中和热

1

中和热的测定

【学习目标】

1．理解中和反应反应热测定的实验原理;

2．掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；

3。能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。

【重点难点】

1。中和热的测定原理和方法。

2。测定中和热的实验误差分析

3。培养学生分析问题的能力。

【课前导学】

1。写出下列反应的化学方程式

（1）盐酸和氢氧化钠溶液的反应：

(2）硫酸和氢氧化钾溶液的反应：

上述两个反应的离子方程式是，从能量的角度来说，它们都属

于反应。

2.中和热

在中，酸与碱发生中和反应生成所的热量称为中和热。

3.数值:稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H=kJ/mol

【课堂探究】

探究一：对中和热的理解

1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol液态水时的反应热叫做中和热。

2．表示：H+（aq）+OH-（aq）=H

2

O（l）△H=-57.3kJ/mol

3、要点:

（1）条件:溶液（溶质溶于大量水中）

（2)反应物：

（3）生成1mol水。中和热的实质是H+和OH-化合生成H

2

O,若反应过程中有沉淀等其

他物质生成，这部分的反应热不是中和热

（4）放出的热量：57。3kJ/mol

探究二：中和热的测定实验

1．反应原理：H+（aq）+OH—（aq）═H

2

O（l);ΔH=-57。3kJ/mol

通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。

2．计算方法：（强酸和强碱反应）Q=mCΔt

其中Q：中和反应放出的热量；m:反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容；

Δt：反应前后溶液温度的差值

3．实验装置和用品

（1)实验装置

2

(2）实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯(100mL）、、量筒(50mL)两个、碎泡沫塑

料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、、0.50mol/L盐酸、

0.55mol/LNaOH溶液.

4．实验步骤：

（1）在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在

大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板)作盖板，

在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．

（2）用一个量筒最取50mL0。50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度,

记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净．

（3）用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记

入下表．

（4）把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧

杯（注意不要洒到外面)．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度,

记为终止温度，记入上表．

（5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据．

（6）根据实验数据计算中和热

5。数据处理

ΔH＝－错误!kJ·mol－1

其中(m

1

＋m

2

)表示溶液质量（单位：g)，c为比热容，c＝4.18J·（g·℃）－1。

6．注意事项

(1）填碎纸条的作用是。

(2)温度计上的酸要,因为该温度计还要用来测碱液的温度。

(3)酸、碱混合时，要把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因

为．

(4）实验中所用HCl和NaOH的物质的量比不是1：1而是NaOH过量，是为了.

【学法指导】

实验所测得的数据若不是为57.3kJ/mol，则产生误差可能的原因是：

3

（1)量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于

50mL或小于50mL都会造成误差)．

（2）温度计的读数有误．

(3）实验过程中有液体洒在外面．

（4）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差．

（5）隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差．

(6）测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差．

【课堂小结】

【课堂检测】

重难点考向一：中和滴定操作仪器

1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是（)

①天平②量筒③烧杯④蒸发皿⑤温度计⑥试管⑦酒精灯⑧环形玻璃搅拌棒

A．①②④⑤B．②③⑤⑧C．②③④⑦D．全部

重难点考向二：中和滴定原理与操作

2．下列有关叙述正确的是(）

A．如图所示,测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0。50mol•L-1的盐酸和

50mL0.50mol•L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等

C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应

D．为了简化装置,中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

重难点考向三：中和热的计算

3．实验室用50mL0。50mol•L-1盐酸、50mL0。55mol•L—1NaOH溶液和如图所示装置,进行

测定中和热的实验，得到表中的数据:完成下列问题:

实验次数起始温度t

1

/℃终止温度

4

盐酸NaOH溶液t

2

/℃

120.220.323.7

220.320。523.8

321.521。624.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________________________；

(2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_________________________；

（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热

ΔH=_________________________；盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液

的比热容（c)按4.18J•（g•℃)—1计算］．如用0。5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实

验中测得的“中和热”数值将_________；(填“偏大”、“偏小"、“不变”）．其理由是

_________________________;

（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析

可能的原因是_________________________;

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0。55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．在量取盐酸时仰视计数

F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

重难点考向四：中和热测定误差分析

4．某同学用50mL0。50mol•L—1的盐酸与50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液进行中和反应并计

算中和热．造成测得的结果偏高的原因可能是()

A．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

B．做本实验的当天室温较高

C．将50mL0.55mol•L-1的氢氧化钠溶液取成了50mL0。55mol•L—1的氨水

D．在量取盐酸时仰视读数

5

中和热的测定答案

6.注意事项

（1）为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失

(2）用水冲洗干净

（3）一次，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大

（4）保证0。50mol/L的盐酸完全被NaOH中和

1。B

2.C

3。（1）Cu传热快,热量损失大

（2）提高装置的保温效果

（3)-56。8kJ/mol偏大氢氧化钠固体溶于水放热

(4)ABDF

1。D