硫化物

硫化物的溶解性归纳

氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)

的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化

物大多难溶于水，并具有特征的颜色。大多数金属硫化物难溶于水。从结构方

面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离

子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难

溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在

酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13硫化物的分类溶于稀

盐酸

(0.3mol·L-1HCl)难溶于稀盐酸

溶于浓盐酸难溶于浓盐酸

溶于浓硝酸仅溶于王水

MnSCoS

(肉色)(黑色)

ZnSNiS

(白色)(黑色)

FeS

(黑色)SnSSb2S3

(褐色)(橙色)

SnS2Sb2S5

(黄色)(橙色)

PbSCdS

(黑色)(黄色)

Bi2S3

(暗棕)CuSAs2S3

(黑色)(浅黄)

Cu2SAs2S6

(黑色)(浅黄)

Ag2S

(黑色)HgS

(黑色)

Hg2S

(黑色)

>10-2410-25>>10-30<10-30<<10-30

现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。

(1)不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的>10-24，与稀盐酸反应

即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：

ZnS+2H+—→Zn2++H2S↑

(2)不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的在10-25～

10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离

子的浓度。例如：

PbS+4HCl—→H2[PbCl4]+H2S↑

(3)不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的<10-30，与浓

硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致

硫化物的溶解。例如：

3CuS+8HN03—→3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O

(4)仅溶于王水的硫化物。对于更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能

溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。

反应如下：

3HgS+2HNO3+12HCl—→3H2[HgCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O

由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如

Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH

作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：

S2-+H2OHS-+OH-

碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：

2CaS+2H2OCa(HS)2+Ca(OH)2

某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：

Al2S3+6H2O—→2Al(OH)3↓+3H2S↑

Cr2S3+6H2O—→2Cr(OH)3↓+3H2S↑

因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用

金属铝粉和硫粉直接化合生成Al2S3。

可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制

荧光粉。