化学实验基本操作

1

化学实验基本操作及注意项

1、药品的取用

⑴块状固体或大颗粒状金属：试管横放,用镊子把药品防到试管口,缓缓竖立试管.

⑵粉末状固体：试管斜放，用药匙或纸槽把药品送入试管部，试管直立。

⑶倾倒液体：试管斜拿，取下瓶塞，倒放在桌面上,标签相着手心，瓶口紧挨试剂瓶口,是液

体沿着试管壁注入，及时盖上瓶塞.

⑷滴加液体：吸取药品,胶头滴管位于容器的正上方,垂直，悬空，滴加.

2、物质的加热；

⑴固体：试管夹夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜,对试管均匀加热,固定在有药品的部

位加热.

⑵液体：试管夹夹在试管的中上部，试管口向上倾斜，对试管均匀加热，固定在有药品的部

位加热。（液体量不能超过试管溶剂的1/3;试管口不向人）

3、溶解；

浓硫酸稀释:把浓硫酸沿着器壁注入水中，边加边搅拌（使产生的热量迅速地扩散）

4、过滤；(1）

过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘

操二低

作漏斗内液面低于滤纸边缘

要上烧杯紧靠玻璃棒

点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处

漏斗下端紧靠下烧杯内壁

（2）过滤器的制作：两次对折滤纸、滤纸放入漏斗内，按住,用水润湿、再玻璃棒按压紧贴内壁。

5、蒸发:放好酒精灯，调节铁圈的高度；放好蒸发皿、倒入待蒸发液体;

加热、搅拌,出现较多固体，停止加热。

6、仪器的装配和气密性的检查；

（1）仪器装配：从下往上、从左到右

(2)排水收集气体：集气瓶装满水，玻璃片毛面朝下,沿着一边平推过去,不留有气泡,倒放在

装有水的水槽中，在水下抽出玻璃片待用,等气泡均匀连续不断冒出时，把导管插入集气瓶口，

收集气体,等瓶内水排完了，气体从瓶口往外冒时，盖上玻璃片，取出集气瓶。

（3）装置气密性检查：（是加热法：利用空气受热膨胀的原理）

①把导管口的下端浸入水中②用双手紧握试管（或微热试管）③观察导管口是否有气泡.

（4）仪器的连接：把玻璃导气管的一端用水润湿，旋入胶皮管中；左手拿容器，右手拿橡

皮塞，旋转塞入容器口.

7、仪器的洗涤等。

⑴方法:注水半试管水，振荡.如果有难溶物，用试管刷刷洗。

⑵难溶物的洗涤:A油脂：热的纯碱或洗涤剂

2

B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸

⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股

8、溶液的配制

⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。⑵称量、量取：用托盘天平称量固体，用量

筒量取液体。⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。

9、气体的制取、净化和除杂

实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理

可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰，若

听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。

10、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中.

③防中毒：进行有关有毒气体（如:CO、SO2、NO2）的性质实验时,在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序.

⑤酸溶液粘到皮肤和衣物上的处理方法：先用大量的水冲洗，再涂上3％-5%碳酸氢钠溶液.

碱溶液粘到皮肤和衣物上的处理方法:先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

11、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

（1）制O

2

要除的杂质：水蒸气（H

2

O）

（2）用盐酸和锌粒制H

2

要除的杂质：水蒸气（H

2

O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾）（用稀硫

酸没此杂质）

（3）制CO

2

要除的杂质：水蒸气（H

2

O)、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并

且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色）等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、碱溶液（或固体）、饱和的碳

酸氢钠溶液(可吸收氯化氢气体，而不吸收二氧化碳气体）

12、离子的检验。

（1）酸液(H+）:⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属(如：镁条、锌粒等）

⑶不溶性碱（如:氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如:铁锈）

｛5}碳酸盐（如：碳酸钠等）

(2）碱液（OH—）:⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸

⑵某些可溶性盐(如：硫酸铜、氯化铁溶液）

（3)盐酸和Cl-:用AgNO3溶液，若产生白色沉淀,则是氯离子

(4）硫酸和SO4

2—:硝酸钡溶液Ba（NO3）2、氯化钡BaCl2、氢氧化钡溶液。

（5）CO3

2-：用盐酸和石灰水;氯化钡溶液；氢氧化钙溶液.

13、有关不同

（1）金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。

3

（2）生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

(3）一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成

不同。）

（4）元素种类不同：是因为质子数不同。

(5)元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

（6）钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

14、有毒的物质

1、有毒的固体:亚硝酸钠(NaNO

2

)；

2、有毒的液体:汞，硫酸铜溶液,含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

15、初中化学敞口置于空气中质量改变的

（一）质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙,浓硫酸；

2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、硫酸铜；

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钙；

（二）质量减少的由于挥发而减少的:浓盐酸,酒精，汽油，浓氨水；

（三）1、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。

2、浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性.

3、氢氧化钠(NaOH）敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且

可以和空气中的二氧化碳反应而变质.

4、用石灰浆(主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化

碳反应生成了碳酸钙

16、物质的俗名或主要成分、化学式：

1、酸：氢氯酸（俗名为盐酸）HCl硫酸H

2

SO

4

硝酸HNO

3

磷酸H

3

PO

4

2、氧化物和碱：氧化钙CaO（生石灰）、氢氧化钙Ca(OH）

2

（熟石灰消石灰)Ca(OH）

2

水溶液俗名石灰水氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠）

氨水NH

3

·H

2

O(属于碱类)

3.盐：石灰石主要成分是:CaCO

3

氯化钠NaCl(食盐的主要成分）

碳酸钠Na

2

CO

3

(纯碱、苏打）（水溶液呈碱性,但不是碱）

碳酸氢钠NaHCO

3

（小苏打）

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO

2

尿素CO（NH

2

)

2

17.实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水

蒸气,至管口冷凝成水滴而倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时

不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯,含有空气)③排

水法收集氧气结束时，应先撤去导管,后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂.）

18

、给液体加热注意事顶：

4

（

1

）加热试管内的液体时，不能将试管口对着人；防止沸腾的液体冲出试管烫伤人。

（

2)

若试管壁有水

,

加热时必须擦干净，防止试管受热不均，引起试管爆裂。

(3

）将液体加热至沸腾的试管，不能立即用冷水冲洗；因为一冷一热

,

试管容易爆裂。

（

4

）给试管中液体预热的方法：夹住试管在外焰来回移动便可预热。

(5）预热后，集中加热盛有液体的中部，并不时沿试管倾斜方向平移试管，以防止液体受热

暴沸而喷出

19

、



瓶盖倒放在实验台

(

防止桌面上的杂物污染瓶塞

,

从而污染药品）；



倾倒液体时

,

应使标签向着手心

(

防止残留的液体流下腐蚀标签），



瓶口紧靠试管口，缓缓地将液体注入试管内（快速倒会造成液体洒落

);

④倾注完毕后

,

立即盖上瓶塞

(

防止液体的挥发或污染），标签向外放回原处。

20

、胶头滴管

②悬空垂直放在试管口上方，以免沾污染滴管

③保持胶头在上

,

防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶头；

④用过后应立即洗净

,

再去吸取其他药品（防止试剂相互污染。

21

、①使用时先将灯放稳，灯帽取下直立在灯的右侧

,

以防滚动和便于取用。

②使用前检查并调整灯芯（保证更地燃烧

,

火焰保持较高的的温度）。

③灯体内的酒精不可超过灯容积的

3/4,

也不应少于

1/4

（酒精过多，在加热或移动时易溢出；

太少，加热酒精蒸气易引起爆炸）。

④禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

(

防止酒精洒出引起火灾）

⑤禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一酒精灯

,

应用火柴从侧面点燃酒精灯（防止酒精洒出引

起火灾）。⑥应用外焰加热（外焰温度最高）。

⑦用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹熄。

⑧用完后

,

立即盖上灯帽（防止酒精挥发和灯芯吸水而不易点燃）。

⑨不要碰倒酒精灯，若有酒精洒到桌面并燃烧起来，应立即用湿布扑盖或撒沙土扑灭火焰，

不能用水冲，以免火势蔓延。

22、试管：①从底部往上套，夹在距管口1/3处（防止杂质落入试管）

a

、加热时外壁必须干燥

,

不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试

管受热不均而破裂。

b

、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上］

c

、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使

试管炸裂。

d

、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的

1/3

（防止液体受热溢出）

,

使试管与桌面

约成

45

°的角度

(

增大受热面积，防止暴沸

)

，管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

23

、量筒

①接近刻度时改用胶头滴管②读数时，视线应与刻度线及凹液面的最低处保持水平

③若仰视则读数偏低

,

液体的实际体积＞读数；

俯视则读数偏高

,

液体的实际体积＜读数。