化合价口诀

化合价口诀（熟记）可溶物与不溶物的记忆口诀

钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；

钙镁钡锌正二价，通常氧是负二价；钾钠铵盐均可溶；硝盐入水影无踪

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；硫酸盐中钡不溶；氯化盐中银不溶；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；碳酸盐中只溶钾、钠、铵。

铜汞二价最常见，单质化合价为零。碱只溶钾钠钙钡铵

化学方程式

一．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

4.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（金属溶解，有气泡产生）

5.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

6.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

7.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑（金属溶解，有气泡产生）

8.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（金属溶解，有气泡产生）

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐（置换反应）

9.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

(铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色)

10.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

11.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

(铜表面覆盖银白色物质，溶液由无色变为蓝色)

（3）金属氧化物+酸--------盐+水（复分解反应）

12.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(铁锈溶解，溶液变黄)

13.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O（同上）

14.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O（黑色固体消失，溶液变蓝）

15.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O（同上）

16.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

17.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）非金属氧化物+碱--------盐+水（复分解反应）

18．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

19．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

20．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

21．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

22.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水（中和反应属于复分解反应）

23．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

24.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

25．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

28.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

29.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

30.硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2====CaSO4+2H2O

31.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

32.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

33.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐（复分解反应）

34．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

35．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

36．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（产生白色沉淀）

38.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

39.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（产生白色沉淀）

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐（复分解反应）

40．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色絮状沉淀)

41．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl（红褐色絮状沉淀）

42．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl（蓝色絮状沉淀）

43.氢氧化钙与氯化铁：3Ca(OH)2+2FeCl3==2Fe(OH)3↓+3CaCl2（红褐色絮状沉淀）

44.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（白色沉淀）

（8）盐+盐-----两种新盐

45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3（产生白色沉淀）

46．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl（白色沉淀）

二、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

47.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼白光，生成白色固体)

48.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射，生成黑色固体）

49.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（生成黑色固体）

50.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

51.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（产生淡蓝色火焰）

52.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（生成大量白烟）

53.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2（蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体）

54.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（生成使澄清石灰水变浑浊的气体）

55.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

（2）化合物与氧气的反应：

56.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2（产生淡蓝色火焰）

57.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O（产生蓝色火焰）

58.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

三．几个分解反应：

59.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑

60.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑（铜绿加热分解）

61.加热氯酸钾：2KClO3====2KCl+3O2↑

62.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

63.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

64.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

四．几个氧化还原反应：

65.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O（黑色固体变成红色）

66.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（黑色固体变成红色）

67.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（红棕色固体变黑色）

68.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2（黑色固体变成红色）

69.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（红棕色固体变黑色）

70.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

五．其它反应：

71．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3（能使紫色石蕊试液变红）

72．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2（产生大量热量）

73．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH

74．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

75．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O（蓝色晶体变白）

76．无水硫酸铜检验水分：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O（白色固体变蓝）

77、氢氧化钠与硫酸铵：(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑（刺激性气味的气

体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝）

78、铵盐的制取：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)

2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)

六、熟记常见物质的颜色：

1、红色固体：Cu、Fe2O3、P（红磷）

2、黑色固体：C、CuO、Fe3O4、MnO2、铁粉、KMnO4（紫黑色固体）

3、白色固体：CuSO4（无水硫酸铜）、Na2CO3、NaCl、CaCO3、Mg（OH）2、

Al（OH）3、BaSO4、AgCl、BaCO3、生石灰、熟石灰等

4、蓝色固体：CuSO4·5H2O蓝色絮状沉淀：Cu（OH）2

蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等Cu2＋溶液

5、红褐色沉淀：Fe（OH）3

黄色的溶液：FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等Fe3＋溶液

6、浅绿色的溶液：FeSO4、FeCl2等Fe2＋溶液

7、黄色的固体：S、PbI2

七、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

1、生石灰：CaO——氧化钙石灰石（大理石）：CaCO3——碳酸钙

2、熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2——氢氧化钙

3、食盐：NaCl——氯化钠4、干冰：CO2——二氧化碳

5、烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH——氢氧化钠

6、蓝矾、胆矾：CuSO4·5H2O——硫酸铜晶体7、苏打、纯碱：Na2CO3——碳酸钠

8、石碱：Na2CO3·10H2O——碳酸钠晶体(易风化)9、盐酸：HCl——氢氯酸

10、钡餐：BaSO4——硫酸钡11、天然气、石油气、沼气——CH4（甲烷）

八、干燥剂的选择：

1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl）

中性气体（如：H2、O2、N2、CO）

2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、

N2、CO）

3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。