2014理综

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2014年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1.关于细胞的叙述，错误的是

A.植物细胞的细胞连丝具有物资运输的作用

B.动物细胞间的粘着性细胞膜上的糖蛋白有关

水解释放的能量可用于细胞内的吸能反应

D.哺乳动物的细胞可以合成蔗糖，也可以合成乳糖

2.同一动物个体的神经细胞与肌细胞在功能上是不同的，造成这种差异的主要原因是

A.二者所处的细胞周期不同B.二者合成的特定蛋白不同

C.二者所含有的基因组不同D.二者核DNA的复制方式不同

3.关于在正常情况下组织液生成与回流的叙述，错误的是

A.生成与回流的组织液中氧气的含量相等

B.组织液不断生成与回流，并保持动态平衡

C.血浆中的有些物质经毛细血管动脉端进入组织液

D.组织液中的有些物质经毛细血管静脉端进入血液

4.讲某植物花冠切成大小和形状相同的细条，分为a、b、c、

d、e和f组（每组的细条数相等），取上述6组细条数分别

置于不同浓度的蔗糖溶液中，浸泡相同时间后测量各组花冠

细条的长度，结果如图所示。假如蔗糖溶液与花冠细胞之间

只有水分交换则

A.试验后，a组液泡中的溶质浓度比b组的高

B.浸泡导致f组细胞中液泡的失水量小于b组的

C.A组细胞在蔗糖溶液中失水或吸水所耗ATP大于b组

D.使细条在浸泡前后长度不变的蔗糖浓度介于0.4~0.5mol-L-1之间

5.关于核酸的叙述，错误的是

A.细胞核中发生的转录过程有RNA聚合酶的参与

B.植物细胞的线粒体和叶绿素体中均可发生DNA的复制

C.双链DNA分子中一条链上的磷酸和核糖是通过氨键链接的

D.用甲基绿和吡罗红染色可观察DNA和RNA在细胞中的分布

6.关于光合作用和呼吸作用的叙述，错误的是

A.磷酸是光反应中合成ATP所需的反应物

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B.光合作用中叶绿素吸收光能不需要酶的参与

C.人体在剧烈运动时所需要的能量由乳酸分解提供

D.病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量

7.下列过程没有发生化学反应的是

A.用活性炭去除冰箱中的异味

B.用热碱水清除炊具上残留的污垢

C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

D.用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

8.四联苯的一氯代物有

A.3种B.4种C.5种D.6种

9.下列反应中，反应后固体物质增重的是

A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na

2

O

2

粉末

C.铝与Fe

2

O

3

发生铝热反应D.将锌粒投入Cu（NO

3

）

2

溶液

10.下列图示试验正确的是

11.一定温度下，下列溶液的离子浓度

关系

式正确的是

=5的H

2

S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1

=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2



4

O）

相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaCIO三种溶液的c（Na+）：①>②>③

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12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是

A.a为电池的正极

B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C.放电时，a极锂的化合价发生变化

D.放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

13.室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的

CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2:CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：

，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A.ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3

C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

二、选择题：本题共8题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符

合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有

选错的得0分。

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必

考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选择题，考生

根据要求做答。

（一）必考题（共129分）

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26.（13分）

在容积为100L的容器中，通入一定量的N

2

O

4

，发生反应N

2

O

4

(g2NO

2

(g)，随

温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度

随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率

42

ON为

mol·L1·s1；反应的平衡常数

1

K为。

（2）100℃时达平衡后，改变反应速度为T，以c

42

ON以0.0020mol·L1·s1的平

均速率降低，经10s又达到平衡。

①T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T时反应的平衡常数

2

K。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反

应”）方向移动，判断理由是。

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27.（15分）

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_①_周期、

第_②_族，PbO

2

的酸性比CO

2

的酸性_③_（填“强”“弱”）。

（2）PbO

2

与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_④_.

（3）PbO

2

可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为_⑤_；PbO

2

也可以

通过石墨为电极Pb（O

2

）

2

和Cu（NO

3

）

2

的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极

反应式为_⑥_。阴极上观察到的现象是_⑦_；若电解液中不加入Cu（NO

3

）

2

，阴极发生的

电极反应式为_⑧_，这样做的主要缺点是_⑨_。

（4）PbO

2

在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品

失重4.0%（%100

a-



样品起始质量

点固体质量样品起始质量

即）的残留固体，若a点固体组成表

示为PbO

x

或mPbO

2

·nPbO，列式计算x值和m:n值_⑩_。

28.（15分）

某小组以CoCl

2

、6H

2

O、NH

4

Cl、H

2

O

2

浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄

色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。

①氨的测定：精确成全wgX，加入适量水溶解，加入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴

加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用1

11

LmolmLcV的盐

酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOHLmolc1

2

标准溶液滴定过剩的HCl，

到终点时消耗mLNaOHV

2

溶液。

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②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，

至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是_①_。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_②_式滴定管，可使用的指示剂为_③_。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_④_。

（4）测定氨钱应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_⑤_（填“偏高”

或“偏低”）。

（5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_⑥_；定点终点时，若溶液中

151020)(•LmolAgc，)(2

4

CrOc为_⑦_mol·L-1，（已知：

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（Ag2

）

=1.12×）

（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为_⑧_，制备X

的化学方程式为_⑨_，X的制备过程中温度不能过高的原因是_⑩_。

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36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水

淡化，再从剩余的浓海水中滤过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）。

①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种④改进钾、溴、镁等的提取工艺

（2）采用“空气吹出法”从弄海水吹出

2

Br，并用纯碱吸收，碱吸收溴的主要反应是

2

Br+Na2CO3

+H2O→NaBr+NaBrO

3

+NaHCO

3

,吸收1mol

2

Br时，转移的电子数

为mol。

（3）海水提取镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为，产品2的化学式

为。1L浓海水最多可得到产品2的质量为

g。

（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式

为；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方

程式。

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38、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

立方烷具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此和成立

方烷及其衍生物呈为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

（1）C的结构简式为_________，E的结构简式为__________。

（2）○3的反应类型为__________，○5的反应类型为__________。

（3）化合物A可由环戍烷经三步反应合成：

反应1的试剂与条件为_________:反应2的化学方程式为__________;反应3可用的试

剂为____________。

（4）在1的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________（填化合物的代号）。

（5）1与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有________种。