离子反应教案

第二节离子反应

(第一课时)

教学目标

1.了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离

2.通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，

训练学生的科学方法

3.体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观

教学重点、难点

重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱

盐的本质

难点：电解质的概念

教学过程

教学环节教师活动学生活动

新课导入在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并

思考参加这类反应的物质的组成特点。

新

知

学

习

新

知

实验

探究

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离

投影：

、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形

下能否导电，为什么？

①固体__________

②水溶液(Cu除外)_______

③熔化_________

、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，

为什么？

①液态(纯净物)___________

②水溶液_____________

回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展

开小组讨论交流，并小结发言：

Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属

中存在自由电子。

NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳

离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态

下能够导电，因为产生了自由移动的离子。

HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子

构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的

作用下产生了自由移动的离子，故而能够导

电。

而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，

因为二者既不存在自由电子又不能电离产

生自由移动的阴、阳离子。

学

习

新

知

学

归纳

思考

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导

电的化合物

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导

电的化合物

思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什

么？

归纳

整理

⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物

⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质

思考

交流

电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？

2.电离及电离方程式

指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内

容及图2-9

投影：

⑴能发生电离的物质类别：______________

⑵电离的条件(与通电有无关系)：

_________________________

⑶电离的结果：__________________________

⑷电离的定义：__________________________

⑸电离的表示方法：______________________

讨论后填写投影中的空白：

酸、碱、盐或电解质

溶于水或受热熔化，与通电无关

产生了自由移动的离子

电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动

的离子的过程叫做电离

电离方程式：用化学式和离子符号来表示电

解质电离过程的式子

思考

交流

常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电

离方程式如何书写？

每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组

交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在

黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的

碱、一组写所列举的盐。

检查

小结

将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种

能够完全电离的物质让学生书写电离方程式

分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式

写完之后在小组内互批互改

更正学生板演电离方程式中的不当之处

思考

交流

试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？

归纳

整理

⑴.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物

⑵.碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物

⑶.盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

应用

实践

可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4

2－，据此判断

NaHSO4属于哪类物质？

学习

探究

电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么

本质的区别呢？

投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液

①写出Al2(SO4)3的电离方程式

________________________________

②溶液中阳离子数目为_________，阴离

子数目为________________

溶液中正电荷总数为___________，负电荷

总数为_______________

习

归纳

整理

4.电解质溶液的特点

⑴导电性(存在自由移动的离子)

⑵电中性(电荷守恒)

板书设计

第二节离子反应

一.酸、碱、盐在水溶液中的电离

1.电解质：

非电解质：

2.电离及电离方程式

电离：

电离方程式：

3.从电离的角度认识酸、碱、盐

⑴.酸：

⑵.碱：

⑶.盐：

4.电解质溶液的特点

⑴导电性(存在自由移动的离子)

⑵电中性(电荷守恒)

巩固练习

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢

D.熔融氢氧化钾

2.下列物质中导电性能最差的是()

A.石墨棒B.固体氧化钾C.盐酸D.熔融

氢氧化钠

3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()

A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖

4.仅能在水溶液中导电的电解质是()

4HCO3D.酒精

5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是()

2CO3D.蔗糖

6.下列电离方程式不正确的是()

A.H2SO4＝2H+＋SO4

2－4NO3＝NH4

+＋NO3

－

2CO3＝Na2

＋＋CO3

2－(OH)2＝Ba2+＋

2OH－

7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）

A.在熔融状态下能够导电的物质B.在熔融或溶液

中能够导电的物质

C.在熔融或溶液中能够导电的化合物D.在熔融和溶

液中都能导电的化合物

8.下列电离方程式中，正确的是()

(OH)2＝Ca2+＋2（OH－）3＝Fe2+＋3Cl－

B.H2SO4＝H2

＋＋SO4

2－2(SO4)3＝2Al3+＋

3SO4

2－

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LBa(NO3)2

溶液不正确的说法是()

A.500mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA

B.500mL溶液中NO3

－离子浓度为0.2mol/L

C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L

D.500mL溶液中NO3

－离子总数为0.2NA

10.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解

质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了

___________，产生了________。电离时生成的_______________

离子全部是_____的化合物叫做酸；生成的________离子全部是

________的化合物叫做碱；生成________和_______的化合物叫做

盐。酸与碱发生中和反应的实质是

_____________________________________________________。

11.下列物质属于电解质的有_______________________

①Cu②H2SO4③NaOH④NaCl⑤CaO⑥CO2

⑦CaCO3⑧H2

备课参考：

1.练习答案：1.D2.B3.A4.C5.D6.C7.C8.D

9.B10.水溶液熔化电离自由移动的离子阳氢

离子阴氢氧根离子金属离子酸根离子酸电离

产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合生成水11.②

③④⑤⑦

2.备课参考：

(1)电解质与非电解质的区别

电解质非电解质

定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的

化合物

在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合

物

化合物类

型

离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化

合物

非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多

数有机物

能否直接

电离

溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离

通电时的

现象

溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电

实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等

(2)强弱电解质的区别

强电解质弱电解质

相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点

电离程度完全电离部分电离

电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡

表示方法电离方程式用“===”

电离方程式用“”

水溶液中粒

子存在形式

电离出的阴、阳离子，不存在电解质

分子

既有电离出的阴、阳离子，又有电解质

分子

实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等

强酸：H2SO4、HCl等

强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等

弱酸：H2CO3、CH3COOH等

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等

极少数盐：