高一化学必修二

高一化学必修二知识点总结

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；②

将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；③把最外层电子数相同的元

素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝

最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期,第

一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟

水或酸起反应置换出氢的难易；元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱

性强弱；置换反应;②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢

化物的难易及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱；

置换反应;

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子;①质量数==质子

数+中子数：A==Z+N②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不

同原子,互称同位素;同一元素的各种同位素物理性质不同,化学性质相同

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多,原子半径越大最主

要因素②核电荷数：核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向次要

因素③核外电子数：电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数氟氧元素

无正价负化合价数=8—最外层电子数金属元素无负化合价

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：同主族：从上到下,随电子层

数的递增,原子半径增大,核对外层电子吸引能力减弱,失电子能力增强,还原性金

属性逐渐增强,其离子的氧化性减弱;同周期：左→右,核电荷数——→逐渐增多,

最外层电子数——→逐渐增多原子半径——→逐渐减小,得电子能力——→逐

渐增强,失电子能力——→逐渐减弱氧化性——→逐渐增强,还原性——→逐渐

减弱,气态氢化物稳定性——→逐渐增强最高价氧化物对应水化物酸性——→逐

渐增强,碱性——→逐渐减弱

三、化学键含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才

是共价化合物;NaOH中含极性共价键与离子键,NH4Cl中含极性共价键与离子

键,Na2O2中含非极性共价键与离子键,H2O2中含极性和非极性共价键

一、化学能与热能

1、化学能转化为电能的方式：电能电力火电火力发电化学能→热能→机械

能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清

洁、高效

2、原电池原理

1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池;

2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能;

3构成原电池的条件：①有活泼性不同的两个电极；②电解质溶液③闭合回路

④自发的氧化还原反应

4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电

极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少;

正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中

阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加;

5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负

极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化

物MnO2等作正极;②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负

极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极;③根据内电路离子的迁移方

向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极;④根据原电池中的反应类

型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小;正极：

得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出;

6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还

原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应;因此书写电极反应的方法归

纳如下：①写出总反应方程式;②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反

应、还原反应;③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物

对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应;ii原电池的总反应式一般把正极和负

极反应式相加而得;7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率

比纯锌制氢气快;②比较金属活动性强弱;③设计原电池;④金属的防腐;

四、化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的

增加量均取正值来表示;计算公式：vB＝＝①单位：mol/L•s或mol/L•min

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率;③重要规律：速率比＝方

程式系数比

2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主

要因素;外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正

催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④

压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、

固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率;

2、化学反应的限度——化学平衡

1化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变;①逆：化学平衡研究的对象是可

逆反应;②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行;③等：达到

平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0;即v正＝v逆≠0;④定：

达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定;⑤变：当

条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡;3判断化学平衡

状态的标志：①VA正方向＝VA逆方向或nA消耗＝nA生成不同方向同一物

质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质

是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反

应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yBzC,x＋y≠z

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属

化合物等除外

2、特性：①种类多②大多难溶于水,易溶于有机溶剂③易分解,易燃烧④熔点低,

难导电、大多是非电解质⑤反应慢,有副反应故反应方程式中用“→”代替“=”

二、甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成甲烷是分子组成最简单的

烃

1、物理性质：无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名：沼气、坑气

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体键角：109

度28分

3、化学性质：①氧化反应：产物气体如何检验

甲烷与KMnO4不发生反应,所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：

三氯甲烷又叫氯仿,四氯甲烷又叫四氯化碳,二氯甲烷只有一种结构,说明甲烷是

正四面体结构4、同系物：结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子

团的物质所有的烷烃都是同系物

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式结构不同导致性

质不同烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高；碳原

子数相同时,支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分

异构体

三、乙烯

1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气乙烯的产量是一个国家石油化工发

展水平的标志之一

2、物理性质：无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水

3、结构：不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°

4、化学性质：1氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O火焰明亮并伴有黑烟

可以使酸性KMnO4溶液褪色,说明乙烯能被KMnO4氧化,化学性质比烷烃活泼;

2加成反应：乙烯可以使溴水褪色,利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯

化氢、水等发生加成反应;CH2=CH2+H2→CH3CH3

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl一氯乙烷CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH乙醇3聚

合反应：

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体,密度比水小,有毒,不溶于水,易溶于有机

溶剂,本身也是良好的有机溶剂;

2、苯的结构：C6H6正六边形平面结构苯分子里6个C原子之间的键完全相同,

碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍,键长介于碳碳单键键长

和双键键长之间键角120°;

3、化学性质

1氧化反应2C6H6+15O2=12CO2+6H2O火焰明亮,冒浓烟不能使酸性高锰酸钾

褪色

2取代反应①+Br2+HBr铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯

无色密度比水大②苯与硝酸用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于

水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯;+HONO2+H2O反应用水浴加

热,控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂;

3加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷+3H2

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体,密度比水小,与水以任意比互溶如何检

验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰,蒸馏2、

结构:CH3CH2OH含有官能团：羟基

3、化学性质

1乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑取代反应

2乙醇的氧化反应★①乙醇的燃烧：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O②乙醇

的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O③乙醇被强氧化剂氧化反

应CH3CH2OH

六、乙酸俗名：醋酸

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所

以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶

2、结构：CH3COOH含羧基,可以看作由羰基和羟基组成

3、乙酸的重要化学性质

1乙酸的酸性：弱酸性,但酸性比碳酸强,具有酸的通性①乙酸能使紫色石蕊试

液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙

酸来除去水垢主要成分是CaCO3：

2CH3COOH+CaCO3=CH3COO2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能

生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两

个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强;

2乙酸的酯化反应酸脱羟基,醇脱氢,酯化反应属于取代反应乙酸与乙醇反应的

主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体;

在实验时用饱和碳酸钠吸收,目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸,降低乙酸乙酯

的溶解度；反应时要用冰醋酸和无水乙醇,浓硫酸做催化剂和吸水剂化学与可持

续发展

一、金属矿物的开发利用

1、常见金属的冶炼：①加热分解法：②加热还原法：铝热反应③电解法：电

解氧化铝

2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中,位置越靠后,越容易被

还原,用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越靠前,越难被还原,最活

泼金属只能用最强的还原手段来还原;离子

二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素;其中,H、O、

Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等2、海水资源的利用：1海水

淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等;2海水制盐：

利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐;