必修一化学方程式

高一必会化学方程式汇总

一、钠

1、Na放置在空气中：4Na+O

2

=2Na

2

O

2、Na在空气中燃烧：2Na+O

2

点燃Na

2

O

2

3、Na和水反应：2Na+2H

2

O=2NaOH+H

2

↑

离子方程式2Na+2H

2

O=2Na++2OH—+H

2

↑

4、过氧化钠（Na

2

O

2

）与水反应：2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

↑

离子方程式2Na

2

O

2

+2H

2

O=4Na++4OH—+O

2

↑

5、过氧化钠（Na

2

O

2

）与二氧化碳反应：2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

6、NaHCO

3

加热：2NaHCO

3

加热Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

↑

7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

离子方程式HCO

3_

—+H+==H

2

O+CO

2

↑

8、碳酸钠与盐酸反应Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

离子方程式CO

3_

2—+2H+==H

2

O+CO

2

↑

认识本质（分步反应过程如下）：

Na

2

CO

3

+HCl==2NaCl+NaHCO

3

NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O和Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2

=

2NaHCO

3

总反应：NaOH+CO

2

=NaHCO

3

二、铝

11、Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H

2

O==2NaAlO

2

+3H

2

↑

离子方程式2Al+2OH-+2H

2

O==2AlO

2

—+3H

2

↑

12、Al与HCl溶液反应方程式：2Al+6HCl==2AlCl

3

+3H

2

↑

离子方程式2Al+6H+==2Al3++3H

2

↑

13、Al

2

O

3

与稀HCl反应的方程式：Al

2

O

3

+6HCl==2AlCl

3

+3H

2

O

离子方程式Al

2

O

3

+6H+==2Al3++3H

2

O

14、Al

2

O

3

与NaOH溶液反应的方程式：Al

2

O

3

+2NaOH==2NaAlO

2

+H

2

O

离子方程式Al

2

O

3

+2OH—_==2AlO

2

—+H

2

O

15、AlCl

3

与少量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)

3

↓

16、Al(OH)

3

与NaOH溶液反应方程式：Al(OH)

3

+NaOH==NaAlO

2

+2H

2

O

离子方程式Al(OH)

3

+OH—==AlO

2

—+2H

2

O

17、AlCl

3

与过量NaOH溶液反应的离子方程式：Al3++4OH-==AlO

2

-+2H

2

O

18、Al(OH)

3

与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)

3

+3HCl==AlCl

3

+3H

2

O

离子方程式：Al(OH)

3

+3H+==Al3++3H

2

O

19、AlCl

3

与过量氨水反应的化学方程式：AlCl

3

+3NH

3

.H

2

O==Al(OH)

3

↓+3NH

4

Cl

离子方程式：Al3++3NH

3

.H

2

O==Al(OH)

3

↓+3NH

4

+

20、NaAlO

2通入少量二氧化碳：2NaAlO

2

+CO

2

+3H

2

O===Na

2

CO

3

+2Al(OH)

3

↓

21、NaAlO

2通入足量二氧化碳：NaAlO

2

+CO

2

+2H

2

O===NaHCO

3

+Al(OH)

3

↓

22、Al(OH)

3

受热分解方程式：2Al(OH)

3

加热Al

2

O

3

+3H

2

O

三、铁

23、铁与水蒸气高温：3Fe+4H

2

O(g)高温Fe

3

O

4

+4H

2

↑

24、氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2HCl==FeCl

2

+H

2

O

离子方程式：FeO+2H+==Fe2++H

2

O

25、氧化铁与稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

离子方程式：Fe

2

O

3

+6H+==2Fe3++3H

2

O

26、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl

3

+3NaOH=Fe(OH)

3

↓+3NaCl

离子方程式：Fe3++3OH—==Fe(OH)

3

↓

27、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO

4

+2NaOH=Fe(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

离子方程式：Fe3++2OH—==Fe(OH)

2

↓

28、氢氧化亚铁在空气中露置的方程式：4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O==4Fe(OH)

3

29、铁粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：2FeCl

3

+Fe=3FeCl

2

离子方程式：Fe+2Fe3+==3Fe2+

铜粉与氯化铁溶液反应的化学方程式：Cu+2FeCl

3

==2FeCl

2

+CuCl

2

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl

2

+Cl

2

=2FeCl

3

离子方程式：2Fe2++Cl

2

==2Fe3++2Cl-

30、氯化亚铁溶液中通入氯气的化学反应方程式：2FeCl

2

+Cl

2

=2FeCl

3

离子方程式：2Fe2++Cl

2

==2Fe3++2Cl-

31、氢氧化铁胶体的制备：FeCl

3

+3H

2

O加热2Fe(OH)

3

（胶体）+3HCl

四、硅

31、SiO

2

与HF反应：SiO

2

+4HF==SiF

4

↑+2H

2

O

32、SiO

2

与NaOH溶液反应：SiO

2

+2NaOH==Na

2

SiO

3

+H

2

O

离子方程式SiO

2

+2OH—==SiO

3

2—+H

2

O

33、SiO

2

与CaO反应：SiO

2

+CaO高温CaSiO

3

-

34、Na

2

SiO

3

与盐酸反应：Na

2

SiO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

SO

3

↓

35、Na

2

SiO

3

与少量二氧化碳反应：Na

2

SiO

3

+CO

2

+H

2

O==H

2

SiO

3

↓+Na

2

CO

3

36、Na

2

SiO

3

与过量二氧化碳反应：Na

2

SiO

3

+2CO

2

+2H

2

O=H

2

SiO

3

↓+2NaHCO

3

五、氯

37、氯气和钠反应：Cl

2

+2Na点燃2NaCl

38、氯气和铁反应：3Cl

2

+2Fe点燃2FeCl

3

39、氯气和铜反应：Cl

2

+Cu点燃CuCl

2

40、氯气和氢气反应：Cl

2

+H

2

点燃2HCl

41、氯气通入水中：Cl

2

+H

2

OHClO+HCl

离子方程式Cl

2

+H

2

O==HClO+H++Cl—

42、用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl

2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H

2

O

离子方程式Cl

2

+2OH—==Cl—+ClO—+H

2

O

43、氯气通入石灰乳中制漂粉精：2Cl

2

+2Ca(OH)

2

==CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)

2

+H

2

O+CO

2

==2HClO+CaCO

3

44、次氯酸见光分解2HClO光照2HCl+O

2

↑

六、硫

45、硫单质与氧气反应：S+O

2

高温SO

2

46、二氧化硫溶于水：SO

2

+H

2

OH

2

SO

3

47、氢氧化钠与少量二氧化硫：SO

2

(少量)+2NaOH=Na

2

SO

3

+H

2

O

离子方程式：SO

2

+2OH—=SO

3

2—+H

2

O

48、氢氧化钠与过量二氧化硫：SO

2

(过量)+NaOH=NaHSO

3

离子方程式：SO

2

+OH—==HSO

3

—

49、二氧化硫与氧化钠：SO

2

+Na

2

O=Na

2

SO

3

50、碳酸钠与少量二氧化硫：SO

2

(少量)+Na

2

CO

3

=Na

2

SO

3

+CO

2

离子方程式：SO

2

+CO

3

2—=SO

3

2—+CO

2

51、二氧化硫与氧气：2SO

2

+O

2

2SO

3

（条件：加热、催化剂）

52、二氧化硫与氧化剂氯气的反应：SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

（其中Cl

2

可以用Br

2

、I

2

替换）

离子方程式：SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=4H++SO

4

2-+2Cl-

★SO

2

也可以与高锰酸钾和氯化铁FeCl

3

发生氧化还原反应

53、SO

3

与水的反应：SO

3

+H

2

O=H

2

SO

4

54、SO

3

与Ca（OH）

2

反应：SO

3

+Ca（OH）

2

=CaSO

4

+H

2

O

55、SO

3

与CaO反应：SO

3

+CaO=CaSO

4

七、氮

56、氮气与氧气化合：N

2

+O

2

放电2NO

57、NO与空气接触：2NO+O

2

==2NO

2

58、NO

2

溶于水：3NO

2

+2H

2

O==2HNO

3

+NO

59、NO

2

与O

2

混合通入水中：4NO

2

+O

2

+2H

2

O==4HNO

3

60、NO与O

2

混合通入水中：4NO+3O

2

+2H

2

O==4HNO

3

八、氨硫酸硝酸

61、氮气与氢气化合（工业合成氨）：N

2

+3H

2

2NH

3

(高温，高压，催化剂)

氨的催化氧化：4NH

3

+5O

2

==4NO+6H

2

O

62、氨气与水：NH

3

+H

2

ONH

3

﹒H

2

O

63、加热浓氨水NH

3

﹒H

2

O加热NH

3

↑+H

2

O

64、氨气与浓盐酸空中生烟：NH

3

+HCl=NH

4

Cl

65、碳酸氢铵受热分解：NH

4

HCO

3

加热NH

3

↑+CO

2

↑+H

2

O

66、氯化铵受热分解：NH

4

Cl加热NH

3

↑+HCl↑

67、实验室用固体和固体混合加热制氨气：

2NH

4

Cl+Ca(OH)

2

加热CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O

68、金属铜与浓硫酸混合加热：Cu+2H

2

SO

4

(浓)加热CuSO

4

+SO

2

↑+2H

2

O

69、铁少量：2Fe+6H2SO4（浓）加热Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

铁过量：Fe+2H2SO4（浓）加热FeSO4+SO2↑+2H2O

70、木炭与浓硫酸混合加热：C+2H

2

SO

4

(浓)加热CO

2

↑+2SO

2

↑+2H

2

O

71、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO

3

==Cu(NO

3

)

2

+2NO

2

↑+2H

2

O

离子方程式Cu+4H++2NO

3

—==Cu2++2NO

2

↑+2H

2

O

72、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO

3

==3Cu(NO

3

)

2

+2NO↑+4H

2

O

离子方程式3Cu+8H++2NO

3

—==3Cu2++2NO↑+4H

2

O

催化剂

加热