br2

立志当早，存高远

溴化物法提金

溴与氯都是卤族元素，具有较相似的化学性质。不同之处是，Cl2为气

体，Br2为稠密的红色发烟液体。溴的浸金速度快、无毒、对溶液pH值变化

的适应性较宽。早在1881年就有溴法浸金的美国专利申请，但由于溴试剂消

耗量大以及溴的蒸汽压高，在反应过程中会有溴蒸气逸出，具有腐蚀性且影响

健康，因而长期未获推广使用。自20世纪80年代以来，随着溴化物试剂的成

本下降，并有可能通过一定的方法再生试剂，以及一些蒸汽压低的溴化物（例

如液体溴载体Geobrom3400等）的出现，再次引起人们的关注，并开展了不少

研究工作，但距离实际应用还较远。

金在溴和溴化物溶液中溶解是电化学过程：

阴极过程Br2＋2e→2Br－EΘ=1.065V

阳极过程Au＋4Br－→AuBr4－＋3eEΘ=－0.87V

总过程2Au＋3Br2＋2Br－→2AuBr4－

随着Br－浓度的增加，AuBr4－的稳定区增大。在室温下，最佳的溶金区域

在pH为4～6，电位为0.7～0.9V（对甘汞电极）。如果溶液pH值高，会发生

下列反应消耗溴：

2OH－＋Br2→BrO－＋Br－＋H2O

3BrO－→2Br－＋BrO3－

溴在溴化物溶液中有较大的溶解度，会生成Br3－。Br3－具有较强的氧化能

力，有利于金的溶解。用溴化物法浸金时，溴可以由外部加入到溶液中，也可

以在溶液中直接产生溴，例如往酸化后的溶液中加入溴化钠，这样产生的溴，

其活性更强。

在众多的溴化物浸取剂中，以Geobrom系列的溴试剂效果较好，包括