烯烃的通式

烯烃知识点总结(总5页)

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第三节乙烯烯烃

【知识讲解】一、乙烯的分子结构（与乙烷比较）

乙烯乙烷

分子式

C

2H4C2H6

电子式

结构式

结构简式

CH

2=CH2CH3CH3

C原子间键C=C（双键）C－C（单键）

键角

120°109°28'

键长×10－10m×10－10m

键能615KJ/mol（一个键易断）

348KJ/mol

分子内各原子相对位置各原子均在同一平面不在一个平面

加成反应不能能

取代反应能较难

二、乙烯的实验室制法

1、试剂：乙醇（酒精）和浓硫酸按体积比1：3混合

2、反应原理

3、气体发生装置：的装置（与制Cl2相似）

4、集气方法：排水集气法

5、几个应该注意的问题

①浓硫酸的作用催化和脱水

②碎瓷片的作用防止液体剧烈跳动（防止煮沸）。

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③反应温度应控制在170℃，若温度过低（140℃）将发生副反应，而生

成乙醚；若温度过高，则乙醇易被浓H

2SO4氧化。为了控制温度，应将温度计

的水银球插在液面下。以准确测定反应液体的温度。

④反应后液体易变黑，且有刺激性气味气体产生。这是由于浓硫酸的强氧

化性将乙醇氧化生成C和CO

2，且硫酸被还原成SO2所致。其反应方程式可表

示为：若要净化乙烯，

可将其通过NaOH溶液除去SO

2、CO2。

三、乙烯的性质

通常情况下，乙烯是无色，稍有气味的气体，密度与空气相近，难溶于

水。乙烯化学性较活泼，易发生如下反应：

1、加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生

成别的物质的反应。

①与卤素加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br－CH2Br（使溴水褪色，可用于检验乙

烯或除去乙烯）

②与氢气加成：

③与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）

④与水加成：（可用于工业上制酒

精）

2、氧化反应

①燃烧：（火焰明亮有黑烟）

②可与强氧化剂反应：使酸性KMnO4溶液褪色（可用于检验乙烯）

3、加聚反应：（可用于制聚乙烯塑

料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。

四、烯烃：含有碳碳双键的一类链烃

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1、烯烃的结构特点是具有碳碳双键。烯烃的通式为CnH2n（n≥2）。

2、烯烃同系物的结构相似，化学性质与乙烯相似，易发生加成、氧化和加

聚反应，其物理性质随着碳原子数增多、分子量增大，分子间作用力增大，熔

点、沸点依次升高。

3、烯烃的同分异构体写法：可依次考虑下列因素：①碳链异构，②支链

位置异构，③双键位置异构。如C

5H10：

五、二烯烃：含有二个碳碳双键的烃。常见的有1，3－丁二烯（CH

2=CH－

CH=CH2）和2－甲基－1，3－丁二烯因有碳碳双键、性

质与烯烃相似，因有二个碳碳双键、质与烯烃也有差异。

二稀烃的主要反应：

1、加成反应

2、加聚反应

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天然橡胶的主要成分也是聚异戊二烯。

1．不对称烯烃加成规律

在有机化学中,马氏规则（也称作马尔科夫尼科夫规则,Markovnikov规则或

Markownikoff规则）是一个基于扎伊采夫规则的区域选择性经验规则,其内容

即：当发生亲电加成反应（如卤化氢和烯烃的反应）时,亲电试剂中的正电基团

（如氢）总是加在连氢最多（取代最少）的碳原子上,而负电基团（如卤素）则

会加在连氢最少（取代最多）的碳原子

上.

考点3-3乙烯

【考点整理】

一、石蜡油分解制取乙烯实验

实验现象：①生成的气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②生成的气体能

使溴的四氯化碳溶液褪色；③点燃集气法收集到的气体，有明亮的火焰和

黑烟。研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。

二、分子结构特点

分子式：C

2H4，结构式：，结构简式：CH2＝CH2

乙烯的结构特点：①乙烯是平面结构，不能旋转。②C＝C中的2个键

并不完全相同，其中有一个键是不稳定的，容易断裂而被氧化或被加成；

另有一个键则较稳定。

饱和键：简单来说就是碳的四个电子全部单独与其他原子成键了,不饱

和键就是未与其他原子单独成键,可能是有两个或者三个电子同时与同一个

原子成键.有不饱和键的烃都可以称为不饱和烃,环烷烃也是饱和烃。

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三、性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水。易氧化、易加成(加聚)

(1）氧化反应

①与酸性高锰酸钾反应（特征反应）

现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成

CO2）

②可燃性：（火焰明亮，伴有黑

烟）

(2）加成反应

加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或

原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯能与Cl

2、Br2、

H2、HX（卤化氢）、H2O发生加成反应。没有不饱和键的烷烃，是不能发生加

成反应的。

判断加成反应与取代反应可以用ph试纸（取代反应有酸生成）

CH2=CH2+Br2CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷）(现象：溴水褪

色）

CH2=CH2+H2

催化剂CH3CH3

CH2=CH2+HCl催化剂CH3CH2Cl

CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH(工业上生产酒精）

通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有

机物分子结构中不饱和键的情况：是C＝C键，还是C≡C键，或是苯环结

构，以及它们的个数。

(3）加聚反应

①加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相

对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大

的高分子化合物的反应。

②高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分

子或高聚物。聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性

质稳定，难降解。

四、用途

①乙烯的产量作为衡量石油化工水平的标志，是石油裂解的主要产品。

②乙烯是石油化学工业中生产塑料、合成纤维、洗涤剂、乙醇等的最重要

基础原料。

③乙烯还用作植物生长调节剂、水果催熟剂、杀虫剂等。