kno

1.温度不变时，要使一饱和溶液变成不饱和溶液，最可靠的方法

A.倒出部分溶质B.添加溶质C.蒸发部分溶剂D.添加溶剂

2、某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下：

温度(℃)使用的溶质使用的溶剂观察到的实验结果

20碘2g酒精10g全部溶解

20碘2g水10g部分溶解

从上表中分析可知，与物质溶解能力大小有关的因素是

A．温度B．溶质的性质C．溶剂的性质D．溶质的质量

3、在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20℃时氯化钠溶解度是____g。

4、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是：温度______溶质的质量________溶剂的质量________

溶液的质量________，溶质、溶剂、溶液的质量比_______________________

5、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质

6、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_________溶物质

7.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，它的含义是

A.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有31.6g硝酸钾B.在100g水中溶解31.6g硝酸钾，溶液达到饱和

C.20℃时，100g水最多溶解31.6g硝酸钾D.硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%

8.T℃时，物质A在水中的溶解度为10克，则在T℃时的A的饱和溶液中，下列质量关系中正确的是

A.溶质∶溶剂=1∶1B.溶质∶溶液=1∶10

C.溶液∶溶剂=11∶10D.溶质∶溶剂∶溶液=1∶9∶10

9.已知：30℃时硝酸钾溶解度为46克。在30℃时，将30克硝酸钾放入50克水中，充分溶解后所得溶液质量为

A.80克B.83克C.73克D.75克

10.含有碳酸钠的湖泊在冬季结冰时，湖底常有碳酸钠晶体析出，这是因为

A．碳酸钠难溶于水B．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大

C．碳酸钠的溶解度随温度升高而减少D．温度变化对碳酸钠的溶解度影响不大

11．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶

解，其溶解情况如下表：

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g8.44018.4

下列说法正确的是A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D．四杯溶液中各加入20℃的100g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液

12．20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四只各盛有50g水的烧杯中，充分溶解

后的情况如下表：

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g4.2209.2

下列说法正确的是A．所得溶液一定都是饱和溶液B．丁溶液中溶质质量分数一定最大

C．20℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙D．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁

13、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种物质各20g，分别加入到四个盛有50g水的烧杯中，充分溶解，情况

如下表（温度保持20℃），下列说法正确的是（填字母序号）。

物质甲乙丙丁

未溶解固体的质量/g4．2209．2

A．所得溶液一定都是饱和溶液B．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

C．所得四种溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．溶质质量分数最大的是丙溶液

14、下列数据是硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

溶解度/g13.331.663.9110169

（1）由上表可得到的信息是。

（2）20℃时，向100g水中加入31.6g硝酸钾，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

将温度升高到60℃后得到______（填“饱和”或“不饱和”）

（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是。

（4）右图所示，小烧杯中盛放的是（3）中所得的硝酸钾溶液。若将少量的下列物质

分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的

是（填字母）。A．冰块B．氢氧化钠C．硝酸铵D．白糖

（5）60℃时，向100g水中加入55g硝酸钾，充分溶解后得到______（填“饱和”

或“不饱和”）溶液若要达到饱和可以采用的方法是：

①，溶质的质量分数的变化

②__________，溶质的质量分数的变化

③__________，溶质的质量分数的变化

（6）将100克硝酸钾饱和溶液,从50℃冷却到0℃时,保持不变的是

A.溶液质量B.溶质的质量分数C.溶质质量D.溶剂质量

15、下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃）

07080

溶解度(g)29.433.337.241.445.850.455.260.265.6

（1）从表中可得到的一条信息是。

（2）20℃时，向100g水中加入50g氯化铵，形成氯化铵的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度

升高至60℃时，溶液的质量为_____g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______。

20℃时，向50g水中加入18.6g氯化铵，充分溶解后得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

16、氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

（1）上述两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是

（2）30℃时KNO

3

的溶解度为。20℃时向100g水中加入50gKCl，形成KCl的（饱和或不饱和）

溶液，溶液质量为。若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在℃之间

（3）利用相同质量的KNO

3

和KCl配制40℃时的饱和溶液，KNO

3

饱和溶液质量于KCl饱和溶液质

量。

17、水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）净水器中常用到活性炭，其作用是_____________。水常用来配制各种溶液，氯化铁溶液中的溶质为

___________（写化学式）。

（2）农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。现将300g25%的NaCl溶液

稀释为15%的NaCl溶液，稀释后溶液的质量为________g。

（3）根据下表回答问题。

温度/℃

溶解度

/g

NaCl35.736.036.637.338.439.8

NH4Cl29.437.245.855.265.677.3

①40℃时，向两个分别盛有40gNaCl和NH

4

Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为不饱和溶液

的是____________溶液。

②采用一种操作方法，将上述的不饱和溶液变为饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量一定不变B．溶液中溶质的质量分数一定增大

C．溶液质量可能不变D．可升高温度或减少溶剂

18、下表是KNO

3

、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）：

温度（℃）1080

KNO

3

20.93245.86485.5110138169

NaCl35.83636.336.63737.337.838.4

（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是。

（2）20℃时，食盐饱和溶液中溶质的质量分数是。（保留一位小数）

（3）利用上表数据，两种物质的曲线相交时的温度范围应是。(填字母序号)

A．10~20℃B．20~30℃C．30~40℃D．40~50℃

（4）70℃时，将138gKNO

3

、37gNaCl分别溶解在各装有100g水的两个烧杯中，其中能形成饱和溶液

的是；若从70℃降到20℃后，下列说法中正确的是（填字母序号）。

A．KNO

3

析出，NaCl不析出B．其溶剂的质量不变

0℃10℃20℃30℃40℃

KCl27.6g31.0g34.0g37.0g40.0g

KNO

3

13.3g20.9g30.6g45.8g63.9g

C．KNO

3

和NaCl的质量分数都降低D．KNO

3

的质量分数降低，NaCl的质量分数不变

19、根据表中内容回答下列问题。

020406080

KNO

313.331.663.9110169

NaCl35.736.036.637.338.4

Ca(OH)

2

0.1730.1650.1210.1160.094

（1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是。

欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）。

①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰

④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵

（3）取KNO

3

、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分

溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是____，

其溶液中溶质的质量分数为__________（保留一位小数），两烧杯内的溶液

为饱和溶液的是_____________（填序号）。

20、下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度。

温度/℃

溶解

度/g

NaCl35.736.036.637.338.439.8

NH

4

Cl29.437.245.855.265.677.3

（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为________。

（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化（填

“大”或“小”）。

（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为________。

（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应该蒸发

掉g水。

（5）30℃时，向两个分别盛有相同质量的氯化钠和氯化铵的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复

至30℃，其结果如右图所示。有关下列说法中，正确的是（填字母序号）。

A．烧杯②中溶液是不饱和溶液

B．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯①中固体全部溶解

C．若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

D．将得到的烧杯②中溶液降温至0℃时，溶液中溶质质量分数一定减小

21、请根据下表中氯化钠和硝酸钾的溶解度回答问题（假设硝酸钾与氯化钠同时溶解在水中各自的溶解

度不变，实验过程中水分损失忽略不计）。

质

温

度

度

溶

解

物

图1

/g

/℃

b

a

图2

①

②

温度/℃

溶解

度/g

KNO

3

13.331.664110169246

NaCl35.73636.637.338.439.8

操作1中需要用到的玻璃仪器有。20℃时，溶液D的溶质成分以及质量分别为

。

22.（3分）在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请

根据表中数据回答下列问题。

温度/℃0204060

溶解度

/g

NaCl35.736.036.637.3

KNO

3

13.331.663.9110

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是。

（2）NaCl和KNO

3

的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO

3

分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所

得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。

a.得到的NaCl溶液是饱和溶液b.两溶液溶质的质量分数KNO

3

大于NaCl

c.将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO

3

大于NaCl

23、下表是KNO

3

、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：克）

温度（℃）

KNO

3

13.33264110169246

NaCl35.73636.637.338.439.8

（1）以上两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。

（2）KNO

3

中含有少量NaCl时，可通过的方法进行提纯。

（3）20℃时，向100g水中加入50gNaCl，充分溶解后，仍有固体剩余。若要使固体

完全溶解，溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是。

（4）某花卉基地需要配制100kg10%的KNO

3

溶液，基地实验室中只有200kg5%的KNO

3

溶液和50kg25%的KNO

3

溶液，则需要两种溶液的质量比为。

24、在实际生产中，研究物质的溶解度有很重要的意义。下表是某些物质在不同温度下的溶解度，请根据表

中数据回答下列问题。

温度/℃0204060

溶解度

/g

NaCl35.736.036.637.3

KNO

3

13.331.663.9110

（1）从海水中得到粗盐，可以采取的方法是。

B

80℃，100g水

溶液D

固体C

操作1

冷却

至20℃

溶液A

20gNaCl

169gKNO3

（2）NaCl和KNO

3

的溶解度随温度变化趋势的不同点是______。

（3）40℃时，将质量均为20g的NaCl和KNO

3

分别溶解在盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，下列有关所

得溶液的说法正确的是______（填字母序号）。

a.得到的NaCl溶液是饱和溶液b.两溶液溶质的质量分数KNO

3

大于NaCl

c.将两溶液升温至60℃时，此时两种溶液均达到饱和状态

d.将两溶液降温至20℃时，烧杯中剩余固体的质量KNO

3

大于NaCl

25．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是

①②③④⑤

A．②中A的质量分数最大

B．③⑤中A的质量分数相等

C．②④⑤的溶液为饱和溶液

D．①③④⑤中没有固体存在

26、已知KCl的溶解度20C时为34g，40C时为40g。某实验小组做了如下实验。

①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为；

②A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是（填序号，下同），溶质的质量分数相

等的是。

27、小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，所得溶液溶质质量分数相同的是(填字母序号)。

②向B中溶液再加入60g甲固体的过程中，发现先固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为

“全部溶解”的原因是。

资料：A的溶解度

温度/℃2030405060

溶解度/g37.241.445.850.455.2

100gH

2

O

20℃

40℃

加入

25gH

2

O

冷却

至20℃

加入

25gKCl

A

E

DC

B

加热

到40℃

加入

25gKCl

20℃

28、已知：CO

2

+H

2

O+Na

2

CO

3

===2NaHCO

3

。某温度下，向60.6g碳酸钠溶液中通入一定量的CO

2

至碳酸

钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠析出，过滤，分别得到11.98g固体和53.02g

溶液。请计算：（1）参与反应的CO

2

质量。

（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

29、食品加工厂在制作馒头等面食时，经常会用到食用小苏打。与工业制取碳酸氢钠不同，食用小苏打是由

纯碱溶液和二氧化碳反应制得：

CO

2

+H

2

O+Na

2

CO

3

===2NaHCO

3

。

某温度下，向121.2g碳酸钠溶液中通入一定量的CO

2

至碳酸钠恰好完全反应，反应后的溶液中有碳酸氢钠

析出，过滤，分别得到23.96g固体和106.04g溶液。请计算：

（1）参与反应的CO

2

质量。（2）过滤后的溶液中，碳酸氢钠与水的质量比。

30、侯氏制碱法的主要反应如下：

①NH

3

+CO

2

+H

2

ONH

4

HCO

3

NH

4

HCO

3

+NaClNH

4

Cl+NaHCO

3

某温度下，向105g饱和NaCl溶液中，通入适量氨气（NH

3

）和CO

2

，通过上述反应可制得NaHCO

3

晶体。

（1）已知①中参加反应的NH

3

质量为3.4g，则消耗CO

2

的质量是多少？

（2）反应后称量溶液中析出NaHCO

3

晶体的质量为9.7g，则剩余溶液的质量是多