化学平衡教学设计理念

化学平衡教学设计

一、什么是化学平衡

化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应的正、逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。可用ΔrGm=ΣνΑμΑ=0判断，μA是反应中A物质的化学势。根据勒夏特列原理，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变。化学平衡是—种动态平衡。

一般用可逆反应中正反应速率和逆反应速率的变化表示化学平衡的建立过程。化学平衡的本质：正反应速率等于逆反应速率。

二、什么是教学设计

教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。

三、化学平衡教学设计（通用8篇）

作为一名优秀的教育工作者，时常需要用到教学设计，编写教学设计有利于我们科学、合理地支配课堂时间。那么问题来了，教学设计应该怎么写？下面是为大家整理的化学平衡教学设计（通用9篇），欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

化学平衡教学设计1

一、教材分析：

本节是选修模块基本概念、基本理论学习的中间环节，承担着对前面知识的回顾、总结以及深化和提升学生认识化学研究及应用价值的双重任务；为培养学生分析、处理实验数据以及从数据中获得信息、总结规律的能力奠定了基础。同时，化学反应的限度是认识化学反应的一个必不可少的维度，在本章中起着承上启下的作用。

二、学情分析：

学生在高一《必修2》中已经学习了可逆反应、化学平衡状态等相关知识，只从定性角度研究一个可逆反应达到平衡状态时的特征。定量分析对学生而言是个难点，因此本节课采用循序渐进的方法，教师引导学生探究将一个个数据最终转化成学生能够理解的规律和概念。

三、设计思路：

“化学平衡常数”是纯理论课，比较抽象， 为帮助学生理解掌握化学平衡常数，在教学过程中，依据诱思探究教学模式及其方法，在教师导向性信息诱导下的主动探究法，对每一知识点，按照“探索（观察）研究（思维）运用（迁移）”的认知规律，安排教学活动，设计主要分为三个认知层次：

一、整体感知概念，通过学生计算交流研讨及思考和老师的点拨先对化学平衡常数有个整体的认识，得出任意反应的化学平衡表达式；

二、深入理解概念，通过对表格数据的分析及巩固练习的分析强化化学平衡常数的注意事项；

三、迁移应用概念，会利用化学平衡常数进行简单的计算。然后让学生对本节课做个小结，做训练题来进一步理解化学平衡常数的概念。

四、学习目标与重难点：

【知识与技能】：

1、 理解化学平衡常数的含义；

2、会利用化学平衡常数进行简单的计算；

【过程与方法】：

通过对“化学平衡常数”的讨论，培养分析、处理实验数据的能力，以及从数据中获取信息，总结规律的能力。

【情感态度与价值观】：

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

重难点：化学平衡常数的含义

五、教学流程设计

（一）、知识准备

我设计了几个问题：

1、 什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？

2、 化学平衡状态的特征有哪些？我们经常根据哪些特征来判断化学反应是否达到化学平衡状态？

学生讨论回答，师生共同小结。

【设计意图】课前复习为新授课做准备

（二）、创设情境

【投影】联想质疑：在19世纪的英国，炼铁工业快速发展，但是化学家们发现炼铁高炉排出的废气含有大量的一氧化碳气体，刚开始他们认为是因为铁的氧化物和一氧化碳反应时间不够长，导致反应不完全，于是他们把高炉建的非常高，以增加反应时间，后来发现高炉排出的一氧化碳气体并没有减少，为什么会出现这种现象？FeO(s)+CO(g) === Fe(s)+CO2(g)

要求：先***思考1分钟，自由举手发言

【设计意图】激发学生的求知欲，使学生情绪高涨，引出新课。

（三）、具体学习化学平衡常数

环节一：整体感知概念-从具体反应入手，让学生感性认识化学平衡常数的存在。

[交流研讨]：P42表格课前安排学生分组计算数据，课堂上每组代表回答；教师用多媒体在表格中逐一填入答案，要求学生记录，分析。

[师生互动]：上述五种情况的平衡状态是否相同？平衡常数是否相同？

[概括总结]：可逆反应在一定温度下的平衡状态有多种而平衡常数只有一个。

【设计意图】培养获取和处理信息的能力、分析推理能力，合作意识。 环节二：深入理解概念-全面认识化学平衡常数

[学生活动]：教师指导学生阅读课本P42最后两段，P43资料在线以及表2-2-1。然后回答问题：

1、如何书写反应的化学平衡常数？

2、书写平衡常数表达式时应注意什么？

3、平衡常数（K ）的大小与反应限度间有何关系？

[师生总结]： 平衡常数表达式的书写；影响平衡常数的因素及平衡常数的简单应用。

【设计意图】培养学生观察能力、分析推理能力。

环节三：迁移应用概念-应用概念，加深理解。

[交流·研讨] ：让学生板演P43表格中平衡常数的表达式并推导单位。教师指导学生进行评价并小结。

[师生概括] 依据实例，师生共同总结平衡常数的特点：平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。因此，不能笼统说某一反应的化学平衡常数的数值是多少。

【设计意图】使学生了解平衡常数的表示方法及简单应用

（四）、课堂小结及达标训练

六、板书设计

一、化学平衡常数

1、概念：

2、表达式

3、单位：（mol/L）c+d-a-b

4、注意事项：

（1）有纯固体或溶剂参加的反应，它们不列入平衡常数表达式。

（2）一个化学反应的K 大小只与温度有关。

（3）平衡常数的表达式及单位与方程式的书写形式有关。

（4）化学反应的正逆反应的平衡常数互为倒数。

七、效果分析

通过以上的过程设计，我预计可达到以下效果：

1、 能够使学生成为教学活动的主体，从而实现本节课的知识目标。

2、 变规律的传授过程为规律的探究过程能够培养学生思维能力。

化学平衡教学设计2

一、教材分析

《化学平衡》处于化学反应原理模块第二章的第三节，其它三节依次为：化学反应速率、影响化学反应速率的因素、化学反应进行的方向。先速率后平衡的顺序体现了科学家研究化学反应快慢、利用化学反应限度的基本思路，即：先从动力学的角度研究反应速率，再从热力学的角度研究反应的限度，因此反应限度的研究是科学研究的非常关键一步。 二、学生情况分析 1、学生的认识发展分析

学生在高一必修阶段，通过化学反应速率和反应限度的学习对可逆反应形成了初步感性认识。在选修阶段，通过对化学平衡这部分内容的学习初步意识到有些反应在一定温度下是不能完全发生的，存在反应限度。通过对数据指标的分析，使学生形成对反应限度的定性、定量的认识，能够定量计算化学反应限度（K）。平衡常数是反应限度的最根本的表现，对于某一个具体反应来说，平衡常数与反应限度确实是一一对应的关系，这使学生从定性到定量的认识一个反应在一定条件（温度）下的平衡常数只有一个，但是平衡转化率可以有多种，对应不同的平衡状态。

2、学生认识障碍点分析

学生认识障碍点主要在于“化学平衡状态”及“化学反应限度”两个核心概念的理解上。学生对平衡问题的典型错误理解：一是不理解平衡建立的标志问题。第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。

三、指导思想与理论依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对化学平衡的要求：知道化学反应的可逆性及其限度，能描述化学平衡建立的过程，认识化学平衡移动规律；知道化学平衡常数和转化率的涵义，能进行化学平衡常数和转化率的计算。依据《化学反应原理》模块的功能定位，发展学生的“定量观”“微粒观”“动态观”，引入化学平衡常数的学习，对学生判断化学平衡移动方向带来了科学的依据，从而明确了教学设计的核心目标：从定量的角度建立学生对化学反应限度的认识。 在此基础上，本设计又对化学平衡常数的功能与价值，以及学生认识发展的特点进行了分析，通过数据的分析与计算，使学生对化学平衡能够有一个更深刻的认识，进而确定了“向数字寻求帮助让数据支撑结论”教学设计的思路。

四、基于上述分析确定本设计的知识线索、学生认知线索、问题线索、情景

五、教学目标

知识技能：

①知道化学反应存在限度问题，能认识到一个反应同一温度下的不同的化学平衡状态只有一个反应限度。

②了解化学平衡常数，通过数据分析建立对平衡常数的认识过程。

③培养学生分析数据、归纳结论,语言表达与综合计算能力。

过程与方法：

①通过分析建立平衡状态以及各种反应限度的有关数据，使学生认识到一个反应在同一温度下可有不同的化学平衡状态，但其平衡常数只有一个，即各物质的浓度关系只有一个。

②充分发挥数据的功能，让数据分析支撑认识的发展。 ③通过平衡常数的讨论，使学生初步认识到其价值在于：预测在一定条件下可逆反应能够进行的程度，从而更合理地分配研究资源。

情感、态度与价值观：

①通过对化学平衡常数认识过程的讨论使学生初步了解掌握反应限度的重要意义以及化学理论研究的重要意义。 ②培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

教学重点和难点

教学重点：了解定量描述化学平衡状态的方法——化学平衡常数 教学难点：从不同化学平衡状态出发建立化学反应限度的认识

六、教学流程示意

七、教学过程

化学平衡教学设计3

【学习目标】：

理解化学图像的意义，能用化学图像分析、解决相关问题。

【重点、难点】：认识化学图像，能用化学图像解决相关问题

【学习方法】：自学、探究、训练

【学习过程】：课堂预习相关理论

对于化学平衡的有关图象问题，可按以下的方法进行分析：

(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。

(2)紧扣可逆反应的特征，看清正反应方向是吸热还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。

（3）抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)，在速率一时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度时，v(吸)大增，v(放)小增；增大反应物浓度时，v(正)突变，v(逆)渐变。

(4)看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。

(5)先拐先平。例如，在转化率一时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。

(6)定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。 一、速率-时间图象（V-t图象）

例1、判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？ 分析平衡移动情况。

(A ) (B) (C)

例2、下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的v—t图象，我们知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。请问下列v—t图象中的阴影面积表示的意义是 A、从反应开始到平衡时，该反应物的消耗浓度 B、从反应开始到平衡时，该反应物的生成浓度 C、从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度

二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象

例3、可逆反应mA(s)+nB(g)

pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分

数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 (A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 (B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动 (C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动 (D)化学方程式中一定有n＞p+q

练习1、图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g）

2Z（g）+W（g) ;

△H =QkJ/mol 的反应过程。若使a曲线变为b曲线， 可采取的措施是

A、加入催化剂 B、增大Y的浓度 C、降低温度 D、增大体系压强 练习2、在密闭容器中进行下列反应： M（g）+N（g） 叙述正确的是

R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R%的变化情况如下图，下列

A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体

例4、如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 p1="">P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t℃、压强P关系正确的是

练习4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反应，在一定温度下的密闭容器中进行，平衡时B的体积分数V(B)%与压强(P)关系如下图所示，下列叙述正确的是 A、m+n<q< p="">

B、n>q C、X点时的状态，V正>V逆 D、X点比Y点混和物的正反应速率慢

练习5：可逆反应:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随

压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。 Y1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则正反应是 热反应。

2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变 ， 平衡向 方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是 。

化学平衡教学设计4

知识目标

使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

能力目标

培养学生对知识的理解能力，通过对变化规律本质的认识，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。

情感目标

培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观，从现象到本质的科学的研究方法。

教学建议

化学平衡教材分析

本节教材分为两部分。第一部分为化学平衡的建立，这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数，在最新的高中化学教学大纲(2002年版)中，该部分没有要求。

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，采用图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

化学平衡教法建议

教学中应注意精心设置知识台阶，充分利用教材的章图、本节内的图画等启发学生联想，借以建立化学平衡的观点。

教学可采取以下步骤：

1、以合成氨工业为例，引入新课，明确化学平衡研究的课题。

(1)复习提问，工业上合成氨的化学方程式

(2)明确合成氨的反应是一个可逆反应，并提问可逆反应的定义，强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下，同时进行;强调可逆反应不能进行到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反应进行的程度问题。

(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反应速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反应进行的程度以及各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

2、从具体的化学反应入手，层层引导，建立化学平衡的观点。

如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。

通过向学生提出问题：达到化学平衡状态时有何特征?让学生讨论。最后得出：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反应进行到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在一定条件下建立的。

3、为进一步深刻理解化学平衡的建立和特征，可以书中的史实为例引导学生讨论分析。得出在一定条件下当达到化学平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有改变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要讨论。从而使学生明白本节的讨论题的涵义。

“影响化学平衡的条件”教材分析

本节教材在本章中起承上启下的作用。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等知识的基础上进行本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生接受。

本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。

因浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件改变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，研究化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的改变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反应物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。

教材重视由实验引入教学，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之，则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。

压强对化学平衡的影响，教材中采用对合成氨反应实验数据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

教材在充分肯定平衡移动原理的同时，也指出该原理的局限性，以教育学生在应用原理时，应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。

化学平衡教学设计5

【学习目标】

1、化学平衡常数的概念

2、运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断

3、运用化学平衡常数进行计算，转化率的计算

【课前预习】

化学反应进行的快慢

化学反应进行的方向

化学反应的限度

【新课展开】化学平衡常数

1、平衡常数的表达式：

aA+bB cC+dD，在某温度下达到化学平衡状态则：

注意点：

2、平衡常数的意义：

3、注意事项

【交流与讨论】

思考平衡转化率的表达式

【典例讲解】

书第46页例1、例2

【课堂巩固】

1、高炉炼铁中发生的基本反应如下: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为: K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263

(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值_______，平衡常数K值_________(填“增大”“减小”或“不变”)

(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是_________________________________________________。

2、现在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2+O2 2SO3，已知c(SO2)始=0.4mol/L，c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，试判断：

⑴当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？

⑵达平衡状态时，SO2的转化率应为多少？

【课后反思】我的问题与收获

化学平衡教学设计6

一、知识目标

（1）懂得有哪些因素对化学平衡有影响。理解浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响。

（2）理解化学平衡移动原理。

二、能力和方法目标

（1）通过从浓度、压强、温度对化学平衡影响总结出化学平衡移动原理，培养和训练抽象概括能力。

（2）通过有关化学实验的观察和分析，提高对实验现象的观察能力和分析实验现象能力。

三、重点和难点

重点和难点是化学平衡移动原理。

1、氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：

Xe(气)+2F2（气）XeF4(气)+ 218kJ

下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）。

（A）升温 （B）加压 （C）减压 （D）降温

2、乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH（气） （CH3COOH）2（气）+Q。

现欲测定乙酸的分子量，应采用的条件为（ ）。

（A）高温 、低压 （B）低温、高压 （C）低温、低压 （D）高温、高压

3、已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg = MgCl2+2Rb(气)。

对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）。

（A）铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

（B）铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

（C）铷的单质状态较化合态更稳定

（D）MgCl2的热稳定性不如RbCl强

4、在可逆反应：A2（气）+B（气） 2AB（气）+Q 。达到平衡时，下列曲线中符合勒沙特列原理的是（ ）

5、当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入Ar，化学平衡一定不移动的是（ ）

（A）PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气) （B）N2（气）+3H2（气） 2NH3(气)

（C）2HI(气) H2(气)+I2(气) （D）C2H4(气)+H2 （气） C2H6(气)

6、下列事实不能用勒沙特列原理来解释的是（ ）。

（A）向氢硫酸溶液中加入少量稀硫酸，S2-离子浓度会降低

（B）温度不变时，敞口置于空气中的饱和硝酸钾溶液会有硝酸钾晶体析出

（C）合成氨工业中使用较高的反应温度有利于提高氨的产量

（D）酯在碱性条件下水解的程度较为完全

7、在碳酸钙悬浊液中存在着如下平衡：CaCO3(固) Ca2++CO32-。欲使悬浊液中固体的量减少，可采取的措施是（ ）。

（A）加碳酸钠溶液 （B）通入二氧化碳气体

（C）加碳酸氢钙溶液 （D）加氯水

8、二氧化碳与赤热的焦炭的反应是吸热反应。在密闭容器中当上述反应达到平衡后，下列说法正确的是（ ）。

（A）降低压强，升高温度有利于平衡向右移动

（B）增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移动

（C）增大压强，降低温度有利于平衡向右移动

（D）压强变化对平衡没有影响

9、我国某地生产的磷块岩中有两种形态的磷酸钙：a态和b态，前者在高温时稳定，且较易被植物根系的分泌物所分解和吸收，后者则相反。在下列几种处理方法中，使磷块岩肥效较高的做法是（ ）。

（A）粉碎后直接使用

（B）加热至高温(1200℃)后，用水冷却，粉碎使用

（C）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎使用

（D）加热至高温(1200℃)后，自然冷却，粉碎，并和草木灰混和后使用

10、在100℃时，将0.1mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下：

试填空：

（1）该反应的化学方程式____________________________________________________；达到平衡时四氧化二氮的转化率为___________________。表中c2_______c3_____a______b（选填“>”、“<”、“=”）。

（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=____________mol·L-1 ，在0s~20s内四氧化二氮的平均反应速率为______________mol·(L·s)-1。

（3）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是____________ mol·L-1。

1B，2A，3B，4AB，5C，6C，7BD，8A，9B。

10、（1）N2O4 2NO2；60%。c2>c3 = a = b。

（2）0.07，0.001500。

（3）0.200。

化学平衡教学设计7

一、设计思想

新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有***思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。

化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。

二、教材分析

化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。

教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆

反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。

化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的`理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。

三、学情分析

学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。

四、教学目标、重难点、方法和手段

1、教学目标

知识目标：

（1）使学生建立化学平衡的概念

（2）使学生理解化学平衡的特征

（3）掌握化学平衡状态的判断

能力目标：

（1）通过回忆比较已学知识，掌握新的知识

（2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力

情感目标：

（1）培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯

（2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育

2、教学重点、难点

化学平衡的建立及其特征

3、教学方法和手段

合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生发现规律，形成概念，掌握知识。

采用“引导探究教学模式”“ 创设情境引发冲突”“引导探究”“讨论交流”“ 答疑点拨强化拓展”“变式探讨体验归纳”“ 联系实际讨论应用”

五、教学过程

1、创设问题情境，引导探究讨论

教师有目的地创设能激发学生探究欲望的各种问题情境，引发学生产生质疑和提出各种假设，并寻求自主探究解决问题的途径。

【引入】 大家都喜欢喝糖水，你们知道一块糖投入水中会发生什么变化吗？糖在水里面能无限度溶解吗？为什么会饱和？饱和的实质是什么？

【探究】实验一：以蔗糖溶解为例（结合flash动画），探究溶解平衡的建立及特征， 微观过程，宏观再现

[意图：通过简单的实验演示，借助浅近的类比关系，作知识的填补，以取得学生知识基础与认知水平之间的同步，获得化学平衡的最初认识。]

【问题】①蔗糖晶体溶解时存在哪两个过程？

②随时间推延，两种过程速率如何变化？

③当两种过程速率相等时,溶液有何特征？溶液浓度是否发生变化？

④用何种实验可以证明饱和溶液两种过程仍然存在？

⑤将饱和溶液升高温度或是加入溶剂，原状态有何影响？

[意图：以蔗糖溶解平衡为例，设计问题，环环相扣，由浅入深，由表及里，激发学生的主动探究和对问题的分析和思考。]

（2）答疑点拨，强化知识拓展

教师引导、组织好前述探究活动的讨论交流工作，并进行必要的答疑点拨；学生回忆，讨论，归纳得出溶解平衡的特征。在此基础上，教师继续引申创设新的问题情境，做好知识的强化与拓展。

【探究讨论】教师引导启发，学生探究讨论，形成如下共识： ①蔗糖晶体溶解时存在溶解和结晶两个过程，是一个可逆过程。 ②随着溶解进行，溶解速率逐渐减小，结晶速率逐渐增大，最后达到相等。

③两种过程速率相等时，此时溶液为饱和溶液，在“外观”上晶体不再溶解也不再析出，溶质的浓度不变，即达到了溶解平衡状态。

④（提示：初中CuSO4晶体的制备实验）向饱和溶液中加入一颗不规则形状的晶体，放置一段时间后，晶体的形状变成规则，但质量不变，由此可以说明，溶解平衡时，溶解和结晶并未停止，仍在进行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是静止的，是一个动态平衡。

【flash动画】再现溶解平衡时，V溶解=V结晶≠0

⑤将饱和溶液升高温度，溶解速率增大，继续溶解；在饱和溶液中加入溶剂，继续有固体溶解。所以，外界条件改变时，溶解平衡会被破坏。

[意图：以溶解平衡为例，探究溶解平衡的特征；多媒体动画演示晶体的溶解、饱和溶液中晶体形变质不变、晶体溶解微观解释等，使学直观形象的探究、分析问题，并得出溶解平衡特征]

【板书】化学平衡

一、 溶解平衡的建立

1、 溶解 ——结晶—— 可逆过程

2、 V溶解=V结晶≠0 →溶解平衡

（动态平衡、 浓度不变、条件改变，平衡破坏）

【探究】实验二：对比溶解平衡，探究化学平衡状态的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反应中起始和反应不同时间时各物质的浓度的变化（催化剂1200℃）。

化学平衡教学设计8

知识技能：

掌握化学平衡的概念极其特点;掌握化学平衡的有关计算。

能力培养：

培养学生分析、归纳,语言表达与综合计算能力。

科学思想：

结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育。科学品质：培养学生严谨的学习态度和思维习惯。

科学方法：

加强新知识的运用,找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键。重点、难点化学平衡的概念极其特点。

教学过程设计

【复习提问】什么是可逆反应?在一定条件下2molSO2与1molO2反应能否得到2molSO3?

【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是说反应到底进行到什么程度?这就是化学平衡所研究的问题。 思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO2与O2的反应为可逆反应不能进行完全,因此得不到2molSO3。 提出反应程度的问题,引入化学平衡的概念。

结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下,2molSO2与1molO2反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。 回忆,思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1、定义：见课本第9页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围,达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。 归纳：

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆(同一种物质)

结果：各组成成分的质量分数保持不变。 准确掌握化学平衡的概念,弄清概念的内涵和外延。

教师活动 学生活动 设计意图

【提问】化学平衡有什么特点?

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。 讨论并小结。

平衡特点：

等(正逆反应速率相等)

定(浓度与质量分数恒定)

动(动态平衡)

变(条件改变,平衡发生变化) 培养学生分析问题与解决问题的能力,并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下,反应

2NO2 N2O4达平衡的标志是()。

(A)混合气颜色不随时间的变化

(B)数值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)

(C)单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

(D)压强不随时间的变化而变化

(E)混合气的平均分子量不变 讨论结果：因为该反应如果达平衡,混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变,即颜色不变,压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。 加深对平衡概念的理解,培养学生分析问题和解决问题的能力。

【过渡】化学平衡状态代表了化学反应进行达到了最大程度,如何定量的表示化学反应进行的程度呢?

2、转化率：在一定条件下,可逆反应达化学平衡状态时,某一反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数,叫该反应物的转化率。

公式：a=△c/c始×100% 通过讨论明确由于反应可逆,达平衡时反应物的转化率小于100%。 通过掌握转化率的概念,公式进一步理解化学平衡的意义。

3、平衡的有关计算

(1)起始浓度,变化浓度,平衡浓度。

例1 445℃时,将0、1mol I2与0、02mol H2通入2L密闭容器中,达平衡后有0、03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。

②平衡混合气中氢气的体积分数。

【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系,只有变化浓度 引导学生分析：

I2+H2(气) 2HI

c始/mol/L 0、01 0、05 0

c变/mol/L x x 2x

c平/mol/L/ 0、015

0+2x=0、015

x=0、0075mol/L

平衡浓度：

c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)

=0、05-0、0075

=0、0425mol/L

c(H2)平=0、01-0、0075 通过具体计算弄清起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者之间的关系,掌握有关化学平衡的、计算。

才与方程式前面的系数成比例。

②可逆反应中任一组分的平衡浓度不可能为0。

(2)转化率的有关计算

例2 02molCO与0、02×100%=4、2%mol水蒸气在2L密闭容器里加热至1200℃经2min达平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0、003mol/(L·min),求平衡时各物质的浓度及CO的转化率。

【小结】变化浓度是联系化学方程式,平衡浓度与起始浓度,转化率,化学反应速率的桥梁。因此,抓变化浓度是解题的关键。

(3)综合计算

例3 一定条件下,在密闭

容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合,当反应达平衡时,混合气中氨占25%(体积比),若混合前有100mol N2,求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

【小结】方法一是结合新学的起始量与平衡量之间的关系从每种物质入手来考虑,方法二是根据以前学过的差量从总效应列式,方法二有时更简单。 =0、0025mol/L

c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)

=0、015mol/L

w(H2)=0、0025/(0、05+0、01)

思考并分析：

CO+H2O CO2+H2

△c(CO)=V(CO)·t

=0、003mol/(L·min)×2min

=0、006mol/L

a=△c/c(始)×100%

=0、006/0、01×100%

=60%

分析

方法一：

设反应消耗xmolN2

N2+3H2 2NH3

△n(始)100 300 0

△n x 3x2 x

n(平)100-x300-3x 2x

(mol)

x=40mol

n(N2)平=100-x=100-40

=60mol

n(N2)平=300-3x=180mol

a=40/100×100%=40%

方法二：设有xmolN2反应

N2+3H2 2NH3 △n

1 2 2

x 2x 2x

巩固转化率的概念并弄清转化率与变化浓度,速率化学方程式之间的关系。

通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解,加强对所学知识(如差量的计算,阿伏加德罗定律的计算)的运用,培养学生综合思维能力和计算能力。

强调重点,加强学法指导。

【课堂小结】今天我们重点学习了化学平衡的概念及有关计算,比较抽象,希望大家加强练习,以便熟练地掌握平衡的概念。

【随堂检测】1、对于一定温度下的密闭容器中,可逆反应H2+I2 2HI达平衡的标志是()。

(A)压强不随时间的变化而变化

(B)混合气的平均分子量一定

(C)生成n mol H2同时生成2n mol HI

(D)v(H2)=v(I2)

2、合成氨生产中,进入塔内的氮气和氢气体积比为1∶3,p=1、52×107Pa(150atm),从合成塔出来的氨占平衡混合气体积的16%,求合成塔出来的气体的压强。 平衡时NH3的体积分数为：

n(平NH3)/n(平总)×100%

=n(平NH3)/(n始-△n)

=2x/(400-2x)×100%

=25%

x=40mol

(以下计算与上面相同) 巩固课堂所学内容。

化学平衡教学设计9

一、教学内容：

化学平衡常数及有关化学平衡的计算

二、教学目标：

理解条件对化学平衡移动的影响，理解化学平衡常数的意义；掌握化学平衡的计算。

三、教学重点、难点：

化学平衡的计算的解题方法及技巧

四、教学过程：

（一）化学平衡常数：

pC（g）＋qD（g）

（二）有关化学平衡的计算：

可逆反应在一定条件下达到化学平衡：

mA（g）＋nB（g）< style=height:9pt fillcolor="window">

pC（g）＋qD（g）

起始（mol/L） a b 0 0

转化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x

平衡时：A的转化率＝（x/a）×100%

【典型例题】

例1、CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白：

CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO

实验表明，Hb?CO的浓度即使只有Hb?O2浓度的2%，也可造成人的智力损伤。抽烟后，测得吸入肺部的空气中CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，并已知37℃时上述反应的平衡常数K＝220，那么，此时HbCO的浓度是Hb?O2的浓度的多少倍？

生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数，可得：

又因为：肺部的空气CO和O2的浓度分别为10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，则：

则有：

＝2.2%

CO2（气）＋H2（气）放热反应；在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K__ ___l （填“大于”、“小于”、或“等于”）

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述反应向___________________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________ __________。

（3）在850℃时，若设x＝5.0 和x＝6.0，其它物质的投放量不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%，b%，则a___ __b（填“大于、小于或等于”）

CO2（气）＋H2（气），正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，根据平衡常数的计算公式可知，K变小，即小于1。

（2）

在一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，当x＝5.0时，则有：K＝5×1/3×1＞1，此时生成的浓度偏大，而在同一温度下平衡常数保持不变，则必然随着反应的进行，生成物的浓度降低，平衡逆向移动。

若要使平衡正向移动，则有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3时，可使平衡正向移动。

（3）可逆反应在一定条件下达到化学平衡：当x＝5.0时

CO（气）＋H2O（气）

CO2（气）＋H2（气）

起始（mol/L） 1 3 1 5

转化（mol/L） x x x x

平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x

a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40%

同理可得：当x＝6.0，b%＝52.9%

解析：同温同压下，任何气体的体积比等于物质的量之比，则根据平衡常数的计算公式：有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） 1 3 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） 1－x 3－3x 2x

则有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，则从合成塔出来的气体中氮气和氢气的体积比为：（1－x）：（3－3x）＝1：3。

在一定温度和体积固定的`容器中，气体的压强比等于物质的量之比，则有：

P前/P后＝4/（4－2x）；160atm/P后＝4/3.2，P后＝128atm。

解析：在同温同压下，反应前后的气体的总质量保持不变，则混合气体的密度与体积成反比。设混合气体中氮气的体积为a，则氢气的体积为：100－a，则有：

N2 ＋ 3H2

2NH3

起始（L） a 100－a 0

转化（L） x 3x 2x

平衡（L） a－x 100－a－3x 2x

则有：ρ前/ρ后＝V前/V后；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。

又同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，则有：

混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比，则有：混合气体的总质量＝28a＋2（100－a），

则有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得：

a＝40 mL

则：氮气的转化率为：10/40＝25%

pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）

A、K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大

B、K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大

C、K随反应物浓度的改变而改变

D、K随温度的改变而改变

2、在一密闭容器中，aA（g）

bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ）

A、平衡向正反应方向移动了 B、物质A的转化率减少了

C、物质B的质量分数增加了 D、a＞b

3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）

A、前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L?s）

B、在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍

C、在平衡体系内含N2O40.25mol

D、平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率

4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g） 2Y（g）

2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（ ）

A、10% B、50% C、60% D、70%

5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应：2NH3（g）

N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ）

A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍

6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g）

CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是（ ）

A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol

7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）

2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L－1，现有下列几种说法： = 1 * GB3 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?（L?s）－1

= 2 * GB3 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?（L?s）－1

= 3 * GB3 ③2s时物质A的转化率为70%

= 4 * GB3 ④2s时物质B的浓度为0.7mol?L－1

其中正确的是（ ）

A、 = 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、 = 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、 = 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④

8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：

2R（g）＋5Q（g）

4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ ）

A、2 B、3 C、4 D、5

9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H2

2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是 （ ）

A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L

10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）

H2S（g） K1

S（s）＋O2（g）

SO2（g） K2

则反应H2（g）＋SO2（g）

O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是 （ ）

A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2

11、有可逆反应2A（g）＋2B（g）

2C（g）＋D（g）

（1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）若该反应在固定容积的密闭容器中进行，并保持温度不变。往容器里充入等物质的量的A、B两种气体物质，反应进行5min后，试推测容器内的压强可能发生的变化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正确的字母编号）

A、增大 B、减小 C、不变

其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）若该反应在恒温下进行并已达平衡，再维持温度不变，将压强由100kPa增大到500kPa平衡发生了移动，但却发现平衡向左移动，你是否怀疑勒夏特列原理对平衡系统的普遍适用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；试写出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

12、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25℃时，下列反应式及其平衡常数：

2NO（g）

N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030

2H2（g） ＋O2（g）

2H2O（g） K2＝2×1081

2CO2（g）

2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92

（1）常温下NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为＿＿＿＿＿＿＿＿。

（2）常温下水分解产生O2，此时平衡常数值约为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（3）常温下NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的大小顺序为：

＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装，以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放。而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，仅仅使用催化剂＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促进污染气体间的反应，而去除污染气体。

13、可逆反应CO＋H2O

CO2＋H2在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，Kc＝2.60，问：

（1）当CO起始浓度为2mol/L，H2O起始浓度为2mol/L时，CO的转化率为多少？

（2）当CO起始浓度仍为2mol/L，H2O的起始浓度为6mol/L时，CO的转化率为多少？

14、在接触法制硫酸中，将SO2与空气按1：3的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为4：1）后进入接触室，在一定条件下反应达到平衡后，气体总体积减少为原来的88%（体积均在相同情况下测定），试求：

（1）反应达到平衡时SO2的转化率；

（2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，则排出的尾气中SO2的体积百分含量。

15、在673K，1.01×105Pa时，有1mol气体A发生如下反应：2A（g）

xB（g）＋C（g）。在一定条件下已达到平衡。在平衡混合气体中，A占其体积百分比为58.84%。混合气体总质量为46g，密度为0.72g?L－1。求：

（1）平衡混合气体的平均相对分子质量；

（2）A的平衡转化率；

（3）x值

（4）相同条件下，反应前A的密度是平衡混合气体密度的几倍。

【试题答案】

1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B

6、C 7、B 8、A 9、B 10、D

11、（1）

（2）催化剂在400℃～450℃活性最大

（3）B；在该条件下，发生反应的气体体积减小，压强减小

（4）不；可能反应物中某物质的状态发生变体。

12、（1）

（2）2×10－82

（3）NO；H2O；CO2

（4）能

13、61.7%，86.6%

14、96%，1.56%

15、（1）39.73 （2）A的转化率为32%

（2）x＝2 （4）反应前A的密度是平衡混合气体密度的1.16倍。