碳酸钙和稀盐酸

初中化学化学方程式的计算及其解题技巧及练习题(含答案)含解析

一、中考化学方程式的计算

1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥

形瓶中加入

100g

该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为

8%

的

NaHCO

3溶液

120

g

，反应结束后溶液的总质量是

215.6g

。试计算下列问题：

（知识卡片）

①洁厕灵有效成分是

HCl

，洁厕灵中其它成分均不跟

NaHCO

3反应。

②

HCl

和

NaHCO

3反应的化学方程式为

HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑

(1)

产生的二氧化碳质量为

_________

克。

(2)

该品牌洁厕灵中

HCl

的质量分数是多少？

_____(

写出计算过程

)

【答案】

4.43.65%

【解析】

【分析】

盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量

等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。

【详解】

(1)

由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉

淀的质量，故产生的二氧化碳质量为

100g+120g-215.6g=4.4g

。

(2)

设

100g

该品牌洁厕灵中

HCl

的质量为

x

322

HCl+NaHCO=NaCl+HO+CO

36.544

x4.4g



36.544

=

x4.4g

x=3.65g

该品牌洁厕灵中

HCl

的质量分数为：

3.65g

100%=3.65%

100g



答：该品牌洁厕灵中

HCl

的质量分数为

3.65%

。

【点睛】

=100%

溶质质量

溶质质量分数

溶液质量

2．高铁快速发展方便了人们的出行。工业上可利用铝和氧化铁在高温下发生置换反应制得

铁来焊接钢轨。若用足量铝与

48kg

氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是多少？

【答案】

33.6kg

【解析】

【分析】

【详解】

解：理论上可制得铁的质量为

x

。

2323

2Al+FeO=AlO+2Fe

160112

48kgx

高温

16048kg

=

112x

x=33.6kg

答

：用足量铝与

48kg

氧化铁反应，理论上可制得铁的质量是

33.6kg

。

3．欲测得某块大理石中所含碳酸钙的含量，现取该大理石加入到足量稀盐酸中（杂质不与

稀盐酸反应），产生

CO

2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示，请计算。

（

1

）该实验中最多制得

CO

2的质量为

_____

。

（

2

）该大理石中所含碳酸钙的质量

_____

（写出计算过程）。

【答案】

8.8g20g

【解析】

【分析】

碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】

（

1

）由图像可知，该实验中最多制得

CO

2的质量为

8.8g

。

（

2

）设该大理石中碳酸钙的质量为

x

3222

CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO

10044

x8.8g



100x

=

448.8g

x=20g

答：大理石中所含碳酸钙的质量为

20g

。

4．利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度

(

假定粗盐中的杂质全部是

MgCl

2)

。每次取

100g

样

品配制成溶液，向其中加入质量分数为

10%

的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加

氢氧化钠溶液的质量关系如下表所示：

测定次数第一次第二次第三次第四次

样品质量

/g

1

氢氧化钠溶液质量

/g

32648290

沉淀质量

/g

2.324.645.85.8

（

1

）求粗盐的纯度

________

。

（

2

）当样品与所加氢氧化钠溶液恰好完全反应时，求溶液中氯化钠的质量

________

。

(

写

出解题过程

)

【答案】

90.5%102.2g

【解析】

【分析】

【详解】

解：根据题意设样品中

MgCl

2的质量为

x

，反应生成

NaCl

的质量为

y

。

22

MgCl2NaOH=2NaCl+Mg(OH)

9511758

xy5.8g

＋

95x

=

585.8g

x=9.5g

117y

=

585.8g

y=11.7g

x

＝

9.5g

，

y

＝

11.7g

(1)

该粗盐纯度为：

100g-9.5g

100%=90.5%

100g



(2)

当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为：

100g

－

9.5g

＋

11.7g

＝

102.2g

答：

(1)

样品中粗盐的纯度为

90.5%

；

(2)

恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量为

102.2g

。

5．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式

为

2Al

2O3

通电

4Al

＋

3O2↑。请计算生成

1.08t

金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少

____

？

【答案】

2.04t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设生成

1.08t

金属铝，理论上需要氧化铝的质量为

x

232

2AlO4Al+3O

204108

x1.08t



通电

204x

=

1081.08t

x=2.04t

答：生成

1.08t

金属铝，理论上需要氧化铝的质量为

2.04t

。

6．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程

式为：

K

2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质

量分数为

10%

的溶液

50g

。

（

1

）把该

50g

溶液稀释成溶质质量分数为

4%

的溶液，需加水的质量是

_____g

。

（

2

）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？

_____

（请写出解题过程）。

【答案】

753.45g

【解析】

【分析】

溶液稀释前后溶质质量不变。

【详解】

（

1

）设需加水的质量是

x

50g10%=50g+x4%

x=75g

故把该

50g

溶液稀释成溶质质量分数为

4%

的溶液，需加水的质量是

75g

。

（

2

）碳酸氢钾的质量为

50g10%=5g

设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是

x

23223

KCO+CO+HO=2KHCO

138200

x5g

138200

=

x5g

x=3.45g

故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是

3.45g

。

【点睛】

=溶质质量溶液质量溶质质量分数

7．将一定质量的金属锌投入到

100g

稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间

的关系如图所示

.

试求：

⑴完全反应后生成

H

2的质量

_______________

。

⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数

_________

。

【答案】

0.4g19.6%

【解析】

【详解】

（

1

）由图中可知，完全反应后生成

H

2的质量为

0.4g

；

（

2

）设所用硫酸溶液中溶质的质量为

x

，

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

，

982

x0.4g

98

2

=

x

0.4g

x=19.6g

所用硫酸溶液中溶质的质量分数

=

19.6

100

g

g

×100%=19.6%

答：⑴完全反应后生成

H

2的质量是

0.4g

。

⑵所用硫酸溶液中溶质的质量分数是

19.6%

。

8．取二氧化锰和氯酸钾的固体混合物

15.25g

，加热至不再产生气体为止。将剩余固体冷却

至室温后，向其中加水搅拌至固体质量不再减少，共加入水的质量为

40g

。过滤向所得滤

液中加入

66.9g

某浓度的硝酸银溶液，二者恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质的质

量分数。（提示：

33

KClAgNO=AgClKNO

）加水的质量与剩余固体的质量关系

如下图：

【答案】

10

.1

%

【解析】

【分析】

【详解】

在二氧化锰的催化下氯酸钾加热反应生成氯化钾和氧气，混合物只有二氧化锰不溶于水，

图示可知，二氧化锰质量为

3g

；混合物中氯酸钾的质量

=15.25g-3g=12.25g

；

设：产生的氯化钾质量为

x

。

32

2

MnO

2KClO2KClΔ

24514

+

9

12.25g

3O

x



24512.25g

=

149x

x=7.45g

；

设生成硝酸钾的质量为

y

，生成氯化银的质量为

z

；

33

KCl+AgNO=AgCl+KNO

74.5143.5101

7.45gzy



74.57.45g

=

101y

y=10.1g

；

74.57.45g

=

143.5z

z=14.35g

；

反应后所得溶液的溶质的质量分数

=

10.1g

100%10.1%

7.45g+40g+66.9g-14.35g



。

答：反应后所得溶液的溶质的质量分数

10.1%

。

9．如图是某胃药标签上的部分内容，孔明中学化学兴趣小组欲测定该药品中碳酸氢钠

（

NaHCO

3）的质量分数，取

20

片该药品研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好

完全反应（杂质不溶于水，也不参加反应），共消耗稀盐酸

46.0g

，测得反应后烧杯内物

质的总质量为

51.6g

。请计算：

（

1

）反应共生成气体的质量为

_____

。

（

2

）反应后所得溶液中溶质的质量分数

_____

。

【答案】

4.4g11.7%

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）

20

片该药品质量=

50g

×20=10g

100

片

片

，根据质量守恒定律可知，反应共生成气体的

质量

=10g+46g-51.6g=4.4g

；

（

2

）设生成

4.4g

二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为

x

，同时生成氯化钠的质量为

y

。

322

8458.544

xy

NaHCO+HCl=NaCl+HO+

g

CO

4.4



84x

=

444.4g

，

x=8.4g

58.5y

=

444.4g

，

y=5.85g

；

反应后所得溶液中溶质的质量分数

=

5.85g

100%=11.7%

8.4g+46.0g-4.4g



答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为

11.7%

。

【点睛】

化学反应后所得溶液的质量等于所有加入物质的质量总和减去生成的气体、沉淀质量以及

没有参加反应的不溶物的质量。

10．维生素

C

含片是保健食品，下图是

XX

牌维生素

C

含片的标签。

请计算：

（

1

）维生素

C

的相对分子质量

______________

；

（

2

）维生素

C

中碳、氢、氧元素的质量比

______________

；

（

3

）已知维生素

C

燃烧生成二氧化碳和水，燃烧

35.2

克维生素

C

能产生多少二氧化碳？

______________

【答案】

1769:1:1252.8g

【解析】

【分析】

【详解】

（

1

）维生素

C

的相对分子质量为：126+18+166=176；

（

2

）维生素

C

中碳、氢、氧元素的质量比为：

(126):8:(166)=9:1:12

；

（

3

）解：设燃烧

35.2

克维生素

C

能产生二氧化碳的质量为

X

。

686222

CHO+5O6CO+4HO

176264

35.2gX

点燃

17635.2g

=

264X

X=52.8g

答：燃烧

35.2

克维生素

C

能产生二氧化碳的质量为

52.8g

。