初中化学实验报告

化学实验报告

实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究

实验目的：1、培养观察和描述的能力。2、学习科学探究的方法。

实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水

实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。

2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。

3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。

现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。

2、火焰分为三层。小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有

石灰水的烧杯变浑浊。3、白烟能被点燃。

分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO

2

生成。3、吹灭蜡烛

后的白烟是可燃物。

实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究

实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同

实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条

实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。2、收集两瓶空气。3、在1瓶空气和1瓶呼出气

中滴入石灰水、振荡。4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。5、对着干燥的玻璃片呼气。

现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；

2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；

3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。

分析及结论：人体呼出的气体中有CO

2

含量较高，吸入的空气中O

2

含量较高，呼出气中H

2

O含量

较高。

实验名称2：化学实验的基本操作

实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作

实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、

氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液

实验步骤：一、药品的取用

1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。

2、取少量碳酸钠粉末放入试管中，并半试管放在试管架上。

3、量取2ml盐酸加入到试管2中，往试管一中滴加盐酸。

二、结物质的加热：取2ml氢氧化钠溶液倒入试管中，滴加硫酸铜溶液，然后在酒精灯火焰

上加热。

三、洗涤仪器：将本实验中所用的试管、量筒洗干净。

现象：一、3加入盐酸后产生大量气泡，试管外壁发热。

二、先产生蓝色紫状况淀，受热后，变为黑色的沉淀。

分析及结论：

一、3碳酸钠与盐酸反应放出二氧化碳气体，盐酸也锌粒反应放出氢气。

二、氢氧化钠与硫酸铜反生或氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜。

三、掌握化学实验的基本操作是我们安全、正确、快速的进行实验并获得可靠结果的重要保证。

实验名称3：探究实验室制取氧气及氧气的性质

实验目的：1、掌握用KMnO

4

制取O

2

的方法2、了解O

2

的化学性质。

实验器材：铁架台、酒精灯、试管、水槽、集气瓶、镊子、KmnO

4

、木炭、石灰水、细铁丝、酒精

实验步骤：一、氧气的制取，1、查，先在水槽中装适量的水，再检查装置的气密性。2、装，往试

管中装入KMnO

4

，并在试管口放一团棉花。3、定，固定各仪器（注意，铁夹夹在试管中上部，试

管口要略向下倾斜，酒精灯与试管底部的距离）。4、倒，把两个装满水的集气瓶连同玻璃片倒立在

水槽中。5、点，点燃酒精灯，先预热，再集中加热。6、收，待气泡连续、均匀的放出时，开始收

集，收集好后在水中盖上玻璃片取出正放于桌上。7、移，先将导管移出水面。8、灭，最后熄灭酒

精灯。

二、氧气的性质：1、把烧到发红的木炭伸入到氧气瓶中，熄灭后滴入石灰水，振荡。2、把

细铁丝先沾点酒精，点燃，再伸入到O

2

瓶中。

现象：1、木炭在O2中燃烧，发白光、放热、滴入的石灰水变浑浊。

2、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色的熔融物。

分析及结论：

1、

22

COOC

点燃

，CO

2

使石灰水浑浊2、

432

OFeOFe

点燃



3、可燃物如：木炭在氧气里燃烧，比在空气里燃烧更剧烈；在空气中不能燃烧的物质如铁却可

以在氧气里燃烧，说明O

2

是一种化学性质较活泼的气体。

实验名称4：分子运动现象的探究

实验目的：认识分子的运动

实验器材：试管、滴管、滤纸条、棉花、酚酞溶液、浓氨水

实验步骤：1、在一张滤纸条上滴几滴酚酞溶液，把滤纸条放入试管中。2、在试管口塞一团棉花，

将试管平放于实验桌上。3、往棉花上滴数滴浓氨水，观察现象。

现象：试管中的滤纸条，由外到里逐渐出现一个一个红点

分析及结论：浓氨水中的氨分子由于不断运动，进入到试管中，与滤纸条上的酚酞发生反应生成了

一种红色物质。

实验名称5：水的净化------过滤操作

实验目的：1、了解净化水的常用方法。2、掌握过滤的基本操作。

实验器材：烧杯4个、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸，明矾粉末

实验步骤：1、在A、B、C3个烧杯中，装入半杯浑浊的河水。2、往A、B两杯中加入2药匙明

矾粉末，搅拌溶解后，静置。3、准备过滤器。4、过滤A得到滤液D。5、比较B、C、D，观察它

们的清澈程度。

现象：1、加入明矾静置后，A、B变得比C更澄清。2、过滤后，D又变得更澄清，它们的清澈程

度依次是D、B、C。

分析及结论：过滤法，明矾的吸附沉降法，都是净化水的常用方法。过滤法的净化程度更高，但是，

这两种方法一般都只能除去水中的不溶物，要除去可溶性杂质，得到更净化的水还要采用其它方法。

实验名称：质量守恒定律的探究

实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：锥形瓶、天平、酒精灯、玻璃管、小气球、白磷

实验步骤：白磷燃烧前后质量的比较

1、在玻璃管的一端系牢一个小气球，将玻璃管插入胶塞中。

2、在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小粒白磷，塞上胶塞使玻璃管下端能与白磷接触。

3、将该装置放于天平上用砝码平衡。

4、取下锥形瓶，将玻璃管灼烧至红热，放回瓶中，塞紧胶塞，将白磷引燃。

5、冷却后又放回天平上。

现象：引燃白磷后，瓶内充满大量白烟，小气球膨胀，冷却放回天平后，天平依然平衡。

分析及结论：瓶内发生反应：

522

OPOP

点燃

，反应前后物质的总质量不变，即参加化学反应的各

物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。

实验名称：质量守恒定律的探究

实验目的：验证化学反应遵循质量守恒定律

实验器材：烧杯（100ml）、天平、硫酸铜溶液、铁钉

实验步骤：铁钉与CuSO

4

溶液反应前后质量的测定

1、在100ml烧杯中加入30mlCuSO

4

溶液，准备3根光亮的铁钉。

2、将溶液、铁钉一起放于天平上称量，记录质量m。

3、将铁钉投入杯中，几分钟后，将其放于天平上称量记录质量m

2

。

现象：1、烧杯中溶液的蓝色逐渐变为浅绿色，铁钉表面履盖了一层红色粉末。2、m

1

=36gm

2

=36g

分析及结论：烧杯中发生反应：铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁，反应前后物质的总质量不变，即参加化

学反应的各物质质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和实验名称：实验室制取CO

2

的研究与

实践

实验名称6：实验室制取二氧化碳的研究与实践

实验目的：设计CO

2

的制取装置并验证产生的气体

实验器材：锥形瓶、长颈漏斗、集气瓶、导气管、试管、大理石、稀盐酸、澄清石灰水

实验步骤：1、思考实验室制取CO

2

气体时应考虑的因素

2、选择P111上提供的仪器设计出制取CO

2

的装置，并相互讨论、交流，选出最佳装置。

讨论的结果是最佳装置有两种，分别应包括以下仪器：

①试管、导管、集气瓶。

②锥形瓶，长颈漏斗，导管，集气瓶

3、制取并检验CO

2

现象：1、大理石与稀盐酸反应产生大量气泡，大理石逐渐缩小甚至会消失。2、将产生气体通入澄

清石灰水后，石灰水变浑浊。

分析及结论：1、实验室制取气体应先考虑①选择适当的反应。②反应物的状态，反应的条件。③用

排空气法还是排水法收集气体。2、大理石与盐酸发生的反应是：CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+CO

2

↑+H

2

O

CO

2

能使澄清石灰水变浑浊

实验名称：制作简易灭火器

原理：碳酸钠与盐酸反应。

器材：可乐瓶、塑料管、小试管、碳酸钠溶液、浓HCl。

步骤：1、装置好仪器、药品。2、使用时倒立瓶口。

结论：二氧化碳不支持燃烧。

建议：两种溶液在灭火器便用前是分离的，使用时两种液体充分混合在一起。

实验名称7：酸雨危害的模拟实验

原理：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水，形成酸雨。

器材：集气瓶、植物叶或果皮、502气体、水、锌粒、镁条、石灰石。

步骤：1、向一个空集气瓶和一个充瞒502的休气瓶各加少量水。

2、分别将植物叶、镁条或者锌粒、大理石放入上述两种液体中，观察。

现象：装水集气瓶中无明显现象，二氧化硫加水集气瓶中植物叶（或者果皮）变黄，镁条（锌）、大

理石溶解，有气泡放出。

结论：酸雨对植物、大理石等有腐蚀破坏作用。

下册

实验名称1：铁生锈条件的探究

实验目的：设计一组对比实验对铁生锈条件的进行探究。

实验器材及药品：汽水瓶4个，酒瓶塞2个，电吹风1个、纯净水、食盐

实验步骤：1．将4个汽水瓶分别编号为A、B、C、D。2．用电吹风将A瓶内吹干后迅速放入一枚

铁钉，并立即用酒瓶塞将瓶口塞住。将蜡烛融化后封住瓶口的缝隙，使其与外部的空气无法接触。3．在

B瓶内装入一满瓶煮沸后的纯净水，使纯净水将铁钉完全没没。再用酒瓶塞将瓶口塞住，并用相用

的方法用蜡烛将瓶口的缝隙封住。4．在C瓶内装入少量纯净水，使铁钉一部分在水里，另一部分裸

露在空气中，但不封口，使其与外部空气接触。5．在D瓶中加入少量的纯净水并加入少量食盐，

将铁钉一部分浸泡在盐水中，而另一部分裸露在空气中，也不封口，使其与外部空气接触。6．将4

个试验瓶放在家中观察一周（每天观察一次）

实验现象：

分析与结论：l．铁生锈的必要条件是氧气、水同时存在。2．在有盐的情况下，生锈的程度会加深、

速度会加快。

实验名称探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验目的用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象

实验器材、药品烧杯(100mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支，药匙、洁净纸、固态氯化钠、

硝酸铵、氢氧化钠，蒸馏水（装于细口瓶中），盛放玻璃棒和温度计的烧杯（200mL）、盛放废

弃物的大烧杯。

实验步骤现象、解释、结论及反应方程式

1.检查仪器、药品。

2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20mL，

用温度计量出水的温度。

3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、

氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，

使固体溶解。

4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，

向教师报告实验结果并得出结论。

5．清洗试管，整理复位。

①水温是20℃。

②氯化钠溶液的温度是20℃。

硝酸铵溶液的温度是12℃。

氢氧化钠溶液的温度是31℃。

③硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。

实验名称2：金属活动性的探究

实验目的：1、比较几种金属活动性大小。2、理解置换反应概念。

实验器材：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H

2

SO

4

实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。

3、用燃着的木条放于试管口。4、用稀H

2

SO

4

代替稀HCl重作以上实验。

现象：1、第1支试管反应最剧烈，产生大量的气泡。第2支试管反应适中，气泡较多。

第3支试管反应较慢，气泡较小。第4支无任何现象。

2、点火后，可见前3支试管口瞬间出现浅蓝色火焰。

分析及结论：1、Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl

2

+H

2

↑Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

Cu与稀HCl，稀H

2

SO

4

不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。

2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反

应。

实验名称3：配制一定质量分数的溶液

实验目的：掌握配制某6%溶液的方法

实验器材：天平、药匙、烧杯、量筒（50ml）、细口瓶、食盐

实验步骤：1、计算：算出配制50g，6%的NaCl溶液中NaCl和H

2

O的质量。

2、称量，溶解：用天平称出所需NaCl倒入烧杯中。用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl

的烧杯中，搅拌。

3、装瓶：把溶液装入细口瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

现象：1、m（NaCl）=3gm（水）=47gV（水）=47ml

2、标签应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。

分析及结论：m（NaCl）=50×6%=3gV（水）=ml47

1

350





质量分数=3/50×100%=6%

实验名称：探究酸的化学性质

实验目的：由HCl、H

2

SO

4

归纳酸的通性

实验器材：点滴板、滴管、试管2支、稀HCl、稀H

2

SO

4

、石蕊、酚酞试液、锈铁钉

实验步骤：1、在点滴板上分别滴2d稀HCl、稀H

2

SO

4

，在其中滴入石蕊、酚酞试液。

2、写出Mg、Zn、Fe与稀H

2

SO

4

，投入锈铁钉，1分钟后取出，用水洗净铁钉。

现象：1、

酸溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液

HCl变红无色

H

2

SO

4

变红无色

2、投入锈铁钉后，溶液呈浅黄色，铁钉变得光亮洁净。

分析及结论：1、酸性溶液遇石蕊变红，遇酚酞不变色。

2、Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

3、Fe

2

O

3

+6HCl=2FeCl

3

+3H

2

OFe

2

O

3

+3H

2

SO

4

=Fe（SO

4

）

3

+3H

2

O

实验名称4：探究碱的化学性质

实验目的：由NaOH、Ca（OH）

2

学习碱的通性

实验器材：点滴板、滴管、NaOH、Ca（OH）

2

、石蕊、酚酞试液

实验步骤：1、在点滴板上分别滴入2dNaOH溶液和Ca（OH）

2

溶液，往其中滴入石蕊，酚酞试液。

2、回忆检验CO

2

的反应。

3、NaOH在空气中不仅会吸水还能与CO

2

反应，写出方程式。

现象：

碱溶液紫色石芯试液无色酚酞试液

NaOH变蓝变红

Ca(OH)

2

变蓝变红

分析及结论：

1、碱性溶液遇石蕊变蓝，遇酚酞变红。

2、CO

2

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

3、CO

2

+2NaOH=Na

2

CO

3

+H

2

O

从本实验可归纳出碱的通性：1、显色反应。2、+非金属氧化物。

实验名称5：中和反应

实验目的：1、学习判断酸碱反应完全的方法。2、认识中和反应。

实验器材：烧杯、滴管、酚酞试液、稀HCl、NaOH

实验步骤：1、在小烧杯中加入10mlNaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液。

2、再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。

现象：1、溶液变成红色。2、红色逐渐减退，直至呈无色。

分析及结论：1、碱性溶液遇酚酞变红。

2、NaOH被HCl中和，溶液碱性减弱故红色逐渐减退。

NaOH被完全中和时，溶液不再呈碱性，故变为无色。

NaOH+HCl=NaCl+H

2

O

实验名称：用PH试纸测定一些溶液的PH

实验目的：1、学习使用PH试纸。2、了解某些溶液的酸碱度。

实验器材：玻璃片、玻璃棒、PH试纸、稀HCl、5%NaOH、5%氨水、橘子汁、NaCl溶液等物质

实验步骤：1、在玻璃片上放一小片PH试纸，用玻璃棒滴1滴待测液到试纸上。

2、与标准比色卡比较，即得出被测液大致的PH。

3、测定以下物质的PH，认识它们的酸碱性，橘子汁、肥皂水、草木灰水、唾液。

现象：

溶液名称PH物质名称PH酸碱性

稀HCl3橘子汁5酸性

NaOH（5%）11肥皂水8碱性

氨水（5%）8草木灰9碱性

NaCl溶液7唾液7中性

分析及结论：

1、NaOH为强碱，氨水为弱碱，因此，同浓度的NaOH溶液的PH大于氨水。

2、PH＜7呈酸性PH=7呈中性PH＞7呈碱性

实验名称6：粗盐的提纯

实验目的：1、掌握粗盐提纯的方法。2、了解混合物分离的概念。

实验器材：天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、蒸发皿、粗盐

实验步骤：1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。

2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。

3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。

4、计算产率。

现象：1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。2、滤纸上有不溶的杂质。

3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。

分析及结论：

1、

称取粗盐剩余粗盐溶解粗盐溶解粗盐精盐精盐产率

5.00.74.34.33.376.7%

2、精盐产率=%100

)(



溶解的精盐

精盐

m

m

实验名称7：初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法的探究

实验目的：探究氮肥、磷肥、钾肥的区别方法

实验器材：烧杯、研钵、NH

4

HCO

3

、NH

4

Cl、磷矿粉、K

2

SO

4

、KCl

实验步骤：1、比较NH

4

HCO

3

等5种化肥的外观，气味和在水中的溶解性。

2、在研钵中分别倒入少量的NH

4

Cl、K

2

SO

4

、KCl分别加入少量的熟石灰，混合，研磨，嗅气味。

现象：

化肥种类

氮肥钾肥磷肥

NH

4

HCO

3

NH

4

ClK

2

SO

4

KCl磷矿粉

看外观白色晶体灰白色粉末

气味有强烈的氨味无明显异味

加水全都能溶于水难溶于水

加熟石灰产生氨气不产生氨气

分析及结论：区别氮、磷、钾肥的方法1、首先从外观、气味上区别。2、然后从溶解性方面区别。

3、最后可通过化学方法如加碱的方法区别。