上师大附中

湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试

化学

时量：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：Zn~65

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1．下列属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是（）

A．

24

HSOB．NaClC．

3

CHCOONaD．

4

NHCl

2．实验室用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

．．

使氢气生成速率加快的是（）

A．对该反应体系适当加热B．把稀硫酸改为98%浓硫酸

C．滴加少量

4

CuSO溶液D．把铁片研磨成铁粉

3．研究表明以

2

MoS为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量关

系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法不正确的是（）

A．两种电解质溶液环境下

23

N2NH

的焓变相同

B．在

24

LiSO

溶液中

2

MoS对

2

N的活化效果好

C．

2

N的氢化是NN键断裂与N-H键形成的过程

D．在

24

NaSO溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为

2223

*NH*NH

4．将1

1

mL1.00molLHClV溶液和

2

mLV未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验

结果如图所示（实验中始终保持

12

50mLVV

）。下列叙述正确的是（）

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为11.00molL

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

5．用

22

CuCl2HO晶体制取无水

2

CuCl的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯B．通入HCl可以抑制

2

CuCl的水解

C．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液D．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

6．已知常温下，浓度均为10.1molL的4种钠盐溶液pH如表所示：

溶质

23

NaCO

3

NaHCO

NaClO

3

NaHSO

pH11.69.710.35.2

下列说法中，正确的是（）

A．向氯水中加入

3

NaHCO，可以增大氯水中次氯酸的浓度

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO溶液

C．常温下，相同物质的量浓度的

23

HSO、

23

HCO、HClO溶液，pH最大的是

23

HSO溶液

D．

3

NaHCO溶液中离子浓度大小顺序为2

33

NaHHSOSOOHccccc

7．已知25℃时，

2

Mg(OH)

的溶度积常数12

sp

5.610K，

2

MgF

的溶度积常数11

sp

7.510K。下列

说法正确的是（）

A．25℃时，向饱和

2

MgF

溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有

2

Mg(OH)

生成

B．25℃时，饱和

2

Mg(OH)

溶液与饱和

2

MgF

溶液相比，前者2Mgc大

C．25℃时，在

2

Mg(OH)的悬浊液中加入少量的

4

NHCl固体，2Mgc增大

D．25℃时，

2

Mg(OH)固体在同体积同浓度的氨水和

4

NHCl溶液中的

sp

K

相比较，前者小

8．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，其原理如图所示。下列说法正确的

是（）

A．图中能量转化方式只有2种

B．H向a极区移动

C．b极发生的电极反应式为

23

N6H6e2NH

D．a极上每产生

2

22.4LO流过电极的电子数为

A

4N

9．在一定温度下，

22

10mL0.40mol/LHO发生催化分解。不同时刻测定生成

2

O的体积（已折算为标准

状况）如下表。

/mint0246810



2

O/mLV

0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（液体体积变化忽略不计）（）

A．反应至6min时，

22

HO0.3mol/Lc

B．第6min后平均反应速率逐渐减慢

C．0~6min的平均反应速率：2

22

HO3.310mol/(Lmin)v

D．反应至6min时，过氧化氢的分解率为50%

10．一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0molHA加入到一定量的蒸馏水中，

最终得到1.0L溶液，如图，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）

A．B．

C．D．

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合

题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列不能证明

3

CHCOOH

是弱电解质的是（）

A．用

3

CHCOOH

溶液做导电实验，灯泡很暗

B．等pH等体积的盐酸、

3

CHCOOH

溶液和足量锌反应，

3

CHCOOH

放出的氢气较少

C．0.1mol/L的

3

CHCOOH

溶液的pH2.1

D．pH1的

3

CHCOOH

溶液稀释100倍，pH3

12．下列实验操作能达到实验目的是（）

选项实验操作实验目的

A

测定等物质的量浓度的

2

NaNO、

23

NaCO溶液

的pH

比较

2

HNO和

23

HCO的酸性强弱

B

向2支均盛有

3

NaHCO、溶液的试管中分别滴加

硼酸、盐酸

证明酸性：

2333

HClHCOHBO

C

证明

2

Mg(OH)沉淀可以转化为

3

Fe(OH)

向12mL1molLOHNa溶液中先加入3滴

1

2

1molLMgCl溶液，再加入3滴

1

3

1molLFeCl溶液

D

在含等物质的量浓度

23

NaCO、

24

NaSO的混合

溶液中，滴加少量

2

BaCl溶液

探究

sp4

BaSOK、

sp3

BaCOK的相对大

小

13．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存

电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）

A．放电时，a电极反应为

2

IBr2e2IBr

B．放电时，溶液中离子的数目减小，

C．充电时，b电极每增重0.65g，溶液中有0.02molI被氧化

D．充电时，a电极接外电源负极

14．某含锰废水中主要含有

4

MnSO

，另含H、2Fe、2Ca、2Mg、2Cu、3Al等，某同学为了回收

Mn单质设计如下工艺流程，下列说法不正确的是（）

已知25℃时，10

sp2

CaF1.510K、11

sp2

MgF7.510K

A．滤渣1主要含

3

Fe(OH)

和

3

Al(OH)

B．除钙镁步骤中，当2Ca、2Mg沉淀完全时，溶液中





2

2

Ca

20

Mg

c

c







C．滤液4主要含

43

2

NHCO

D．反应①中Si可用铝替代

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

15．（10分）（1）以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如图

所示。

相关反应的热化学方程式为

反应Ⅰ：1

222241

SO(g)I(g)2HO(l)2HI(aq)HSO(aq)213kJmolH

反应Ⅱ：1

242222

1

HSO(aq)SO(g)HO(l)O(g)327kJmol

2

H

反应Ⅲ：1

223

2HI(aq)H(g)I(g)172kJmolH

则反应

222

2HO(l)2H(g)O(g)H______。

（2）一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：

422

CH(g)HO(g)CO(g)3H(g)，工业上可利用此反应

生产合成氨的原料气

2

H。

①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入

4

1.6molCH

和

2

2.4molHO(g)

发生上述反应，CO（g）的物质

的量随时间的变化如图所示。

0~2min内的平均反应速率

2

Hv________11molLmin，平衡时

4

CH的转化率为______。

②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有

______________________________（任写一条）。

③下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填标号）。

a．

42

CH3Hvv

正

逆

b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变

c．

4

CH(g)、

2

HO(g)的浓度保持不变

d。

4

CH(g)、

2

HO(g)、CO（g）、

2

H(g)的物质的量之比为1：1：1：3

e．断开3molH-H键的同时断开2molO-H键

16．（12分）（1）将

3

AlCl溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是___________________________

（写化学式）。

（2）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的

24

KHCO的pH为4.8，则此

24

KHCO溶液中2

24

COc

_______

224

HCOc（填“<”“>”或“=”）。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和

4

2

KAlSO溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱

和

4

2

KAlSO溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是_____________________（请用反

应的离子方程式表示）。

（4）

1

T、

2

T两种温度下

4

BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

①

1

T______

2

T（填“>”“<”或“=”），

2

T温度时

sp4

BaSOK______。

②根据

1

T

温度时

4

BaSO

的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填标号）。

A．加入

24

NaSO固体可由a点变为b点

B．

1

T温度下，在

1

T曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有

4

BaSO沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为

1

T曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点

D．升温可由b点变为d点

③

2

T温度时，现有0.2mol的

4

BaSO

沉淀，每次用1L饱和

23

NaCO溶液（浓度为1.7mol/L）处理。若使

4

BaSO

中的2

4

SO全部转化到溶液中，需要反复处理_______次。[提示：

22

4334

BaSO(s)CO(aq)BaCO(s)SO(aq)，



sp4

sp3

BaSO

BaCO

K

K

K

，7

sp3

BaCO1.1910K]

17．（16分）（1）绿色电源“直接二甲醚（

33

CHOCH

）燃料电池”的工作原理如图所示：

（1）H的移动方向为由______（填“A”或“B”，下同）电极到______电极。写出A电极的电极反应式：

____________________________________。

（2）

2

SO和NO

x

是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收

2

SO和NO。

①a是直流电源的______极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，阴极的电极反应为______________________________。

③用离子方程式表示吸收NO的原理____________________________________。

（3）工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN，装置如图所示：

依次发生的反应有：

i．

2

CN2e2OHCNOHO

ii．

2

2Cl2eCl

iii．2

2232

3Cl2CNO8OHN6Cl2CO4HO

①除去1molCN，外电路中至少需要转移______mol电子。

②为了使电解池连续工作，需要不断补充_________________________。

18．（16分）某小组研究

3

FeCl

与

2

NaS

的反应，设计了如下实验：

实验a实验b实验c

3

FeCl体积

5mL10mL30mL

实验现象产生黑色浑浊，混

合液pH11.7

黑色浑浊度增大，

混合液pH6.8

黑色浑浊比实验b

明显减少，观察到

大量黄色浑浊物，

混合液pH3.7

Ⅰ．探究黑色沉淀的成分

查阅资料：

23

FeS（黑色）在空气中能够稳定存在，FeS（黑色）在空气中易变质为

3

Fe(OH)。

设计实验：分别取实验a、b、c中沉淀放置于空气中12小时，a中沉淀无明显变化。b、c中黑色沉淀部分

变为红褐色。

（1）①根据实验现象，同学甲认为实验a中黑色沉淀为

23

FeS，实验b、c的黑色沉淀物中有既有

23

FeS又

有FeS，依据的实验现象是____________________________________________。

②同学乙认为实验b中的黑色沉淀物中有FeS则一定混有S，理由是

____________________________________。

③设计实验检验b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度随乙醇质量分数的增大而增大。

实验证明了b中黑色沉淀中混有S，试剂a是________，观察到的现象为________________________。

Ⅱ．探究实验a中3Fe与2S没有发生氧化还原反应的原因

经查阅资料，可能的原因有两种：

原因l：pH影响了3Fe与2S的性质，二者不能发生氧化还原反应。

原因2：沉淀反应先于氧化还原反应发生，导致反应物浓度下降，二者不能发生氧化还原反应。

设计实验：电极材料为石墨

（2）①试剂X和Y分别是____________、____________。

②甲认为若右侧溶液变浑浊，说明3Fe与2S发生了氧化还原反应。是否合理？说明理由

_________________。

③乙进一步实验证明该装置中3Fe与2S没有发生氧化还原反应，实验操作及现象是

____________________。

④由此得出的实验结论是_________________________________________________。

Ⅲ．探究实验c随着

3

FeCl

溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

实验1

实验2

（3）①用离子方程式解释实验1中的现象___________________________、___________________________

（写离子方程式）。

②结合化学平衡等反应原理及规律解释实验2中现象相同与不同的原因：______________________________

__________________________________________________________________________________________。

湖南师大附中2021-2022学年度高二第一学期期中考试

化学参考答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

题号

答案

DBDBCACCAC

2．B【解析】对该反应体系适当加热，物质的内能增加，微粒之间有效碰撞次数增加，化学反应速率加

快，A不符合题意；把稀硫酸改为98%浓硫酸，H浓度减小，而且浓硫酸具有强氧化性，会将铁片表面氧

化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止Fe进一步发生反应，即发生钝化，因此不能加快反应速率，B符

合题意；滴加少量

4

CuSO

溶液时，Fe与

4

CuSO

发生置换反应产生Cu，Fe、Cu及硫酸构成原电池，使反

应速率大大加快，C不符合题意；把铁片研磨成铁粉时，固体与酸反应的接触面积增大，反应速率加快，D

不符合题意。

3．D【解析】由图中信息可知反应的焓变与反应途径无关，A项正确；由图中信息可知，在

24

LiSO

溶液

中

2

MoS对

2

N的活化效果好，B项正确；由图中信息可知

2

N的氢化不仅有NN键断裂，同时有N-H键

的形成，C项正确；由图中信息可知在

24

NaSO

溶液环境中

22

*N(g)*NH

相对能量差最大，所以这一过

程吸收能量最多，其反应速率最慢，决定合成氨反应的速率，D项错误。

4．B【解析】从图中曲线可以看出，温度为22℃时，

1

V为5mL，则

2

V为45mL，已经发生中和反应，所

以22℃一定不是做该实验时的环境温度，A错误；由曲线可知，随着

1

V的增大，溶液温度升高，说明反应

放热，化学能转化为热能，B正确；当

1

30mLV时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则

1

1

30mL1.00molL

(NaOH)1.50molL

20mL

c







，C错误；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热

反应，D错误。

5．C【解析】为防止氯化铜发生水解反应，实验时应先滴入浓硫酸制备氯化氢气体，再点燃c处酒精灯

使二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故A正确；为防止氯化铜发生水解反应，装置c

中二水氯化铜在氯化氢气流中共热脱水生成无水氯化铜，故B正确；装置d中盛有的试剂为四氯化碳和水，

下层是四氯化碳，上层是水，四氯化碳隔绝氯化氢气体与水，避免二者直接接触，防止产生倒吸，故C错

误；实验时，硬质玻璃管内部右侧氯化氢溶于水蒸气会形成白雾，故D正确。

6．A【解析】由表中数据可知酸性：

23233

HSOHCOHClOHCO。氯水中存在平衡：

22

ClHOHClHClO，由于酸性：

23

HClHCOHClO，则

3

NaHCO会与盐酸发生反应，使上

述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A正确；

3

NaHSO溶液呈酸性，说明

3

HSO的电离

程度大于其水解程度，

3

NaHSO溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解

会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电

离程度最大的是

23

NaCO溶液，B错误；酸性：

2323

HSOHCOHClO

，则相同物质的量浓度的

23

HSO

、

23

HCO、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，C错误；

3

NaHSO溶液中

3

HSO的电离、水解都很微弱，

而水电离还可产生H和OH，则溶液中离子浓度大小顺序为

2

33

NaHSOHSOOHccccc，D错误。

7．C【解析】因

2

Mg(OH)

溶度积比

2

MgF

的小，所以向饱和

2

MgF

溶液中加入饱和NaOH溶液后，如满

足

spc

QK，则有

2

Mg(OH)

生成，故A错误；氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，因氢氧化镁溶度积小，

则氢氧化镁溶液中2Mg浓度小，故B错误；25℃时，在

2

Mg(OH)

的悬浊液中加入少量的

4

NHCl

固体，

4

NH结合OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，2Mgc增大，故C正确；

sp

K

不随浓度变化，只与温度

有关，所以

2

Mg(OH)

固体在同体积同浓度的氨水和

4

NHCl

溶液中的

sp

K

相比较，二者相同，故D错误。

9．A【解析】反应至6min时，生成氧气3110mol，消耗3

22

210molHO

，故反应至6min时，

13

1

22

0.01L0.4molL210mol

HO0.2molL

0.01L

c







，故A错误；反应物浓度越大反应速率越大，

随着反应进行，

22

HO

的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，即6min后浓度减小，反应速率逐渐减慢，故

B正确；因为

2222

2HO2HOO

催化剂

，0~6min产生的氧气的物质的量

2

O0.001moln，



222

HO2O0.002molnn，211

22

0.002mol

HO3.310molLmin

0.01L6min

c

v

t









，故C正

确；因为

2222

2HO2HOO

催化剂

，0~6min产生的氧气的物质的量

2

O0.001moln，



222

HO2O0.002molnn，其分解率

1

0.002mol

100%50%

0.4molL0.01L





，故D正确。

10．C【解析】根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排

除了A、B；平衡时，HA的减少量等于A的增加量。

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合

题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

题号

11121314

答案

ABBBDBC

11．AB【解析】弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是

弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明

3

CHCOOH有电离平衡存在，就能证

明

3

CHCOOH是弱电解质。用

3

CHCOOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明

3

CHCOOH是弱电解质，

只能说明溶液中离子浓度较小，故A错误；等pH等体积的盐酸、

3

CHCOOH溶液和足量锌反应，

3

CHCOOH放出的氢气较多，说明醋酸还未完全电离，可证明

3

CHCOOH是弱电解质，故B错误；

1

3

0.1molLCHCOOH溶液的pH2.1，说明醋酸没有完全电离，可以证明

3

CHCOOH是弱电解质，故

C正确；10.1molL的

3

CHCOOH溶液稀释至100倍，pH3，说明存在电离平衡，证明

3

CHCOOH是

弱电解质，故D正确。

13．BD【解析】根据电池的工作原理示意图可知，放电时a电极上

2

IBr转化为Br和I，电极反应为

2

IBr2e2IBr，A项正确；放电时正极区

2

IBr

转化为Br和I，负极区Zn转化为2Zn，溶

液中离子的数目增大，B项错误；充电时b电极发生反应2Zn2eZn，b电极增重0.65g时，转移

0.02mole，a电极发生反应

2

2IBr2eIBr，根据各电极上转移电子数相同，则有0.02molI

被氧化，C项正确；放电时a电极为正极，充电时，a电极为阳极，接外电源正极，D项错误。

14．BC【解析】锰废水加入

22

HO

把2Fe氧化为3Fe，加入氢氧化钠调节pH生成

3

Fe(OH)

和

3

Al(OH)

沉淀，所以滤渣1主要含

3

Fe(OH)

和

3

Al(OH)

，故A正确；除钙镁步骤中，当2Ca、2Mg沉淀完全时，

溶液中

222

10

11

222

CaCaF

1.510

2

7.510

MgMgF

ccc

ccc

，故B错误；“沉锰过程”

4

MnSO与

43

NHHCO

反应生成

3

MnCO

沉淀、二氧化碳气体、硫酸铵，滤液4主要含

44

2

NHSO，故C错误；MnO和Al发

生铝热反应生成Mn，所以反应①中Si可用铝替代，故D正确。

三、非选择题：本题共4小题，共54分。考生根据要求作答。

15．（10分，每空2分）

（1）1572kJmol

（2）①0.975%②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强③ce

【解析】（1）由盖斯定律可知，(IIIIII)2得到

222

2HO(l)2H(g)O(g)

1111213kJmol327kJmol172kJmol2572kJmolH

（2）①11

(CO)1.2mol

(CO)0.3molLmin

2min2L

n

v

tV





，

2

(CO):H1:3vv，

即11

2

H0.9molLminv；根据化学方程式，

4

(CO,)CH,1.2molnn生成转化，故平衡时

4

CH

的转化率

1.2mol

100%75%

1.6mol

。

②根据影响反应速率的因素，增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等都能提高化学反

应速率。

③速率之比等于化学计量数之比，

42

1

CHH

3

vv

正

逆

，故a不符合题意；恒温恒容时，容器内混合气

体的质量在反应前后不变，容器的体积也不变，则混合气体的密度一直保持不变，不能说明反应达到平衡，

故b不符合题意；

4

CH(g)、

2

HO(g)的浓度保持不变，说明反应达到化学平衡，故c符合题意；

4

CH(g)、

2

HO(g)、CO(g)、

2

H(g)的物质的量之比为1：1：1：3，不能说明反应达到平衡，故d不符合题意；断

开3molH-H键，说明反应逆向进行，断开2molO-H键说明反应正向进行，正、逆反应速率相等，能说明

反应达到平衡，故e符合题意。

16．（12分，除标注外，每空2分）

（1）

23

AlO（1分）

（2）>（1分）

（3）3

23

3ClOAl3HO3HClOAl(OH)

（4）①<95.010②ABC③3

【解析】（1）

3

AlCl

溶液在加热时水解生成

3

Al(OH)

和HCl，生成的HCl易挥发，蒸干后最终生成

3

Al(OH)

，

在灼烧时，

3

Al(OH)

不稳定，分解生成

23

AlO。

（2）

24

HCO

电离生成2

24

CO

，

24

HCO

水解生成

224

HCO，由

24

KHCO的pH为4.8可知

24

HCO

的电离

程度大于其水解程度，故

24

KHCO溶液中2

24

COc大于

224

HCOc。

（3）烧瓶中加入饱和

4

2

KAlSO溶液，次氯酸根离子水解显碱性，铝离子水解显酸性，混合后水解相互

促进，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸：3

23

3ClOAl3HO3HClOAl(OH)。

（4）①温度越高，

4

BaSO

的溶解度越大，

1

T

温度下

4

BaSO

的溶度积较小，所以

12

TT

；

2

T

温度时的溶度

积可利用c点的数据进行计算：22549

sp44

BaSOSOBa5.0101.0105.010Kcc。

②由于存在沉淀溶解平衡：22

44

BaSO(s)Ba(aq)SO(aq)

，加入

24

NaSO固体，2

4

SO浓度增大，

4

BaSO

的沉淀溶解平衡逆向移动，2Ba的浓度减小，可由a点变为b点，A正确；Ti曲线上方区域的离

子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中2Ba和2

4

SO的浓度都变大，可能由

d点变为

1

T曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点，C正确；升高温度，沉淀溶解平衡正向移动，2

4

SOc、

2Bac都会变大，不可能由b点变为d点，D错误。

③设每次用11L1.7molL饱和

23

NaCO溶液能处理

4

molBaSOx，

22

4334

BaSO(s)CO(aq)BaCO(s)SO(aq)

1(1.7)molLx1molLx

根据

2

9

4

sp4

7

2

sp3

3

SO

BaSO

5.010

0.042

BaCO1.71.1910

CO

c

K

x

K

Kx

c

，解得0.069x，

处理次数

0.2mol

3

0.069mol

，所以至少要反复处理3次。

17．（16分，除标注外，每空2分）

（1）AB

3322

CHOCH3HO12e2CO12H

（2）①负②2

3242

2HSO2H2eSO2HO

③2

24223

2NO2?SO2HON4HSO

（3）5NaOH和NaCl

【解析】（1）燃料电池中通入燃料的一极为负极，即A为负极，负极上二甲醚失电子生成二氧化碳和氢离

子，则负极的电极反应式为

3322

CHOCH3HO12e2CO12H，通入氧气的一极为正极，即B

电极为正极；溶液中阳离子向正极移动，即H从A移向B。

（2）由图中信息可知，与a相连的电极上，

3

HSO被还原为2

24

SO，所以a电极为电源的负极，b为正极。

②已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，溶液显酸性，所以阴极的电极反应式为

2

3242

2HSO2H2eSO2HO。

③吸收NO的原理是NO与2

24

SO

反应生成氮气和

3

HSO，离子方程式为

2

24223

2NO2SO2HON4HSO。

18．（16分，除标注外，每空2分）

（1）①a中沉淀无明显变化，b、c中黑色沉淀部分变化为红褐色

②依据化合价升降守恒，铁元素化合价降低，硫元素化合价必然升高

③水溶液变浑浊

（2）①25mLpH12.2NaOH溶液（1分)

3

5mL0.1mol/LFeCl

溶液（1分）

②不合理，因为空气中的氧气也可能氧化2S（1分）

③取左侧烧杯中的液体，加入

36

KFe(CN)溶液，没有蓝色沉淀产生（1分）

④氧化还原反应不能发生的原因是pH影响了3Fe和2S的性质（1分）

（3）①2

2

FeS2HFeHS（1分)32FeS2Fe3FeS（1分）

②实现现象相同的原因：实验

2

中两份溶液的

Hc

相同，都存在平衡32

23

FeS(s)2Fe(aq)3S(aq)

，

H与2S

结合生成

2

HS

，酸性条件下3Fe

与2S

发生氧化还原反应，两种因素使得

3Fec

、

2Sc

降低，

平衡向溶解方向移动；现象不同的原因：加入

3

FeCl

溶液比加入盐酸的体系

3Fec

更大，酸性条件下3Fe

与2S

发生氧化还原反应速率增大，因此固体溶解更快（

1

分）