高二会考

高二年级化学会考知识点整理2022

想要更牢固的掌握高中化学高考必考知识点必须要使用正确的方

法来复习才能达到这个效果。以下是小编整理的有关高考考生必看的

高二年级会考知识点，希望能够帮助到需要的高考考生。

高二年级会考知识点1

1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。

2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为

8，其他族为18。

3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。

4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。

5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。

高二年级会考知识点2

氧族元素

1能使带火星的木条复燃的气体O2

2能使品红褪色的气体SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)

3能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2

4浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发

5检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4

6检验SO先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀

7某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有：

8引发酸雨的污染物SO2

高二年级会考知识点3

氮族元素

1常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果

的气体N2

2在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2

3遇到空气立刻变红棕色的气体NO

4有颜色的气体Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

5造成光化学烟雾的污染物NO2

6极易溶于水的气体NH3、HCl

7NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉

8NH3的空间结构三角锥形

9溶于水显碱性的气体NH3

高二年级会考知识点4

一、化学反应的速率

1、化学反应是怎样进行的

(1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反

应都是分几步完成的。

(2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反

应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机

理。

(3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程

也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。

2、化学反应速率

(1)概念：

单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快

慢，即反应的速率，用符号v表示。

(2)表达式：

(3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可

能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质

的系数之比。

3、浓度对反应速率的影响

(1)反应速率常数(K)

反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速

率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、

催化剂、固体表面性质等因素的影响。

(2)浓度对反应速率的影响

增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速

率减小。

增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速

率减小。

(3)压强对反应速率的影响

压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反

应速率几乎无影响。

压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为

压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增

大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，

气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。

4、温度对化学反应速率的影响

(1)经验公式

阿伦尼乌斯总结出了反应速率常数与温度之间关系的经验公式：

式中A为比例系数，e为自然对数的底，R为摩尔气体常数量，Ea

为活化能。

由公式知，当Ea>0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应

速率也随之增大。可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关。

(2)活化能Ea。

活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。不

同反应的活化能不同，有的相差很大。活化能Ea值越大，改变温度对

反应速率的影响越大。

5、催化剂对化学反应速率的影响

(1)催化剂对化学反应速率影响的规律：

催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改

变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率。

(2)催化剂的特点：

催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变。

催化剂具有选择性。

催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，

不能改变平衡转化率。

二、化学反应条件的优化——工业合成氨

1、合成氨反应的限度

合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减

反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。

2、合成氨反应的速率

(1)高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，

但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大。

(2)反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率。

(3)温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解

的方向移动，不利于氨的合成。

(4)加入催化剂能大幅度加快反应速率。

3、合成氨的适宜条件

在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时

是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应

条件：一般用铁做催化剂，控制反应温度在700K左右，压强范围大致

在1×107Pa～1×108Pa之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料

比。