驻马店高中

一、选择题

1．下列说法正确的是

A

．等物质的量

Cl2和

SO

2同时通入品红溶液，褪色更快

B

．标准状况下，

1molNa2

O

2和

22.4LSO

2反应生成

Na

2

SO

4，转移电子数目为

N

A

C

．

Na2

O

2、

Cl

2、

SO

2依次属于电解质、单质、非电解质

D

．在

Na2

O

2中阴阳离子所含的电子数目相等

2．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是

A

．向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中可能含有2-

3

CO

B

．向溶液中加入稀硝酸后，再加入

3

AgNO

溶液有白色沉淀生成，则溶液中一定含有Cl

C

．加入

2

BaCl

溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含有2-

4

SO

D

．向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推该

溶液中一定含有+

4

NH

3．下列除杂方案不正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

ACuFe

过量的稀硫酸过滤

BSO

2

(g)HCl(g)

足量的饱和

Na

2

SO

3溶液、浓硫酸洗气

CCl

2

(g)

HCl(g)

、

H

2

O(g)

饱和食盐水、浓硫酸洗气

DCO

2

(g)HCl(g)

足量的饱和

NaHCO

3溶液、浓硫酸洗气

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

4．探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

甲乙丙丁

A

．上下移动装置甲中的铜丝体现绿色化学的思想

B

．装置乙可用于收集

SO2气体

C

．将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色可确定

CuSO4的生成

D

．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出

42

CuSO5HO

5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是

A

．

FeCl2

B

．

NO

2

C

．

CuS

D

．

SO

2

6．以下化合物中，不能通过化合反应直接生成的有

①

Fe

3

O

4；②

Fe(OH)

3；③

HNO

3；④

NH

4

NO

3；⑤

NaAl(OH)

4；⑥

Na

2

CO

3；⑦

NaHCO

3；

⑧

Na

2

O

2。

A

．

0

种

B

．

1

种

C

．

2

种

D

．

3

种

7．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是

A

．

X

是

N2

O

5

B

．用排空气法收集

NO

C

．工业上以

NH3、空气、水为原料生产硝酸

D

．从原理上看，

NH3可与

NO

2反应实现

NH

3

→N

2的转化

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

()

A

．二氧化硫具有强还原性，可用作漂白剂

B

．硅胶具有弱酸性，可用作袋装食品的干燥剂

C

．硝酸能发生酯化反应，可用于制造硝化甘油

D

．氧化铝熔点高，可用于制坩埚熔化烧碱固体

9．硫酸盐

(

含

SO2

4

、

HSO

4

)

气溶胶是

PM2.5

的成分之一。近期科研人员提出了雾霾微颗

粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法正确的是

A

．过程

I

中

N2

O

得到

SO2

3

失去的电子

B

．过程

II

生成了硫酸分子

C

．过程

III

的反应没有电子转移

D

．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐

(

或硝酸盐

)

10．含氮化合物在水体中过多蓄积会导致水体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称

为脱氮．常用的脱氮方法有吹脱法和折点氯化法．

吹脱法：调节水体

pH

至

8

左右，然后持续向水中吹入大量空气．

折点氯化法：调节水体

pH

至

6

左右，向水中加入适量NaClO．

下列分析不正确的是（）

A

．含氨和铵盐的水体中存在平衡：

43232

NHOHNHHONHHO

B

．吹脱法的原理是通过鼓气降低

3

NH

浓度，从而降低水中

32

NHHO

与

4

NH的含量

C

．折点氯化法除

4

NH的原理为：+-+

422

2NH+3ClO=N+3Cl+3HO+2H

D

．吹脱法无法对含-

2

NO

的水体脱氮，但折点氯化法可以对含-

2

NO

的水体脱氮

二、填空题

11．已知黑火药的爆炸反应是

S+2KNO

3

+3C→K

2

S+N

2

↑+3CO

2

↑

，由此可知

1molKNO

3可氧

化碳的质量是

___

，要将黑火药的主要成分进行分离，应先加水溶解

___

后，再将难容物置

于二硫化碳中溶解、过滤，最后留在滤纸上的是

___

。

12．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的

90%

以上。

(1)

可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是

_______

(

填化学式，下同

)

，光导纤维的主要成

分是

_______

。

(2)

工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为

_______

。

(3)

工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻

璃和盐酸反应的离子方程式：

_______

。

(4)

高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO

2

①C

高温

Si(

粗

)②HCl

300℃

SiHCl

3

2

③过量H

1000∼1100℃

Si(

纯

)

。写出步骤①的化学方程式：

_______

。

13．无机化合物

A

和

NaH

都是重要的还原剂，遇水都强烈反应。一定条件下，

2.40gNaH

与气体

B

反应生成

3.90g

化合物

A

和

2.24L(

已折算成标准状况

)

的

H

2.已知气体

B

可使湿润

红色石蕊试纸变蓝。请回答下列问题：

(1)A

的化学式是

_______

。

(2)NaH

与气体

B

反应生成化合物

A

的化学方程式

_______

。

14．汽车尾气

(

含

CO

2、

N

2、

CO

、

SO

2、

NO

x等

)

是城市空气的污染源之一；

(1)

汽车尾气对环境的危害主要有温室效应、雾霾、

___________

、

___________

等。

(2)

在汽车的排气管上安装一个

“

催化转化器

”

，可将尾气中的

CO

和

NO

转化为参与大气循

环的气体和无毒的气体，该反应的化学方程式为

___________

；但使用

“

催化转化器

”

的缺点

是一定程度提高了空气的酸度，其原因是

___________

。

(3)

在一定条件下，

NH

3可将

NO

x转化为无污染的物质。写出

NH

3与

NO

2在一定条件下反

应的化学方程式：

___________

。

(4)NO

x储存还原技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下

NO

x的排放。如图所示

NO

x

的储存和还原在不同时段交替进行。

通过

BaO

和

Ba(NO

3

)

2的相互转化实现

NO

x的储存和还原。储存时，部分

NO

发生反应的

化学方程式为

___________

；储存

NO

x的物质是

___________

。还原性尾气

CO

与

Ba(NO

3

)

2

反应生成

N

2的化学方程式是

___________

。

15．（

1

）写出除去或分离括号内物质所用方法

(

填序号

)

：

a.

加热法

b.

过滤

c.

渗析

d.

水洗法

e.

升华法

f.

萃取和分液

g.

沉淀法

①碳酸钠

(

碳酸氢钠

)

_____

；

②一氧化氮

(

二氧化氮

)

_____

；

③氯化钠

(I

2

)

_____

；

④氢氧化铁胶体中的离子

_____

；

⑤碘水中碘单质

_____

；

⑥氯化钠

(

硫酸钠

)

_____

。

（

2

）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式

_____

。

②欲用上述方法制取并收集一瓶干燥的氨气，从图中选择合适的装置，其连接顺序为

_____

。（按气流方向，用小写字母表示，如

x→y→z

）。

16．请同答下列问题：

(1)

钠在空气中燃烧生成淡黄色的

____

（填

“Na

2

O”

或

“Na

2

O

2

”

）；

(2)A1

2

O

3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则

Al

2

O

3是一种

____

（填

“

酸性

”

、

“

碱性

”

或

“

两

性

”

）氧化物：

(3)

除去

SiO

2中的

CaCO

3杂质所选用的试剂是

____

。

(4)

用亚铁盐制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁易发生氧化反应而难以观察到

“

真实面目

”

，

写出其在空气中发生氧化反应的化学方程式

____

。

17．请回答下列问题：

（

1

）根据题意选择以下四种物质的字母序号

．．．．

填空

A

：

SiB

：

Na

2

SiO

3

C

：

Ca(ClO)

2

D

：

KAl(SO

4

)

2

·12H

2

O

①漂白粉的有效成分是

___

。

②可用于制备硅胶和木材防火剂的是

___

。

③可用于制计算机芯片的是

___

。

④可用于作净水剂的是

___

。

（

2

）

8.4gNaHCO

3正好与

20mL

盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是

___

，产生的

CO

2

在标准状况下的体积是

___

L

。

（

3

）高铁酸钠

(Na

2

FeO

4

)(

铁为

+6

价

)

是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

2Fe(OH)

3

+4NaOH+3NaClO=2Na

2

FeO

4

+3NaCl+5H

2

O

①请用

“

单线桥

”

标明该反应电子转移的方向与数目

___

。

②该反应中氧化剂是

___

；当有

1molNa

2

FeO

4生成，转移的电子有

___

mol

。

18．按要求填空

（

1

）酸雨的

pH<

___

。

（

2

）制造光导纤维的材料是

___

；三硅酸镁（

Mg

2

Si

3

O

8

·11H

2

O

）用氧化物表示

__

。

（

3

）除去

NaHCO

3溶液中少量的

Na

2

CO

3杂质相应的离子方程式为

___

。

19．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。

（

1

）下列气体容易形成酸雨的是

_____

。

A

．

CO

2

B

．

SO

2

C

．

N

2

D

．

NO

2

（

2

）现有雨水样品

1

份，每隔一段时间测定该雨水样品的

pH

，所得数据如下：

测试时间/

h

01234

与水的

pH4

.

734

.

634

.

564

.

554

.

55

分析数据，回答下列问题：

①雨水样品的

pH

变化的原因是

____

(用化学方程式表示)。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，

pH

将变

____

，原因是

_____

(用化学方程式表

示)。

（

3

）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是

____

(填字母)。

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰

⑤开发新能源

A

．①②③

B

．②③④⑤

C

．①③⑤

D

．①③④⑤

20．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用

NaOH

溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：

①

NO+NO

2

+2NaOH

＝

2NaNO

2

+H

2

O

②

2NO

2

+2NaOH

＝

NaNO

2

+NaNO

3

+H

2

O

（

1

）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为

_____

。

（

2

）在反应②中，氧化产物是

_____

，还原产物是

_____

。（填化学式）

（

3

）在反应①②中，参加反应的

NaOH

均为

2mol

时，两个反应转移电子数的关系是

①

______

②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。

三、解答题

21．焦亚硫酸钠

(Na

2

S

2

O

5

)

是葡萄酒中常用的抗氧化剂。以硫黄为原料的传统湿法生产工艺

流程如下：

已知：

NaHSO

3的过饱和溶液经结晶脱水可生成

Na

2

S

2

O

5。

回答下列问题：

(1)

为便于焚烧，可对硫黄采取的措施是

__________________

。

(2)

废水中含有硫单质，其中一种分子组成为

S

8，可与

KOH

溶液发生如下反应：

3S

8

+48KOH

Δ

16K

2

S+8K

2

SO

3

+24H

2

O

，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

_________

。

(3)

反应器中发生反应的离子方程式为

__________________

。

(4)Na

2

S

2

O

5是强还原剂，很容易被

O

2氧化，同时放出一种有刺激性气味的气体，该反应的

化学方程式为

__________________

。

(5)Na

2

S

2

O

5生产过程中会产生

SO

2，

SO

2在空气中的含量超过

0.02mg·L－1就会危害人类健

康。可用如下装置测定空气中

SO

2的含量。

①取

5mL5×10-4mol·L-1的碘溶液

E

入试管中，再加入

2

～

3

滴淀粉溶液，在测定地点慢慢

抽气，每次抽气

100mL

，直到试管中的溶液

_________

(

填写现象

)

。

②记录抽气次数

n

。

n≥

_________

，说明气体符合安全标准

(

假设气体均处于标准状况

)

。

③抽气时应慢慢抽拉活塞，原因是

__________________

。

22．氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾的重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处

理含

NH

4

+废水和工业废气

(

主要含

NO

、

CO

、

CO

2、

SO

2、

N

2

)

的流程如图：

已知：

NO+NO

2

+2NaOH=2NaNO

2

+H

2

O2NO

2

+2NaOH=NaNO

3

+NaNO

2

+H

2

O

(1)

固体

1

的主要成分有

Ca(OH)

2、

___________________

、

__________________

(

填化学

式

)

。

(2)

若实验室需要配制

100mL3.00mol·L-1NaOH

溶液进行模拟测试，需用托盘天平称取

NaOH

固体质量为

______

g

。

(3)

用

NaNO

2溶液处理含

NH

4

+废水反应的离子方程式为

_______________________

。

(4)

捕获剂从气体

3

中捕获的气体主要是

__________________

(

填化学式

)

。

(5)

流程中生成的

NaNO

2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知

NaNO

2

能发生如下反应：

2NaNO

2

+4HI=2NO↑+I

2

+2NaI+2H

2

O

；

I

2可以使淀粉变蓝。根据上述反

应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别

NaNO

2和

NaCl

。需选用的物质

是

_____________________

(

填序号

)

。

①

水

②

淀粉碘化钾试纸

③

淀粉

④

白酒

⑤

白醋

A

．

①③⑤B

．

①②④C

．

①②⑤D

．

①②③⑤

23．氧化锆

(ZrO

2

)

材料具有高硬度、高熔点、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐

蚀性等优良的物化性能。以锆英石

(

主要成分为

ZrSiO

4，含有少量

Al

2

O

3、

SiO

2、

Fe

2

O

3等杂

质

)

为原料通过碱熔法制备氧化锆

(ZrO

2

)

的流程如下：

25

℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的

pH

数据：

Fe(OH)3

Zr(OH)

4

Al(OH)

3

开始沉淀时

pH

1.92.23.4

沉淀完全时

pH

3.23.24.7

请回答下列问题：

(1)

流程中旨在提高化学反应速率的措施有

________________________________

。

(2)

操作

I

的名称是

__________________

，滤渣

1

成分为

_________

，滤渣

2

的成分为

_____________

。

(3)

锆英石经

“

高温熔融

”

转化为

Na

2

ZrO

3，写出该反应的化学方程式：

____________________

。

(4)“

调节

pH”

时，合适的

pH

范围是

__________________

。为了得到纯的

ZrO

2，

Zr(OH)

4需

要洗涤，检验

Zr(OH)

4是否洗涤干净的方法是

__________________

。

(5)

写出

“

高温煅烧

”

过程的化学方程式

________________________________

。根据

ZrO

2的性

质，推测其一种用途

________________________________

。

24．硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、、氧化剂和催化剂等。

（

1

）用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中属于氧化还原反应的离子方程式是

________

；向混合溶液

中通入热空气的反应的离子方程式是

____

；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是

_____________

。

（

2

）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程

如下图所示：

①

吸收塔中发生反应的化学方程式是

_____________

。

②

有数据表明，吸收塔中溶液的

pH

在

5.5-6.0

之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾

气时，调节溶液的

pH

的方法是

_________________

。

25．红矾钠

(

重铬酸钠：

Na

2

Cr

2

O

7

·2H

2

O)

是重要的基础化工原料。铬常见价态有

+3

、

+6

价。

铬的主要自然资源是铬铁矿

FeCr

2

O

4

(

含有

Al

2

O

3、

MgO

、

SiO

2等杂质

)

，实验室模拟工业以

铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①

中主要反应：

4FeCr

2

O

4

+8Na

2

CO

3

+7O

2

8Na

2

CrO

4

+2Fe

2

O

3

+8CO

2

①

中副反应：

Al

2

O

3

+Na

2

CO

3

2NaAlO

2

+CO

2

↑

，

SiO

2

+Na

2

CO

3

Na

2

SiO

3

+CO

2

↑

请回答下列问题：

(1)FeCr

2

O

4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式

________________

。步骤

“①”

的反应

器材质应选用

__________

(

填

“

瓷质

”

、

“

铁质

”

或

“

石英质

”)

。

(2)“②”

中滤渣

1

的成分是

__________

，

“③”

中调

pH

值是

_______

(

填

“

调高

”

或

“

调低

”)

，

“④”

中滤渣

2

的成分是

___________

。

(3)“⑤”

酸化的目的是使

CrO

4

2－转化为

Cr

2

O

7

2－，写出平衡转化的离子方程式：

______

。

(4)

上图是

Na

2

Cr

2

O

7

·2H

2

O

和

Na

2

SO

4的溶解度曲线，则操作

I

是

______

，操作

II

是

______

(

填序号

)

。

①

蒸发浓缩，趁热过滤

②

降温结晶，过滤

(5)

已知某铬铁矿含铬元素

34%

，进行步骤

①~④

中损失

2%

，步骤

⑤~⑦

中产率为

92%

，则

1

吨该矿石理论上可生产红矾钠

_______

吨

(

保留

2

位小数

)

。

26．从铝土矿(主要成分是

Al

2

O

3，含

SiO

2、

Fe

2

O

3、

MgO

等杂质)中提取氧化铝的两种工艺

流程如下：

请回答下列问题：

(

1

)滤液

D

与过量

CO

2反应的离子方程式为

______________

．

(

2

)铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为

____________

、

_________

．

(

3

)指出流程乙的一个缺点是

___________

．

(

4

)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料

AlN

与一种中学

常见气体

X

．已知每转移

6.02×1023个电子，有

0.5mol

化合物

X

生成，此反应的化学方程

式

________

．

27．过氧化钙晶体



22

CaO8HO

常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验

方法来制备。

轻质

CaCO

3粉末稀盐酸

①煮沸、趁热过滤

滤液3222

NHHO，HO

②冰浴、过滤

白色结晶体

水洗、醇洗

③

目标产物

回答下列问题：

(1)

2

CaO

电子式：

___________

。

(2)

反应①的离子方程式为

___________

；过滤过程中用到的玻璃仪器有

___________

。

(3)

用上述方法制取

22

CaO8HO

的化学方程式为

___________

。

(4)

操作②温度不宜过高，其可能原因是

___________

。

(5)

醇洗的目的是

___________

。

(6)

实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为：

2244442224

5CaO8HSO2KMnO5CaSO2MnSO5O8HOKSO

，某同学准确称取

ga

产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入1mLmolLcb

的高锰酸钾溶液恰好完全反

应，则该样品中过氧化钙的百分含量为

___________

(

用含

a

、

b

、

c

的代数式表示

)

28．钯

(Pd)

是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂

(

钯碳

)

中含有钯

(5%

～

6%)

、碳

(93%

～

94%)

、铁

(1%

～

2%)

以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收

价值。如图是利用钯碳制备氯化钯

(PdCl

2

)

和

Pd

的流程。

回答下列问题：

(1)“

钯碳

”

焚烧过程中空气一定要过量，目的是

__

。

(2)“

钯灰

”

中的主要成分有

PdO

，加入甲酸

(HCOOH)

，可以将

PdO

还原成金属单质，请写出

HCOOH

还原

PdO

的化学方程式

___

。

(3)

王水是按照体积比

3

：

1

将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯

在王水中发生反应生成

H

2

[PdCl

4

]

和一种有毒的无色气体

A

，该气体遇空气变红棕色，请写

出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式

___

。

(4)

加入浓氨水，调节

pH

至

9.0

，并控制温度在

70

～

75

℃，

Pd

元素以

[Pd(NH

3

)

4

]2+的形式存

在于溶液中。若温度大于

75

℃，则不利于除铁，原因是

__

。

(5)

黄色晶体的成分为

[Pd(NH

3

)

4

]Cl

2，将其烘干、在空气中

550

℃下焙烧

(

氧气不参与反应

)

可

以直接得到

Pd

，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时

“

冒白烟

”

，则除

Pd

外其他

产物有

__

(

写化学式

)

。

(6)

海绵状金属钯密度为

12.0g

•

cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是

其体积的

840

倍，则此条件下海绵钯的吸附容量

R=

__

mL

•

g-1。