分子式

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【锂】元素符号Li，原子序数3，原子量6.94，核外电子排布式1s22s1，在元素周期表中第二周期第Ⅰ主族。在

常温下是银白色金属，密度/厘米3，熔点℃，沸点1317℃，硬度0.6，导电性11.2(Hg=1)，锂是最轻的金属。化

学性质活泼，电离势520.27千焦/摩尔。电负性1.0。可与氧、氯、氮、硫等直接化合。在常温下锂跟氮化合生成

氮化锂(Li3N)，在500℃时跟氢化合生成稳定的氢化锂(LiH)。锂跟水剧烈反应生成氢氧化锂和氢气，跟盐酸反应

生成氯化锂和氢气。1817年瑞典化学家阿尔费德逊研究锂长石时得到硫酸锂，从而发现了锂，1865年德国化学

家本生等电解氯化锂制得金属锂。在自然界中，锂主要以锂辉石和锂云母及磷铝石矿的形式存在，工业上由电解

熔融的氯化锂来制取锂。将质量数为6的同位素(6Li)放在原子反应堆中用中子照射，可以得到氚，氚用来进行热

核反应，是制造氢弹的重要材料。在冶金工业中锂可用作脱氧剂和脱氯剂并用以制取轻质铝合金。由于锂易被氧

化，它通常保存在液体石蜡中。

【氧化锂】化学式Li2O，分子量29.88，白色立方晶体，密度/厘米3，熔点＞1700℃。属于碱性氧化物，跟水化

合较慢。锂在空气中燃烧可生成氧化锂。

【氢氧化锂】化学式LiOH，分子量23.95。白色四方晶体，密度/厘米3，熔点450℃，沸点924℃(分解)，能溶

于水，20℃在水中的溶解度为，略溶于乙醇。属于中强碱。有腐蚀性，防潮，应密封保存。可用作照像显影剂，

制锂盐，碱性铁镍蓄电池的制造。

【氢化锂】化学式LiH，分子量7.95。白色或浅灰色半透明晶体。见光迅速变暗。在常温或干燥空气中，较稳定。

遇水迅速反应生成氢氧化锂和氢气而燃烧；遇低级醇或有机酸也能反应并放出氢气。不溶于乙醚、苯和甲苯等各

种溶剂。熔点668℃。用做干燥剂，氢气发生剂，有机合成复原剂等。

【氯化锂】化学式LiCl，分子量42.44。白色晶体或粉末。易潮解，溶于水、醇、醚、丙酮、异戊醇和氢氧化钠

溶液等。熔点614℃。用做气相色谱固定相，用于沸点较高的多核芳香烃的分析及烟火制造、制药工业等。

【碳酸锂】化学式Li2CO3，分子量73.88。白色单斜结晶或粉末，微溶于水，不溶于醇和丙酮。1310℃时碳酸锂

分解为氧化锂和二氧化碳，碳酸锂溶于稀酸放出二氧化碳。碳酸锂可用做催化剂，制备锂盐，制造陶瓷，制药等。

【硝酸锂】化学式LiNO3，分子量68.94。无色结晶或白色结晶颗粒。易潮解，溶于水和醇。硝酸锂是强氧化剂，

受热分解生成氧化锂、二氧化氮和氧气。硝酸锂常用做分析试剂，制造荧光体，溶解降温剂、制造锂盐等。

【硫酸锂】化学式Li2SO4·H2O，分子量192。无色单斜结晶。溶于水，不溶于醇和丙酮。加热至130℃时失去

结晶水。熔点860℃(无水物)。可用做分析试剂，钙和镁的别离，医药工业等。

【氢化锂铝】化学式LiAlH4，分子量37.95。多孔的微晶性粉末。久贮能变成灰色，在干燥的室温下较稳定，在

潮湿空气中易分解。易跟水或醇反应而放出氢气，氢气随即燃烧。加热至130℃时分解。溶于醚、四氢呋喃。应

密封保存。用做测定羰基的试剂、复原剂以及氢化物、硅烷、硼烷等的制备等。

【硼氢化锂】化学式LiBH4，又称锂硼氢，白色或灰色结晶粉末。有吸湿性，能溶于水。在干燥空气中稳定，在

潮湿空气中分解，在碱性水溶液中缓慢分解。与甲醇作用生成硼甲氧化锂和氢气。跟氯化氢反应生成氢气、乙硼

烷和氯化锂。还可用做强复原剂。由硼氢化钠和氯化锂作用而制得。

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【云母】云母族矿物的总称。商业上称作“千层纸”。主要成分是钾、镁、铝、锂等的铝硅酸盐。单斜晶系，晶体

常呈假六方片状，集合体为鳞片状。颜色随成分而异，有白色、黑色、褐色、绿色。有玻璃光泽，硬度2～3，

解理平行底轴面，极完全，薄片具有弹性。根据成分不同，云母分为白云母、黑云母、锂云母、金云母等。白云

母、金云母有优良的耐热性、电气绝缘性及耐酸碱腐蚀性，是重要的电气绝缘材料。锂云母是提取锂盐的重要材

料之一。

【钠】

元素

符号N

a，原

子序

数11，

原子

量22.9

9，核

外电

子排

布式

为1s2

2s22p6

3s1，在

元素

周期

表中

第三

周期

第Ⅰ

主族，

属于

碱金

属元

素。固

体原

子体

积3/摩

尔，原

子半

径0.15

4纳米

(1.54)，

离子

半径0.

095纳

米(0.9

5)，第

一电

离势4

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95.77

千焦/

摩尔，

电负

性0.9，

固体

密度/

厘米3

(2

0℃)，

熔

点℃，

沸点8

83℃，

硬度0.

4。银

白色

有金

属光

泽、轻

软，有

良好

延展

性和

传热

导电

性。化

学性

质很

活泼。

钠在

常温

缺氧

条件

下跟

氧化

合生

成氧

化钠，

燃烧

时有

黄色

火焰

生成

过氧

化钠，

在30

0℃以

上跟

氢气

化合

生成

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离子

型氢

化钠，

在氯

气中

燃烧

有黄

色火

焰生

成氯

化钠。

少量

钠跟

硫粉

混和

研磨

则剧

烈反

应生

成硫

化钠，

钠在

常温

下跟

水剧

烈反

应生

成氢

氧化

钠和

氢气，

跟盐

酸或

稀硫

酸等

酸反

应生

成钠

盐和

氢气，

钠有

很强

的复

原性，

可将

钛、

锆、

铌、钽

等金

属从

它们

的熔

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融卤

化物

中复

原出

来。将

钠投

入较

不活

动金

属盐

溶液

中时，

钠先

跟水

反应

生成

氢氧

化钠

和氢

气，氢

氧化

钠再

跟盐

发生

复分

解反

应生

成新

碱和

新盐。

在自

然界

中，钠

以化

合态

存在，

分布

广，在

地壳

中约

含2.6

4％。1

807年

英国

化学

家戴

维在

电解

熔融

的碳

酸钠

和氢

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氧化

钠时

发现

了钠。

工业

上一

般用

电解

熔融

的氯

化钠

来制

取钠。

钠在

有机

合成

及某

些稀

有金

属冶

炼中

用做

复原

剂，钠

可用

来制

备过

氧化

钠、四

乙基

铅等。

钠和

钾的

合金

(含5

0～8

0％的

钾)在

常温

下呈

液态，

可用

做核

反应

堆的

导热

剂；钠

蒸气

的光

谱，主

要是

黄色D

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线，能

用做

单色

光源。

【氧

化钠】

化学

式Na2

O，式

量61.9

8。白

色固

体，密

度/厘

米3，

熔点9

20℃，

127

5℃升

华，易

潮解。

氧化

钠系

碱性

氧化

物，跟

水化

合生

成氢

氧化

钠。制

备纯

氧化

钠很

困难，

在真

空中

使叠

氮酸

钠(Na

N3)和

硝酸

钠反

应可

生成

氧化

钠并

放出

氮气，

或用

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钠跟

过氧

化钠、

硝酸

钠、亚

硝酸

钠相

互反

应来

制备：

2Na+

Na2O2

=2Na2

O

6Na+2

NaNO

2=4Na

2O+N

2↑

5NaN3

+NaN

O3=3

Na2O

+8N2↑

【过

氧化

钠】化

学式N

a2O2，

式量7

7.98，

密度/

厘米

3，熔

点46

0℃(分

解)。属

于离

子型

化合

物，含

O22－

离子。

过氧

化钠

的结

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构可

表示

为：

淡黄

色粉

末(十

分纯

的为

白色

粉末)，

易水

解，跟

水反

应生

成氢

氧化

钠和

过氧

化氢，

过氧

化氢

进一

步分

解生

成水

并放

出氧

气，过

氧化

钠溶

液有

强氧

化性，

可用

作氧

化剂、

杀菌

剂、漂

白剂、

消毒

剂。过

氧化

钠溶

于稀

硫酸

生成

硫酸

钠和

过氧

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化氢，

过氧

化钠

在潮

湿空

气中

吸收

二氧

化碳

并放

出氧

气同

时生

成碳

酸钠，

过氧

化钠

用于

潜水

艇中。

工业

上用

钠在

不含

二氧

化碳

的干

燥空

气流

中加

热到3

00～4

00℃

即可

制得N

a2O2。

【氢

化钠】

化学

式Na

H，式

量23.9

98。白

色晶

体，属

于离

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子晶

体，类

盐化

合物，

其中

氢为

负一

价离

子。加

热时

不稳

定，不

待熔

化即

分解，

氢化

钠跟

水发

生水

解反

应生

成氢

氧化

钠并

放出

氢气。

氢化

钠是

强复

原剂，

如在4

00℃

时能

将四

氯化

钛复

原为

金属

钛：

TiCl4+

4NaH

=Ti+4

NaCl+

2H2↑

钠在

氢气

流中

于30

0～40

0℃时

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化合

生成

氢化

钠。

【氢

氧化

钠】化

学式N

aOH，

式量4

0。俗

称烧

碱、火

碱、苛

性钠。

白色

固体、

密度/

厘米

3，熔

点℃，

沸点1

39

0℃，

易溶

于水，

并放

出大

量热，

溶解

热43.4

7千焦/

摩尔，

暴露

在空

气中

易吸

收水

分而

潮解，

其水

溶液

能使

酚酞

试液

变红，

便红

色石

蕊试

纸变

蓝，使

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甲基

橙溶

液变

黄。苛

性钠

是可

溶性

强碱，

有强

腐蚀

性，可

跟酸

中和

生成

盐和

水，可

跟酸

性氧

化物

反应

生成

对应

酸的

盐和

水，可

跟某

些金

属盐

溶液

反应

生成

不溶

性碱

和盐，

跟油

脂发

生皂

化反

应。苛

性钠

是重

要的

基本

化工

原料，

利用

氢氧

化钠

跟油

脂的

反应

制取

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肥皂；

在纺

织、印

染工

业上

用来

清除

纤维

外表

的油

脂，电

镀时

用来

清洗

金属

外表

的油

污，石

油炼

制中

用来

中和

酸，造

纸工

业用

来制

造纸

浆。工

业上

主要

用电

解饱

和食

盐水

来制

备氢

氧化

钠，同

时得

到氢

气和

氯气。

土法

用碳

酸钠

与石

灰乳

反应

制取。

由于

氢氧

化钠

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易潮

解，同

时吸

收空

气中

的二

氧化

碳变

成碳

酸钠，

故应

保存

在密

闭容

器中。

【氯

化钠】

化学

式Na

Cl，即

食盐。

式量5

8.44。

无色

立方

晶体，

常见

的为

白色

晶体

粉末，

密度/

厘米

3，熔

点℃，

沸点1

41

3℃，

味咸。

易溶

于水，

略有

潮解

性，可

用于

食品，

调味

和腌

制鱼

肉禽

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蛋蔬

菜，纯

NaCl

可配

成生

理盐

水，用

于医

疗和

生理

实验；

是重

要的

化工

原料，

可用

于制

钠、氯

气、氢

氧化

钠、盐

酸、次

氯酸

盐、氯

酸盐、

漂白

粉等。

自然

界中

有固

态食

盐矿，

大量

食盐

存在

于海

水和

盐湖

中。工

业上

主要

通过

蒸发

海水

法析

出食

盐晶

体。

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3楼

【氟化钠】化学式NaF，式量41.99。白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性，对玻璃有腐蚀

性。熔点992℃，有毒。主要应用于微量分析法测定钪、光电比色法测定磷、钢铁分析试剂，

血液检验、掩蔽剂，木材防腐剂等。

【溴化钠】化学式NaBr，式量102.9。无色单斜晶体，密度/厘米3，熔点755℃，沸点1390℃。

易潮解，易溶于水，微溶于乙醇和甲醇，应避光，密封保存。医药上用做神经镇静剂、分析

试剂、微量分析法测定镉的含量；还用于有机合成，跟硝酸银溶液等作用制备照像用乳胶。

在沸腾的碳酸钠溶液中逐渐加入溴化铁溶液呈中性时，过滤、蒸发滤液析出溴化钠晶体。

【碘化钠】化学式Nal，式量149.88。晶体为二水合碘化钠，化学式Nal·2H2O，式量185.92，

无色晶体，有潮解性，易溶于水、乙醇和甘油。65℃以上失去结晶水，熔点752℃。在空气

或水溶液中易被空气中的氧氧化而析出碘颜色变黑。应避光，密封保存。碘化钠用做分析试

剂、微量分析法测定钯、铂和铊等。碘的助溶剂(碘化钠在水溶液中跟碘形成络合物，增大碘

的溶解性)，还可用作制药，照像用乳胶和制单晶的原料。

【硝酸钠】化学式NaNO3，式量84.99，俗名智利硝石。无色六角晶系菱面体结晶，密度/

厘米3，在潮湿空气中潮解。熔点308℃。极易溶于水，微溶于醇。加热到380℃即分解生成

亚硝酸钠和氧气。有强氧化性，与硫、磷、有机物等摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。用作

化学分析试剂、氧化剂、化学肥料，制焰火，制硝酸，染料合成等。

【亚硝酸钠】化学式NaNO2，式量69。细小的无色或微黄色结晶，密度/厘米3，极易溶于

水，极难溶于无水乙醇。熔点271℃(约320℃分解)，有毒，有潮解性。宜防潮密封保存。有

强氧化性。跟硫、磷、有机物等摩擦或撞击可引起燃烧或爆炸。用做微量分析试剂、氧化剂、

重氮化试剂、亚硝酸盐或亚硝基化合物的合成。大量用做防锈剂、印染、制取偶氮染料等。

亚硝酸钠水溶液呈弱碱性，能从空气中吸取氧，使亚硝酸钠逐渐氧化成硝酸钠。将硝酸钠跟

铅混合加热至熔融可制得亚硝酸钠。

【硫酸钠】化学式Na2SO4，式量142.04。无色单斜晶体。密度/厘米3，熔点884℃，241℃

转为六方晶体，有潮解性、易溶于水，不溶于醇。无水硫酸钠可用做分析试剂，如氮的测定。

还可用做脱水剂。硫酸钠的结晶水合物有两种：一种是七水合硫酸钠Na2SO4·7H2O，白色

正交或四方晶体，℃时失水。另一种是十水硫酸钠Na2SO4·10H2O，俗名芒硝，元明粉，保

险粉等。无色单斜晶体、密度/厘米3，熔点℃，100℃时失去结晶水变成无水硫酸钠，易溶

于水，在干燥空气中易风化变成无水白色粉末。硫酸钠可用做化学分析试剂，如染料的检定，

印染工业用做媒染剂，也是重要的化工原料，用来制造硫化钠、玻璃、水玻璃、瓷釉、造纸

浆，医疗上用做缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。冬季盐池中有硫酸钠晶体析出。

【亚硫酸钠】化学式Na2SO3，式量126.04。无色或白色结晶性粉末，易溶于水，微溶于醇。

亚硫酸钠结晶水合物，化学式Na2SO3·7H2O，式量252.15，无色单斜晶体，密度/厘米3，

易溶于水，水溶液呈碱性。加热到150℃时失去结晶水，继续加热可熔化为硫酸钠和硫化钠

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的混和物。它的水溶液可以溶解硫生成硫代硫酸钠Na2S2O3。在空气中逐渐被氧化成硫酸钠。

可以用做复原剂，防腐剂，制备硫代硫酸钠，光敏电阻、配制照像用的显影液。把碳酸钠溶

液加热到40℃，通入二氧化硫使溶液饱和，再加入等量的碳酸钠溶液，即得亚硫酸钠溶液，

密闭静置即得晶体。

【硫代硫酸钠】俗名海波或大苏打。化学式Na2S2O3·5H2O，式量248.18。无色透明，单斜

晶体，密度/厘米3，在33℃以上的干燥空气里风化。易溶于水，水溶液呈弱碱性，不溶于乙

醇。56℃时溶于结晶水中，100℃时失水，灼烧时分解为硫化钠及硫酸钠，跟强酸反应析出

硫并放出二氧化硫。

4楼

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

其水溶液可溶解溴化银或氯化银。

AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

因此，可用做照像的定影剂。海波有复原性，可用做去氯剂、媒染剂，还常用做分析试剂，

如氧化-复原滴定剂。用亚硫酸钠溶液跟硫共煮后过滤、蒸发、结晶即得硫代硫酸钠晶体。

【硫化钠】化学式Na2S·9H2O，式量240.18。无色晶体，易潮解，能溶于水和乙醇。水解后

溶液呈碱性，有腐蚀性，接触皮肤或角质时，能使之软化溶解并使毛发脱落。50℃时溶于结

晶水中。见光变黄，在空气中能被氧化成硫代硫酸钠。在水溶液中加硫后生成多硫化钠(Na2

Sx，x=2，3，4或5)。用于制备硫化染料，皮革脱毛剂，有机化学工业上用做复原剂。用硫

酸钠跟碳混和煅烧，硫酸钠可被复原生成硫化钠。

【氯酸钠】化学式NaClO3，式量106.46。无色正交或三方晶系，密度/厘米3，熔点248～2

61℃，极易溶于水难溶于乙醇。温度高于261℃时分解生成氯化钠和氧气，是强氧化剂。用

于制火柴、烟火、可做氧化剂，除草剂，还用于冶金工业。工业上用电解热浓碱性氯化钠溶

液制备。

【高氯酸钠】化学式NaClO4·H2O，式量140.46。无色棱形晶体。密度/厘米3，熔点482℃，

并开始分解，有潮解性，能溶于水和酒精，其饱和水溶液在143℃时沸腾。加热到50℃时失

去结晶水而成无水物，具有强氧化性，和硫、磷、有机物共同研磨或撞击会发生爆炸或燃烧。

可用做分析试剂、氧化剂。工业上用电解氯酸钠冷溶液后经浓缩，结晶制取。

【次氯酸钠】化学式NaClO，式量74.45。没有无水状态的次氯酸钠。次氯酸钠的水溶液是

碱性无色液体，能逐渐转化成氯化钠、氯酸钠和氧气，转化的速度取决于溶液的浓度及游离

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碱杂质的浓度，在光照或加热条件下反应进行的特别迅速。在真空中蒸发次氯酸钠溶液时，

可以析出不稳定的NaClO·5H2O，它极易转变为NaClO·H2O，后者加热到70℃时即分解并

爆炸。次氯酸钠是强氧化剂，有漂白性，医疗上用做强消毒剂，可杀灭肝炎病毒，还可用于

纺织品和纸浆的漂白。在—10℃以下时向50％氢氧化钠溶液和冰的混合物中通入氯气，可制

成中等浓度的次氯酸钠溶液，保存在冷暗的地方。

【氰化钠】化学式NaCN，式量49.01。无色立方晶体，熔点℃，沸点1496℃，易溶于水，

微溶于乙醇。易潮解并产生微量氰化氢。剧毒。易水解，水溶液呈强碱性。化学分析中用它

做掩蔽剂，冶金、电镀工艺中用它做络合剂，用于昆虫激素的研究。用氢氧化钠和氢氰酸中

和制成。

【碳酸钠】俗名纯碱，苏打。无水碳酸钠的化学式Na2CO3，式量105.99。白色晶体。通常

含有结晶水，有一水合物Na2CO3·H2O、七水合物Na2CO3·7H2O和一水合物Na2CO3·10H2

O。无水物密度/厘米3，熔点851℃，易溶于水，水溶液呈碱性，能从潮湿空气中吸收水蒸

气和二氧化碳生成碳酸氢钠。碳酸钠的结晶水合物在干燥空气中容易风化。碳酸钠是重要的

化工原料，广泛应用于纺织、造纸、肥皂、玻璃、洗涤剂和皮革等的生产，冶金工业用它做

助熔剂，还可用做硬水软化剂。

【碳酸氢钠】也叫重碳酸钠或酸式碳酸钠，俗称小苏打。化学式NaHCO3，式量84。白色单

斜棱柱晶体。密度/厘米3，加热时(270℃)分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。能溶于水，不溶

于乙醇，水溶液显弱碱性。遇酸放出二氧化碳。用于制造糕点、清凉饮料、医药和喷粉灭火

剂等。

【磷酸钠】又称磷酸三钠。十二水合磷酸钠的化学式是Na3PO4·12H2O，式量380.12。无色

三方晶体，密度/厘米3，℃时溶于结晶水中，100℃时失去结晶水。可溶于冷水，易溶于热

水。在水溶液中水解生成磷酸氢二钠及氢氧化钠，故溶液呈强碱性。无水物密度/厘米3，熔

点1340℃。用做软水剂、金属防锈剂、糖汁净化剂、锅炉清洁剂等。

【磷酸氢二钠】别名磷酸二钠或磷酸一氢钠，化学式Na2HPO4·12H2O，式量358.14。无色

正交或单斜晶系柱状晶体。密度/厘米3，℃溶于结晶水中，易溶于水不溶于醇，水溶液呈碱

性。易风化，℃时失去5个结晶水，100℃时失去全部结晶水。250℃分解为焦磷酸钠Na4P2

O7。纯品为常用分析试剂，pH基准试剂，工业上用做木材、纺织品及纸张的防火剂，也用

于配制釉药、焊药等。用20％磷酸跟饱和碳酸钠混和加热，至溶液呈弱碱性时，过滤、蒸发、

结晶可制得本品。

5楼

【磷酸二氢钠】别名磷酸一钠，化学式NaH2PO4·2H2O。式量156.01，无色正交系晶体，密

度/厘米3，60℃时溶于结晶水，100℃时失去结晶水，继续加热至200℃时分解成Na2H2P2O

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7。易溶于水，它的水溶液呈弱酸性。用于制革，处理锅炉水，制焦磷酸钠等。用50％磷酸

跟碳酸钠反应至甲基橙显明显红色(pH4.2～4.6)时，除去CO2，结晶即得。

【焦磷酸钠】化学式Na4P2O7·10H2O，式量446.05。无色透明晶体，在干燥空气中易风化，

易溶于水，不溶于醇，水溶液呈碱性，100℃时失去结晶水。用做分析试剂、软水剂、分散

剂和乳化剂，制洗衣粉。用无水磷酸氢二钠在550～600℃灼烧可制得本品的无水盐。反应式

【四硼酸钠】化学式Na2B4O7·10H2O，式量381.37。别名硼酸钠、硼砂，无色单斜晶体，

密度/厘米3，60℃失去8个结晶水，75℃溶于结晶水中，320℃失去全部结晶水。无水物密

度/厘米3，熔点741℃，沸点1575℃。易溶于水，水溶呈碱性。不溶于醇或酸。可用做分析

试剂、缓冲剂、防腐剂、金属助熔剂。用以制造化学玻璃、珐琅、瓷釉、人造宝石、焊药，

还可用做清热解毒药物，配制照像用药液。主要由天然硼砂矿物中提取。

【硅酸钠】别名偏硅酸钠，化学式Na2SiO3，式量122，无色晶体或白色粉末，不溶于醇或

酸，水溶液呈碱性，跟酸反应可析出硅酸胶状沉淀。它的透明粘稠溶液叫做“水玻璃”，可用

做粘合剂、防火剂、肥皂及纸张中的填料。用石英砂和纯碱共熔制成，反应式

【亚硝酸钴钠】化学式Na3Co(NO2)6·H2O，式量412.94。黄色或橙黄色结晶粉末，易溶于

水，微溶于乙醇，可水解，加入乙酸可抑制水解。是钾的微量分析试剂。用氯化钴跟亚硝酸

钠反应制得。

【醋酸钠】学名乙酸钠，化学式CH3COONa·3H2O，式量136.08。无色透明晶体，密度/厘

米3，℃溶于结晶水，123℃时失去结晶水，无水物密度/厘米3，熔点324℃，易溶于水，水

解，溶液呈弱碱性，稍溶于乙醇。用做分析试剂、媒染剂、缓冲剂、染料合成、影片洗印，

肉类防腐等。用碳酸钠或氢氧化钠跟醋酸反应制取。

【钨酸钠】化学式Na2WO4·2H2O，式量329.86。无色或白色结晶粉末。在干燥空气中风化。

易溶于水，水溶液呈弱碱性，不溶于醇。无水物熔点698℃。用做分析试剂、生物碱沉淀剂、

织物的防水防火剂和制取金属钨及其化合物的原料。向20％NaOH溶液中加入过量的H2WO

4，加热、过滤、蒸发、结晶制得本品。

【钼酸钠】化学式Na2MoO4·10H2O或Na2MoO4·2H2O，有两种结晶水合物。白色晶体，易

溶于水。加热到100℃以上，可得无水钼酸钠。在酸性溶液中，有强的聚合倾向，可产生各

种钼酸盐。用做化学分析试剂，也用以制颜料、医药。用氢氧化钠或碳酸钠溶液跟氧化钼反

应后，过滤、浓缩、结晶即可制得。

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【铀酸钠】化学式Na2UO4，式量348.01。橙黄色固体。不溶于水，溶于酸。用于制造荧光

铀玻璃和陶瓷中的釉料，也用于制造其它铀化合物。

【铋酸钠】又称偏铋酸钠，化学式NaBiO3，式量279.97。黄色无定形粉末。不溶于水，在

热水中水解，在酸性介质中有强氧化性。用来测定钢铁中的锰。三氧化二铋、氢氧化钠和次

氯酸钠反应制得。

【苯甲酸钠】别名安息香酸钠，化学式C6H5COONa，式量144.11。白色颗粒或结晶粉末，

易溶于水，微溶于醇，水溶液呈弱碱性。用做杀菌剂、防腐剂，制医药、染料，还用于植物

遗传的研究。

【硫酸氢钠】化学式NaHSO4·H2O，式量138.07。无色晶体。有潮解性，易溶于水，水溶液

呈强酸性。熔点℃，315℃时分解，有腐蚀性。用做分析试剂，如矿物分析，还用做助熔剂。

【偏重亚硫酸钠】化学式Na2S2O5，式量190.1。白色结晶或粉末，有吸湿性，易溶于水和

甘油，水溶液呈酸性，稍溶于乙醇。大于150℃分解。在空气中徐缓氧化成硫酸盐。用做分

析试剂、防腐剂、复原剂。还用于染料合成、制药等。

6楼

【甲酸钠】化学式HCOONa·2H2O式量104.04。无色晶体，稍有甲酸气味。易溶于水和甘油，

微溶于乙醇。熔点253℃(无水物)，有毒。强热时分解为氢和草酸钠。用做化学分析试剂，以

测定砷和磷的含量，还用作消毒剂、媒染剂等。用碳酸氢钠跟甲酸反应，使溶液保持碱性，

除去Fe3+、过滤、在滤液中加入甲酸，使溶液呈弱酸性后，蒸发、结晶即得本品。

【重铬酸钠】别名红矾钠，化学式Na2Cr2O7·2H2O，式量298，浅黄红色单斜晶系针状或片

状晶体，高于30℃时失去部分结晶水，84℃溶于结晶水，110℃完全转为无水物。无水物是

橙红色粉末。比重为2.5，320℃熔融，有极强的吸水性，极易溶于水并形成具有酸性的橙黄

色溶液。400℃时分解放出氧气。用做分析试剂、氧化剂和防腐剂等。还用于有机合成和电

镀工业。将铬酸钠溶于少量水中，加硫酸后，蒸发、结晶、得到本品。

【钠汞齐】是钠和汞的合金，呈银白色，钠的含量在1％以下的汞齐为液体，含钠为1～2.5％

者为面团状，含2.5％以上者为固体结晶。放置空气中，跟空气中的氧气和水反应，在外表

上覆盖一层氢氧化钠薄膜。跟水反应，生成氢氧化钠放出氢气。钠汞齐比纯钠反应缓慢，用

做复原剂，也用于制造氢气。将汞加热到150～200℃后加入钠，即可制得。

【苏打】见碳酸钠条。

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【纯碱】见碳酸钠条。

【小苏打】见碳酸氢钠条。

【大苏打】见硫代硫酸钠条。

【海波】见硫代硫酸钠条。

【芒硝】见硫酸钠条。

【烧碱】见氢氧化钠条。

【苛性钠】见氢氧化钠条。

【硼砂】见四硼酸钠条。

【智利硝石】见硝酸钠条。

【水玻璃】见硅酸钠条。

【红矾钠】见重铬酸钠条。

【食盐】见氯化钠条。

【钾】元素符号K，原子序数19，原子量39.10，核外电子排布式1s22s22p63s23p64s1，位

于第四周期第Ⅰ主族，银白色有金属光泽的金属，密度/厘米3，柔软，有延展性和导热、导

电性，熔点℃，沸点774℃。第一电离能为418.86千焦/摩尔，电负性0.8，化合价+1，化学

性质活泼，在空气中跟氧气强烈反应生成K2O和过氧化钾K2O2，燃烧时有紫色火焰生成超

氧化钾KO2，钾跟氢气在加热条件下生成氢化钾KH，钾跟卤素等非金属剧烈反应，跟水反

应剧烈，生成氢气和氢氧化钾，同时燃烧，燃烧时有紫色火焰。钾同盐酸等剧烈反应，放出

氢气，几乎到达爆炸程度。钾在自然界中主要以化合态存在，钾在地壳中的含量占第七位，

在海水中钾元素的百分含量占第六位。1807年，英国化学家戴维在电解熔融氢氧化钾时发现

了钾。工业上还用电解熔融的氯化钾或氢氧化钾来制钾，将钠蒸气通入熔融的氯化钾中，在

高温下钠把钾从氯化钾中复原出来形成钠钾合金，钾的沸点比钠低，在分馏塔中把钾别离出

来。反应式如下

钾在有机合成中用做复原剂。制电子管时常用钾来吸收真空管内剩余的氧气和水气。用钾来

制钠钾合金，含77.2％钾和22.8％钠的合金熔点为℃，常温下为液态，有较高的热容，因此

用它做核反应堆的冷却剂。

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【氧化钾】化学式K2O，式量94.2。白色固体，密度/厘米3，350℃时分解。易潮解，易溶

于水并跟水化合生成氢氧化钾，氧化钾是碱性氧化物。用钾复原过氧化钾或硝酸钾来制备。

2KNO3+10K=6K2O+N2↑

【过氧化钾】化学式K2O2，式量110.2。白色无定形固体。熔点490℃，高温下分解。易潮

解，跟水反应生成氢氧化钾，放出氧气。溶于稀硫酸生成过氧化氢；过氧化钾能吸收二氧化

碳并放出氧气。是强氧化剂。在熔融的氢氧化钾中通入氧气，即有K2O2生成，在真空中加

热超氧化钾到460℃，也能制得过氧化钾。

【超氧化钾】化学式KO2，式量71.1。橙黄色晶体，熔点380℃。超氧化钾中含有超氧离子

O-2，其中含有三电子键，稳定性比K2O2差，是强氧化剂。跟水剧烈反应，产生氧气和过

氧化氢。

2KO2+2H2O=2KOH+O2↑+H2O2

超氧化钾跟二氧化碳反应，放出氧气。

7楼

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2↑

常用于急救用的呼吸面具中。钾在过量空气中燃烧可生成超氧化钾。

【氢化钾】化学式KH，式量40.1。白色固体，属于离子晶体，盐型氢化物，其中氢为H-离

子。不稳定，加热不待熔化即分解，和水作用放出氢气。

KH+H2O=KOH+H2↑

钾在300～400℃的氢气流中生成氢化钾。

【氢氧化钾】化学式KOH，式量56.11。亦称苛性钾。白色固体，密度/厘米3，熔点℃，沸

点1320～1324℃。易潮解，极易溶于水并放出大量的热。有强腐蚀性。强碱性，可跟酸、酸

性氧化物以及某些盐反应。在潮湿空气中易吸收二氧化碳、水蒸气生成碳酸钾。可用于制液

体肥皂，制钾盐，也用于雕刻、电镀方面。工业上用电解氯化钾浓溶液或用碳酸钾跟石灰乳

反应制取。

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【氟化钾】化学式KF·2H2O，式量94.13。无色单斜结晶或白色结晶性粉末。可潮解，易溶

于水，水溶液显碱性，不溶于醇。熔点41℃，能腐蚀玻璃和陶瓷，有毒。无水物熔点846℃，

沸点1505℃，密度/厘米3。可用做分析试剂，如钽的微量分析。也可用做络合物的形成剂，

掩蔽剂，细菌抑制剂，以及玻璃的浸蚀。在聚氯乙烯反应器中用氢氟酸跟碳酸钾反应来制备。

【氟化氢钾】化学式KHF2(或KH3F4)，式量78.11。亦称酸式氟化钾，是氢氟酸的酸式盐。

无色等轴晶系结晶，密度/厘米3。在干燥空气中较稳定，在潮湿空气中吸收水蒸气潮解，同

时释放出氟化氢，有腐蚀性，加热到310℃即释放出氟化氢。电解熔融的氟化氢钾可得到氟。

工业上用于制氟，雕刻玻璃，或用做防腐剂。用碳酸钾或氢氧化钾跟适量的氢氟酸反应，经

浓缩、结晶即得。向饱和的氟化钾溶液中通入氟化氢也能制取。

【氯化钾】化学式KCl，式量74.55。无色等轴系晶体(常呈长柱状)，密度/厘米3，在空气中

稳定，熔点770℃，沸点1417℃。易溶于水，不溶于无水乙醇。农业上用做钾肥，但在盐碱

地或对马铃薯、番薯、甜菜、烟草等忌氯农作物不宜施用，工业上常用它制钾和钾的化合物。

医疗上用它防治缺钾症。别离光卤石可制得。

【溴化钾】化学式KBr，式量119.02。无色等轴有光泽晶体，密度/厘米3，熔点734℃，沸

点1435℃，有潮解性，易溶于水。有咸味，见光颜色变黄，能溶于醇和甘油。用做分析试剂，

制备摄影用感光乳剂，医药上用做神经镇静剂。用碳酸钾溶液跟溴化铁溶液反应，过滤、蒸

浓、结晶即得。

【碘化钾】化学式KI，式量166.01。无色或白色立方晶体或粉末，密度/厘米3，熔点681℃，

沸点1330℃，极易溶于水、醇、丙酮和甘油，不溶于醚。微有潮解性，久置或见光可变黄。

应防潮、避光保存。碘化钾是常用的分析试剂，可用来配制照像用的感光乳剂，医药上用它

防治甲状腺肿大症和祛痰药。用碳酸钾跟氢碘酸或碘化亚铁溶液反应制备。

【硫化钾】化学式K2S·5H2O，式量200.33，无色透明或浅黄色结晶。有潮解性。在空气中

能逐渐氧化变质。溶于水，水溶液显碱性，溶于乙醇和甘油，不溶于醚。60℃时溶于结晶水

中，无水物熔点840℃，密度/厘米3。应密封保存。多用于分析试剂，可用于脱毛剂、杀虫

剂、制药工业。

【硝酸钾】化学式KNO3，式量101.10。无色晶体或白色粉末，密度/厘米3，熔点333℃，

在400℃时分解成亚硝酸钾和氧气。有潮解性，易溶于水，微溶于醇。与有机物接触摩擦或

撞击能引起燃烧和爆炸。常用做分析试剂、氧化剂、化学肥料。用以配制黑火药，制取钾盐。

有天然产物，也可用硝酸钠和氯化钾的混合饱和溶液分步结晶、重结晶制得。

【亚硝酸钾】化学式KNO2，式量85.1，白色或浅黄色粒状结晶。有潮解性，密度/厘米3，

熔点440℃，易溶于水，水溶液呈碱性。与有机物接触摩擦或撞击，能引起燃烧或爆炸。应

防潮、避光，密封保存。用做分析试剂、有机合成、钢铁试剂。工业上将亚硝酸钠和碳酸钾

溶液混合，利用碳酸钠的溶解度比亚硝酸钾小的特性蒸发溶液，分步结晶，即得亚硝酸钾。

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8楼

【硫酸钾】化学式K2SO4，式量174.27。无色菱形晶体，密度/厘米3，熔点1069℃，易溶

于水而不溶于乙醇。用做分析试剂、肥料、药物。可用以制钾盐，制玻璃。用硫酸跟氯化钾

或氢氧化钾反应制得。

【亚硫酸钾】化学式K2SO3，式量158.25。白色晶体或粉末。易溶于水，微溶于醇。在空气

中逐渐被氧化成硫酸盐，遇稀酸分解放出二氧化硫。应密封保存。可做印染工业的复原剂，

照像用显影液或定影液的保护剂，羊毛、蚕丝的漂白剂，有机合成的加成剂等。将二氧化硫

通入碳酸钾溶液即可制得。

【碳酸钾】化学式K2CO3，式量138.21。白色结晶粉末，密度/厘米3，熔点891℃，在潮湿

空气中潮解，易溶于水，水溶液呈碱性。用做分析试剂，熔融硅酸盐和不溶性硫酸盐时的助

熔剂，还可做制硬质玻璃、钾肥皂、钾化合物的原料。农业上用做钾肥。可从草木灰浸液中

提取。

【碳酸氢钾】化学式KHCO3，式量100.119。无色单斜晶系晶体，密度/厘米3，在空气中稳

定，能溶于水，水溶液有极弱的碱性，难溶于乙醇中。100℃时KHCO3分解生成K2CO3、H

2O和CO2。用做分析试剂。向KOH的80％酒精溶液中通入CO2，可制得极纯的碳酸氢钾。

【磷酸钾】化学式K3PO4·7H2O或K3PO4·3H2O，前者式量为338.37，后者为266.31。白色

结晶，有潮解性。易溶于水，水溶液呈碱性，不溶于乙醇。用做分析试剂，硬水软化剂，制

造液体肥皂，用做肥料。在磷酸氢钾溶液中加入氢氧化钾溶液，结晶制得。

【磷酸氢二钾】化学式K2HPO4·3H2O，式量228.22。无色片状或针状晶体或白色颗粒。有

潮解性，易溶解于水，水溶液呈弱碱性，易溶于乙醇。密度/厘米3，灼烧后生成焦磷酸钾K

4P2O7。用做分析试剂、缓冲剂、制药原料。让磷酸跟碳酸钾溶液反应，再加入少量KOH至

溶液使酚酞呈玫瑰红色时，蒸发结晶制得。

【磷酸二氢钾】化学式KH2PO4，式量136.09。无色柱状晶体或白色粉末。易溶于水，水溶

液显弱酸性。不溶于乙醇。熔点℃熔成无色透明液体，冷却后变为不透明的玻璃状物质偏磷

酸钾

KH2PO4=KPO3+H2O

用做分析试剂、缓冲剂、制药原料，还用于制压电元件、电光学元件。让磷酸跟氢氧化钾或

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碳酸钾在溶液中反应到呈弱酸性时，蒸发、结晶制得本品。

【氯酸钾】化学式KClO3，式量122.55。无色带珠光的小片，或为六角的单斜晶系晶体。在

空气中稳定，溶于水，水溶液呈中性。密度/厘米3。溶于50％乙醇。熔点356℃。加热到4

00℃时分解出氧气和氯化钾，是很强的氧化剂。跟硫、磷等接触摩擦或撞击发生爆炸。用做

分析试剂、强氧化剂，实验室制氧气，用以制发令纸、火柴、烟火、医药、消毒剂等。氯酸

钠跟氯化钾溶液混合，利用KClO3和NaCl的溶解度受温度变化的影响不同分步结晶制得。

【高氯酸钾】化学式KClO4，式量138.56。无色透明菱形晶体，密度/厘米3，溶于水，不溶

于乙醇。别名过氯酸钾。在610℃左右熔融，同时分解为KCl和O2。与有机物、磷、硫等接

触、摩擦或撞击，能引起燃烧和爆炸，是一种强氧化剂。用做分析试剂和氧化剂。KCl跟N

aClO4溶液混合，利用KClO4比NaCl的溶解度受温度变化的影响不同，分步结晶析出KCl

O4。

【高锰酸钾】化学式KMnO4，式量158.03。俗名灰锰氧。黑紫色的菱形晶体，有金属光泽，

密度/厘米3。溶于水，易溶于甲醇，丙酮中。遇乙醇即分解。高于240℃时分解，生成锰酸

钾、氧气和二氧化锰。跟甘油、蔗糖、樟脑等混合，可引起燃烧或爆炸，是强氧化剂。用于

钡、银、硫酸盐的微量分析，铁、钒、锡的测定，氧化—复原的滴定等。还用做氧化剂，消

毒杀菌剂和有机物的合成等。将软锰矿跟氢氧化钾共熔得锰酸钾，再将它溶于碱性溶液中电

解制得。

【锰酸钾】化学式K2MnO4，式量197.14。绿色细小菱形晶体，溶于水形成不稳定的溶液，

在酸性溶液中易被空气中的氧气氧化成高锰酸钾。190℃时分解，有较强氧化性，用做氧化

剂、媒染剂、消毒剂等。用熔融的氢氧化钾或碳酸钾跟二氧化锰反应制取，或用高锰酸钾饱

和溶液跟氢氧化钾溶液混和共煮、结晶、制备。

9楼

【氰化钾】化学式KCN，式量65.12。无色立方晶体或白色粒状粉末。密度/厘米3，熔点℃。

有剧毒。易溶于水，水溶液显碱性。稍溶于乙醇，溶于甘油。易潮解，吸收空气中的水分和

二氧化碳，逐渐分解放出苦杏仁气味。在空气中或者加入氧化性强的金属氧化物熔融时，氰

化钾即吸收氧生成氰酸钾KCNO。氰化钾水溶液长期储存或加热至沸腾时生成甲酸钾并放出

氨

KCN+2H2O=NH3↑+HCOOK

【硫氰酸钾】别名硫氰化钾，化学式KSCN，式量97.18。无色晶体，有潮解性，密度/厘米3，

易溶于水并急剧降温。还易溶于酒精和丙酮。熔点173℃。加热到430℃时变蓝，冷却后重

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新变为无色。500℃时分解。用做分析试剂，致冷剂，还用于制医药和照像业。硫氰酸铵溶

液跟氢氧化钾溶液混合共热，除氨后结晶制得本品。

【铁氰化钾】俗名赤血盐，化学式K3[Fe(CN)6]，式量329.25，深红色晶体或黄色粉末，有

毒。密度/厘米3，溶于水，不溶于乙醇。见光或在水溶液中都不稳定，加热时分解。在碱性

介质中是强氧化剂。铁氰化钾跟稀硫酸混合加热时即分解放出剧毒的氢氰酸。和浓硫酸作用

时放出一氧化碳。跟亚铁盐溶液反应时可生成蓝色沉淀。用于印染、电镀、制革工业，也用

于制颜料、晒蓝图等。还用于测定锌的试剂、无机络合物的合成、影片洗印等方面。将氯气

通入亚铁氰化钾溶液中可制得本品。

【亚铁氰化钾】俗名黄血盐，化学式K4[Fe(CN)6]·3H2O，式量422.41。浅黄色单斜晶体。

常温下稳定。密度/厘米3，加热至100℃即失去结晶水变成白色固体。强热分解放出氮气并

生成氰化钾和碳化三铁。能溶于水而不溶于乙醇和乙醚中。水溶液长期放置则逐渐分解，在

日光下分解更快。亚铁氰化钾溶液跟铁的盐溶液反应生成普鲁士蓝沉淀，跟亚铁盐溶液反应

生成红褐色沉淀。用于钯、银、锇、铀的点滴分析，照相用的显影剂，还可用以制颜料。亚

铁氰化钾在有酸或酸性盐存在，特别在加热时，则分解放出剧毒的氢氰酸。亚铁氰化钙溶液

跟碳酸钾溶液共热，浓缩结晶即得。

【硫酸铬钾】别名铬矾。化学式KCr(SO4)2·12H2O，式量499.39。黑紫色有光泽的结晶或浅

紫色颗粒或粉末。溶于水，溶液凉时为紫色。热时为绿色，不溶于醇。有毒。89℃熔于结晶

水。用于分析试剂，照像制版。

【铬矾】见硫酸铬钾条。

【铬酸钾】化学式K2CrO4，式量194.20。黄色斜方晶体，密度/厘米3，熔点℃。溶于水成

深黄色溶液，溶液中性，不溶于酒精及乙醚中。性毒。有氧化性。水溶液中加入硫酸后溶液

变成橙红色，这是由于生成了重铬酸钾的原故

2K2CrO4+H2SO4=K2CrO7+K2SO4+H2O

铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色。用做氧化剂，媒染剂和金属防锈剂。还用于

银、钡等的微量分析、鞣革、制药等。把磨细的铬铁矿跟氢氧化钾、石灰石一起煅烧后，再

加入硫酸钾溶液，便可制得铬酸钾。

【重铬酸钾】化学式K2Cr2O7，式量294.18。别名红矾钾。红色单斜或三斜有光泽的晶体。

密度/厘米3，熔点398℃，溶于水，水溶液显酸性，不溶于乙醇。500℃分解，生成铬酸钾和

三氧化二铬。有强氧化性，是重要的氧化剂。跟有机物接触摩擦或撞击能燃烧或爆炸。在冷

溶液中可以氧化硫化氢、亚硫酸、碘化氢和亚铁离子等。加热时可氧化盐酸、氢溴酸，在这

些反应中重铬酸钾被复原成三价铬离子。饱和的重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物叫做铬酸洗

液，实验室中用于洗涤化学玻璃器皿。用它做基准试剂、氧化剂、氧化复原滴定剂、微量分

析中测定氯的含量，制颜料，还应用于有机合成、鞣革、电镀等。重铬酸钠跟硫酸钾或氯化

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钾溶液混合反应后分步结晶，可制得本品。

【过硫酸钾】别名过二硫酸钾。化学式K2S2O8，式量270.33。无色或白色细小的三菱形晶

体，慢慢结晶时为大片晶体。密度/厘米3。溶于水，水溶液显酸性，不溶于乙醇。加热低于

100℃时即开始放出氧气。跟某些金属盐溶液反应时，K2S2O8即分解为H2SO4、K2SO4及

O2，这些能形成过氧化物的金属(如Mn、Ni、Co、Pb等)在有碱存在下能形成黑色过氧化物

沉淀。有强氧化性。用做分析试剂、强氧化剂、塑料引发剂、影片洗印等。还可用做漂白剂、

防腐剂。由电解硫酸钾的浓溶液或由过硫酸铵跟碳酸钾溶液反应制取。

•

•10楼

【草酸钾】别名乙二酸钾。化学式K2C2O4·H2O，式量184.22。无色晶体或白色晶体粉末。

在干燥空气中易风化，密度/厘米3，在160℃时失去结晶水，变为不透明物。饱和溶液有弱

碱性。用做分析试剂，防止血液凝固，还用于制药工业和影片洗印等。将碳酸钾放入草酸热

溶液中至溶液对酚酞显弱碱性时，结晶即可制得。

【碘酸钾】化学式KIO3，式量214.01。无色、无光泽或乳白色等轴晶体，密度/厘米3，易

溶于水而不溶于乙醇，水溶液显中性。熔点560℃(部分分解)，温度更高时，分解生成碘化钾

和氧气。碘酸钾有强氧化性，是强氧化剂，跟有机物混合经撞击即行爆炸。用做分析试剂、

基准试剂、氧化剂、氧化复原滴定剂等。由氯酸钾跟盐酸及碘反应先制成酸式碘酸钾KIO3·H

IO3；再使之跟氢氧化钾溶液反应，即可制得。

【溴酸钾】化学式KBrO3，式量167。无色结晶或粉末。溶于水，微溶于乙醇。密度/厘米3。

在434℃时熔融并分解为溴化钾和氧气。有强氧化性，干燥的溴酸钾能使某些有机物(如酒精、

甘油等)燃烧。用做分析试剂，氧化剂等。电解溴化钾的热溶液可制得本品。

【氰化金钾】别名氰金酸钾。化学式KAu(CN)4，式量340.14。无色或微黄色晶体，易溶于

水，微溶于乙醇，有毒，用于镀金。

【氯铂酸钾】化学式K2PtCl6，式量486。橙黄色晶体或粉末。微溶于水，不溶于乙醇。熔

点250℃(分解)。用于分析试剂，催化剂，电镀业。

【赤血盐】见铁氰化钾条。

【黄血盐】见亚铁氰化钾条。

【硫氰化钾】见硫氰酸钾条。

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【硝石】见硝酸钾条。

【苛性钾】见氢氧化钾条。

【红矾钾】见重铬酸钾条。

【过氯酸钾】见高氯酸钾条。

【过二硫酸钾】见过硫酸钾条。

【过锰酸钾】见高锰酸钾条。

【灰锰氧】见高锰酸钾条。

【山奶钾】见氰化钾条。

【乙二酸钾】见草酸钾条。

【铷】元素符号Rb，原子序数37，原子量85.47，核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2

4p65s1，在周期表中位于第五周期ⅠA族。原子金属半径247.5皮米(Pm)，离子半径147皮

米，第一电离能405千焦/摩尔，电负性0.8，主要氧化数+1。银白色有金属光泽，质软，硬

度为0.3，密度为/厘米3(固)，/厘米3(液)，熔点℃，沸点688℃，电导性7.7。化学性质极活

泼，在空气中很快形成氧化层而失去光泽并自燃生成深棕色的超氧化物RbO2。臭氧跟氢氧

化铷反应可生成臭氧化铷，铷跟氯气或溴猛烈反应燃烧形成火焰，不跟氮气反应。铷跟水剧

烈反应并发生爆炸，跟温度低于-100℃的冰也能发生剧烈的反应，生成氢气和氢氧化铷。跟

氢气化合生成氢化铷。它是碱金属氢化物中最不稳定的一种，加热不待熔化即行分解，铷平

时保存在煤油里。铷的蒸气在180℃时显绛红色，高于250℃时则变为橙黄色。铷有优异的

光电性能，铷原子受光的照射时会激发释放出电子，利用这种特性，可把铷喷镀在银片上，

制成光电管，广泛应用于电影、电视、自动控制设备中。由于铷能强烈地跟氧气化合，制造

真空管时用做吸氧剂。铷汞齐用做催化剂。有些铷的化合物用于医药。1861年德国的本生和

基尔霍夫，用光谱分析的方法从云母提取物中发现了铷，并根据谱线的颜色命名为铷(原意是

暗红)。铷在自然界很少，而且分散，海水中含量较多，用重结晶法从海水中提取氯化铷。可

用电解熔融氯化铷的方法制备铷，但有危险，工业上主要用钙或镁在700～800℃和真空条件

下复原氯化铷制取铷

铷的沸点比钙低，便于别离收集。

【铯】元素符号Cs，原子序数55，原子量132.9，外围电子层排布6s1，原子半径265.4皮米，

离子半径167皮米，第一电离能371千焦/摩尔，电负性0.7，主要氧化数+1，银白色金属，

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质软而轻，密度/厘米3，硬度0.2，电导性4.8。在自然界中铯是碱金属里最活泼的，能跟氧

剧烈反应生成多种氧化物的混和物，在空气中常温下铷能自燃，生成红黄色晶体超氧化铯C

sO2，铯不跟氮反应，可在高温下跟氢气化合生成较稳定的氢化物CsH，跟卤素能剧烈反应

生成稳定的卤化物。不仅在常温下，甚至温度低到-116℃时铯跟水都可发生爆炸性的反应，

生成氢氧化铯和氢气。氧化铯跟水反应时燃烧甚至爆炸，生成氢氧化铯。铯对光特别灵敏，

光照射下，铯容易释放出电子，因此，铯单质主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、

电子管、红外信号灯、以及光学自动控制仪器，还用于电子管的吸氧剂。医疗中用铯盐做药

物。同位素铯-137，可用来治疗癌症。1860年德国本生和基尔霍夫在对矿泉的提取物进行光

谱实验时，发现了铯，并根据谱线的颜色命名为铯(原意是天蓝)。铯在自然界分布少而分散，

主要有氯化铯存在于海水或光卤石中，主要矿物有铯榴石、绿柱石等。工业上用镁或钙在7

00～800℃和真空条件下复原氯化铯制取铯

加热叠氮化铯CsN3也可分解生成铯。

【钫】化学符号Fr，原子序数87，原子量223，外围电子层排布7s1，位于第七周期ⅠA族。

是放射性元素，已知钫的同位素半衰期都很短，钫-223的半衰期最长仅有22分钟，其化学

性质只能在痕量范围内研究，是最重最活泼的碱金属元素，盐类都是水溶性的。1939年法国

佩里(女)首先从铀-235的蜕变产物中发现了钫的同位素钫-223，佩里为了纪念她的祖国，命

名该元素为钫(原意法兰西)。