氯化银

氯化银溶度积常数的测定

一、实验目的

1．了解难溶电解质溶度积常数的测定方法及原理；

2．学会电导率仪的使用；

3．掌握电导法测定难溶电解质的溶度积常数。

二、实验原理

氯化银是难溶电解质，其饱和溶液中存在沉淀–溶解平衡：

AgClAg++Cl–

若难溶电解质AgCl在纯水中的溶解度为c(AgCl)，则其溶度积常数可表示为：

K

sp

(AgCl)=[Ag+]·[Cl–]=[c(AgCl)]2

不难看出，只需测出[Ag+]、[Cl–]、c(AgCl)中的任何一个，即可求出AgCl的溶

度积常数K

sp

(AgCl)。由于AgCl的溶解度很小，其饱和溶液可看作无限稀释的溶液，

离子间的影响可忽略不计。这时，溶液的摩尔电导率Λ

m

为极限摩尔电导率