）

3、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A、1.0mol/LNa

2

CO

3

溶液：c(OH-)=c(HCO

3

-)+c(H+)+2c(H

2

CO

3

)

B、1.0mol/LNH

4

Cl溶液：c(NH

4

+)=c(Cl-)

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)>c(CH

3

COO-)>c(H+)>c(OH-)

D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO

3

-)

4．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．0.1mol·L-1CH

3

COOH溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少

B．0.1mol·L-1CH

3

COOH溶液中加入CH

3

COONa固体，溶液中c(CH

3

COO－)减少

C．0.1mol·L-1CH

3

COONa溶液中：c(OH-)=c(CH

3

COOH)+c(H+)

D．相同浓度的CH

3

COONa溶液与Na

2

CO

3

溶液相比，Na

2

CO

3

溶液的pH小

5．下列表述正确的是

A．0.1mol·L－1Na

2

CO

3

溶液中：c(OH－)＝c(HCO

3

－)＋c(H＋)＋2(H

2

CO

3

)

B．0.1mol·L－1CH

3

COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH

3

COO－)＋c(OH-)

C．浓度均为0.1mol·L－1的CH

3

COONa、NaOH和Na

2

CO

3

三种溶液的pH大小顺序：

pH(NaOH)＞pH(Na

2

CO

3

)＞pH(CH

3

COONa)

D．向0.1mol·L－1CH

3

COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：

c(CH

3

COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

6、25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化

曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：（）

A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH

3

COO—）>c（H+）

B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH

3

COO—）

C．在B点：c（CH

3

COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）

D．在C点：c（CH

3

COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：实验题考察

对应：题22

1．下列实验能达到预期目的的是

①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

②将Cl

2

的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染

③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子

⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃

A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤

2、要提纯下列物质（括号内物质为杂），实验操作最合理的是

A除去CO

2

中的HCl气体：通过饱和Na

2

CO

3

溶液后再干燥气

B.己烷(己烯)：加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

C.硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出

(OH)

2

[Ca(OH)

2

]:放入水中调成浆状后，加入中量MgCl

2

溶液，充分搅拌，过滤，

沉淀用蒸馏水洗涤

3、下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气

体是

编号气体

abc

ANH

3

浓氨水生石灰碱石灰

BCO

2

盐酸碳酸钙饱和NaHCO

3

CNO

稀HNO

3

铜屑

H

2

O

DNO

2

浓HNO

3

铜屑NaOH溶液

a

b

c

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

4．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的的是:（）

ABCD

制取乙酸乙酯检查装置的气

密性

定量测定H

2

O

2

的

分解速率

证明CH

3

CH

2

OH

发生消去反应生成

了乙烯

5．下列实验现象预测正确的是

A．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变

B．实验Ⅱ：酸性KMnO

4

溶液中出现气泡，但颜色不变

C．实验Ⅲ：微热稀HNO

3

片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

6.下列叙述正确的是

①装置甲可防止铁钉生锈②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯

⑤装置戊可用于收集H

2

、CO

2

、Cl

2

、HCl、NO

2

等气体

A．①③⑤B．③⑤C．①②④D．③④

Br

2

的苯

溶液

NaOH溶液

ⅠⅡⅢⅣ

浓H

2

SO

4

蔗糖

酸性

KMnO

4

溶液

可抽动铜丝

稀HNO

3

NaOH

溶液

FeCl

3

饱和溶液

空气

沸水

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

针对训练题：电化学知识点考察对应：题23

1、某电解池内盛有硫酸铜溶液，插入两根电极，通电后欲达到下列要求：①阳极质

量不变；②阴极质量增加；③电解液pH变小。则可选用的电极是

A、石墨作做阴极和阳极B、铜作阳极，铁作阴极

C、铁作阳极，铜作阴极D、铂作阳极，铜作阴极

2.将粗铜精铜和硫酸铜溶液组成电解池，利用电解的方法可以将粗铜提纯。下列有关

粗铜精炼的叙述中，正确的是

A.粗铜连接电源的正极，发生的电极反应为Cu—2e－=Cu2+

B.阳极发生氧化反应

C.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

D.由于阳极上铜溶解的速率与阴极上铜沉积的速率相等，所以溶液中硫酸铜的浓度基

本保持不变

3、一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y

2

O

3

）

的氧化锆（Z

r

O

2

）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是

A、在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

B、电池的总反应是：2C

4

H

10

+13O

2

→8CO

2

+10H

2

O

C、通入空气的一极是正极，电极反应为：O

2

+4e-=2O2-

D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C

4

H

10

+26e-+13O2=4CO

2

+5H

2

O

4．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池

反应为：Cd+2NiO(OH)+2H

2

OCd(OH)

2

+2Ni(OH)

2

，下列有关镍镉电池的说法

正确的是

A．放电时电池内部OH－向负极移动B．放电时正极附近溶液的pH减小

C．充电时阳极反应为Cd(OH)

2

＋2e—==Cd+2OH－

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)

2

转化为NiO(OH)的反应

5、三氧化二镍（Ni

2

O

3

）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调

NiCl

2

溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl

2

在弱碱性

条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A、可用铁作阳极材料

B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C、阳极反应方程式为：2Cl--2e-=Cl

2

D、1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

4

电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应

为：FePO

4

+Li

放电

充电

LiFePO

4

，电池的正极材料是LiFePO

4

，负极材料是石墨，含U导电

固体为电解质。下列有关LiFePO

4

电池说法正确的是

A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

B放电时电池内部Li+向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

D.放电时电池正极反应为：FePO

4

+Li++e-=LiFePO

4

充电

放电

年轻就要向前跑，没有什么可以阻挡我向前。

参考答案

针对训练１２３４５６

题７

A

ＢＢＣＣＢ

题８ＣＣＡＤ

A

Ｄ

题９ＣＤＤＤＤ

题１０ＤＡＢＡＣＤＡＤ

题１１ＡＤＤＤＡＢ

题１２ＡＤＡＢＡＤＡＣＡＣBＤ

题２２ＣＤＢＢＤＢ

题２３AＤＡBＢＣＡＤＣＤＣＤ