二价铁

第三节：二价铁和三价铁的检验

一、观察法：

Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe3+的溶液呈棕黄色

二、用KSCN溶液和氯水

1.检验步骤：

溶液——加KSCN溶液：

⑴溶液变血红色——含有离子

⑵无明显现象——加氯水（或H2O2）——溶液变血红色——证明：含有离子

2.原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

三、用NaOH溶液

1.溶液步骤：

溶液+NaOH溶液——白色沉淀——灰绿色——红褐色——Fe2+

溶液+NaOH溶液——红褐色沉淀——Fe3+

2.原理：

四、利用Fe3+的氧化性

1.检验步骤：

⑴溶液加铜片：——无明显现象——Fe2+

——铜片被腐蚀溶液变蓝色——Fe3+

2.原理：

3.⑵溶液加淀粉KI试纸——试纸不变色——Fe2+

——试纸变色——Fe3+

4.原理：

五、利用Fe2+的还原性

1.检验步骤：溶液+酸性KMnO4溶液——紫色褪去——Fe2+

——紫色不褪——Fe3+

2.原理：Fe2++MnO4

-+H+=Fe3+Mn2+H2O

作业一：

1、多数合金与组成成份相比较，合金的（）

A·熔点高，硬度小B·密度大

C·机械强度差D·熔点低，硬度大

2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）

A、铜B、铁C、铝D、铅

3.现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是（）

A·Al—Mg合金B·Al—Cu—Mg—Mn—Si合金

C·Al—Si合金D·表面的氧化铝膜的纯铝

4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

熔点/℃密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)

某合金25003.007.42.3

铁15357.864.517

还知该合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该合金不适合作()

A、导线B、门窗框C、炉具D、飞机外壳

5．物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展

性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

（1）用铝定制成包装用的铝箔；

（2）用铝制成的高压铝锅；

（3）用铁粉回收照相业废液中的银；

（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。

6.在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的

A.质子数B.最外层电子数

C.核外电子数D.电荷数

7.在化学反应3Fe+4H

2

O（g）=Fe

3

O

4

+3H

2

中，H

2

O作

A.还原剂B.氧化剂C.催化剂D.溶剂

8.质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是

A.铁B.铝C.铜D.锌

9.下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银

10.下列关于铁的描述不正确的是

A.纯铁具有银白色光泽

B.铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价

C.铁具有良好的延展性，这属于化学性质

D.铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁

11.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的

A.锌粉B.铜片C.铁片D.镁粉

12.只用一种试剂就能把AgNO

3

、KSCN、稀H

2

SO

4

、NaOH四种溶液区别开的是

2

2

O

3

3

(NO

3

)

3

13.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

3

2

O

3

2

(SO

4

)

3

6．铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远

的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO

4

跟铁反应生成铜），试写出该反应的

离子方程式：。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu

2

OH

2

CO

3

]，其中生成铜绿

的反应物除铜外还有O

2

、CO

2

和H

2

O。试写出保护铜制品的方法：。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制

高温

造货币。铜的熔点是11834℃，铁的熔点是15348℃

。

作业二：

1.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是

+HCl(溶液)B.过量铁+稀硫酸

2

(溶液)+Cl

2

+CuSO

4

(溶液)

2.下列检验Fe3+的方法错误的是

A.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

B.加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀

C.加入硫氰化钾溶液,显示红色

D.加入氨水,生成红褐色沉淀

3.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质

A．锌粉B．镁粉?C．铁粉D．铝粉

4．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

5．某溶液中有NH

4

＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加

入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(已知NH

4

++OH－NH3↑+H

2

O)

A．NH

4

＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋

6.将一定量铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+

的物质的量之比为

A.2:3B.3:2C.1:2D.1:1

7除去下列物质中所含有的杂质(括号内的物质),将选用的试剂和方法填在横线上,并写出反应的化学方程式

(注:属于离子反应的只写离子方程式)

(1)Fe

2

O

3

(Al

2

O

3

)_______________________________________________________

(2)Fe

2

O

3

[Fe(OH)

3

]_____________

(3)FeCl

2

(FeCl

3

)_______________

(4)FeCl

3

(FeCl

2

)______________

(5)Fe(Al)____________________

8.已知，常见金属单质A有如下转化关系，其中F为红褐色固体

(1)写出A→B的化学方程式_______________________________________________________

(2)写出E→F的化学方程式_______________________________________________________

9.红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料

(1)根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）__________________

(2)为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，

涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）

实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。

②_________________________________________________________________

③_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

实验分析及结论：_____________________________________________________________。