元素周期表51

表格说明

周期表

化学元素周期表图集(20张)的编排显示出不同元素的化学性质的周期性，在周期表中，元素

按原子序(即原子核内的质子数目）递增次序排列，并分为若干列和栏，在同一行中的称为

同一周期，根据量子力学，周期对应着元素原子的电子排布，显示出该原子的已装填电子层

数目。沿着周期表向下，周期的长度逐渐上升，并按元素的电子排布划分出s区元素、p区

元素、d区元素和f区元素。

而同一栏中的则称为同一族，同一族的元素有着相似的化学性质。在印刷的周期表中，

会列出元素的符号和原子序数。而很多亦会附有以下的资料，以元素X为例：

A：质量数(Massnumber)，即在数量上等于原子核（质子加中子）的粒子数目。Z：原子

序数，即是质子的数目。由于它是固定的，一般不会标示出来。e：净电荷，正负号写在数

字后面。n：原子数目，元素在非单原子状态（分子或化合物）时的数目。除此之外，部

份较高级的周期表更会列出元素的电子排布、电负性和价电子数目。

元素读音

第一周期元素：1氢(qīng)2氦(hài)元素周期表正确金属汉字写法

第二周期元素：3锂(lǐ)4铍(pí)5硼(péng)6碳(tàn)7氮(dàn)8氧(yǎng)9氟(fú)10氖

(nǎi)第三周期元素：11钠(nà)12镁(měi)13铝(lǚ)14硅(guī)15磷(lín)16硫(liú)17

氯(lǜ)18氩(yà)第四周期元素：19钾(jiǎ)20钙(gài)21钪(kàng)22钛(tài)23钒(fán)

24铬(gè)25锰(měng)26铁(tiě)27钴(gǔ)28镍(niè)29铜(tóng)30锌(xīn)31镓(jiā)32

锗(zhě)33砷(shēn)34硒(xī)35溴(xiù)36氪(kè)第五周期元素：37铷(rú)38锶(sī)

39钇(yǐ)40锆(gào)41铌(ní)42钼(mù)43锝(dé)44钌(liǎo)45铑(lǎo)46钯(bǎ)47银

(yín)48镉(gé)49铟(yīn)50锡(xī)51锑(tī)52碲(dì)53碘(diǎn)54氙(xiān)第六周

期元素：55铯(sè)56钡(bèi)57镧(lán)58铈(shì)59镨(pǔ)60钕(nǚ)61钷(pǒ)62钐(shān)

63铕(yǒu)64钆(gá)65铽(tè)66镝(dī)67钬(huǒ)68铒(ěr)69铥(diū)70镱(yì)71镥(lǔ)

72铪(hā)73钽(tǎn)74钨(wū)75铼(lái)76锇(é)77铱(yī)78铂(bó)79金(jīn)80汞

(gǒng)81铊(tā)82铅(qiān)83铋(bì)84钋(pō)85砹(ài)86氡(dōng)第七周期元素：

87钫(fāng)88镭(léi)89锕(ā)90钍(tǔ)91镤(pú)92铀(yóu)93镎(ná)94钚(bù)95镅

(méi)96锔(jú)97锫(péi)98锎(kāi)99锿(āi)100镄(fèi)101钔(mén)102锘(nuò)103铹

(láo)104鈩(lú)105(dù)106(xǐ)107(bō)108(hēi)109䥑(mài)110鐽(dá)111

錀(lún)112鎶(gē)[暂定]注：新元素汉字请使用Win7系统浏览，XP系统下无法显示。

104-10

9金属元素字符XP系统下拼凑显示为钅卢（lú）钅杜(dù)钅喜(xǐ)钅波（bō）钅黑(hēi)

钅麦(mài)。

元素的外层电子壳层结构

外围电子层排布,元素附注为元素的电子壳层结构的电子组态（最外层电子的基态以及

数量），s、p、d、f标记轨道角动量在z轴方向上投影的磁量子数。

1原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递

增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。注

意：原子半径在IVB族及此后各副族元素中出现反常现象。从钛至锆，其原子半径合乎规

律地增加，这主要是增加电子层数造成的。然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半

径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子

层数增加）。然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着

有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。镧系收缩的结果抵

消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而

比锆小的“反常”现象。

2元素变化规律

（1）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后

以稀有气体元素结束。（2）每一族的元素的化学性质相似

3元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元

素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外），皆呈阶梯式变化。（2）同

一主族的元素的最高正价、负价均相同。(3)所有单质都显零价。

4单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质

的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单

质的熔点递增。

5元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，

从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随

着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。

6最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高

价氧化物的水化物的酸性越强。

7非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢

化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性

越弱。

8单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的

非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

编辑本段元素周期律

概述

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之

间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表[1]有很多种表达形式，目前最常

用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中

的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的

电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第Ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内

部外电子层构型的反映。例如外电子构型，IA族是ns1，IIIA族是ns2np1，O族是ns2np4，

IIIB族是（n-1）d1·ns2等。元素周期表能形象地体现元素周期律。根

据元素周期表可以推测各种元素的原子结构以及元素及其化合物性质的递变规律。当年，门

捷列夫根据元素周期表中未知元素的周围元素和化合物的性质，经过综合推测，成功地预言

未知元素及其化合物的性质。现在科学家利用元素周期表，指导寻找制取半导体、催化剂、

化学农药、新型材料的元素及化合物。

位置规律

判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；

（2）主族元素的族数等于最外层电子数。阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴

离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子所以,总的来说(同种元素)

(1)阳离子半径<原子半径(2)阴离子半径>原子半径(3)阴离子半径>阳离子半

径(4)对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不

适合用于稀有气体）

1789年，安托万-洛朗·拉瓦锡出版的《化学大纲》中发表了人类历史上第一张《元素表》，

在该表中，他将当时已知的23种元素分四类。

1829年，德贝莱纳在对当时已知的54种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的

三元素组规则。他发现了几组元素，每组都有三个化学性质相似的成员。并且，在每组中，

居中的元素的原子量，近似于两端元素原子量的平均值。

1850年，德国人培顿科弗宣布，性质相似的元素并不一定只有三个；性质相似的元素的

原子量之差往往为8或8的倍数。

1862年，法国化学家尚古多创建了《螺旋图》，他创造性地将当时的62种元素，按各元

素原子量的大小为序，标志着绕着圆柱一升的螺旋线上。他意外地发现，化学性质相似的元

素，都出现在同一条母线上。

1863年，英国化学家欧德林发表了《原子量和元素符号表》，共列出49个元素，并留有9

个空位。上述各位科学家以及他们所做的研究，在一定程度上只能说是一个前期的准备，

但是这些准备工作是不可缺少的。而俄国化学家门捷列夫、德国化学家迈尔和英国化学家纽

兰兹在元素周期律的发现过程中起了决定性的作用。

1865年，纽兰兹正在独立地进行化学元素的分类研究，在研究中他发现了一个很有趣的现

象。当元素按原子量递增的顺序排列起来时，每隔8个元素，元素的物理性质和化学性质就

会重复出现。由此他将各种元素按着原子量递增的顺序排列起来，形成了若干族系的周期。

纽兰兹称这一规律为“八音律”。这一正确的规律的发现非但没有被当时的科学界接受，反而

使它的发现者纽兰兹受尽了非难和侮辱。直到后来，当人人已信服了门氏元素周期之后才警

醒了，英国皇家学会对以往对纽兰兹不公正的态度进行了纠正。门捷列夫在元素周期的发现

中可谓是中流砥柱，不可避免地，他在研究工作中亦接受了包括自己的老师在内的各个方面

的不理解和压力。

1865年，英国化学家纽兰兹把当时已知的元素按原子量大小的顺序进行排列，发现无

论从哪一个元素算起，每到第八个元素就和第一个元素的性质相近。

化合价

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五价磷，二三铁二四碳，莫丢二三四五氮，

铜汞二价最常见，单质零价记心间。

常见原子团化合价口决

负一硝酸氢氧根（硝酸根NO3-,氢氧根OH-），负二硫酸碳酸根(硫酸根【SO4】2-碳酸

根【CO3】2-)，还有负三磷酸根(【PO4】3-)，只有铵根(NH4+)是正一记金属活动性顺

序表可以按照下面的口诀来记：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。口诀

周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七，三短（1，2，3）

三长（4，5，6）一不全（7），28818183232满6、7镧锕各15。族分7

主7副1Ⅷ零，长短为主，长为副。1到8重复现，2、3分主副，先主后

副。Ⅷ特8、9、10，Ⅷ、副全金为过渡。

根据一个小故事来背诵

青海青海有一个富人叫李皮朋，他整天用煤炭煮鸡蛋供养着佛奶。他女儿那美女

去旅桂林，回来却留了绿牙。后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。刚嫁入门的那天，就被

小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。这下不得了，娘家

要上告了。铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个仙人

住的地方。这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只

鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在来把这个故事浓缩一下（横列）：第一周期：氢氦----青海第二周期：锂铍

硼碳氮氧氟氖----李皮朋碳蛋养佛奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩

----那美女旅桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----

嫁改康太反革命（锰念meng3）铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者砷

硒溴氪----生气（硒念xi1）休（溴念xiu4）克第五周期：铷锶钇锆铌----

如此（锶念si1）一告你钼锝钌----不（钼念mu4）得了铑钯银镉铟锡

锑----老把银哥印西堤碲碘氙----地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）

色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞

铊铅----一白巾供它牵铋钋砹氡----必不爱冬（天）第七周期：钫镭锕

----防雷啊！

纵列

氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访（李娜什么时候当皇上啦）铍镁钙锶钡镭媲美

盖茨被累（呵！想和比尔.盖茨媲美，小心累着）硼铝镓铟铊碰女嫁音他（看来新郎

新娘都改名了）碳硅锗锡铅探归者西迁氮磷砷锑铋蛋临身体闭氧硫硒碲

钋养牛西蹄扑氟氯溴碘砹父女绣点爱（父女情深啊）氦氖氩氪氙氡害耐亚克

先动

溶解性口诀

钾钠铵盐溶（钾盐钠盐铵盐都溶于水和酸）硝酸盐相同（硝酸盐同上）钾

钠钙和钡（氢氧化钾氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡）溶碱有四种（上面四种是可溶

性的碱）氯除银亚汞（盐酸盐除了银亚汞其他都溶）硫酸除铅钡（硫酸盐除了

铅和钡其他都溶）（请注意，溶解性口诀中，所谓的溶解范围只在初、高中的课本范

围内适用，也有一部分钾、钠、铵盐，硝酸盐，氯化物，硫酸盐难溶而不在口诀中，除上述

四种碱外，也有其他可溶的氢氧化物。）

记忆口诀化合价

一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁二四碳

一至五价都有氮铜汞二价最常见正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅二四

六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价

牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷

初中常见原子团化合价口决

负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，还有负三磷酸根，只有铵根是正一。

初中金属活动性顺序口诀

钾钙钠镁铝（嫁给那美女）、锌铁锡铅（薪贴七千）【氢】铜汞银铂金（童工赢铂金)

【K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au】