控江中学

第1页，共22页

2021-2022

学年上海市控江中学高一（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共

20

小题，共

40.0

分）

1.属于道尔顿近代原子论的观点有

()

A.原子还可由其他更小的微粒构成

B.原子中正电荷是均匀分布在整个原子中

C.原子在化学变化中保持其不可再分性

D.电子在原子核外空间做高速运动

2.重水(2H

2

O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

()

A.氘(2H)原子核外有

1

个电子

B. 1H

2

O与 2H

2

O互称同素异形体

C. 1H与 2H互称同位素

D. 1H

2

18O

与

 2H

2

16O

的相对分子质量相同

3.我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，

2015

年

10

月获

得诺贝尔生理医学奖．下列有关青蒿素

(

化学式：

C

15

H

22

O

5

)

叙述正确的是

()

A.青蒿素的摩尔质量为

282

B.6.02×1023

个青蒿素分子的质量约为

282g

C.1mol

青蒿素的质量为282g⋅mol−1

D.282g

青蒿素中含有

15

个碳原子

4.下列说法中肯定错误的是

()

A.某原子

K

层上只有一个电子

B.某原子

M

层上电子数为

K

层上电子数的

4

倍

C.某离子

M

层上和

L

层上的电子数均为

K

层的

4

倍

D.某正离子的核电荷数与最外层电子数相等

5.唐代孙思邈

《

备急千金要方

》

中记载：“菖蒲、枸杞根细锉，以水四石，煮取一石

六斗，去滓，酿二斛米酒，熟稍稍饮之。”上述蕴含的操作原理不包括

()

A.溶解B.蒸发C.过滤D.分液

6.在同温同压下，用等质量的

H

2

、

CH

4

、

CO

2

、

HCl

四种气体分别吹起四个气球，其中

是由

CO

2

吹起的是

()

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A.B.

C.D.

7.

11.5

克某

XO

2

化合物中含有

8

克氧元素，则该化合物是

()

2

2

2

2

8.用

10mL0.1mol/LBa(OH)

2

溶液恰好可使相同体积的

Fe

2

(SO

4

)

3

、

ZnSO

4

和

K

2

SO

4

这

三种溶液中的

SO

4

2−

完全转化成

BaSO

4

沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比

是

()

A.3

：

2

：

2B.1

：

2

：

3C.1

：

3

：

3D.3

：

1

：

1

9.

6

12C

原子的质量约为

()

A.2×10−23gB.2×10−24gC.2×10−25gD.2×10−26g

10.某固体混合物可能含有

CuCl

2

、

KCl

、

NaOH

、

(NH

4

)

2

SO

4

中的两种，通过实验确定其

组成：取少量固体溶于水，得到蓝色溶液；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生

成．固体混合物的组成是

()

2

、

、

(NH

4

)

2

SO

4

2

、

2

、

(NH

4

)

2

SO

4

11.对于

22.4L

的气体 2H

2

，说法正确的是

()

A.含有

2N

A

个 

2HB.密度是 1H

2

的

0.5

倍

C.标准状况下，含有

2N

A

个中子D.分子数是

11.2LH

2

的两倍

12.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解．某试剂厂先制得

7%～8%

的

H

2

O

2

溶液，

再浓缩成

30%

溶液时，可采用的适宜方法是

()

A.常压蒸馏B.加压蒸馏

C.加生石灰常压蒸馏D.减压蒸馏

13.能利用如图实验装置完成的实验是

()

A.制取

Cl

2

B.制取

O

2

C.制取

HCl

D.制取

NH

3

14.物质分离和提纯操作中，可能含有化学变化的是

()

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A.洗气B.萃取C.升华D.过滤

15.下列物质的除杂试剂或方法错误的是

(

括号内为杂质

)()

粉末

(

铁粉

)

：磁铁

B.碳粉

(

氧化铜粉末

)

：稀盐酸

(KNO

3

)

：配成溶液，蒸发浓缩，降温结晶

2

(CO)

：灼热氧化铜

16.为完成相应实验，实验器材

(

规格和数量不限

)

足够的一项是

()

相应实验

实验仪器和用品

(

夹持装置

省略

)

ANaCl

溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯

B

用盐酸除去

BaSO

4

中的少量

BaCO

3

烧杯、胶头滴管

C

配制0.5mol⋅L−1

的硫酸溶液

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

容量瓶

D

用

CCl

4

萃取溴水中的溴分液漏斗、烧杯

.D

17.下列反应或方法最适用于实验室制氧气的是

()

A.高锰酸钾受热分解：2KMnO

4

−

  △  

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

B.硝酸铵受热分解：

2NH

4

NO

3

−

  △  

4H

2

O+2N

2

↑+O

2

↑

C.氧化汞受热分解：2HgO−

  △  

2Hg+O

2

↑

D.蒸馏液态空气

18.核内中子数为

N

的R3+

的离子，质量数为

A

，则

ng

此离子

R

的氧化物中所含的质子的

物质的量为

()

A.

n

A+16

(A−N+8)molB.n

A+24

(A−N+12)mol

C.

n

A+16

(2A−2N+24)molD.n

A

(A−N)mol

19.甲、乙两烧杯中，分别盛放

500mL

等物质的量浓度的稀

H

2

SO

4

，向甲烧杯中加入

mgFe

粉，向乙烧杯中加入

mgZn

粉，完全反应后，发现一烧杯中金属仍有剩余，若稀

H

2

SO

4

的物质的量浓度为

xmol/L

，则

x

的范围应是

()

A.

m

28

≥x>m

32.5

B.m

28

>x≥m

32.5

C.m

28

>x>m

32.5

D.m

28

≥x>m

32.5

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20.标准状况下

aL

氨气溶于

1000g

水中，所得氨水密度为

bg/mL

，则该氨水的物质的量

浓度为

()

22400

mol⋅L−

22400+17a

mol⋅L−1

C.1000ab

22400+35a

mol⋅L−1D.1000ab

22400+17a

mol⋅L−1

二、填空题（本大题共

1

小题，共

8.0

分）

21.已知一个

N

2

O

3

分子质量为

a(kg)

，一个

N

2

O

5

分子的质量为

b(kg)

，若以氧原子质量

的

1/16

作为相对原子质量的标准，则

NO

2

的相对分子质量是

______

．

三、实验题（本大题共

2

小题，共

20.0

分）

22.

NaCl

是重要的化工原料，也是日常生活的必需品。

(

一

)

某实验小组进行如下与

NaCl

有关的实验。

①

把鸡蛋的一头敲破，倒出蛋清、蛋黄，洗净蛋膜内部，将另一头浸泡在稀醋酸

中溶去部分蛋壳

(

中间的蛋壳留着，起固定作用

)

：

②

在一只小烧杯中加入适量蒸馏水，将洗净了蛋膜外部的蛋壳架在小烧杯上，蛋

膜浸入蒸馏水中

(

如图

)

；

③

向蛋膜内加入淀粉和食盐的混合溶液，静置一段时间；

④

拿走蛋膜，检验烧杯中有无淀粉和食盐。

根据以上叙述，回答下列问题：

(1)

检验烧杯中有无淀粉，操作是

______

。

(2)

检验蛋膜内溶液中有无

NaCl

，操作是

______

。

(3)

请写出检验

NaCl

相关的原理方程式

______

。

(

二

)

实验室中需配制一定浓度的

NaCl

溶液，进行如下操作：

(4)

常温下，将

20.0g14.0%

的

NaCl

溶液，跟

30.0g24.0%

的

NaCl

溶液混合，得到密度

为1.15g/cm

3

的混合溶液。则该混合溶液的溶质的质量分数为

______

；该溶液的物

质的量浓度为

______

mol/L(

结果保留

2

位小数

)

。

(5)

实验室需配制

500mL0.1000mol/LNaCl

溶液，需要称取

NaCl

______

g

。配制该

溶液除需要电子天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有

______

、

______

。

(6)

配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响

(

填“偏高”“偏低”无影

响“

)

：

①

没有洗涤烧杯

______

。

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②

定容时俯视容量瓶的刻度线

______

。

③

用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中

______

。

23.草酸

(H

2

C

2

O

4

)

是一种重要的有机化工原料。为探究草酸晶体的组成、性质及用途，

进行如下实验。

已知：草酸晶体

(H

2

C

2

O

4

⋅2H

2

O)100℃

开始失水，

101.5℃

熔化，

150℃

左右分解产

生

H

2

O

、

CO

和

CO

2

。用如图装置进行草酸晶体分解实验，并利用分解产物

CO

测定某

铁红样品中

Fe

2

O

3

的质量分数。原理为：3CO+Fe

2

O

3

−

  △  

2Fe+3CO

2

，用碱石灰吸

收反应产生的

CO

2

，据此测定样品中

Fe

2

O

3

的质量分数。

(

碱石灰为实验室常用干燥

剂，成分为

CaO

和

NaOH

混合物

)

(1)

应该选择的气体发生装置是

(

图中加热装置已略去

)

______

(

选填序号

)

A.

B.

C.

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D.

(2)A

装置中盛放的试剂是

______

，

C

装置中盛放的试剂是

______

。

B

装置的作用是

______

，

F

装置的作用是

______

。

(3)

若反应前

D

中铁红样品质量为

20.000g

，反应后

E

装置中碱石灰增重

13.200g

，该

铁红样品

(

假设杂质不挥发也不发生反应

)

中

Fe

2

O

3

的质量分数为

______

(

保留

2

位

小数

)

。

四、简答题（本大题共

2

小题，共

16.0

分）

24.某种微粒的结构示意图为，试回答下列问题：

(1)

结构示意图中的“

x

”表示

______

，结构示意图中的“

y

”表示

______

，

y

的数

值和微粒的电子层数共同决定了该微粒的

______

。

(2)

若

x−y=10

，则由该结构示意图推知该微粒是

______

(

选填“原子”或“离

子”

)

。

(3)

若

y=8

，且该微粒带有

2

个单位负电荷，则该微粒符号的化学式为

______

，该

微粒的电子式为

______

。

25.已知

X

、

Y

、

Z

、

L

是组成蛋白质的基础元素且原子序数依次增大。回答下列问题：

(1)L

的元素符号为

______

，

Y

元素原子的结构示意图为

______

。

(2)Z

、

X

两元素按原子数目比

1

：

3

可构成分子

A

。

B

分子也由

Z

、

X

两元素组成，作

为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物。已知该化合物的相对分子质量

为

32

，其中

X

元素的质量分数为

12.5%

。则

A

、

B

的化学式分别为

______

、

______

。

A

在标况下的密度为

______

g/L(

结果保留

2

位小数

)

，

32gB

分子中含有

______

mol

电子。

五、计算题（本大题共

1

小题，共

8.0

分）

26.在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取

30mL

同浓度的盐酸，加

入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：

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实验序号甲乙丙

合金质量

/mg255385459

生成气体体积

/mL280336336

(1)

甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？

______

(

填“甲”或“乙”

)

．

(2)

要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作为计算依据的数据是

______

，求得的

盐酸的物质的量浓度为

______

．

(3)

求合金中

Mg

、

Al

的物质的量之比，题中可作为计算依据的数据是

______

，求

得的

Mg

、

Al

物质的量之比为

______

．

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答案和解析

1.【答案】

C

【解析】解：由道尔顿原子论的要点可知：物质分割只能到原子，原子在化学变化中保

持其不可再分性，化合物中各种原子按简单整数比结合，而原子中正电荷是均匀分布在

整个原子中、电子在原子核外空间做高速运动均不属于道尔顿近代原子论的要点，

故选：

C

。

道尔顿原子论的要点：

(

一

)

原子是组成化学元素的、非常微小的、不可在分割的物质微粒。在化学反应中原子

保持其本来的性质。

(

二

)

同一种元素的所有原子的质量以及其他性质完全相同。不同元素的原子具有不同的

质量以及其他性质。原子的质量是每一种元素的原子的最根本特征。

(

三

)

有简单数值比的元素的原子结合时，原子之间就发生化学反应而生成化合物。化合

物的原子称为复杂原子。

(

四

)

一种元素的原子与另一种元素的原子化合时，他们之间成简单的数值比。

本题主要考查了道尔顿近代原子论的要点，难度中等，注意基础知识的掌握。

2.【答案】

B

【解析】解：

A.

氘(

2H)的原子序数为

1

，则核外电子数

=

质子数

=

原子序数

=1

，即氘(2H)

原子核外有

1

个电子，故

A

正确；

B.

H

2

O

是化合物，则 1H

2

O与 2H

2

O不能互称同素异形体，故

B

错误；

C.

 1H的质子数为

1

，中子数为

0

， 2H的质子数为

1

，中子数为

1

，则 1H与 2H互称同位素，

故

C

正确；

D.

 1H

2

18O

的相对分子质量为

1×2+18=20

，

 2H

2

16O

的相对分子质量为

2×2+16=20

，

则

1H

2

18O

与

 2H

2

16O

的相对分子质量相同，故

D

正确；

故选：

B

。

A.

氘(2H)的原子序数为

1

，核外电子数

=

质子数

=

原子序数；

B.

同素异形体是由同种元素形成的不同形态的单质；

C.

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；

D.

相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量的总和。

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本题考查原子的结构以及相关概念，题目比较简单，关键是掌握原子的结构、同位素以

及同素异形体的概念，注重基础知识的考查。

3.【答案】

B

【解析】

【分析】

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系即可

解答，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

【解答】

A.

青蒿素的摩尔质量应该为

282g/mol

，故

A

错误；

B.

6.02×1023

个青蒿素分子的物质的量为

1mol

，其质量约为

282g/mol×1mol=282g

，

故

B

正确；

C.

1mol

青蒿素的质量为：

282g/mol×1mol=282g

，故

C

错误；

D.

282g

青蒿素的物质的量为

282g

282g/mol

=1mol

，

1mol

青蒿素

(C

15

H

22

O

5

)

中含有

15molC

原

子，含有

15N

A

个碳原子，故

D

错误；

故选

B

．

4.【答案】

D

【解析】解：

A.

氢原子

K

层只有

1

个电子，故

A

正确；

B.

某原子

M

层上电子数可为

K

层上电子数的

4

倍，如

Ar

、

K

、

Ca

，故

B

正确；

C.

离子

M

层上和

L

层上的电子数均为

K

层的

4

倍，离子核外

K

、

L

、

M

层电子数分别为

2

、

8

、

8

，如S2−

、

K

+

等，故

C

正确；

D.

正离子核外电子数一定比核电荷数少，则正离子的核电荷数一定比最外层电子数多，

故

D

错误；

故选：

D

。

A.

K

层最多容纳

2

个电子；

B.

M

层最多容纳

18

个电子；

C.

离子

M

层上和

L

层上的电子数均为

K

层的

4

倍，离子核外

K

、

L

、

M

层电子数分别为

2

、

8

、

8

；

D.

正离子核外电子数一定比核电荷数少。

本题考查核外电子排布规律，比较基础，注意各规律不是孤立的，是相互联系的，有利

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于培养学生严谨的逻辑思维能力。

5.【答案】

D

【解析】解：文中“以水四石”，为溶解过程，“煮取一石六斗”为蒸发过程，“去滓”

为过滤，分液用于分离互不相溶的液体，文中没有涉及到，

故选：

D

。

文中“以水四石”、“煮”、“去滓”等字词，涉及到溶解、蒸发、过滤等操作，以此

解答该题。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】

D

【解析】解：气体的物质的量

n=

m

M

，在同温同压下，气体摩尔体积相同，气体的体积

V=n⋅Vm

，即

V=m

M

V

m

可知，摩尔质量越大，体积越小。

H

2

、

CH

4

、

CO

2

、

HCl

的摩尔

质量分别为

2g/mol

、

16g/mol

、

44g/mol

、

36.5g/mol

，

CO

2

的摩尔质量最大，故体积最

小，故答案为

D

。

故选：

D

。

等质量的

H

2

、

CH

4

、

CO

2

、

HCl

四种气体的物质的量与其摩尔质量成反比，即摩尔质量越

大，则物质的量越小，在同温同压下，体积越小，据此解答．

根据气体的物质的量、体积的计算公式来计算，难度不大．

7.【答案】

C

【解析】解：设

X

的相对原子质量为

x

，则

11.5g

(x+32)g/mol

×2×16g/mol=8g

，解得

x=14

，

可知

X

为

N

，只有

C

正确，

故选：

C

。

设

X

的相对原子质量为

x

，结合

n=

m

M

计算。

本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量的关系为解答的关键，侧

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重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。

8.【答案】

C

【解析】解：由题意知溶质

Ba(OH)

2

的物质的量相同，

假设

Ba(OH)

2

的物质的量为

1mol

，

Fe

2

(SO

4

)

3

、

ZnSO

4

、

K

2

SO

4

三种溶液中的

SO

4

2−

离子恰

好完全转化为沉淀，

设

Fe

2

(SO

4

)

3

、

ZnSO

4

、

K

2

SO

4

三种物质的物质的量为

x

、

y

、

z

，则

由

Ba

2++SO

4

2−=BaSO

4

↓

，可知

x×3=y×1=z×1=1mol

，

则

x

：

y

：

z=1

：

3

：

3

，

因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，

即浓度之比为

1

：

3

：

3

，

故选

C

．

等体积等物质的量浓度的

Ba(OH)

2

溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离

子的关系来计算

Fe

2

(SO

4

)

3

、

ZnSO

4

、

K

2

SO

4

三种溶液中溶质的物质的量，因三种溶液的

体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比．

本题考查离子的浓度关系，明确钡离子与硫酸根离子的关系及信息中溶液中的

SO

4

2−

离子

恰好完全转化为沉淀是解答本题的关键．

9.【答案】

A

【解析】解：

1mol 

6

12C

的质量为：

1mol×12g/mol=12g

，即6.02×1023

个

6

12C

的质量

为：

12g

，所以

1

个

6

12C

的质量为

12g

6.02×1023

=2×10−23g

，故选

A

．

1mol 

6

12C

的质量为：

1mol×12g/mol=12g

，即6.02×1023

个

6

12C

的质量为：

12g

，由

此求

1

个

6

12C

的质量．

本题考查物质的量的相关计算，学生要熟练掌握公式，如

N=n

N

A

进行计算求解，比较容

易．

10.【答案】

D

第12页，共22页

【解析】解：溶于水得到蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，则证明原固体中含有氯化

铜，氢氧根离子与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则一定不存在氢氧化钠；加入硝酸钡

有沉淀生成，则溶液中存在硫酸根离子，原固体中一定含有

(NH

4

)

2

SO

4

，

根据以上分析可知，固体混合物中含有的两种物质为：

CuCl

2

、

(NH

4

)

2

SO

4

，

故选：

D

。

取少量固体溶于水，得到蓝色溶液，说明溶液中存在铜离子，原固体中含有氯化铜，则

一定不含有氢氧化钠；向该溶液中滴入硝酸钡溶液，有沉淀生成，说明溶液中含有硫酸

根离子，原固体中含有

(NH

4

)

2

SO

4

，据此进行解答．

本题考查了未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见物质的性质及检验方法，明确

常见的有色离子、难溶物，常作为推断题的突破口．

11.【答案】

C

【解析】解：

A.

气体存在的条件未知，不能由体积确定物质的量，故

A

错误；

B.

如在相同条件下，由

ρ=

m

V

=M

V

m

可知，密度之比等于摩尔质量之比，则密度是 

1H

2

的

2×2

2×1

=2

倍，故

B

错误；

C.

标准状况下，

n=

V

V

m

=22.4L

22.4L/mol

=1mol

， 2H

2

中氢原子含有

1

个质子、

1

个中子，则

22.4L2H

2

含有

2N

A

个中子，故

C

正确；

D.

气体存在的条件未知，不能确定物质的量，则不能确定分子数，故

D

错误。

故选：

C

。

 2H

2

中氢原子含有

1

个质子、

1

个中子，气体存在的条件未知，不能确定物质的量，如在

标准状况下，则

n=

V

V

m

=22.4L

22.4L/mol

=1mol

，结合

ρ=m

V

=M

V

m

计算，以此解答该题。

本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把

握相关计算公式的运用，把握物质的构成特点，题目难度不大。

12.【答案】

D

【解析】解：因为

H

2

O

2

的沸点比水高，但受热易分解，浓缩

H

2

O

2

溶液时，加热温度不

能过高，则应用减压蒸馏的方法．

故选

D

．

H

2

O

2

的沸点比水高，但受热易分解，浓缩

H

2

O

2

溶液时，应考虑加热温度不能过高，防

第13页，共22页

止分解，以此解答．

本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，

注意物质的性质的异同，难度不大．

13.【答案】

B

【解析】解：

A.

需要浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，且氯气与水反应，故

A

错误；

B.

过氧化氢与二氧化锰混合可制备氧气，且氧气不溶于水，可排水法收集，故

B

正确；

C.

HCl

极易溶于水，不能排水法收集，故

C

错误；

D.

氨气极易溶于水，不能排水法收集，故

D

错误；

故选：

B

。

图中为固液不加热制备气体的装置，且气体可用排水法收集，以此来解答。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气体的制备及收集、实

验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度

不大。

14.【答案】

A

【解析】解：

A

、用溶液来洗气，有的是将气体溶解吸收，有的是将气体反应吸收，故

可能含化学变化，故

A

正确；

B

、利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂将溶质从另一种溶剂中

提取出来的过程称为萃取，故萃取是利用溶解度的差异进行的操作，是物理过程，无化

学反应，故

B

错误；

C

、升华是由固态直接变为气态的过程，无新物质生成，故为物理变化，故

C

错误；

D

、过滤是将固体和液体分离的操作，无新物质生成，故为物理变化，故

D

错误。

故选：

A

。

有新物质生成的变化为化学变化，无新物质生成的变化为物理变化，据此分析。

本题考查了常见的化学操作的实质以及物理变化、化学变化的判断，难度不大，应掌握

常见的化学操作的实质。

15.【答案】

C

第14页，共22页

【解析】解：

A.

铁粉可被磁铁吸引，

CuO

不能，可分离，故

A

正确；

B.

CuO

与盐酸反应，碳粉不能，反应后过滤可分离，故

B

正确；

C.

硝酸钾少量，应残留在母液中，应蒸发结晶分离，故

C

错误；

D.

CO

与

CuO

加热反应生成

Cu

和二氧化碳，可除去杂质，故

D

正确；

故选：

C

。

A.

铁粉可被磁铁吸引，

CuO

不能；

B.

CuO

与盐酸反应，碳粉不能；

C.

硝酸钾少量，应残留在母液中；

D.

CO

与

CuO

加热反应生成

Cu

和二氧化碳。

本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法为解答

的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

16.【答案】

D

【解析】解：

A.

蒸发时缺少蒸发皿，不能完成，故

A

错误；

B.

盐酸与碳酸钡反应，硫酸钡不能，过滤缺少漏斗、玻璃棒，不能完成，故

B

错误；

C.

配制0.5mol⋅L−1

的硫酸溶液，可量取浓硫酸配制稀溶液，缺少量筒，不能完成，故

C

错误；

D.

CCl

4

萃取溴水中的溴，需萃取装置，分液漏斗、烧杯可完成实验，故

D

正确；

故选：

D

。

A.

蒸发需要蒸发皿；

B.

盐酸与碳酸钡反应，硫酸钡不能；

C.

配制0.5mol⋅L−1

的硫酸溶液，可量取浓硫酸配制稀溶液；

D.

CCl

4

萃取溴水中的溴，需萃取装置。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、仪

器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

17.【答案】

A

【解析】解：

A.

高锰酸钾受热分解：2KMnO

4

−

  △  

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑，可以用于制

取

O

2

，故

A

正确；

第15页，共22页

B.

硝酸铵受热分解：

2NH

4

NO

3

−

  △  

4H

2

O+2N

2

↑+O

2

↑，产生的混合气体，且易爆炸，

不适宜实验室制氧气，故

B

错误；

C.

氧化汞受热分解：2HgO−

  △  

2Hg+O

2

↑，

Hg

有毒，不用此法，故

C

错误；

D.

蒸馏液态空气一般用于工业制取氧气，故

D

错误；

故选：

A

。

实验室制氧气一般用加热高锰酸钾固体、

H

2

O

2

分解、加热氯酸钾固体的方法制取，据

此分析。

本题考查气体制备方法，难度不大，熟悉

O

2

的制取方法为解答的关键。

18.【答案】

B

【解析】解：R

3+

离子对应的氧化物为

R

2

O

3

，该氧化物的摩尔质量为

(2A+48)g/mol

，

ng

它的氧化物的物质的量为

n

2A+48

mol

，含有质子物质的量为

n

2A+48

mol×(2A−2N+

24)=n

A+24

(A−N+12)mol

，

故选：

B

。

核内中子数为

N

的R

3+

离子，质量数为

A

，所以质子数为

A−N

，该离子的相对原子质量

在数值上等于其质量数；该离子带

3

个单位正电荷，所以其氧化物的化学式为

R

2

O

3

；该

氧化物的摩尔质量为

(2A+48)g/mol

，根据

n=

m

M

计算

ng

该氧化物的物质的量，一个氧

化物分子中含有

(2A−2N+24)

个质子，据此进行计算。

本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确质子数、中子数、质量数之间的关系为

解答关键，注意质量数在数值上等于其相对原子质量，试题培养了学生的分析能力及化

学计算能力。

19.【答案】

B

【解析】解：依题意，

Fe

过量，

Zn

反应完，乙烧杯中的硫酸可能反应完也可能过量，设

参加反应的

Fe

为

m

1

，

Zn

为

m

2

；

Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

561

m

1

0.5x

第16页，共22页

则：

m

1

=28x

，铁有剩余

m>m

1

=28x

所以

x<

m

28

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

651

m

2

0.5x

则

m

2

=32.5x

，锌全部反应

m≤m

2

=32.5x

所以

x≥

m

32.5

，则

x

的范围应是：

m

28

>x≥m

32.5

，

故选

B

．

由于铁的摩尔质量比锌小，等质量时，铁的物质的量大，则

Fe

过量，

Zn

反应完，乙烧杯

中的硫酸可能反应完也可能过量，根据方程式计算．

本题考查了方程式的计算，注意判断反应时各物质是否完全反应，题目难度中等．

20.【答案】

D

【解析】解：标准状况下

aL

氨气的物质的量为：

n=

a

22.4

(mol)

，氨气的质量为：

17g/mol×a

22.4

mol=17a

22.4

g

，

该氨水溶液的质量为：

1000g+

17a

22.4

g

，

该氨水的体积V=m

ρ

=

17a

22.4

+1000

b×1000

；

则氨水的物质的量浓度

C=n

V

=

a

22.4

17a

22.4

+1000

1000b

=1000ab

22400+17a

mol/L

；

故选：

D

。

先计算出标况下

aL

氨气的物质的量，然后根据溶液质量

=

溶质质量

+

溶剂质量，计算溶

液质量，再依据

V=m

ρ

计算溶液体积，最后依据溶液物质的量浓度计算公式

C=

n

V

计算。

本题考查了物质的量浓度计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方

法，明确氨水溶液的体积不能用水和氨气的体积之和，试题培养了学生的化学计算能力。

21.【答案】

8(b+a)

b−a

第17页，共22页

【解析】解：因

1

个

N

2

O

5

分子比

1

个

N

2

O

3

多两个氧原子，所以其质量差恰好为

2

个氧原子

的质量，也就是

(b−a)kg.

因此，一个氧原子的质量是

b−a 

2

kg，相对原子质量的标准

(

即

氧原子质量的

116)

是

b−a 

2

kg×1

16

.又因

1

个

NO

2

分子的质量恰好就是一个

N

2

O

3

分子和一

个

N

2

O

5

分子的质量之和的

1

4

，根据求某原子的相对原子质量的方法，该物质的相对分子

质量为

(b+a)×

1

4

b−a 

2

×

1

16

=8(b+a) 

 b−a 

，故答案为：

8(b+a) 

 b−a 

．

根据相对原子质量的求法，进行分析求出

NO

的相对分子质量．

本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力．

22.【答案】取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉，否则没有取样，加入硝酸银溶液，若

产生白色沉淀则含

NaCl

，否则不含

AgNO

3

+NaCl=AgCl↓

+NaNO

3

20.0%3.932.925500mL

容量瓶玻璃棒偏低偏高无影响

【解析】解：

(1)

检验烧杯中有无淀粉，操作是取少量烧杯中液体，加碘水观察是否变

蓝，若变蓝则含淀粉，否则没有，

故答案为：取样，加入碘液，若变蓝则含淀粉，否则没有；

(2)

检验烧杯中有无

NaCl

，操作是另取少量烧杯中液体，滴加几滴硝酸银溶液，观察是

否生成白色沉淀，若产生白色沉淀则含

NaCl

，否则不含，

故答案为：取样，加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀则含

NaCl

，否则不含；

(3)

硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应方程式为

AgNO

3

+NaCl=

AgCl↓+NaNO

3

，

故答案为：

AgNO

3

+NaCl=AgCl↓+NaNO

3

；

(4)

混合溶液总质量为

20.0g+30.0g=50.0g

，混合后

NaCl

总质量为

20.0g×14.0%+

30.0g×24.0%=10.0g

，故混合后溶液质量分数为

10.0g

50.0g

×100%=20.0%

，混合后溶液

密度为1.15g/cm

3

，则混合后溶液的物质的量浓度为

1000×1.15×20%

58.5

mol/L≈3.93mol/L

，

故答案为：

20.0%

；

3.93

(5)

需要

NaCl

的质量为

0.5L×0.1mol/L×58.5g/mol=2.925g

，配制该溶液除需要电子

天平、烧杯、胶头滴管、药匙外，还需要的仪器有

500mL

容量瓶、玻璃棒，

故答案为：

2.935g

；

500mL

容量瓶；玻璃棒；

(6)①

没有洗涤烧杯，少量溶质残留在烧杯内部，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，

所配溶液浓度偏低，

第18页，共22页

故答案为：偏低；

②

定容时俯视容量瓶的刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏

高，

故答案为：偏高；

③

最后需要加水定容，用蒸馏水洗涤容量瓶后有水残留在容量瓶中对所配溶液浓度无

影响，

故答案为：无影响。

(1)

利用“淀粉遇碘变蓝色”检验淀粉；

(2)

利用硝酸银溶液检验氯离子即可；

(3)

硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠；

(4)

两溶液质量之和即为混合后溶液总质量，根据

m(

溶质

)=m(

溶液

)×ω(

溶质

)

计算不

同浓度溶液中

NaCl

的质量，进而计算混合溶液中

NaCl

总质量，再根据

ω=

m(溶质)

m(溶液)

×100%

计算；根据

c=

1000ρω

M

计算混合后溶液的物质的量浓度；

(5)

根据

n=cV

计算

NaCl

的物质的量，再根据

m=nM

计算需要氯化钠的质量；还需要

500mL

容量瓶，以及溶解时搅拌、移液时引流作用的玻璃棒；

(6)

分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，结合

c=n

V

判断对所配溶液浓度影响。

本题考查一定物质的量浓度溶液配制、常见物质的检验等，理解物质的量浓度与质量分

数之间关系，掌握常见物质的检验方法，试题培养了学生分析计算能力、运用知识解决

问题的能力。

23.【答案】

DNaOH

溶液浓硫酸检验

CO

2

是否除尽防止空气中的二氧化碳和水蒸气

进入

E80.00%

【解析】解：

(1)

草酸晶体为固体，但在

101.5℃

时熔化为液体，所以发生装置应选用

D

，

故答案为：

D

；

(2)

根据分析可知装置

A

中盛放

NaOH

溶液，装置

C

中盛放浓硫酸，装置

B

用来检验

CO

2

是

否除尽，碱石灰可以吸收

CO

2

和水蒸气，装置

F

可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进

入

E

，

故答案为：

NaOH

溶液；浓硫酸；检验

CO

2

是否除尽；防止空气中的二氧化碳和水蒸气

进入

E

；

(3)

反应后

E

装置中碱石灰增重

13.200g

，即生成

n(CO

2

)=13.200g

44g/mol

=0.300mol

，根据

CO

与

第19页，共22页

铁红的反应原理可知，

Fe

2

O

3

的物质的量为

0.100mol

，所以质量分数为

0.100mol×160g/mol

20.000g

×

100%=80.00%

，

故答案为：

80.00%

。

在气体发生装置中草酸分解得到

H

2

O

、

CO

和

CO

2

，因后续需要通过

CO

2

的量来确定氧化

铁的质量分数，所以需要先除去分解产物中的

CO

2

，则装置

A

中盛放

NaOH

溶液吸收

CO

2

，

装置

B

确定

CO

2

是否被完全吸收，装置

C

中盛放浓硫酸进行干燥，然后

CO

和铁红进行反应，

装置

E

中碱石灰吸收生成的

CO

2

，装置

F

中的碱石灰可以防止空气中的

CO

2

和水蒸气被装

置

E

吸收。

本题考查物质含量的测定，题目难度中等，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应

用基础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验

方案设计原则。

24.【答案】质子数或和电荷数最外层电子数化学性质原子S2−

【解析】解：

(1)

原子核内

x

表示质子数或和电荷数，

y

表示最外层电子数，

y

的数值和微

粒的电子层数共同决定了该微粒的化学性质，

故答案为：质子数或和电荷数；最外层电子数；化学性质；

(2)x=y+10

，即质子数等于核外电子数，该粒子为原子，

故答案为：原子；

(3)y=8

时，带

2

个单位负电荷的硫离子的符号为S2−

，电子式为：，

故答案为：S

2−

；。

(1)

根据粒子结构示意图信息和微粒的化学性质与其结构关系分析，原子中核电荷数

=

质

子数

=

原子序数

=

核外电子数，元素化学性质取决于原子的最外层电子数；

(2)x−y=10

，即

x=y+10

，质子数等于核外电子数，据此判断粒子类型；

(3)y=8

时，微粒带

2

个单位负电荷，则

x=18−2=16

，即

S

元素，据此解答。

本题考查化学用语，侧重考查电子式、粒子结构示意图及质子数与核外电子数的关系的

知识内容，题目难度不大，需要掌握基本书写规则。

第20页，共22页

25.【答案】

ONH

3

N

2

H

4

0.7618

【解析】解：

(1)

人体中主要存在

C

、

H

、

O

、

N

元素，

L

原子序数最大，则

L

为

O

元素，

X

为

H

、

Y

为

C

、

Z

为

N

元素，

C

元素有两个电子层，最外层有

4

个电子，

C

元素原子的结构示意

图为，

故答案为：

O

；；

(2)N

、

H

两元素按原子数目比

1

：

3

可构成分子

A

，

A

为

NH

3

，在标况下的密度为

ρ=

17g

22.4L

≈

0.76g/L

，

B

分子也由

Z

、

X

两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化

合物，该化合物的相对分子质量为

32

，其中

X

元素的质量分数为

12.5%

，则

B

为

N

2

H

4

，

32gB

的物质的量是

1mol

，

32gN

2

H

4

分子中含有

2×7+1×4=18mol

电子，

故答案为：

NH

3

；

N

2

H

4

；

0.76

；

18

。

(1)

组成蛋白质的基础元素有

C

、

H

、

O

、

N

等元素，且原子序数依次增大，可知

X

、

Y

、

Z

、

L

分别为

H

、

C

、

N

、

O

；

(2)N

、

H

两元素按原子数目比

1

：

3

可构成分子

A

，

A

为

NH

3

，在标况下的密度为

17g

22.4L

，

B

分

子也由

Z

、

X

两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物，该化合

物的相对分子质量为

32

，其中

X

元素的质量分数为

12.5%

，则

B

为

N

2

H

4

，

32gB

的物质的

量是

1mol

，

32gB

分子中含有

16mol

电子。

本题考查较为综合，元素推断、原子结构示意图、分子式的确定、气体密度计算、电子

数的计算等知识点，熟练掌握蛋白质的组成、原子结构等知识点即可解答，题目难度不

大。

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26.【答案】乙；乙或丙；

1mol/L

；甲；

1

：

1

【解析】解：

(1)

盐酸浓、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气

体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，乙中合金质量小于丙中

合金质量，且乙、丙生成气体体积相等，说明乙、丙中盐酸完全反应，

根据甲可知，生成

336mL

氢气需要金属的质量为：

255mg×

336mL

280mL

=306mg

，故乙中金

属有剩余，乙中盐酸不足，

故答案为：乙；

(2)

乙、丙中盐酸完全反应，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，盐

酸完全反应生成氢气

336mL

，氢气的物质的量为：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol

，根据氢元素守

恒可知：

n(HCl)=2n(H

2

)=2×0.015mol=0.03mol

，故盐酸的物质的量浓度为：

0.03mol

0.03L

=1mol/L，

故答案为：乙或丙；

1mol/L

；

(3)

甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气

280mL

，故可以根据甲组数据计算

金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为

xmol

、

ymol

，根据二者质量可知：

①24x+27y=0.255

，根据电子转移守恒有：

②2x+3y=0.28L

22.4L/mol

×2

，

根据

①②

联立解得：

x=0.005

、

y=0.005

，

所以合金中镁与铝的物质的量之比为：

0.005mol

：

0.005mol=1

：

1

，

故答案为：甲；

1

：

1

．

(1)

盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于

乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应；根据甲中金属与氢气的体积定比关

系计算生成

336mL

氢气需要金属的质量，确定乙中盐酸与金属是否恰好反应；

(2)

乙、丙中盐酸完全，可以根据反应生成氢气体积计算盐酸的物质的量浓度，根据

n=

V

V

m

计算氢气的物质的量，根据氢元素守恒可知

n(HCl)=2n(H

2

)

，据此计算；

(3)

甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气

280mL

，故可以根据甲组数据计算

金属的物质的量之比，设镁、铝的物质的量分别为

xmol

、

ymol

，根据二者质量之和与

电子转移守恒列方程计算

x

、

y

的值，据此解答．

本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，根据表中数据关系判断反应的过量问题是

关键，注意掌握有关混合物反应的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学

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计算能力．