弱酸

强酸制取弱酸的原理及其应用

陈涛

强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸.即：

强酸＋弱酸盐→弱酸＋强酸盐

中学化学通常以H

2

CO

3

、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强

弱顺序：

强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面：

1。实验室制取某些弱酸

2.解释现象

漂白粉久置失效的原因:

建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质：

3.产物的判断

①向溶液中通入少量的二氧化碳

②向溶液中通入过量的二氧化碳

③向溶液中通入少量的二氧化碳

④向溶液中通入过量的二氧化碳

⑤向溶液中通入二氧化碳

不管CO

2

是否过量,都生成。

⑥与溶液混合

4。酸性强弱的比较

例1。以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料，经典的合成苯酚的方法可以

简单表示为:

苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）

苯粉

（1)写出②、③、④步反应的化学方程式；

（2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理

由。

分析：（1）

②

③

④

（2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应②、④可知酸性强弱

顺序是：苯磺酸＞亚硫酸＞苯酚。

5.化学方程式正误判断

例2.已知酸性强弱顺序为:下列化学方程式正确的是

（）

A。

B.

C.

D.

分析:由题目信息可知，H

2

A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。

H

2

A

由于酸性：,所以与反应，只能使H

2

A发生第一步电离，化

学方程式为或，正确

答案为AC。

6.除杂问题中试剂的选择

弱酸(或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐)杂质，通常选择弱酸所对

应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质.

物质杂质所选试剂化学方程式

CO

2

HCl饱和NaHCO

3

溶液NaHCO

3

＋HCl＝NaCl＋CO

2

↑＋H

2

O

CO

2

SO

2

饱和NaHCO

3

溶液2NaHCO

3

＋SO

2

＝Na

2

SO

3

＋2CO

2

↑

SO

2

HCl饱和NaHSO

3

溶液NaHSO

3

＋HCl＝NaCl＋SO

2

↑＋H

2

O

H

2

SHCl饱和NaHS溶液NaHS＋HCl＝NaCl＋H

2

S↑